崇德实验中学2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷答案与解析
【答案】C
【必备知识】食品中的有机物
【关键能力】对知识获取和理解能力
【核心素养】宏观辨识与微观探析
【难度】1
【解析】A．浓硝酸和氯水不稳定，光照易分解，因此要用棕色试剂瓶保存，原理相同，A正确；
B．硫化钠和亚硫酸钠具有还原性，容易被空气中的氧气氧化变质，因此二者长期暴露在空气中变质原理相同，B正确；
C．常温下，铁遇浓硝酸，在金属表面会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象；而铂性质不活泼，不与浓硝酸反应，可以与王水反应，二者不溶原理不相同，C错误；
D．ClO2、H2O2都具有漂白性，故能使品红溶液褪色，D正确；
答案选C。
2.【答案】B
【必备知识】烷烃的性质
【关键能力】理解和辨析能力
【核心素养】宏观辨识与微观探析
【难度】1
【解析】A．是苯的结构简式，不是结构式，故A错误；
B．乙醇的球棍模型：，故B正确；
C．氢氧化钠的电子式：，故C错误；
D．中子数为8的氧原子，其质量数为16，则符号为，故D错误。
综上所述，答案为B。
3.【答案】C
【必备知识】有机物的性质
【关键能力】对知识的掌握能力和理解能力
【核心素养】宏观辨识与微观探析
【难度】1
【解析】A．硫燃烧只能产生二氧化硫，故A错误；
B．真丝中含蛋白质，酶能导致蛋白质发生水解，因此不能用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，故B错误；
C．地沟油含有油脂，可回收利用皂化反应制取肥皂，但不能食用，故C正确；
D．Ba2＋属于重金属离子，对人体有害，故D错误；
故选：C。
4.【答案】D
【必备知识】阿伏伽德罗常数
【关键能力】理解和辨析能力
【核心素养】宏观辨识与微观探析
【难度】1
【解析】A.甲烷是一种无色气体，A错误；
B.甲烷是一种无色无味的气体，B错误；
C.收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷难溶于水，C错误；
D.甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水，D正确；
答案选D。
5.【答案】B
【必备知识】物质的性质
【关键能力】对公式运用和运算的能力
【核心素养】宏观辨识与微观探析
【难度】3
【解析】A．液氨气化吸热，能使周围环境温度降低，所以氨可用作制冷剂，A正确；
B．氧化铝和Al均能和浓盐酸发生化学反应，因此不可用铝制容器盛装浓盐酸，B错误；
C．硅常做半导体，可用于制造太阳能电池，C正确；
D．氧化铁是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，D正确；
答案选B。
6.【答案】A
【必备知识】有机物的性质
【关键能力】理解和辨析能力
【核心素养】变化观念与平衡思想
【难度】1
【解析】反应Ⅱ-Ⅰ得： ，根据H=反应物的总键能-生成物的总键能=，解得。
故选A。
7.【答案】C
【必备知识】有机物的性质
【关键能力】对知识运用掌握的能力
【核心素养】变化观念与平衡思想
【难度】2
【解析】A．乙烯和溴化氢加成生成CH3CH2Br，A错误；
B．乙烷和液溴光照下反应无法定向合成BrCH2CH2Br，B错误；
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成BrCH2CH2Br，C正确；
D．BrCH=CH2与溴化氢加成，产物为CHBr2CH3或BrCH2CH2 Br，D错误；
故选C。
8.【答案】D
【必备知识】有机物的性质
【关键能力】对反应和定义的理解能力
【核心素养】宏观辨识与微观探析
【难度】1
【解析】A．温度升高，分子运动速率加快，会加大反应速率，故A说法正确；
B．增大接触室内炉气的压强，相当于增大反应物浓度，会加快反应速率，故B说法正确；
C．添加催化剂，降低反应所需活化能，能加快反应速率，故C说法正确
D．2SO2 + O22SO3，可逆反应，反应有限度，反应物不能完全转化为生成物，故D说法不正确；
本题答案D。
9.【答案】D
【必备知识】有机物的性质
【关键能力】对反应和定义的理解能力
【核心素养】证据推理与模型认知
【难度】1
【解析】A．Pb被氧化，应为原电池负极，A项错误；
B．Pb被氧化，应为原电池负极，负极生成硫酸铅，质量增大，B项错误；
C．阴离子向负极移动，即向Pb移动，C项错误；
D．在放电过程中硫酸的浓度逐渐减小，因而密度减小，D项正确；
答案选D。
10.【答案】A
【必备知识】加成反应
【关键能力】对知识的理解和掌握能力
【核心素养】宏观辨识与微观探析
【难度】1
【解析】A．有对称性，该烃有三种等效氢，其一氯代物有三种，故A正确；
B．该烃有四种等效氢，其一氯代物有四种，故B错误；
C．环己烷有一种等效氢，其一氯代物只有一种，故C错误；
D．中有两种等效氢，其一氯代物有两种，故D错误。
综上所述，答案为A。
11.【答案】C
【必备知识】加成反应的理解
【关键能力】对知识获取和理解能力
【核心素养】宏观辨识与微观探析
【难度】2
【解析】A．滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明含Fe3+，但无法证明Fe2+是否存在，A错误；
B．该操作无法证明通Cl2之前是否存在Fe2+；应该先向溶液中加入硫氰化钾溶液，若不变红，再通入Cl2，溶液变红，即可证明原溶液中存在Fe2+，B错误；
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀即Fe(OH)3，说明溶液中含有Fe3+，C正确；
D．白色沉淀逐渐变为红褐色，即Fe(OH)2转变为Fe(OH)3，该操作可以证明Fe2+的存在，无法排除Mg2+的存在，D错误。
因此，本题选C。
12.【答案】D
【必备知识】有机物的性质
【关键能力】对知识理解和分类的能力
【核心素养】宏观辨识与微观探析
【难度】1
【解析】A．反应①中CO2与H2作用生成CH3OH和X，则X为H2O；反应③两分子H2O2反应生成O2和Y，则Y为H2O；X、Y为同一种物质，选项A正确；
B．CO2到淀粉过程中碳元素由+4价变为0价，化合价降低，属于还原过程，选项B正确；
C．反应③是双氧水分解生成水和氧气，为典型的放热反应，选项C正确；
D．根据图中信息可知，反应②的方程式为：CH3OH+O2=HCHO+H2O2，选项D不正确；
答案选D。
13.【答案】A
【必备知识】有机物的性质
【关键能力】对知识获取、理解和计算能力
【核心素养】宏观辨识与微观探析
【难度】1
【解析】A．该比例模型表示甲烷，甲烷具有稳定性，不能与酸性KMnO4溶液反应，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；
B．乙模型表示乙烯，乙烯分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，B正确；
C．丙表示苯，由于苯中C元素含量高，燃烧时其中的碳元素不能完全燃烧而产生C单质，因此会产生大量黑烟，C正确；
D．根据原子的相对大小及原子结合方式，可知该结构表示的物质是乙醇，其结构简式为CH3CH2OH，D正确；
故合理选项是A。
14.【答案】 A
【必备知识】化学与生活
【关键能力】对知识获取以及理解和辨析能力
【核心素养】宏观辨识与微观探析
【难度】1
【解析】A．这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故A正确；
B．Fe3+、SCN-生成络合物而不能大量共存，故B错误；
C．溶液呈酸性，H+、Fe2+、发生氧化还原反应生成铁离子和NO而不能大量共存，故C错误；
D．与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，溶液呈酸性，不能大量存在弱酸根离子ClO-，呈碱性时不能大量共存，故D错误；
故选：A。
15.【答案】(1)C6H14
(2)CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3
(3) C4H10 CH3CH2CH2CH3、
(4)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl
(5)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
(6)CH3CH=CHCH2COOH+NaOH→CH3CH=CHCH2COONa+H2O
【必备知识】有机物的性质
【关键能力】对知识获取以及理解和计算能力
【核心素养】宏观辨识与微观探析
【难度】1
【解析】（1）根据，推出烷烃A的摩尔质量为43×2g/mol=86g/mol，利用烷烃的通式CnH2n+2，推出烷烃A的化学式为C6H14，故答案为C6H14；
（2）相对分子质量为44的烃为烷烃，其化学式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，有2种不同环境的氢原子，一氯代物有2种，其结构简式分别为CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；故答案为CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；
（3）17.6g二氧化碳中碳原子物质的量为=0.4mol，9g水中氢原子物质的量为=1mol，根据原子守恒，烷烃中C、H原子个数比为0.4∶1=4∶10，该烷烃的分子式为C4H10，可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3、；故答案为C4H10；CH3CH2CH2CH3、；
（4）乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯乙烷的方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl；故答案为为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl；
（5）丙烯中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，其反应方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；
（6）M中含有羧基，能与NaOH溶液发生中和反应，其反应方程式为CH3CH=CHCH2COOH+NaOH→CH3CH=CHCH2COONa+H2O，故答案为CH3CH=CHCH2COOH+NaOH→CH3CH=CHCH2COONa+H2O。
16.【答案】(1)分液漏斗
(2)
(3)AC
(4) 除去氯气中混有的HCl 不能
(5) 3mol(或3)
【必备知识】有机物的性质
【关键能力】对知识理解和计算能力
【核心素养】宏观辨识与微观探析
【难度】1
【解析】（1）根据图中信息得到仪器a的名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗。
（2）装置F制取氯气，是用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的化学方程式为；故答案为：。
（3）C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置，则说明B装置是干燥氨气，A．球形干燥管装碱石灰，可以达到目的，故A符合题意；B．浓硫酸与氨气反应，因此不能使用洗气瓶装浓硫酸，故B不符合题意；C．氧化钙会与氨气中水蒸气反应而干燥氨气，因此能用球形干燥管装氧化钙，故C符合题意；D．是酸性干燥剂，不鞥干燥碱性气体，因此不能用球形干燥管装，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。
（4）氯气中含有易挥发的HCl气体，因此装置E的作用是除去氯气中混有的HCl，装置D是干燥氯气，因先除去HCl气体，再干燥氯气，因此装置D和E的位置不能调换；故答案为：除去氯气中混有的HCl；不能。
（5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，则生成氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一，根据元素守恒，说明生成了氮气，则该反应的化学方程式：，根据方程式分析转移6mol电子，有2mol氨气被氧化，因此若有1mol被氧化，则转移的电子数目为3mol(或3)；故答案为：；3mol(或3)。
17.【答案】 (1)B
(2)D
(3)C
(4)C
(5) 加成反应 醛基
2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O 氧化反应 同分异构体 B
【必备知识】有机物的性质
【关键能力】对知识获取以及理解和辨析能力
【核心素养】宏观辨识与微观探析
【难度】2
【解析】（1）A．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连，A正确；
B．甲烷不和高锰酸钾反应，不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体，C正确；
D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乙烷与丙烷互为同系物，D正确；
故选B。
（2）A．溴水和丙烷不反应、和丙烯反应使得溴水褪色，能鉴别，A正确；
B．丙烯和丁烯均含有碳碳不饱和键，均能发生加成反应，B正确；
C．饱和碳原子为四面体结构，丁烷中所有碳原子不可能处于同一直线上，C正确；
D．丙烷中有2种氢，一氯代物有2种，D错误；
故选D。
（3）A．石油的分馏得到汽油、煤油等产品，A错误；
B．煤的干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等，B错误；
C．石油的裂解得到大量乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料，C正确；
D．煤的气化得到一氧化碳等产品，D错误；
故选C；
（4）A．聚乙烯不含碳碳不饱和键，不能使溴水褪色，A错误；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；两者不是同系物，B错误；
C．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；二者都是烃类物质，C正确；
D．二者分子组成不相同，D错误；
故选C；
（5）①由分析可知，A为乙醇，乙烯制取乙醇的化学反应方程式，该反应类型为加成反应。
②由分析可知，B为乙醛，所含官能团的名称为醛基，乙醇氧化得到乙醛，化学反应方程式，该反应类型为氧化反应。
③C为乙酸，结构简式为，C与互为同分异构体。
④A与C反应生成D反应为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学反应方程式；
⑤花生油、棉籽油、牛油都属于油脂，石蜡油属于烃类，故选B。
18.【答案】(1) 放 吸
(2)低于
(3)b
(4)2NA
(5)负极
(6)
(7) 0.125 AD
(8)C
(9)16.7%
(10)2052.8
【必备知识】有机物的性质
【关键能力】对知识获取、理解和计算能力
【核心素养】宏观辨识与微观探析
【难度】2
【解析】(1)实验发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中发生的反应是放热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中发生的反应是吸热反应。
(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。
(3)电子从负极流出沿着导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，燃料电池中，通入助燃物氧气的一极为正极，则图中b处通入氧气。
(4)该电池每消耗氢气，按电极反应，电路中通过的电子为2mol、数目为2NA。
(5)原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，则左侧电极为电池的负极。
(6)正极上氧化剂得到电子发生还原反应，则氧气得到电子、在氢离子参与下生成水，故右侧的电极反应式为。
(7)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率。多种因素能影响化学反应速率，其中增大反应物的浓度、增大气体压强、使用正催化剂、升温等均能加快反应速率。则能增大反应速率的是A(升高温度)和 D(加入合适的催化剂) ，故AD符合。
(8)下列描述，对于反应：
A．某瞬间的含量跟起始状态有关、和三种物质的浓度相等、不一定说明它们不再改变、不能说明已达平衡，A不符合；
B．气体总质量始终不变、容积体积的不变，故气体密度不变不能说明已平衡，B不符合；
C．反应中，气体的物质的量会随着反应而变化，故混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化说明反应已达平衡，C符合；
D． 单位时间内消耗的同时生成，均指正反应速率，不能说明已达平衡，D不符合；
能说明上述反应达到平衡状态的是C。
(9)已知，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，由图可得三段式：，平衡时的体积分数 (保留3位有效数字)。
(10)由图知：，，已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键所需要吸收的能量。崇德实验中学2022-2023学年高一下学期期末考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Cl-35.5 S-32
单项选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D．ClO2、H2O2均能使品红溶液褪色
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．苯的结构式： B．乙醇的球棍模型：
C．氢氧化钠的电子式： D．中子数为8的氧原子符号：O
3．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．烟花燃放过程中，硫燃烧产生三氧化硫污染环境
B．使用加酶洗衣粉能提高洗涤真丝织品的效果
C．地沟油可用于制取肥皂，但禁止食用
D．Ba2＋对人体无害，医学上可用BaSO4作钡餐
4．下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是（ ）
A．甲烷是一种黄绿色气体
B．甲烷是一种有臭味的气体
C．收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷的密度与空气的密度相近。
D．甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水
5．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）
A．氨可用作制冷剂
B．可用铝制容器盛装浓盐酸
C．硅是太阳能电池的常用材料
D．铁红常用于制红色油漆和涂料
6．甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：
I．
II．
III．
已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表
化学键
键能/ 436 343 a 465 413
则键的键能a为（ ）
A．1076 B．826 C．779 D．538
7．下列可以制备BrCH2CH2Br且方案最佳的是（ ）
A．乙烯和溴化氢加成 B．乙烷和液溴光照
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D．BrCH=CH2和溴化氢加成
8．硫酸是当今世界上重要的化工产品之一，广泛应用于工业上的各个方面。目前工业上主要采用接触法制备硫酸，接触室中发生如下反应：.下列关于该反应的说法中不正确的是（ ）
A．升高温度能加快反应速率
B．增大接触室内炉气的压强能加快反应速率
C．添加合适的催化剂可加快反应速率
D．增大O2的浓度能使SO2完全转化
9．汽车广泛使用的铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时，电极反应分别是：Pb＋SO－2e－=PbSO4，PbO2＋4H＋＋SO＋2e－=PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是( )
A．Pb为正极，被氧化
B．Pb为负极，电极质量逐渐减轻
C．SO只向PbO2处移动
D．电解液密度不断减小
10．下列烃中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有三种的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列离子的检验方法合理的是（ ）
A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+
B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
12．2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉。其部分历程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．X、Y为同一种物质
B．CO2到淀粉属于还原过程
C．反应③是典型的放热反应
D．反应②的方程式为：2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O
13．四种常见有机物的比例模型如图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙可与溴水发生加成反应
C．丙燃烧时能产生大量黑烟 D．丁的结构简式为CH3CH2OH
14．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在强碱溶液中：Na+、K+、CO、AlO
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH、 Na+、Cl-、SCN-
C．在c(H+)=1mol/L的溶液中：K+、 Fe2+、Cl- 、NO
D．与铝反应生成H2的溶液中：NH、Ba2+、NO、ClO-
二、非选择题：共72分。第15～18题
15．按要求写出下列相关物质的化学式或结构简式或化学方程式。（满分14分，一个空2分）
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍，则A的化学式为_______。
(2)用氯气取代相对分子质量为44的烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式____________________________。
(3)某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水，其化学式为_______，可能的结构有_______（用结构简式表示）。
(4)乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：________________________________________。
(5)常温下丙烯可使溴水褪色，发生反应的化学方程式：__________________________________。
(6)某有机物M的结构简式为，写出M与溶液反应的化学方程式：________________________________________。
16．某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：
（满分14分，一个空2分）
(1)仪器a的名称是___________。
(2)用装置F制取氯气的化学方程式为_____________________________________________。
(3)请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂___________(选填字母)。
A．球形干燥管装碱石灰 B．洗气瓶装浓硫酸
C．球形干燥管装氧化钙 D．球形干燥管装
(4)装置E的作用是___________，装置D和E的位置___________(选填“能”或“不能”)调换。
(5)实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：__________________，若有1mol被氧化，则转移的电子数目为___________。
17．生活中的有机物与人类生活生产与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。如果没有有机化学，人类社会就会失去各种新材料的支撑，失去多姿多彩的乐趣，从而倒退几十年甚至上百年。（满分26分，一个空2分）
(1)烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是___________。
A．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连
B．甲烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体
D．乙烷与丙烷互为同系物
(2)家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是___________。
A．可用溴水来鉴别丙烷与丙烯
B．丙烯和丁烯均能发生加成反应
C．丁烷中所有碳原子不可能处于同一直线上
D．丙烷的一氯代物有3种
(3)工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是___________。
A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．石油的裂解 D．煤的气化
(4)下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是___________。
A．二者都能使溴水褪色 B．二者互为同系物
C．二者都是烃类物质 D．二者分子组成相同
(5)如下图所示，A是酒的主要成分，D为具有果香的无色油状液体。由A到D的转化如图，请回答下列问题：
①工业上，A可通过粮食发酵制取，也可以由乙烯在一定条件下转化得到，请写出由乙烯制取A的化学反应方程式___________，该反应类型为___________反应。
②B中所含官能团的名称为___________，请写出由A生成B的化学反应方程式___________，该反应类型为___________反应。
③C的结构简式为___________，C与互为___________。
④写出A与C反应生成D的化学反应方程式___________。
⑤油脂和物质D具有相同官能团，下列物质中不属于油脂的是___________。
A花生油 B．石蜡油 C．棉籽油 D．牛油
18．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。（满分18分，前六个空2分，后六个空1分）
I.化学能与热能之间可以相互转化。
子轩和紫萱两位同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
(1)实验发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中发生的反应是_______(填“吸”或“放”，下同)热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中发生的反应是_______热反应。
(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该____(填“低于”或“高于”)其生成物的总能量。
II.化学能与电能之间可以相互转化。
2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图所示。
(3)_______(填“a”或“b”)处通入氧气。
(4)该电池每消耗氢气，电路中通过的电子数目为_______。
(5)左侧电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)。
(6)右侧的电极反应式为_______。
III.在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
(7)从反应开始至达到平衡，以CO表示该反应的平均反应速率_______。下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂
(8)下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B．密闭容器中混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．密闭容器中混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗的同时生成
(9)平衡时CO的体积分数为_______(保留3位有效数字)。
(10)已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收_______的能量。
