辽宁省县级重点高中联合体2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是（ ）
A.木制桌凳 B.塑料收纳盒 C.桶装食用油 D.木炭
2.下列反应能量的变化与如图所示相符的是能量（ ）
A.铝片与盐酸的反应 B.碳酸氢钠固体的溶解
C.灼热的C与二氧化碳的反应 D.浓硫酸的稀释
3.味精（M）能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是（ ）
A.的电子式为 B.仅含有极性共价键
C.所有的原子一定不位于同一平面上 D.少量M加入足量碳酸钠溶液中可生成
4.25℃、101kPa下，表示乙烯燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.下列说法正确的是（ ）
A.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，不可用于肉制品的生产
B.能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
C.常温下，实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）时，若用98.6%的浓硫酸代替稀硫酸进行反应，则可加快氢气的生成速率
D.氧化还原反应一定为吸热反应
6.人体摄入的淀粉在酶的催化作用下可以发生逐步水解，最终生成葡萄糖，下列说法正确的是（ ）
A.淀粉属于二糖 B.淀粉的分子式为
C.淀粉与纤维素互为同分异构体 D.葡萄糖既不属于高分子化合物也不能发生水解反应
7.目前，常利用催化剂技术将汽车尾气中的NO和CO转化成和，发生的反应为 ，下列说法正确的是（ ）
A.仅加入合适的催化剂，反应速率增大且平衡常数也增大
B.每消耗0.2mol NO，同时生成
C.该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
D.仅升高温度，有利于提高CO的平衡转化率
8.下列说法正确的是（ ）
A.天然气和沼气均属于可再生新能源
B.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程
C.工业上，常通过电解氯化钠溶液来得到金属钠
D.硝酸铵常用作加工馒头、面包和饼干时的膨松剂
9.在某恒容密闭容器中，充入与发生反应：，下列说法正确的是（ ）
A.反应进行一段时间后，（原子个数比）
B.高温条件有利于该反应自发进行
C.减小压强，有利于提高的平衡转化率
D.适当地降低温度，有利于全部转化为
10.阿司匹林（M结构简式如图所示）是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用，下列有关M的说法正确的是（ ）
A.分子式为 B.含有2种官能团
C.不能发生氧化反应 D.属于烃
11.将、和充入某一恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：.反应达到平衡时，下列数据合理的是（ ）
A. B.
C. D.
12.某有机物R的分子式为，R的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体的种类有（ ）
①除含苯环外不含其他环，且环上只有2个取代基：
②含有.
A.3种 B.6种 C.9种 D.12种
13.羰基硫（COS）是一种熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在某恒容密闭容器中，充入等量的CO与，发生反应.在不同温度下达到平衡时，的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应速率： B.压强：
C.平衡常数： D.氧原子的物质的量分数：
14.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.熔融状态下，中所含的离子总数为
B.0.2mol甲苯（）中所含的键的总数为
C.常温下，中所含的电子总数为
D.0.1mol乙酸与足量的乙醇反应，生成的乙酸乙酯的分子总数为
15.现有30g仅由纯碱和氯化钠组成的固体混合物，将其全部加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸干后，得到32.2g固体（仅为NaCl），则原固体混合物中纯碱的物质的量为（ ）
A.0.05mol B.0.1mol C.0.15mol D.0.2mol
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热（可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容），回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______；该实验中硬纸板的作用是_______.
（2）_______（填“能”或“不能”）用同一温度计测量盐酸和氢氧化钠溶液的温度；若能，测量完盐酸的温度后，再去测量氢氧化钠溶液的温度过程中，应该注意的事项为_______（若不能，该空可不用填）。
（3）实验中改用盐酸与溶液进行反应：
①该实验放出的热量与上述实验放出的热量_______（填“相等”或“不相等”），判断的理由是_______.
②实验数据如下表所示：
实验次数 反应物温度／℃ 反应前体系温度 反应后体系温度
盐酸溶液 NaOH溶液
1 26.2 26.0 26.1 29.3
2 27.0 27.4 27.2 30.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.4 26.4 30.2
温度差（）的平均值为_______℃，则所得的中和反应反应热。（已知该温度下水的比热容，保留三位有效数字）。
17.（12分）溴、碘主要存在于海水里，有“海洋元素”的美称。我国海带产量位居世界第一，海带除供食用外，还可大量用于制碘。从海带中提取碘单质的工艺流程如图。请回答下列问题：
（1）溴、碘均为第ⅦA族元素，位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素对应的最简单氢化物中沸点最高的是_______（填氢化物的化学式），位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素对应的单质的氧化性由强到弱的顺序为_______（填化学式），的空间结构为_______.
（2）步骤④发生反应的离子方程式为_______（已知：转化为），此步骤中“、稀硫酸”可用_______（填标号）代替。
A. B.、稀硫酸 C.
（3）步骤⑤所用的仪器主要是分液漏斗（如图所示）。
“萃取、分液”的具体操作如下：
a.把20mL碘水与5mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
b.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
c.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层。
d.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
e.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。
步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，利用空气吹出法从海水中提取溴时若采用酸液吸收法，可选用_______吸收含溴单质的空气来达到富集溴元素的目的。
18.（14分）高聚物G是一种合成纤维，以A（邻二甲苯）与E为原料制备J和G的一种合成路线如图所示（部分生成物已略去）：
已知：化合物E的键线式为。
回答下列问题：
（1）A的分子式为_______.
（2）C的结构简式为_______.
（3）1mol D与足量的金属钠反应最多可生成_______.
（4）D→H的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______.
（5）F中所含官能团的名称为_______.
（6）下列有关化合物I和J的说法正确的是_______（填标号）.
a.均可发生氧化反应 b.两者互为同分异构体
c.I→J的反应类型为取代反应 d.含量最高的元素均为氧元素
19.（15分）催化重整不仅可得到合成气（和），还对温室气体的减排具有重要意义。已知：
反应Ⅰ. ；
反应Ⅱ. ；
反应Ⅲ. .
回答下列问题：
（1）催化重整反应为 ，则：
①_______（用含、、的代数式表示），_______（用含、、的代数式表示）。
②下列有关反应 的说法正确的是_______（填标号）.
A.每断裂键，同时生成CO的质量为5.6g
B.适当地升高温度，该反应的正、逆反应速率均增大
C.加入合适的催化剂，该反应的增大
D.每消耗，同时生成，该反应达到平衡
（2）某温度下，在体积为VL的恒容密闭容器中充入和，仅进行反应，t min后，该反应达到平衡，此时测得混合气体的总压强为起始时混合气体总压强的1.5倍，则：
①的平衡转化率为。（用含a、b的代数式表示，下同）
②0～t min内.；t min时，，
③此温度下，该反应的平衡常数.
④反应达到平衡时，该密闭容器中，.
高一考试化学试卷参考答案
1.D 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 8.B 9.A 10.B 11.A 12.B 13.C 14.C 15.D
16.（1）玻璃搅拌器（2分）；防止热量损失（2分）
（2）能（1分）；
测量完盐酸的温度后，需用水清洗温度计并用滤纸将水擦干（或其他合理答案，2分）
（3）①不相等（1分）；
不同物质的量的酸碱混合时生成水的物质的量不一样，产生的热量也不一样（2分）
②3.2（2分）；-53.5（2分）
17.（1）HF（2分）；（（2分）；V形（2分）
（2）（2分）；BC（2分）
（3）的水溶液（或溶液，2分）
18.（1）（2分）
⑵（2分）
（3）1（2分）
（4）（2分）；氧化反应（2分）
（5）羧基（2分）
（6）ac（2分）
19.（1）①（（1分）（2分）
②AB（2分）
（2）①（2分）
②（2分）；（2分）
③（未写单位不扣分，2分）
④（2分）
