福州第四中学2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59 Cu-64
一、选择题（每题只有一个正确答案，共45分）
1．深中通道是集“桥、岛、隧、地下互通”于一体的超级跨海集群工程，使用了多种新材料。下列关于深中通道的说法错误的是（ ）
A．悬索主缆采用的高强耐久钢丝属于合金
B．桥面铺装了耐盐耐高温的环氧沥青，石油分馏可获得沥青
C．隧道沉管之间采用的橡胶止水带属于有机高分子材料
D．利用牺牲阳极保护法，可以在沉管外部加装铜管用于保护钢壳沉管
2．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．工业上用和制备时，选择常压而不用高压
B．使用铁触媒能加快合成氨的反应速率
C．平衡，加压气体颜色变深
D．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．精炼铜时，当阳极质量减少，转移电子数一定为
B．硫酸铁溶液中所含的数目小于
C．分子中所含键的数目为
D．常温下，的亚硫酸溶液中数目小于
4．在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为。下列说法正确的是（ ）
A．的晶胞如图所示
B．该反应在任何条件下均能自发
C．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能
D．和中所含化学键键能总和比中大
5．咔唑（）是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：
B．同周期元素中第一电离能小于N的有4种
C．咔唑的沸点比的沸点高
D．基态N的外围电子轨道表示式不能写为是违背了泡利不相容原理
6．我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是（ ）
A．化合物是一种直线形分子
B．不考虑端位原子，M中Y、W、X三种原子采用的杂化方式均不相同
C．M中含有极性键、非极性键、键和键
D．将M中Z元素替换为短周期同主族其他元素，M酸性减弱
7．下列有机化合物命名正确的是（ ）
A．1，3，4-三甲苯 B．2-甲基-2-氯丙烷
C．2-甲基-1-丙醇 D．2-甲基-3-丁炔
8．莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是（ ）
A．该物质最多消耗
B．分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．该物质能发生加成、取代和消去反应
D．该物质最多能与反应
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：
B．的溶液中：
C．滴加溶液显红色的溶液中：
D．水电离的的溶液中：
10．下列操作能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 证明：与的反应是可逆反应 将等浓度的溶液和溶液混合，充分反应后滴入溶液
B 探究浓度对速率影响 分别向和酸性溶液中加入草酸，根据溶液褪色时间判断反应速率
C 探究不同浓度醋酸铵溶液中水的电离程度 常温下，用试纸分别测定溶液和溶液的
D 分离苯和苯酚 向有机混合液中加入稍过量的溶液，振荡、静置、分液：再向水层通入稍过量，振荡、静置、分液
A．A B．B C．C D．D
11．钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法正确的是（ ）
A．a为电池的负极
B．放电时b极反应
C．充电时a极反应
D．用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的极
12．苯甲酸的熔点为，微溶于水，易溶于酒精，制备少量苯甲酸的流程如图：
下列叙述不正确的是（ ）
A．得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好
B．加入后紫色变浅或消失，有浑浊生成
C．操作1为过滤，操作2为酸化，操作3为过滤
D．冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率
13．在容积不变的密闭容器中发生反应：，时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是（ ）
A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态
B．若平衡时移走，化学反应速率加快
C．时，充入和保持温度不变，平衡转化率为75%
D．时，，某时刻和的浓度均为，此时平衡向正反应方向移动
14．常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的随溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．
B．b处溶质为，所以促进水的电离
C．b点时溶液中存在
D．c点时溶液中存在
15．某温度下，向溶液和溶液中分别滴加溶液，滴加过程中[或]与所加溶液体积之间的关系如图所示，已知为红棕色沉淀。下列说法错误的是（ ）
A．根据曲线数据计算可知，该温度下
B．若将上述两份溶液混合后再逐滴加入溶液，先产生白色沉淀
C．若将上述溶液浓度改为，则a点会平移至d点
D．a、b、c三点所示溶液中，的浓度大小关系为
二、填空题（共55分）
16．（14分）三氯化六氨合钴是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料（含少量等杂质）制取的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液中含有的金属离子主要有。
②氧化性。
③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表：
沉淀物
开始沉淀 2.7 \ 7.6 4.0
完全沉淀 3.7 1.1 9.2 5.2
（1）用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度有关，若酸浸时温度较高会生成一定量的，其可能的原因是_________。
（2）“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为_________。
（3）“滤渣”的主要成分是_________和_________，“调”的范围为_________。
（4）“滤液”中主要含，经“操作Ⅰ”可获得较纯净的晶体，“操作Ⅰ”包括向溶液加入_________调节，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等过程。
（5）“氧化”时应先加入氨水生成配离子后再加，若生成晶体，则理论上消耗的质量为_________。
（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取的产品，将其转化成后，加入过量和2~3滴淀粉溶液，再用标准液。滴定，达到滴定终点时消耗溶液，则产品中钴的含量为_________%。
（反应原理：、）
17．（14分）实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究转化为的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。
反应ⅰ：
反应ⅱ：
（1）已知下表中断裂化学键所吸收的能量数据，则_________________________________________________________________________________。
化学键
能量/ 436 463 413 803
（2）在时，体积为的刚性容器中投入和发生反应ⅱ达到平衡。
①图1中能表示该反应的平衡常数的对数与（T表示温度）之间的变化关系的曲线是_________（选填“m”或“n”）。
②测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示，_________（选填“>”“<”或“=”）；温度下该反应的平衡常数K值为_________（保留两位小数）。
（3）在恒容密闭容器中，反应ⅰ按进料浓度比分别等于1∶2、1∶5、1∶7时，的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示：
①曲线a的进料浓度比为_________。
②条件X是_________（选填“温度”或“压强”），依据是_________。
（4）一种应用双极膜（由离子和阴离子交换膜构成）通过电化学还原制备甲醇的电解原理如图所示。催化电极的电极反应式为_________。
18．（15分）《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。回答下列问题：
（1）基态钴原子价层电子排布式为_________；基态锰原子有_________种空间运动状态不同的电子。
（2）中间体M分子中，碳原子的杂化类型是_________．
（3）能与等配体组成配合物。
①含键数目为_________。
②的结构式_________，与金属离子形成的配合物中配位原子是_________。
（4）熔点高于的原因是_________。
（5）晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。
①若原子坐标参数A为；B为，则C原子的坐标参数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为，则晶体密度为_________。
③在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为_________（填阿拉伯数字序号）。
19．（12分）美托洛尔（H）属于一线降压药，它的一种合成路线如下：
已知：
（1）A物质是一种芳香化合物，其化学名称是_________。
（2）反应B→C的化学方程式为_________；C→D的反应类型为_________。
（3）D中所含官能团的名称是_________。
（4）G的分子式为_________；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）中含有_________个手性碳原子。
（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式_________．
①能发生银镜反应；②不与发生显色反应；
③含“”键；④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2∶2∶2∶1。
