大庆市名校2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B C D A C A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D B C B A D A
17．（16分）
羟基、羧基 （2分）
（1分）
（3）③ ① ②（每空1分，共3分）
（4）② ④ ③ ① （每空1分，共4分）
（5）CH2=CH2（1分） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）
CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O （2分） 防止倒吸（1分）
18.（12分）
(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1（2分）
(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1（2分）
(3)SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1427.2 kJ·mol－1（2分）
(4) +170（2分）
(5)－49（2分） A（2分）
（12分）
甲池 (2分）b (2分）
Cu2+＋2e－===Cu (2分） 氧化 (2分）
(3)2H2O＋2e－=H2↑+2OH- (2分）变红色 (2分）
20．（12分）
Ⅰ.（1）玻璃搅拌器（1分）
（2）偏小（1分）
（3） －51.8 （2分）
（4）ΔH1＜ΔH2（或者ΔH2＞ΔH1）（1分）
Ⅱ. (1)浓度（1分） ② ①（1分）
(2)0.0052（2分）
(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间) （2分）
(4)反应放热（1分）大庆市名校2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间75分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Ca：40
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分。）
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A．“西气东输”中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷
B．乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒
C．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于果实催熟
D．氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，氯仿可溶于水
2．下列化学用语正确的是( )
A．甲烷分子的球棍模型： B．乙烷的结构式：
C．丙烷分子的空间填充模型： D．正丁烷的结构简式：
3．现代以石油化工为基础的三大合成材料是( )
①合成氨 ②塑料 ③合成洗涤剂 ④合成橡胶 ⑤尿素 ⑥合成纤维
A．①③⑤ B． ②③⑤ C． ②④⑥ D．④⑤⑥
4. 下列属于吸热反应的是( )
A. H2与Cl2的反应 B. Na与H2O的反应
C. NaOH溶液与稀盐酸的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5.下列措施中，不能加快化学反应速率的是( )
A．锌与稀硫酸反应，加入蒸馏水
B．铝在氧气中燃烧，铝片换成铝粉
C．大理石与盐酸反应，适当升高温度
D．氯酸钾分解制氧气，添加少量二氧化锰
6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分实验现象 a极质量减少；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气泡产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是( )
A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O = 2Ag＋2OH－
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
8．如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是( )
A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极
B．a极的电极反应式：H2－2e－= 2H＋
C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大
D．若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多
9 下列有关有机物的说法正确的是( )
A. 淀粉能发生水解反应
B. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性
C. 油脂在酸性条件下的水解制取肥皂
D. 人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素
10.关于有机化合物HO－CH2－CH=CH－CH2OH，下列说法不正确的是( )
A．该物质的分子式为C4H8O2
B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．该物质能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该物质和足量的金属钠反应，产生22.4L的氢气
11．已知反应：4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下
①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1 请比较上述5种情况反应的快慢 ( )
A. ③>①>②>④>⑤ B.③>①>②>⑤>④ C. ①>④>②>③>⑤ D. ⑤>③>①>④>②
12. 羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A. 正、逆反应速率都等于零
B. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
C. H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化
D. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等
13．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，电池的总反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O2Zn(OH)。下列说法正确的是( )
A．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)
B．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)
C．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动
D．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小
14．一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下
下列有关说法正确的是( )
A．在b电极上，N2被还原
B．金属Ag可作为a电极的材料
C．改变工作电源电压，反应速率不变
D．电解过程中，固体氧化物电解质中O2－不断减少
15．如图是利用阳离子交换膜和过滤膜制备高纯度Cu的装置示意图，下列叙述不正确的是( )
A．电极A是粗铜，电极B是纯铜
B．电路中通过1 mol电子，生成32 g铜
C．溶液中SO42－向电极A迁移
D．膜B是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区
16．将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是( )
A．0.25 mol·L－1·min－1B．0.5mol·L－1·min－1 C．0.75 mol·L－1·min－1 D．1.0mol·L－1·min－1
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17．（16分）按要求填空：
（1）乳酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸中所含官能团的名称是________________________________。
（2）丙烯(CH2=CH－CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是___。
（3）在下列反应中，属于取代反应的是__________(填序号，下同),属于加成反应的是_________，属于氧化反应的是_____________。
① 由乙烯制氯乙烷 ② 乙醇在氧气中燃烧 ③ 甲烷在光照下与氯气反应
（4）下列各组物质：① O2和O3 ② 乙烷和丁烷 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3 互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 。
（5）某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。
①写出A的结构简式： 。
②写出B→C转化的化学方程式： 。
③实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。
试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式： 。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用 。
18.（12分））按要求填空：
(1) 在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_____________________。(2) 已知断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________________________________。
(3) SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_________________________________________。
(4) 已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1036 kJ·mol－1
②4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝+94 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ·mol－1
计算H2S热分解反应④2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝________ kJ·mol－1。
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41 kJ·mol－1
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2＝－90 kJ·mol－1
总反应的ΔH＝___________kJ·mol－1；若反应①为慢反应、反应②为快反应（已知活化能大反应慢），下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号)。
(
用饱和硫酸钠、酚酞
溶液浸湿的滤纸
1
mol·L
－1
ZnSO
4
溶液
甲
池
1
mol·L
－1
CuSO
4
溶液
乙
池
Zn
Cu
b
a
K
盐桥(琼脂-
饱
和KCl
溶液)
)19．（12分）将下图所示实验装置的K闭合，回答下列问题：
（1）盐桥中的Cl－向__________移动，（填“甲池”或“乙池”）滤纸上的SO42－向__________移动（填“a”或“b”）.
（2）Cu电极上的电极反应式：____________________，滤纸b点发生_________________反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）a点的电极反应式：____________________，可观察到滤纸a点现象:__________________。
20.实验题（12分）
Ⅰ.实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到如表所示数据：
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
(1)实验时使用的仪器a的名称______________。
(2)在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，实验测得的“中和热”数值_________________
（填“偏大”或者“偏小”）。
(3)根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝__________________ kJ·mol－1[假设盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·g－1·℃－1计算，结果保留1位小数]。
(4)现将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1、ΔH2的大小关系为________________。
Ⅱ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
实验序号 A溶液 B溶液
① 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
② 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
(1)该实验探究的是________对化学反应速率的影响。在1min的时间里针筒中所得CO2的体积大小关系是________>________(填实验序号)。
(2)若实验①在2 min时收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min时，c(MnO)＝_____mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_________________来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________。
