锦州市2022-2023学年高二下学期期末考试
化 学
考生注意：
1．本试卷考试时间为75分钟，满分100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列各组物质可用溴水进行鉴别的是
A．苯、汽油 B．己烷、己烯 C．乙醇、乙酸 D．溴苯、四氯化碳
2．下列化学用语正确的是
A．丙炔的球棍模型： B．醛基的电子式：
C．3－戊醇的键线式： D．甲醚的结构式：
3．下列物质的性质和用途存在因果关系的是
A．苯酚水溶液具有弱酸性，可用于杀菌消毒
B．某些油脂常温时呈固态，可用于制作肥皂
C．氨基酸具有两性，可发生加聚反应制备高分子
D．乙炔燃烧时放出大量热，可用于切割金属
4．四种有机物的键线式如图所示。下列说法错误的是
A．a属于烃的衍生物 B．b中不含手性碳原子
C．c与环丙烷互为同系物 D．d存在顺反异构体
5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是
A．石墨和金刚石分别受热熔化 B．干冰和碘分别受热变为气体
C．硫酸镁和镁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
6．卤代烃取代反应的实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如：CH3Br＋OH－(或NaOH)→ CH3OH＋Br－(或NaBr)(反应条件已略去)。下列化学方程式错误的是
A．CH3CH2Br＋NaHS → CH3CH2SH＋NaBr
B．CH3I＋NaCN → CH3CN＋NaI
C．CH3CH2Cl＋NaNH2 → CH3CH2NH2＋NaCl
D．CH3CH2Cl＋CH3ONa → CH3Cl＋CH3CH2ONa
7．向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水的过程如下图所示。下列说法错误的是
A．NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O
B．过程②反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3 == [Cu(NH3)4]2++2OH－
C．析出的深蓝色晶体是Cu2(OH)2SO4·H2O
D．加乙醇的作用是减小溶剂的极性，降低溶质的溶解度
8．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 制备溴苯并验证有HBr产生 证明H2CO3的酸性强于苯酚 实验室制取乙烯 检验溴乙烷消去产物中的乙烯
9．生物体中普遍存在的有机物是生命活动的物质基础。下列说法正确的是
A．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应
B．淀粉和纤维素分子式都可以表示为(C6H10O5)n，二者结构不同，互为同分异构体
C．多个多肽链通过共价键相互作用排列组装，形成蛋白质的四级结构
D．核糖、核酸和蛋白质都是生物大分子，相对分子质量可达上万甚至上百万
10．化合物X的分子式为C8H8O2，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图所示。下列说法正确的是
A．X中含有的官能团为醚键和羰基
B．X中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
C．X在一定条件下的水解产物均可与酸性重铬酸钾溶液反应
D．与X具有相同官能团的芳香化合物的同分异构体有4种(不考虑立体异构)
11．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．1 mol雷琐苯乙酮最多能与3 mol氢气发生加成反应
B．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mo1 NaOH
C．雷琐苯乙酮、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
D．雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮各1 mol与足量Na反应生成H2的物质的量之比为2∶3∶1
12．完成下列实验目的的方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究淀粉是否水解完全 取0.5 g淀粉于试管，加入适量20%的硫酸溶液后沸水浴加热5 min，再加入过量氢氧化钠溶液，再滴加几滴碘水 溶液没有变成蓝色，说明淀粉已经水解完全
B 检验苯酚中是否混有苯甲酸 取少量待测液于试管中，向溶液中加入NaHCO3溶液 无气泡产生，说明苯酚中没有苯甲酸
C 探究蛋白质在某些物质作用下发生变性 取少量蛋白质溶液于试管中，向溶液中加入浓KCl溶液 产生白色浑浊，说明蛋白质发生了变性
D 探究电石与水反应生成乙炔 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成乙炔
13．羟醛缩合反应的催化循环反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．总反应反应物的原子利用率为100% B．反应历程中只涉及极性键的断裂与生成
C．有机物③是反应的催化剂 D．如果用代替，可生成
14．NaCl、CsCl的晶胞和Na+与冠醚形成的超分子结构如图所示。下列说法错误的是
A．NaCl晶胞中a为Na+
B．CsCl晶体中Cl－周围紧邻的Cs+有8个
C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子
D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别
15．聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如图所示。下列说法正确的是
A．M和N通过缩聚反应形成聚脲
B．M分子中所有原子可能在同一平面上
C．N分子苯环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构)
D．一定条件下聚脲能发生水解反应生成M和N
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）氢能备受人们的关注，储氢材料的研究对于氢能的储运和开发具有重要意义。
回答下列问题：
Ⅰ．储氢材料氨硼烷(NH3BH3)储氢容量高，常温常压下为白色晶体，熔点104℃，易溶于水。
（1）NH3BH3晶体的晶体类型为 晶体。
（2）NH3BH3易溶于水的主要原因是 。
（3）NH3BH3中N、B都达到稳定结构，NH3BH3分子的结构式为 (用“→”表示配位键)。
Ⅱ．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
（4）Mg原子位于Fe原子构成的 面体空隙中。
（5）铁镁合金的化学式为 。
（6）若该晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则该合金的密度为 (用含a、NA的表达式表示)。
（7）若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含
48 g Mg 的该储氢合金可储存H2(标准状况)的体积约为 L。
17．（13分）有机化合物A是一种重要的化工原料，A～F在一定条件下的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）A的分子式为 。
（2）反应A→B需加入试剂的化学式为 反应条件为 。
（3）C中含有官能团的名称为 。
（4）A→D的过程中，可生成一种高分子副产物，该副产物的结构简式为 。
（5）E在NaOH碱性条件下与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。
（6）有同学提出可向F中直接加入酸性高锰酸钾溶液，一步转化成A，你认为这种方法是否正确 (填“正确”或“不正确”)，请说明理由 。
18．（14分）青蒿素是高效的抗疟药，是烃的含氧衍生物，可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，熔点为156～157℃。乙醚的沸点为35℃。以萃取原理为基础，从青蒿中提取青蒿素的主要工艺如图所示。
回答下列问题：
（1）对青蒿进行破碎的目的是 。
（2）操作II的名称是 。
（3）操作III的主要过程可能是 (填标号)。
a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c．加入乙醚，进行萃取分液
（4）为测定青蒿素的最简式，某同学设计下图实验装置，将28.2 g青蒿素样品放在装置A硬质玻璃管中，缓缓通入氧气数分钟后，再点燃酒精灯充分反应，精确测定装置C和D实验前后的质量，根据所测数据计算。
A B C D
①装置B中CuO的作用是 。
②装置C中盛装的固体试剂为 。
③实验结束，称得装置C、D分别增重19.8 g和66 g，则青蒿素的最简式为 。
（5）某科研小组用石油醚做溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。
由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度为 (填标号)。
a．80目、100min、50℃ b．60目、120min、50℃ c．60目、120min、55℃
19．（14分）有机物I是一种治疗糖尿病的药物，其合成路线如下(部分反应条件已省略)。
回答下列问题：
（1）有机物I中所含元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
（2）反应⑤的反应类型为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）H是一种氨基酸，其结构简式为 。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基
②既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为 (写出任意一种)。
（6）设计以甲醛、甲苯和为起始原料，制备的合成路线 (无机试剂任选)。2022～2023学年度第二学期期末考试
高二化学参考答案
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。
1 2 3 4 5 6 7 8
B D D C B D C D
9 10 11 12 13 14 15
A B A B A C C
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14分）［每空 2分］
（1）分子
（2）氨硼烷分子与水分子间存在氢键
（3） （写结构简式不给分，没写箭头或方向错不给分）
（4）四(或正四)
（5）Mg2Fe 或 FeMg2
416 21
（6） a3
10
N （其他正确写法可给分）A
（7）22.4
17．（13分）［除标注外，每空 2分］
（1）C9H10O3
（2）HBr （1分）； 加热(或△) （1分）
（3）羟基、酰胺基（多写不给分，答对一个给1分）
（4） （没写端基原子或原子团扣1分）
（5） +2Cu(OH)2+NaOH △ Cu2O↓+ +3H2O
（没配平不给分；没写“加热(△)”扣 1分，没写“↓”不扣分 ）
1
{#{QQABbQAEggCAAAJAARhCEQXgCgEQkBEACAgOgAAIIAAASQNABAA=}#}
（6）不正确（1分）；因为酸性高锰酸钾溶液不但可以氧化－CH3，－CH2CH2OH(或－CH2OH、－OH)也会
被氧化（解释合理可酌情给分）
18．（14分）［每空 2分］
（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（解释合理可酌情给分）
（2）蒸馏
（3）b
（4）①将可能生成的 CO氧化为 CO2
②无水 CaCl2或 P2O5 （其它合理答案可酌情给分）
③C15H22O5
（5）b
19．（14分）［除标注外，每空2分］
（1）H＜C＜N＜O （没写“＜”不扣分）
（2）加成(反应) （1分）
（3）
（没配平不给分；“Cu或 Ag”可以写“催化剂”；没写“加热(△)”扣 1分，没写催化剂扣 1分，累计
扣分，扣完为止 ）
（4）
（5）16 ； 或
（6）
（3分）（每写对一步给 1分）
2
{#{QQABbQAEggCAAAJAARhCEQXgCgEQkBEACAgOgAAIIAAASQNABAA=}#}
