泰安市2022-2023学年高一下学期期末统考
化学试题
2023.07
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是（ ）
A B C D
蒸拌原料 淀粉发酵 清水浸淋 放置陈酿
2．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为9的氮原子： B．分子的结构式：Cl-Cl
C．的结构示意图： D．分子的电子式：
3．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H-H键消耗的能量为 kJ，破坏1 mol O=O键消耗的能量为 kJ，形成1 mol H-O键释放的能量为 kJ。则下列关系式中正确的是（ ）
A． B． C． D．
4．（电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．Mg电极是该电池的正极 B．在石墨电极上发生氧化反应
C．溶液中向正极移动 D．石墨电极附近溶液的pH增大
5．下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是（ ）
①第ⅠA族元素都是金属元素
②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子
③第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键
④随着核电荷数的递增，第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱
⑤第ⅦA族元素的最高正价都为+7
A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．①③④
6．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．果糖、蔗糖、麦芽糖都属于低聚糖 D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
7．下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）
A．分子中9个碳原子可能位于同一平面内
B．该物质能使酸性溶液褪色
C．1 mol该有机物可与4 mol 发生加成反应
D．该物质的一氯取代物有7种
8．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：
②（冷）
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：
④Y可以溶于稀中，M不被稀氧化
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）
A．N
图中①②③④装置可盛放的试剂依次是（）
A．品红溶液、NaOH溶液、浓硫酸、酸性溶液
B．品红溶液、NaOH溶液、品红溶液、酸性溶液
C．酸性溶液、NaOH溶液、品红溶液、溴水
D．浓硫酸、NaOH溶液、品红溶液、溴水
10．有X、Y、Z三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。
下列判断错误的是（ ）
A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶于B中
C．B的沸点高于C的沸点 D．A和C之间不可能发生氧化还原反应
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列关于有机物的叙述中，不正确的是（ ）
A．烷烃的同系物的分子式可用通式表示
B．互为同系物的有机物也互为同分异构体
C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍
D．同分异构体间具有相似的化学性质
12．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（ ）
A．石油分馏 B．制备乙酸乙酯
C．分离水和甘油 D．除去乙烷中的乙烯
13．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ）
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF 中原子均为8电子稳定结构
14．某课外活动小组用如图装置探究乙醇还原性并获得乙醛（夹持装置略），已知乙醛的沸点为20.8℃。下列叙述错误的是（ ）
A．甲、丙两装置均采取热水浴
B．实验过程中观察到铜网出现红色和黑色交替的现象
C．实验结束后，丙中试管收集的物质只有乙醛和水
D．若用氧气代替空气时，应适当降低气体的通入速率
15．Fenton法常用于处理含难降解有机物p-CP的工业废水，在调节好pH和]浓度的废水中加入，使产生的羟基自由基氧化降解污染物p-CP。控制p-CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 pH 温度
c/（10mol·L） V/mL c/（10mol·L） V/mL V/mL T/K
① 6.0 1.5 0.30 3.5 10 3 298
② 6.0 1.5 0.30 3.5 10 3 313
③ 6.0 3.5 0.30 3.5 x 3 298
④ 6.0 1.5 0.30 4.5 9 3 298
⑤ 6.0 1.5 0.30 3.5 10 10 298
下列说法正确的是（ ）
A．实验①、⑤的目的是探究pH对p-CP降解速率的影响
B．实验②、④探究的是其它条件不变时，温度对p-CP降解速率的影响
C．实验③中，
D．实验测得温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是受热分解
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
（1）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上研制出了第一张元素周期表。到20世纪初，门捷列夫在周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满，而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量的递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）的递增呈现周期性变化。其本质原因是______（填字母序号）。
A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C．随着核电荷数递增，元素的化合价呈现周期性变化
（2）有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5。其余元素的信息如图所示：
①上述七种元素中，处于第2周期的有______（填元素符号），X在周期表中的位置是______。
②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA、Z中的化学键类型是______。
③X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______。
④下列可以判断X和Y元素原子失电子能力强弱的是______（填字母序号）。
a．单质的熔点X比Y低
b．单质与酸反应时．失电子数X比Y少
c．单质与水反应X比Y剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性X比Y强
⑤B和D的最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱后者、利用原子结构解释产生差异的原因：______。
17．（12分）、、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量、有效地开发利用，工业上可以用来生产产甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示：
①3 min时，正、逆反应速率的大小关系为______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②从反应开始到平衡，的平均反应速率______。
③达到平衡时，的浓度为______mol L。
（2）工业上也可以用CO和为原料制备，反应的化学方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和进行上述反应。
下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母序号）。
A．反应体系中CO与的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1 mol CO、同时生成l mol
D．的质量分数在混合气体中保持不变
（3）某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。
甲烷通入的一极为电池的______极、电极反应式为：______。当电路中有2 mol电子通过时，消耗标准状况下氧气的体积为______L。
18．（12分）乙烯是一种重要的化工原料，石油加工可获得乙烯。如图所示是利用石油介成一系列有机物的流程图。
已知：。
请回答下列问题：
（1）反应①④⑥⑦中，属于加成反应的有______，属于取代反应的有______。
（2）重铬酸钾溶液可直接将A氧化为C（反应⑤）．你认为该方法是否比A→B→C优越：______（填“是”或“否”），其理由是__________________。
（3）完成下列反应的化学方程式：
D→E________________________；
E、F在一定条件下合成分子式为的环状酯：______。
（4）乙烯与X合成的反应属于______反应，X的结构简式为______。
（5）与有机物D互为同分异构体的有机物结构简式为______：
19．（12分）海藻中食含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图所示：
（1）操作①的名称______，操作③的名称______。
实验室进行操作①使用的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗和______。
（2）操作②选用的理由是______（填写序号）。
A．不溶于水 B．的密度比水大
C．碘在中比在水中溶解度更大 D．与碘水不反应
（3）用NaOH液面液反萃取后再加稀酸，可以分离和。有关化学方程式为：
碱性条件：；
酸性条件：。
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有的溶液的______（填仪器名称）中加人少量1 mol/L NaOll溶液；
②振荡至溶液的______色消失，静置，分层，则______（填“上”．“下”）层为；
③将含碘的碱泵液从仪器的______（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入儿滴1 mol L 溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。
（4）本实验中可以循环利用的物质是______。
20．（12分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（）的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧、生成、和、现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是______。
（2）图示装置中需要加热的有（填装置代号）______。操作时应先点燃______处的酒精灯。
（3）装置D的作用是______。
（4）读取所排水的体积时，要注意：______。
（5）实验中测得的体积为V mL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母序号）______。
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通人氧气的体积 D．该氢基酸的摩尔质量
（6）如果将装置中B、C连接顺序变为C、B，该实验的目的______（填“能”或“不能”）达到。简述理由：______。
泰安市2022-2023学年高一下学期期末统考
化学试题（A）参考答案及评分标准2023.07
说明：1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．A 4．D 5．C 6．B 7．D 8．A 9．B 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．BD12．B13．D14．AC15．AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）A（1分）
（2）①C、N（2分。每个1分，有错误不得分）第3周期ⅠA族（1分）
②离子键、共价键（2分，每种1分）
③（2分）
④c d（2分。每个1分，有错误不得分）
⑤C原子和N原子具有相同的电子层数，N原子的核电荷数多于C，N原子半径小于C，N原子的得电子能力强于C原子，故其最高价氧化物水化物的酸性强（2分）
17．（12分）
（1）①>（1分）②（2分）③0.375（2分）
（2）BD（2分。每个1分，有错误不得分）
（3）负（1分） （2分） 11.2（2分）
18．（12分）
（1）①⑥（1分。有错误不得分） ④⑦（1分。有错误不得分）
（2）是（1分） 反应步骤少，原料利用率高（1分）
（3）（2分）
（2分）
（4）加成聚合（1分） （（2分）
（5）（1分）
19．（12分）
（1）过滤（1分）分液（1分）
烧杯玻璃棒（2分。每个1分，有错误不得分）
（2）ACD（2分。填对2个得1分，有错误不得分）
（3）①分液漏斗（1分）②紫红（1分）下（1分）③上（1分）
（4）（2分）
20．（12分）
（1）将装置中的空气排尽（1分）
（2）A、D（2分。全对方可得分）D（1分）
（3）除去过量的，保证最终收集到的气体为（2分）
（4）E、F液面相平（1分）；视线应与刻度线和凹液面最低处相平（1分）
（5）A、B、D（2分。全对方可得分）
（6）不能（1分）
碱石灰可同时吸收和，将使实验结果缺少数据，无法确定其分子式（1分）
