第4章 认识化学变化
章节测试
一、单选题
1．下列做法中正确的是
A．图书馆的图书着火时，立刻用液态二氧化碳灭火器灭火
B．厨房液化气泄漏引起火灾时，应打开排气扇通风换气
C．油井着火时，应设法降低油的着火点
D．电器设备失火时，先用干粉灭火器灭火再切断电源
2．工业上可以用电解饱和食盐水的方法来制取氯气、氢气及另外一种重要的化工原料，反应方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2+H2方程式已配平，则X的化学式为
A．HCl B．NaOH C．NaClO D．
3．供家用煤炉燃烧的煤制成蜂窝状，这是为了
A．增加空气中的氧气体积分数
B．使煤燃烧产生的热量不易散失
C．增加煤与氧气的接触面积
D．延缓煤的燃烧时间，节约能源
4．你认为下列做法正确的是
A．为灭掉室内大火，迅速打开门窗降温
B．发现室内煤气泄漏，立即打开电风扇通风
C．为除去铝壶中的水垢，用盐酸长时间浸泡
D．为防止铁锅生锈，在其表面涂抹一层食用油
5．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取3.8 g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成11 g二氧化碳和3.6 g水，则柠檬醛中
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．含有的元素无法判断
6．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．用甲烷做燃料取暖：2CH4+3O2CO+4H2O
B．用生石灰做干燥剂：CaO+H2O+CO2＝Ca（HCO3）↓
C．用稀盐酸除去铁锈：FeO+2HCl＝FeCl2+H2O
D．用石灰石获得CO2：CaCO3CaO+CO2↑
7．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是
A．站立姿势跑出 B．伏低身子逃出
C．用湿毛巾捂住鼻子 D．淋湿衣服爬出
8．镁不但能在空气中燃烧，也能在二氧化碳气体中燃烧。下列说法错误的是
A．燃烧一定要有氧气参加
B．燃烧反应都属于氧化反应
C．镁等活泼金属着火不能用二氧化碳来灭火
D．镁在空气、二氧化碳气体中燃烧都是放热反应
9．根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是
A．现象①②说明物质燃烧需要氧气
B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃
C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃
D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同
10．用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是
A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点
C．清除可燃物 D．使可燃物温度降到着火点以下
11．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 3 90 0
反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2
A．W可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86.4 g
12．下列对如图所示四个实验的认识错误的是
A．甲和丁实验的主要目的是探究物质的化学性质
B．乙实验的目的是探究化学反应前后物质的质量关系
C．对于有气体参与的定量实验，实验前需检查乙和丙装置的气密性
D．为探究酸碱是否发生反应，丁实验必需准确量取氢氧化钠溶液的体积
二、填空题
13．配平下列方程式：
（1）________________________________
（2）________________O2________________．
三、简答题
14．写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳燃烧：________；
（2）碳还原氧化铁：________；
（3）高温煅烧石灰石：________；
（4）将二氧化碳气体通入澄清石灰水：________。
15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答：
（1）该微观反应过程中出现了_____种氧化物。
（2）该反应的化学方程式为_____。
四、科学探究题
16．为探究燃烧的条件，小花同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为40℃，红磷着火点为240℃。然后她进行了如下实验：
（1）按A装置进行实验，可观察到的现象为A铜片上的红磷________，A铜片上的白磷________，C水下的白磷________。
（2）B装置中a仪器的名称为________，在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是________，然后加入药品并将B和C装置连接。滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式为________，其中MnO2的作用是________，C装置中水下的白磷燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式________。
（3）从以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：可燃物、________。
（4）你猜想一下，实验室中白磷应该保存在________中。
五、计算题
17．根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。（不考虑反应中水分的蒸发，假设生成的气体全部逸出）
（1）生成二氧化碳的质量 g 。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质CaCl2的质量分数。
参考答案
一、单选题
1．【答案】A
【详解】
A.液态二氧化碳直接变成气体，不留下任何痕迹，可用于图书、档案、精密仪器等的灭火，故A说法正确；
B.厨房液化气泄漏引起火灾时，不能打开排气扇，原因是打开排气扇会产生电火花，易引起爆炸，故B说法错误；
C.着火点是物质本身的一种属性，一般不能改变，故C说法错误；
D.电器设备失火时，应先切断电源，再用灭火器灭火，故D说法错误。
故选A。
2．【答案】B
【详解】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。
由反应的化学方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2+H2，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为0、2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH。
故选B。
3．【答案】C
【详解】
为使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧，把煤制成蜂窝状，增加煤与氧气的接触面积。
故选C。
4．【答案】D
【详解】
A.室内着火时，打开门窗，会形成对流，提供燃烧需要的氧气，不利于灭火，故A错误；
B.燃气遇到明火可能发生爆炸，所以发现燃气泄漏，不能立即打开电风扇通风，故B错误；
C.盐酸长时间浸泡，除了会与氧化铝反应，也会与铝反应，故C错误；
D.为防止铁锅生锈，在其表面涂抹一层食用油，正确。
故选D。
5．【答案】B
【详解】
11 g二氧化碳中碳元素的质量为：11 g××100%=3克，3.6 g水中氢元素的质量为：3.6 g××100%=0.4克。则0.4 g+3 g=3.4 g，则柠檬醛中一定还含有氧元素。
故选B。
6．【答案】D
【详解】
A．甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故错误；
B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，这是生石灰能作干燥剂的原因，正确的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，故错误；
C．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故错误；
D．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温煅烧的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式书写正确。
故选D。
7．【答案】A
【详解】
高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，说明上面先缺氧；同时还观察到茶杯内壁变黑，说明燃烧产生烟尘等物质，所以不能站立姿势跑出。
A.成站立姿势跑出容易导致窒息。错误；
B.伏低身子逃出有利于防止因为缺氧而窒息。正确；
C.用湿毛巾捂住鼻子既可以降低空气的温度，也可以防止烟尘进入呼吸道。正确；
D.淋湿衣服爬出既可以降低温度，也可以防止因为缺氧而窒息。正确。
故选A。
8．【答案】A
【详解】
本题考查的是燃烧与燃烧的条件，二氧化碳的化学性质，金属的化学性质，物质发生化学变化时的能量变化。结合题意分析即可判断：
A.燃烧不一定要有氧气参加，例如镁能在二氧化碳气体中燃烧，错误；
B.燃烧反应都属于剧烈的氧化反应，正确；
C.因为镁能在二氧化碳气体中燃烧，所以镁等活泼金属着火不能用二氧化碳来灭火，正确；
D.燃烧都是发光、放热的剧烈氧化反应，正确。故选A
9．【答案】C
【详解】
A.现象①白磷与氧气接触，燃烧；②白磷没与氧气接触，不燃烧；说明物质燃烧需要氧气，正确；
B.现象①白磷燃烧，而水温是80℃说明白磷的着火点不高于80℃，正确；
C.由上分析可知现象③说明红磷的着火点高于80℃，错误；
D.现象①③中，白磷、红磷都与氧气接触，而白磷燃烧，红磷不燃烧，说明两种可燃物的着火点不同，正确；选C。
【点睛】
燃烧必须同时具备三个条件才可以：1.有可燃物；2.可燃物与氧气接触；3.温度达到可燃物的着火点。
10．【答案】D
【分析】
根据灭火的原理分析，灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）①撤离可燃物 ②隔绝氧气（或空气）③降温到着火点以下。
【详解】
A.因为没有隔绝空气，故错误；
B.物质着火点是固定不变的，所以着火点是不能改变的，故错误；
C.很明显的不对，可燃物并没有消除，故错误；
D.用嘴吹灭蜡烛，降低了温度，所以蜡烛熄，故正确。
故选D。
11．【答案】D
【分析】
由表中的数据可知，X的质量减少是反应物，参加反应的质量为：10 g-3.2 g=6.8 g；W的质量增加是生成物，生成W的质量为3.2 g。由于Y的质量不变，6.8 g>3.2 g，由质量守恒定律可知，Z是生成物，生成Z的质量为：6.8 g-3.2 g=3.6 g。反应后Z的质量为90 g+3.6 g=93.6 g。该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。
【详解】
由以上分析可知：
A.W是由X分解的产物，可能是单质，故A正确;
B.由于Y的值不变，可能是催化剂，故B正确；
C.该反应是分解反应，故C正确；
D.反应后Z物质的质量93.6 g，故D错误。
故选：D。
12．【答案】D
【详解】
A.甲和丁实验的主要目的是探究物质的化学性质，即铁能够在氧气中燃烧，氢氧化钠能和稀盐酸反应，该选项说法正确；B.反应前后，天平保持平衡，说明反应前后物质总质量不变，因此乙实验的目的是探究化学反应前后物质的质量关系，该选项说法正确；C.乙和丙中气体参加反应，如果装置漏气，会影响实验结果，因此对于有气体参与的定量实验，实验前需检查乙和丙装置的气密性，该选项说法正确；D.为探究酸碱是否发生反应，丁实验中只要稀盐酸足量即可，不需要准确量取氢氧化钠溶液的体积，该选项说法不正确。故选D。
二、填空题
13．【答案】1 3 3 3 4 11 2 8
【详解】
（1）有机物的化学方程式的配平方法：配平顺序为“”，该方程式配平为 1333；
（2）可以用“奇数配偶法”或“定法”，配平结束，一定注意检验是否遵守质量守恒定律，该方程式配平为411O228。
三、简答题
14．【答案】2CO+ O22CO2 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑ CO2 + Ca（OH）2=CaCO3 ↓+ H2O
【详解】
（1）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2。
（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
（3）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
（4）二氧化碳气体与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）2CO+O22CO2；（2）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
15．【答案】3 2NO+2CO 2CO2+N2
【详解】
由反应的微观示意图可知，反应物分别是一氧化氮和一氧化碳，生成物分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO+2CO 2CO2+N2，由此可知：
（1）由方程式可知，其中一氧化氮、一氧化碳和二氧化碳都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物。该微观反应过程中出现了3种氧化物；
（2）该反应的化学方程式为：2NO+2CO 2CO2+N2。
故答案为（1）3；（2）2NO+2CO 2CO2+N2；
四、科学探究题
16．【答案】不燃烧 燃烧 不燃烧 分液漏斗 检查装置气密性 2H2O22H2O+O2↑ 催化作用 4P+5O22P2O5 使可燃物与氧气接触；使可燃物的温度达到着火点 冷水
【详解】
（1）铜片上的红磷，温度最多只有80℃，没有达到燃烧所需要的最低温度（240℃），不满足燃烧所需条件；铜片上的白磷，温度近似为80℃，已满足燃烧所需要的40℃，并且处于空气中与氧气接触充分，达到了白磷燃烧所需要的条件；水下白磷，处于水中的白磷不能和氧气接触，不满足燃烧的条件；
（2）分液漏斗有活塞可以随时控制液体的滴加，在实验中起到控制气体量的作用；装置连接完成后，要进行装置气密性检查，防止装置的连接处漏气而使实验失败；过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；二氧化锰起着加快反应速度的催化作用；白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（3）铜片上的白磷和红磷进行对比，可以知道燃烧需要温度达到着火点；铜片上的白磷与水中白磷比较，可以发现燃烧需要氧气的支持；
（4）实验室中白磷应该保存在冷水中，隔绝空气防止自燃。
五、计算题
17．【答案】（1）4.4 g；（2）10 g；（3）10%
【详解】
（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以二氧化碳的质量为
12.5 g+105.4-113.5 g=4.4 g；
设大理石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O
100 111 44
x y 4.4g
100/ x =111/ y =44/4.4 g
x =10g y=11.1 g
过滤后所得溶液中溶质CaCl2的质量分数 =10%
答：略
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
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