天津市红桥区三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-多选题、计算题
一、多选题
1．（2021秋·天津红桥·九年级统考期末）下列说法不正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．金属与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属
C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
D．CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
2．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）铁粉与氧化镁的混合物与溶质质量分数为的硫酸恰好完全反应，经测定反应后硫酸镁的质量为。则下列说法正确的是
A．产生氢气的质量为 B．混合物中氧化镁的质量为
C．混合物中铁粉的质量为 D．混合物中铁元素与镁元素质量比为14：3
3．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．其水溶液能使石蕊溶液变红
B．能去除油污，可做厨房的清洁剂
C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
4．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）在一个密闭的容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表所示
X Y Z Q
反应前的质量/g 8 10 1 21
反应后的质量/g 0 21 待测 9
知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理正确的是
A．反应后物质Z的质量为9g
B．反应后物质Y和Q发生改变的质量之比为1：1
C．反应生成Y的质量为11g
D．该反应的化学方程式中，物质X和Q的化学计量数之比为2：3
二、计算题
5．（2021秋·天津红桥·九年级统考期末）茶水中的茶多酚(C17H19N30)具有保健功能，茶多酚的相对分子质量为643。
(1)茶多酚分子中，碳、氢、氮原子的个数比为______________；
(2)在茶多酚中，氢、氮元素的质量比为________________；
(3)在64.3g茶多酚中，含有______g氢元素。
6．（2021秋·天津红桥·九年级统考期末）某大理石样品主要成分是碳酸钙（杂质不溶于水也不与盐酸反应），取该样品6g，向其中加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：
（1）求所取大理石样品中碳酸钙的质量。
（2）求所加稀盐酸溶液的质量。
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
7．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁可矿石来炼铁，进而炼钢。
(1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，含铁量最高的是 。
(2)要炼出含铁89.6%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿 吨。若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2 吨。
8．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：
(1)该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t；
(2)可以用该厂的废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），请写出中和过程中发生的化学反应方程式 。
(3)如果用该9.8t废硫酸可以恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）
9．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标答如图所示。这瓶浓盐酸的溶液质量为 g，溶质的质量为 g。若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的 mL，水的体积约是 mL。(计算结果精确到0.1)
10．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）将铁粉和铜粉的混合物14 g，加入到盛有116.2 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8 g。试回答：
(1)写出铁与稀盐酸反应方程式 。
(2)计算原混合物中铁粉的质量分数。
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．AC
【详解】A、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物和酸的反应，非金属氧化物和碱的反应，都有盐和水生成，故A符合题意；
B、金属与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，比如碳酸盐和盐酸反应也有气体生成，故B不符合题意；
C、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定增加，如铁与硫酸铜溶液反应后溶液质量减少，故C符合题意；
D、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同，故D不符合题意；
故选AC。
【点睛】酸碱中和生成盐和水，且中和反应一定放热。
2．AD
【分析】设氧化镁的质量为x，
=
x=4g
所以Fe的质量为15.2g-4g=11.2g,
【详解】A、设生成氢气的质量为y，
=
y=0.4g
选项正确；
B、由上述分析可知，氧化镁的质量为4g，选项错误；
C、由上述分析可知，铁的质量为11.2g，选项错误；
D、混合物中铁元素的质量为11.2g,镁元素的质量为×4g=2.4g,所以铁元素与镁元素质量比为11.2g:2.4g=14：3,选项正确。
故选AD。
3．AC
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，符合题意；
B、氢氧化钠能与油脂反应，从而去除油污，因此可做厨房的清洁剂，不符合题意；
C、固体氢氧化钠可和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，不能用于干燥二氧化碳气体，符合题意；
D、氢氧化钠腐蚀性较强，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，中和氢氧化钠，不符合题意。
故选AC。
4．CD
【详解】A、根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：8g+10g+1g+21g=0g+21g+x+9g，解得：x=10g，不符合题意；
B、反应过程中，Y与Q改变的质量比=(21g 10g):(21g 9g)=11:12，不符合题意；
C、反应后生成Y的质量为21g 10g=11g，符合题意；
D、设反应中X与Q的化学计量数a和c，则依据方程式中物质的质量关系则有：，解得：a:c=2:3，则X与Q的计量数之比是2:3，符合题意。
故选：CD。
5．(1)17:19:30；(2)19:420；(3)1.9
【详解】(1)茶多酚的化学式为C17H19N30，由化学式可知，碳、氢、氮原子的个数比为17:19:30；
(2)茶多酚中，氢、氮元素的质量比为19：(14)=19:420；
(3)茶多酚中氢元素的质量为64.3g=1.9g，故填：1.9；
6．5g；36.5g；14.1
（1）设6g大理石中CaCO3的质量为x。
x=5g。
（2）设稀盐酸中HCl的质量为y。
y=3.65g。
稀盐酸溶液的质量=3.65g÷10%＝36.5g。
（3）设生成氯化钙的质量为z。
z=5.55g。
反应后溶液的质量为5g+36.5g-2.2g=39.3g。
反应后所得溶液中溶质的质量分数＝ 。
【详解】见答案。
7．(1)Fe3O4
(2) 1600 1056
【详解】（1）Fe2O3的含铁量为： ；
Fe3O4的含铁量为： ；
FeCO3的含铁量为：，所以含铁量最高的是Fe3O4，故填：Fe3O4。
（2）解：设至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x，会向大气中排放CO2的质量为y，
所以至少需要含氧化铁80%的赤铁矿为1600吨,理论上会向大气中排放二氧化碳为1056吨。
故填：1600；1056。
8．(1)0.98
(2)
(3)解：设中和9.8t废硫酸需要氢氧化钠的质量为x
所以废碱液中NaOH的质量分数为
答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。
【详解】（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为9.8t×10%=0.98t。
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。
（3）见答案。
【点睛】
9． 590 218.3 45.8 145.9
【详解】这瓶浓盐酸中溶液的质量为：500×1.18g/cm3=590克；
溶质的质量=590克×37%=218.3g；
设：需量取浓盐酸的质量为m。
200g×10%=m 37%
m≈54.1g；
根据密度公式：
所以需量取浓盐酸的体积V=54.1g÷1.18g/cm3≈45.8mL
需要水的质量为：200g-54.1g=145.9g 即145.9mL。
10．(1)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
(2)解：根据质量守恒定律知，生成氢气的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g
设原混合物中Fe的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y
则原混合物中铁粉的质量分数为×100%=80%
答：原混合物中铁粉的质量分数为80%。
(3)所得溶液的质量是129.8g (14g 11.2g)=127g
反应后所得溶液中溶质的质量分数×100%=20%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数 20%。
【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（2）见答案。
（3）见答案。
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