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玉溪市名校2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共28小题，每题2分，共56分）
1. 在Fe2(SO4)3溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是( )
A. 最后得到的溶液中一定含有Cu2＋ B. 残余固体是铜和铁
C. 将残余固体加入稀H2SO4中，有气泡产生 D. 最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
2. 以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是( )
A. Fe―→FeCl3 B. FeCl3―→FeCl2
C. Fe2O3―→Fe(OH)3 D. Fe(OH)2―→Fe(OH)3
3. 某Mg-Al合金放入足量稀盐酸溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 240 mL；等质量该Mg-Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 016 mL，则合金中Mg、Al的质量之比是( )
A. 1∶1 B. 6∶1 C. 1∶6 D. 4∶27
4. 将标准状况下体积为aL的气体A(摩尔质量是Mg·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为bg·mL－1。此溶液的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
5. 在元素周期表的前四周期，A、B、C、D、E5种元素的位置如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是( )
B、D的原子序数之差可能为2
B. E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C. A、E的原子序数之差可能是7
D. 5种元素的核电荷数之和为5a＋10
6. 根据海水中与的含量比，可以推测古代海水的温度。与具有不同的( )
A. 中子数 B. 电子数 C. 质子数 D. 核电荷数
7. “玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是( )
A. 与互为同位素 B. 与互为同素异形体
C. 与具有完全相同的化学性质 D. 与具有相同的最外层电子数
8. 1. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铜溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓
B. 醋酸与Na2CO3溶液反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制得Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
9. X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。化合物ZYX与化合物XR恰好完全反应后的溶液不能与M单质反应。下列说法正确的是（ ）
A. 五种元素分别处于不同主族
B. M与Y、M与R形成的化合物中所含化学键类型相同
C. 简单离子半径：X
10. 下列关于有机物的叙述正确的是( )
A. 己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同[2015·浙江，10A]
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应[2016·全国Ⅰ，9B]
C. 丁烷有3种同分异构体[2015·福建，7C]
D. 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键[2015·福建，7A]
11. 中国是世界上最早利用煤的国家。下列关于煤的描述正确的是( )
A. 主要成分是硫 B. 是可再生资源
C. 燃烧只产生SO2 D. 煤干馏可制得焦炭
12. 将3 mol 氧气加入VL的反应器中，在高温下放电，经t1s 建立了平衡体系：3O22O3，此时测知氧气的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是( )
A. B. C. D.
13. 根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是( )
该反应是吸热反应
B. 该反应一定需要加热才能发生
C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应
D. 该反应不可能是铝与氢氧化钠溶液的反应
14. 某学习小组为探究传统的Al-空气-海水电池，设计了如图所示的实验装置。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A. 负极的电极反应式为Al＋4OH－－3e－===＋2H2O
B. 多孔Pt-Fe合金电极有利于吸附O2
C. 若反应中消耗5.4 g Al，则消耗3.36 L O2
D. 当1 mol O2参与反应时，有4 mol阳离子通过阳离子交换膜
15. 某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、H2O2和KSCN溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是( )
A. 该过程中产生的气体为H2和O2
B. Fe3+能加快H2O2的分解
C. HCl、H2O2均被氧化
D. 反应结束后，向烧杯中加入足量维生素C可使溶液红色褪去
16. Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积相等，则Na、Mg、Al物质的量之比为( )
A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 6∶3∶2 D. 1∶1∶1
17. 将适量物质分别加到干燥的红色布条，不能使其褪色的是( )
A. 新制的氯水 B. “84”消毒液 C. 液氯 D. 次氯酸溶液
18. 下列关于NO的说法正确的是( )
A. NO是酸性氧化物 B. NO只能通过人工合成
C. NO是大气污染，会形成酸雨 D. NO可以用向上排空气法收集
19. 下列说法中正确的是( )
A. 所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3
B. 加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
C. 在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D. 铵盐易溶于水，其水溶液只能与碱反应，不能与酸反应
20. 有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )
A. 肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B. 可能有K＋、Cl－、MnO
C. 肯定有Al3＋、Mg2＋、SO D. 肯定有K＋、HCO、MnO
21. 某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只有一种还原产物。当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是( )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
22. 能将太阳能转化为电能的材料是( )
A. 硅 B. 二氧化硅 C. 硅酸钠 D. 硅酸钙
23. 有科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )
A. SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应
B. 高温下，工业制粗硅的反应方程式为2C＋SiO2Si＋2CO
C. 硅酸盐广泛用于光纤通讯
D. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
24. 下列说法正确的是( )
A. 84消毒液的主要成分为次氯酸钠
B. 漂白粉是纯净物，其有效成分为次氯酸钙
C. ClO2也可用于漂白消毒，等物质的量的ClO2的消毒能力(还原为Cl-时得电子的数目)比氯气弱
D. 干燥的氯气不能使鲜花褪色
25. 歼－20将Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该Po(钋)原子核外电子数是( )
A. 42 B. 84 C. 125 D. 209
26. 可能存在的第119号未知元素，位于第ⅠA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中不正确的是（ ）
A. “类钫”原子半径大于铯
B. “类钫”单质有较高的熔点
C. “类钫”在自然界中没有单质，在化合物中显＋1价
D. “类钫”与水反应比Na与水反应剧烈
27. 下列有关焰色试验的叙述正确的是( )
A. 焰色试验是元素的化学性质
B. 可以用稀硫酸清洗用过的铂丝
C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩
D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察
28. 下列有关分散系的叙述中不正确的是( )
A. 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸
B. 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类
C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D. 纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体
第Ⅱ卷 非选择题
29. (真题重组)(1)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________(2015·天津卷)
(2)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____________________。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
NO被H2O2氧化为的离子方程式为____________________。
一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中(B元素的化合价为＋3价)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和，其离子方程式为_____________________________________________________________________________。
30. 化学反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示，请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示__________________________、______________________，反应________(填“吸收”或“释放”)能量。
(2)反应过程中断裂的化学键为________________，________(填“吸收”或“释放”)的能量为________；形成的化学键为________，________(填“吸收”或“释放”)的能量为________。
(3)E2＝________或________(用A、C或E1、E3表示)。
31. 某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如图实验探究活动：
请回答下列问题：
(1)实验开始后，观察到B中品红溶液褪色，则C中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，则G中发生反应的化学方程式为____________________________，说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体 ________(填化学式)产生，试解释产生该气体的原因：_____________________________________________________________________________________________________________。
(3)若装置D中品红溶液没有褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，根据上述实验现象，推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有 ____________________________；装置H后增加装置Ⅰ的目的是 ______________________________________。
32. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)。
(2)操作②中反应的离子方程式：___________________________________。
(3)操作③中反应的离子方程式：______________________________________________。
(4)操作④中系列操作的步骤：过滤、______、灼烧、________、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______ g(用含a的代数式表示)。
33. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为________，B分子中的官能团名称为____________。
(2)反应⑦中物质X的分子式为________________，反应⑧的反应类型为________。
(3)反应⑤的化学方程式为_________________________________。
反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是________________________________________________________________________。
(4)已知D的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为________________。
(5)检验反应①的进行程度，需要的试剂有________(填字母)。
A．新制的Cu(OH)2悬浊液 B．碘水
C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
34. 下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)：
请回答以下问题：
(1)B是_______，D是_______，G是_______，H是_______(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式为：_______。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_______。
(3)A中元素的原子结构示意图为_______。
1. A 2. C 3. D 4. B 5. D 6. A 7. D 8. C 9. D 10. B
11. D 12. C 13. B 14. B 15. C 16. C 17. C 18. C 19. A 20. C
21. C 22. A 23. B 24. A 25. B 26. B 27. C 28. A
29. (1)1 6 6H＋ 1 6 3H2O
(2)①PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O ②PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－
(3)2NO＋3H2O2===2H＋＋＋2H2O
(4)2Fe2＋＋＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋
30. (1)1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的总能量 2 mol NH3(g)的总能量 释放
(2)1 mol N≡N和3 mol H—H 吸收 E1
6 mol N—H 释放 E3 (3)A－C E3－E1
31. (1)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
(2)CuO＋H2Cu＋H2O H2 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出H2
(3)二氧化硫、二氧化碳 防止空气中的水蒸气进入H中，影响实验结果
32. (1)Fe3＋ (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH]
(4)洗涤 冷却至室温 (5)0.07a(或)
33. (1)CH3CHO 羧基
(2)Br2 取代反应
(3)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O NaOH溶液
(4)C4H6O4
(5)ABC
34. (1)CO2 CaCl2 HClO O2
(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
(3)
答案第2页 总2页
