广东省十五校2022-2023学年高二上学期12月联考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、化学与生产生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是( )
A.野外焊接钢轨：
B.工业合成氨：
C.氧炔焰切割金属：
D.实验室制氨气：
2、下列物质中，属于弱电解质的有( )
①
②冰醋酸
③
④溶液
⑤
⑥
⑦
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
3、下列物质的加入对水的电离平衡无影响的是( )
A. B. C.NaCl D.
4、下列化学用语表示正确的是( )
A.在水中的电离方程式：
B.在水中的水解方程式：
C.表示燃烧热的热化学方程式：
D.可逆反应的平衡常数：
5、下列应用与水解原理无关的是( )
A.用热的纯碱溶液去油污
B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C.用水热法制
D.配制溶液时加入铁粉
6、利用下列实验装置进行相应实验，能达到目的的是( )
A.利用装置①进行中和反应反应热的测定
B.利用装置②比较不同催化剂对分解的催化效果
C.利用装置③测定某未知浓度的NaOH溶液
D.利用装置④蒸发溶液制备
7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1L溶液中含有的数目为
B.标准状况下，2.24L中含有的分子数为
C.0.5mol与1.5mol在密闭容器中充分反应，生成的分子数为
D.常温下，1L的溶液中含有的数目为
8、下列事实能证明HA是弱酸的是( )
①HA溶液中通入HCl，减小
②HA溶液可以使石蕊溶液变红
③常温下，HA溶液中
④相同温度下，HA溶液的导电能力比溶液弱
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
9、已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是( )
①
②
③
④
A. B.
C. D.
10、已知反应。图①表示反应物的平衡转化率与投料比的关系；图②表示一定量的和在密闭容器中反应时，的百分含量与温度和时间的关系。下列判断错误的是( )
A.曲线a表示的平衡转化率与投料比的关系
B.M点时，投料比
C.
D.保持其他条件不变，对M点的体系压缩体积，平衡向正反应方向移动
11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.的溶液：、、、
B.甲基橙呈红色的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.与铝反应产生大量气泡的溶液：、、、
12、常温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是( )
A.pH相等的、NaOH和三种溶液：
B.物质的量浓度相等的和溶液等体积混合：
C.的HA溶液与的MOH溶液以任意比例混合：
D.的NaHA溶液的
13、常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知下列说法正确的是( )
A.加热可使b点移动到a点
B.常温下，三种物质中CuS的溶解度最小
C.常温下，的数量级为
D.若要除去溶液中混有的少量，则可加入CuS固体
14、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 来源丰富易于制取和储存 用液态作火箭发动机燃料
B NaClO水解使溶液呈碱性 用“84”消毒液给日常用品消毒
C 比更难溶于水 用除去水垢中的
D 活性炭具有强氧化性 用活性炭除冰箱异味
A.A B.B C.C D.D
15、常温下，在往浓度为的HClO溶液中不断加水稀释的过程中，下列各项始终保持增大的是( )
A. B. C. D.
16、室温时，将xmL的NaOH稀溶液与ymL的稀硫酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断错误的是( )
A.若，且，则
B.若，且，则
C.若，且，则
D.若，且，则
二、填空题
17、磷能形成次磷酸（）、亚磷酸（）等多种含氧酸，请根据所学知识回答下列问题：
（1）已知溶液中存在的含磷微粒只有、。
①属于______酸。
②写出将的NaOH溶液逐滴加入10mL溶液中至过量时发生反应的离子方程式：______。
（2）亚磷酸（）是二元中强酸，常温下，其电离平衡常数、，。
①常温下，的溶液呈______（填“酸”或“碱”）性，该溶液中含磷微粒的浓度由大到小的顺序为______。
②常温下，向的溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液中的______（填精确值）。
③常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH随或变化的关系如图所示。
表示的是曲线______（填“I”或“II”），______。
18、工业上可用钒炉渣（主要含有，还含有少量、等杂质）制取，其流程如下：
已知价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的pH的关系如表所示：
pH 46 68 810 1012
主要存在形式
（1）焙烧前，将钒炉渣粉碎的目的为______。
（2）加入焙烧可将转化为可溶性的，该转化反应中生成的还有另一种固体产物，其为______，该固体产物常用作______。
（3）用溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为、。若滤液中，则______。{已知：，}
（4）沉钒工序中用调节溶液的，当时，的产量明显降低，原因为______。
（5）沉钒后的操作是______、干燥。写出获得的化学方程式：______。
19、维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性的维生素，水溶液呈酸性，其化学式为。维生素C的主要作用是提高人体免疫力，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。某校课外活动小组测定了某新鲜水果中维生素C的含量，测定实验分析报告如下，请回答下列问题：
Ⅰ.测定目的：测定某新鲜水果中维生素C的含量
Ⅱ.测定原理：（假定其他物质与不反应）
Ⅲ.实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：浓度为的标准溶液、______（填指示剂名称）、蒸馏水等。
Ⅳ.实验过程
（1）制备新鲜水果组织提取液：称取50g新鲜水果，放入多功能食物粉碎机中，加入50mL蒸馏水，然后进行粉碎、过滤，将滤液转移至100mL容量瓶中，定容，用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管向锥形瓶中移入20.00mL待测液，加入2mL指示剂，然后滴加盐酸，将溶液pH调至3。
（2）______，洗涤仪器，润洗后装好标准溶液待用。
（3）用左手控制滴定管的______（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视______，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是______。
（4）重复实验23次。
Ⅴ.数据记录与处理
组别 滴定管读数 消耗标准溶液V/Ml
起始/mL 终点/mL
1 0.70 15.80
2 1.20 17.92
3 0.51 15.41
利用表中数据计算，此新鲜水果中维生素C的含量是______。
Ⅵ.问题讨论
滴定结束后，若俯视滴定管读数，则测定结果会______（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。
20、工业上制备HCN的反应为，回答下列问题：
（1）几种化学键的键能如下表，则______，该反应在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于自发进行。
化学键
键能 389 414 436 891
（2）与在催化剂表面发生反应的反应机理如图，历程中的最大能垒（活化能）为______eV。
（3）若T℃下，向体积为1L的恒容密闭容器中投入1mol和1mol发生该反应，反应过程中压强随时间的变化如图所示。
①下列能判断该反应达到平衡的是______（填标号）。
a.单位时间内断裂3mol键，同时形成3mol键
b.混合气体的密度不再发生变化
c.
d.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
②平衡时，的转化率为______%；该温度下反应的平衡常数______。
③若平衡时再向容器中充入0.5mol和0.5mol，则平衡将______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
参考答案
1、答案：D
解析：
2、答案：B
解析：
3、答案：C
解析：
4、答案：A
解析：A.电离生成或，电离方程式为或，故A正确；B.是二元弱酸根，分步水解，水解的离子方程式为，，B错误；C.燃烧热的热化学方程式：，故C错误；D.可逆反应的平衡常数：的平衡常数，故D错误；故选：A。
5、答案：D
解析：
6、答案：B
解析：
7、答案：D
解析：
8、答案：B
解析：①溶液中通入，减小，通入HCl抑制了它的电离，才会使减小，说明HA是弱酸，故正确；②使石蕊溶液变红只能说明溶液显酸性，不能证明HA是弱酸，故错误；③常温下，HA如果是强酸，完全电离，如果是弱酸才会部分电离使，故正确；④是二元强酸，即使是一元强酸，在相同温度下，的HA溶液的导电能力也会比溶液弱，所以该事实不能说明HA的强弱，故错误；故选：B。
9、答案：C
解析：
10、答案：B
解析：
11、答案：A
解析：
12、答案：A
解析：
13、答案：B
解析：
14、答案：C
解析：A.用液态作火箭发动机燃料，主要利用氢气热值高，故A错误；B.用“84”消毒液给日常用品消毒，是因为次氯酸钠具有强的氧化性，能够杀菌消毒，故B错误；C.用除去水垢中的，利用的是比更难溶于水，但可溶于酸，故C正确；D.用活性炭除冰箱异味是因为活性炭具有吸附性，故D错误；故选：C。
15、答案：C
解析：
16、答案：D
解析：
17、答案：（1）①一元弱
②
（2）①酸；
②
③I；2.3
解析：
18、答案：（1）增大接触面积，使反应快速而充分
（2）（写“”也给分）；红色颜料（写“磁性材料”也给分）
（3）
（4）时，转化为
（5）过滤；洗涤；
解析：
19、答案：Ⅲ.（2）淀粉溶液
Ⅳ.（1）酸式
（2）检查滴定管是否漏液
（3）活塞；锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色
Ⅴ.1.98
Ⅵ.偏低
解析：
20、答案：（1）；高温
（2）2.42
（3）①cd；②50；6.75；③向逆反应方向
解析：
