克孜勒苏柯尔克孜自治州2022-2023学年高一下学期期末考试
化学科目
时间：90分钟 满分：100 分
考生须知：
1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷由试题卷和答题卡两部分组成，其中试题卷共4页。要求在答题卡上答题，在试题卷上答题无效。
3．作答选择题时，请选出正确答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母，在试卷上作答无效。
4．答题前，请用0.5mm黑色签字笔在答题卡相应位置上认真填写准考证号、姓名、考场号、座位号、学校。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：Na 23 Cl 35.5
一选择题（本大题共17小题，每题3分，共51分）
1.年月日，神舟十六号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接，中国航天员“天宫”再次会师。下列说法不正确的是( )
A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是
B. 运载火箭的燃料偏二甲肼化学式为共价化合物
C. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料
D. 天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含个中子
2.下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在的状况( )
A. 甲烷分子结构示意图 B. 甲烷分子电子式
C. 甲烷球棍模型 D. 甲烷填充模型
3.“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。下列说法正确的是( )
A.是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体
B.C、、的氧化物会使雨水的，因此我们把的雨水称之为酸雨
C.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
D.为了减少煤燃烧废气中的含量，可以加入适量的石灰石
4.原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是( )
A.该装置将化学能转化为电能 B.电流由铜片经导线流向锌片
C.锌片上的电极反应为： D.铜片为正极，发生还原反应
5.在一定条件下能有效去除烟气中的、，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是表示羟基自由基，表示未成对电子 ( )
A.转化为时失去电子
B.中氧元素的化合价为
C.净化器内被还原
D.净化器内发生的反应为
6.乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是( )
A.都不易溶于水，且密度比水小 B.都能够使溴水和酸性溶液褪色
C.分子中各原子都处在同一平面内 D.都能发生聚合反应生成高分子化合物
7.形成酸雨的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.含、的烟气和酸雨的分散剂相同
B.酸雨沉降到地面后酸性还会有所增强
C.机动车尾气中的来源于燃油中的含氮物质
D.在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成
8.化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是( )
A. “”飞机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂，属于新型无机非金属材料
B. 嫦娥五号带回的“快递”“月壤”中富含“完美能源”，和互为同位素
C. “华为麒麟”手机中芯片的主要成分是单质硅
D. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，不能使溴水褪色
9.乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是（ ）
中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛
B. 中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色
C. 中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色
D. 中是饱和溶液，液面上有油状液体生成
10.反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 图中为放热过程 B. 理论上该反应可以设计成原电池
C. 升高温度，该反应的化学反应速率减慢
D. 加入合适的催化剂，可使、的值均减小
11.糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C. 牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体
12.下列有机反应类型正确的是（ ）
A. 加成反应：
B. 取代反应：
C. 酯化反应：
D. 氧化反应：
13.生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是（ ）
A. 解热镇痛药阿司匹林 B. 凝固剂硫酸钙
C. 抗氧化剂维生素 D. 营养强化剂味精
14.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不对应的一组是（ ）
A. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性
B. 不能用稀硝酸与铁反应制氢气强氧化性
C. 要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸不稳定性
D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去强氧化性
15. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。下列说法错误的是( )
A. 为无色气体遇空气变红棕色
B. 欲制备硫代硫酸钠，从氧化还原反应角度分析，可以选择
C. 与的浓溶液在加热条件下可以反应生成
D. 与在加热条件下可以生成
16.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：
粗纯 下列说法不正确的是( )
A.步骤的化学方程式为：
B. 步骤中每生成，转移电子
C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D. 沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏或分馏可提纯
17.为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的( )
A. 曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应
B. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低
C. 若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内平均反应速率为
D. 两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多
二 非选择题（本大题共5小题，共49分）
18. 分某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去。
装置发生的化学反应方程式为___________。装置发生的化学反应方程式为________________。
甲、乙分别是_______填标号。
硫酸、浓硫酸 碱石灰、无水氯化钙 碱石灰、碱石灰 五氧化二磷、五氧化二磷
若能够被还原，写出发生反应的化学方程式：_____________________。
此实验装置存在一个明显的缺陷是_____________________。
硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备，将黄铁矿粉碎的原因是：____________________。
写出催化反应室中被氧化为的化学方程式_____________________________。
硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用______吸收。
19. 分实验室以一种工业废渣（主要成分为和）为原料制备，其实验流程如下：
（1）“酸浸”时能提高浸出速率的方法有_____________ 、___________（答两条即可）。
（2）“滤渣Ⅰ”主要成分是______________（填化学式）。
（3）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成的化学方程式：________________．
（4）“洗涤”过程中所用的乙醇中所含官能团的名称为_____________，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有________________性．
20. 分某温度时，在密闭容器中，某一可逆反应的、气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
该反应的化学方程式为____________________________。
若降低温度，则该反应的正反应速率_______填“加快”“减慢”或“不变”，下同，逆反应速率_______。
第时，正、逆反应速率的大小关系为_______填“”“”或“”。
内，用的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_________。
能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_______填字母。
容器中压强不变 混合气体中不变 容器中气体密度不变
21. 分化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。
根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是填序号______。
A.
B.
C.
D.
为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。
有关实验现象，下列说法正确的是______填序号。
A.图1和图2的气泡均产生在锌棒表面 B.图2中产生气体的速度比Ⅰ快
C.图中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 D.图和图中温度计的示数相等，且均高于室温
铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：
，负极反应式为______。
图3是甲烷燃料电池原理示意图，电池工作一段时间后电解质溶液的______填“增大”“减小”或“不变”。
22. 分已知、是生活中常见的两种有机物；是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；能在酸性高锰酸钾的条件下生成；是高分子化合物。在一定条件下由可以转变为有机物、、、、、、、碳原子数相等。转变关系如下：
已知
请回答下列问题：
的电子式是______________。
的官能团名称是______________。
写出实现下列转化的化学方程式_________________。 __________________。
是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知完全燃烧生成气体和水蒸气放出热量，则在相同条件下，完全燃烧生成气体和液态水，放出的热量________填“”、“”或“”。
下列关于、、、、、六种物质说法正确的是______________。
A.具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
B.中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色
C.取等物质的量的和完全燃烧后，生成的和的物质的量分别相等
D.由生成是通过加聚反应制得的
E.分别燃烧和生成和的耗氧气量，其中和耗氧量相等
F.在转变中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子来至于克孜勒苏柯尔克孜自治州2022-2023学年高一下学期期末考试
化学科目 答案
一、选择题
2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.
10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. C
二 非选择题
18.（共13分，其中化学反应方程式2分，其余每空1分）
浓
没有尾气处理装置 增大固体反应物的接触面积，加快反应速率。
溶液（其它合理碱性溶液也对）
19. （共7分，除第（3）第一空2分，其余每空1分）
(1)粉碎矿渣、适当提高温度（适当增大硫酸浓度等，催化剂和压强不对）
(2)SiO2 (3)Na2CO3+MgSO4+3H2O=Na2SO4+MgCO3·3H2O↓(4)羟基 还原性
20.（共10分，每小题2分）
； 减慢；减慢（每空1分）； ； ； ；
21. （共7分，其中第（4）1分，其余每小题2分）
（注：少选得1分，多选，错选不得分）； （注：少选得1分，多选，错选不得分）； 减小；
22.（共12分，每空2分）
羧基
（5）DE（注：少选得1分，多选，错选不得分。）
