2022-2023学年天津市新四区示范校高一（下）期末化学试卷
1. 热还原法冶炼金属的反应一定是( )
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 氧化还原反应
2. 下列电池工作时，在正极放电的是( )
A. 锌锰电池
B. 氢燃料电池
C. 铅蓄电池
D. 镍镉电池
3. 下列有机反应属于酯化反应的是( )
A.
B.
C.
D.
4. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
B. 葡萄糖和果糖的分子式都是，二者互为同分异构体
C. 不含其他杂质的油脂属于纯净物
D. 石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
5. 下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 ( )
图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ 图Ⅳ氢氧燃料电池
A. 图Ⅰ所示电池中，是正极，电极反应式是
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加
C. 图Ⅲ所示装置没有形成原电池
D. 图Ⅳ所示电池中，不管溶液换成溶液还是溶液，电池总反应式不变
6. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A. 与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应
B. 和在低温时就可发生爆炸，而和在加热条件下才能反应
C. 、混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应
D. 可缓慢分解放出无色气泡，加入后无色气泡生成速率会明显加快
7. 有一种烃的球棍模型如图，另一种有机物与该烃分子式相同，且有四个甲基。则关于的说法中正确的是( )
A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 的一氯代物可能有种
C. 不溶于水且密度比水大 D. 一定是，二甲基丁烷
8. 在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是( )
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
9. 把铁粉投入某溶液中，充分反应后剩余固体，产生和的混合气体。若不考虑的存在，则原溶液的物质的量浓度( )
A. B. C. D.
10. 下列有关说法不正确的是( )
A. 要清洗附着在试管壁上的硫，可用试剂
B. 硫化亚铁溶于稀硝酸：
C. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
D. 向和的混合物中加入过量的稀硫酸，产生气泡并有沉淀生成
11. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ( )
“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
汽油、矿物油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和
汽油的裂化、煤的液化和煤的干馏都是化学变化
除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和氢氧化钠溶液振荡后，静置分液
将铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于
除去中混有的少量，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶
塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的
A. B. C. D.
12. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：
下列说法错误的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B. 电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程
C. 步骤Ⅱ中将还原为的目的是富集溴元素
D. 向母液中加入石灰乳可得到工业上常用电解熔融的来制取镁
13. Ⅰ是中学化学常用试剂。请根据题意填空：
往溶液中加入溶液，溶液 ______ 填“变”或“不变”色，再往其中通入氯气，溶液呈 ______ 填“红”或“蓝”色。除去溶液中少量的应加通入的试剂为 ______ 填“”或“”。
Ⅱ请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质写填在对应的空白处：
把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现 ______ 填“脱水性”或“氧化性”；
盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出 ______ 填“吸水性”或“脱水性”；
浓硫酸与碳共热时发生反应浓，在该反应中，浓硫酸表现出 ______ 填“酸性”或“强氧化性”。
14. 某小组同学欲探究的催化氧化反应，按如图装置进行实验。、装置可选用的药品：浓氨水、溶液、蒸馏水、固体、。
催化氧化的化学方程式是 ______ 。
甲、乙两同学分别按如图装置进行实验。一段时间后，装置中的溶液都变成蓝色。
甲观察到装置中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 ______ 。
乙观察到装置中只有白烟生成，白烟的成分是 ______ 填化学式。
用离子方程式解释装置中溶液变成蓝色的原因： ______ 。
为帮助乙实现在装置中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：
甲认为可调节和控制、装置中的产气量，应 ______ 填“增加”或“减少”装置中的产气量，或 ______ 填“增加”或“减少”装置中的产气量。
乙认为可在装置、间增加装置，该装置可以是 ______ 填字母序号。
15. 生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的 ______ 。
工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的反应类型是 ______ 。
下列属于乙醇的同系物的是 ______ ，属于乙醇的同分异构体的是 ______ 。填编号
A.
B.
C.乙醚
D.甲醇
E.
F.
乙醇能够发生氧化反应：
乙醇完全燃烧消耗 ______ 氧气。
乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为 ______ 。
16. Ⅰ氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工、农业生产、生活中有着重要作用。
如图是和反应生成过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式： 。
若已知下列数据：
化学键
键能
试根据表中及图中数据计算的键能 。
用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。例如
若还原至，则该反应过程中的反应热 用含、的式子表示。
Ⅱ氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：，在个体积均为的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 、 、
达平衡时间
浓度
的体积分数
混合气体密度
试回答：
下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 填写序号字母。
容器内、、的浓度之比为：：
容器内压强保持不变
混合气体的密度保持不变
分析上表数据，下列关系正确的是 填写序号字母。
A.
B.
C.
D.
容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为 。
Ⅲ直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是，电解质溶液一般使用溶液。
负极电极反应式是 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：不是所有的热还原法冶炼金属属于置换反应，如一氧化碳还原氧化铁，故A错误；
B.、等用加热分解氧化物的方法制得，热还原法冶炼金属一定不属于分解反应，因需加还原剂，反应物一定不止一种，故B错误；
C.热还原法冶炼金属，一定属于氧化还原反应，所以一定不属于复分解反应，故C错误；
D.金属化合物中金属表现为正价，金属单质元素表现为价，所以从金属化合物中还原出金属一定属于氧化还原反应，故D正确；
故选：。
热还原法：冶炼较不活泼的金属、、、、，常用还原剂有、、等；
A.由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应；
B.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应；
C.两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应叫复分解反应；
D.元素的化合价发生变化的反应，属于氧化还原反应．
本题主要考查了热还原法的反应类型，掌握四大基本反应类型是解答本题的关键，题目难度不大．
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原电池原理，把握正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等。
【解答】
A.锌锰干电池中电极反应式，负极反应为，正极反应为，所以不符合题意，故A错误；
B.酸性氢氧燃料电池电极反应式为、，碱性氢氧燃料电池电极反应式为、，所以符合题意，故B正确；
C.铅蓄电池放电时负极电极反应为，正极电极反应为，所以不符合题意，故C错误；
D.镍镉电池放电正极反应为，负极反应为
，所以不符合题意，故D错误；
故选：。
3.【答案】
【解析】解：，该反应为加成反应，故A错误；
B.，该反应属于氧化反应，故B错误；
C.，该反应为酯化反应，故C正确；
D.，该反应为有机物燃烧，属于氧化还原反应，故D错误；
故选：。
酯化反应是指醇和酸在一定条件下发生的取代反应，结合反应的实质是羧酸脱羟基醇脱氢分析判断。
本题考查有机反应类型的判断，题目难度不大，明确常见有机反应类型即可解答，注意掌握常见有机物组成、结构与性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了石油和煤的综合利用以及油脂的结构、性质以及乙烯的性质，难度不大，注意基础的掌握．
【解答】
A、乙烯能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，两者的现象相同，但原理不同，故A错误；
B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，葡萄糖和果糖的分子式都是，故互为同分异构体，故B正确；
C、天然的油脂是多种混合甘油酯所组成的混合物，故C错误；
D、根据石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法将其分离的方法称为石油的分馏，故石油的分馏是物理变化，而石油的裂解、皂化反应、煤的干馏均为化学变化，故D错误．
故选B．
5.【答案】
【解析】解：正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为，故A错误；
B.负极的电极反应式为：，所以当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加，故B错误；
C.铁碳分别是两个电极，放入水中，形成闭合回路，且发生铁的吸氧腐蚀，构成原电池，故C错误；
D.图Ⅳ所示电池中，不管溶液换成溶液还是溶液，电池总反应式都为：，故D正确；
故选：。
A.正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为；
B.负极的电极反应式为：，由此分析解答；
C.铁碳分别是两个电极，放入水中，形成闭合回路，且发生铁的吸氧腐蚀；
D.图Ⅳ所示电池中，不管溶液换成溶液还是溶液，电池总反应式都为：。
本题考查原电池和电解池原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A不选；
B.和在低温时就可发生爆炸，而和在加热条件下才能反应，反应由物质本身的性质决定，故B选；
C.、混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应，常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C不选；
D.加入后无色气泡生成速率会明显加快，是因为起催化作用，为外因，故D不选；
故选：。
反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因，以此来解答。
本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意影响反应速率的内因和外因。
7.【答案】
【解析】解：为烷烃，不含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液不反应，故A错误；
B.为，含有种，则一氯代物有种，的一氯代物一定有种，故B错误；
C.烃不溶于水，密度比水小，故C错误；
D.为，是，二甲基丁烷，故D正确；
故选：。
由球棍模型可知有机物为，有机物与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基，应为，以此解答该题。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握球棍模型、有机物的官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：、浓硫酸能氧化气体，且硫化氢与二氧化硫发生反应：，故A错误；
B、和能发生反应生成氯化铵，所以和不能共存，氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C、、、气体之间不发生反应，且都不与硫酸反应，能够用浓硫酸干燥，故C正确；
D、一氧化氮能够氧气发生反应：，二者不能共存，故D错误；
故选：。
A、、能够反应，浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢；
B、氨气与氯化氢反应，且浓硫酸能够与氨气反应；
C、、、三种气体之间不反应，且能够用浓硫酸干燥；
D、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体．
本题考查了气体的性质及气体的干燥和净化，题目难度中等，分析时要注意两个条件，一个是“能干燥”，一个是“混合气体能大量共存”，只有同时具备这俩条件才是正确选项．
9.【答案】
【解析】解：把铁粉投入某溶液中，充分反应后剩余固体，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，
参加反应的的质量，其物质的量为，则，
反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成和，根据元素守恒可知，所以原溶液的物质的量浓度为 ，
故选：。
把铁粉投入某溶液中，充分反应后剩余固体，说明硝酸完全反应生成硝酸亚铁，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成和，根据元素守恒可知，据此解答。
本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握守恒思维在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
10.【答案】
【解析】解：硫易溶于二硫化碳，要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是，故A正确；
B.硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应，离子方程式：，故B错误；
C.浓硫酸可以氧化金属铝，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，该现象为钝化，可防止硫酸进一步氧化，故C正确；
D.硫酸的酸性强于亚硫酸和碳酸，硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，故D正确；
故选：。
A.依据硫易溶于二硫化碳的性质解答；
B.硫化亚铁溶于稀硝酸中发生氧化还原反应，二价铁离子、硫离子都能够被硝酸氧化；
C.浓硫酸强氧化性，常温下能在铝、铁表面形成致密氧化物薄膜；
D.硫酸的酸性强于亚硫酸和碳酸。
本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故错误；
汽油、矿物油都是碳氢化合物，植物油是脂类物质，所以除了碳氢元素之外，还有氧元素，故错误；
石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成属于化学变化，故错误；
乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故正确；
铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，与乙醇反应：，反应前后其质量不变，故正确；
乙烯与溴水发生加成反应，除去中混有的少量，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶，故正确；
以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，故正确；
故选：。
根据乙醇汽油的成分判断；
植物油是脂类物质，所以除了碳氢元素之外，还有氧元素；
化学变化是有新物质生成；
根据乙酸乙酯和乙酸的性质分析；
铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，与乙醇反应生成铜；
乙烯含有官能团，能与溴水发生加成反应；
根据化石燃料的性质和用途方面进行分析、判断。
本题考查有机物的鉴别，注意乙烯的性质，本题注意乙烯和甲烷在通常状况下与水、酸、碱溶液都不反应。
12.【答案】
【解析】解：海水淡化分离盐类物质与水，方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A正确；
B.电解熔融的氯化钠，为电能转化为化学能，故B正确；
C.海水中溴离子浓度较低，则步骤Ⅱ中将还原为的目的是富集溴元素，故C正确；
D.工业上常用电解熔融的来制取镁，故D错误；
故选：。
本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解法的应用，题目难度不大。
13.【答案】不变 红 脱水性 吸水性 强氧化性
【解析】解：Ⅰ往溶液中加入 溶液，与不反应，溶液不变色，再往其中通入氯气，氯气具有氧化性，可将二价铁氧化成三价铁，三价铁与反应使溶液呈红色；与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，则除去 溶液中少量的 应加通入的试剂为 ，
故答案为：不变；红；；
Ⅱ浓硫酸将纸张中的、元素以：水分子的形式脱去，体现脱水性，
故答案为：脱水性；
浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后因为吸收空气中的水蒸气而导致质量增加，
故答案为：吸水性；
碳与浓硫酸加热时生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素由价降低为价，浓硫酸作氧化剂，表现氧化性，
故答案为：强氧化性。
Ⅰ与不反应，溶液不变色，氯气具有氧化性，可将二价铁氧化成三价铁，三价铁与反应使溶液呈红色，与氯化铁反应生成氯化亚铁，以此来解答；
Ⅱ硫酸具有强酸性，可用于制备氢气；具有吸水性，可用作干燥剂；具有吸水性，可使碳氢氧组成的有机物碳化，具有强氧化性，可使铝、铁钝化，在加热条件下与碳发生氧化还原反应，
浓硫酸能将有机物中的、元素以水分子形式脱去；
浓硫酸具有吸水性，能吸收水分而作干燥剂；
碳与浓硫酸加热时生成二氧化碳、二氧化硫和水。
本题综合考查铁及其化合物和浓硫酸的性质，为高考常见题型和高频考点，注意浓硫酸的特性，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大。
14.【答案】 增加 减少
【解析】解：氨的催化氧化反应，氨气中价的氮被氧气氧化成显价的一氧化氮，化学反应方程式为：，
故答案为：；
氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即；所以装置中有红棕色气体产生，
故答案为：；
乙观察到装置中只有白烟生成，白烟是由于氨气和硝酸反应，生成了白色的固体，
故答案为：；
在装置中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：，获得硝酸，金属铜和硝酸反应，稀实质是：，
故答案为：；
为了氧化氨气，氧气需过量，需增加氧气的量，减少氨气的量，为制氧气的装置，增加中氧气的量，装置中的产气量，装置中的产气量，
故答案为：增加；减少；
装置是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体中有氧气和氨气和一氧化氮和水蒸气，因，，所以避免中生成硝酸铵，实现在中看到红棕色的二氧化氮，需除去水或氨气，需在装置、间增加一个装置，该装置可以将氨气或水除去，碱石灰吸收水蒸气，可以通过防倒吸的装置吸收氨气，可以通过浓硫酸吸收氨气和水蒸气，实现在中看到红棕色的二氧化氮，需选，
故答案为：。
氨的催化氧化产物是一氧化氮和水，据此来书写反应方程式；
氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮；
氨气和硝酸反应生成硝酸铵；
二氧化氮和水反应获得硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
为了氧化氨气，氧气需过量，需增加氧气的量，减少氨气的量；
在中看到红棕色的二氧化氮，避免生成硝酸铵，需不生成硝酸，需除去水或氨气，在装置、间增加一个装置，该装置可以是将氨气或水除去，剩下一氧化氮和未反应的氧气。
本题主要考查了氨气的催化氧化，解答须掌握该反应的原理和相关物质的性质，题目难度中等。
15.【答案】小 加成反应
【解析】解：乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的小，
故答案为：小；
工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的反应类型是加成反应，
故答案为：加成反应；
乙醇的同系物只有一个羟基，且羟基与饱和链状烃基相连，则属于乙醇的同系物的是；分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，则属于乙醇的同分异构体的是，
故答案为：；；
，由可知，乙醇完全燃烧消耗氧气，
故答案为：；
乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为，
故答案为：。
乙醇的密度比水的密度小，与水以任意比互溶；
乙烯含碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇；
乙醇的同系物只有一个羟基，且羟基与饱和链状烃基相连；分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；
，结合计算；
乙醇催化氧化生成乙醛。
本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，明确有机物的官能团、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、烯烃的性质。
16.【答案】
【解析】解：反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成氨气放出热量，则反应的热化学方程式为： ，
故答案为： ；
反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设的键能为，则，，故答案为：；
已知，，利用盖斯定律将可得 ，
故答案为：；
平衡时容器内、、的浓度之比不一定为：：，则不能说明达到判断状态，故错误；
当 ，正、逆反应速率相等，能说明达到平衡状态，故正确；
该反应前后气体总物质的量改变，所以压强是变量，当容器内压强保持不变，可说明达到平衡状态，故正确；
恒容时体积不变，质量不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；
故答案为：；
假设乙容器的容积为，则达到平衡时甲乙为等效平衡，各组分的含量、浓度相等，此时氮气的浓度为，然后将容器的容积缩小到，若平衡不移动，，由于压强增大，平衡向着正向移动，氨气的浓度增大，所以，故A错误；
B.反应前后都是气体，容器的容积都是，乙中混合气体的质量为甲的倍，根据 可知：，故B正确；
C.丙中氨气相当于加入了氮气、氢气，而甲中为 、 ，由于丙反应物氮气的物质的量减小，生成的氨气的物质的量减小，所以，故C错误；
D.平衡常数只与温度有关，因为温度相同，故K，故D正确；
故答案为：；
容器乙中，反应前氮气的浓度为：，氮气的平均反应速率为：，根据反应可知：，
故答案为：；
碱性环境下，负极氨气发生氧化反应，被氧化生产氮气，电极反应式为：，
故答案为：。
反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应；
反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能；
已知，，利用盖斯定律将可得；
容器内、、的浓度之比为：：，不能说明达到判断状态；
当 ；
该反应前后气体总物质的量改变，所以压强是变量；
恒容时体积不变，质量不变，则混合气体的密度一直保持不变；
假设乙容器的容积为，则达到平衡时甲乙为等效平衡，各组分的含量、浓度相等，此时氮气的浓度为，然后将容器的容积缩小到，若平衡不移动，；
B.反应前后都是气体，容器的容积都是，乙中混合气体的质量为甲的倍；
C.丙中氨气相当于加入了氮气、氢气，而甲中为 、 ，由于丙反应物氮气的物质的量减小，生成的氨气的物质的量减小；
D.平衡常数只与温度有关；
氮气的平均反应速率；
氨气为碱性气体，电解质溶液应呈碱性，负极发生氧化反应，氨气被氧化生产氮气。
本题考查反应中的能量变化、化学反应速率和化学平衡，侧重考查学生反应热、速率计算和平衡状态的判断的掌握情况，试题难度中等。
第1页，共1页
