第一章 物质及其变化 检测题
一、单选题
1．复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（ ）
A．反应中1mol O3得到4mol电子
B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1
D．由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O2
2．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、NO3-、Cl-、Fe2+ B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C．Cu2+、Ba2+、NO3-、CO32- D．K+、Na+、OH-、Cl-
3．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐可能是Na2CO3
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有
C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有
D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关实验操作或判断正确的有( )
①用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用食醋除去水壶中的水垢
③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；
④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；
⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；
⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；
A．3个 B．4 个 C．5个 D．6个
5．下列各组物质按混合物，纯净物，弱电解质分类正确的是（ ）
A．铝热剂、液氯、苯酚 B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水
C．漂粉精、盐酸、碳酸氢钠 D．纯碱、醋酸、硫酸钡
6．下列关于胶体的叙述中不正确的是
A．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜
B．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，利用了胶体聚沉的性质
C．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
D．部分胶体粒子，因吸附阳离子或阴离子，在电场作用下能产生电泳现象
7．下列物质属于纯净物的是
A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水 C．清新的空气 D．坚硬的大理石
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．将CO2通入足量的CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B．往氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO
C．向FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
9．有机物种类繁多的主要原因是
A．有机物的分子结构十分复杂
B．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素
C．自然界中存在多种形式的、大量的有机物
D．碳原子能与其他原子形成四大共价键，且碳原子之间也能互相成键
10．白磷(P4)的正四面体结构如图所示，能与Ba(OH)2溶液发生反应： 2P4+3Ba(OH)2 + 6H2O=3Ba(H2PO2)2 +2PH3↑。若该反应消耗白磷3.1g，则下列说法正确的是
A．水是还原剂，消耗水的质量为1.35g
B．产生PH3，气体560mL
C．转移0. 75 mol电子
D．反应断开了0.15 molP-P键
11．下列电离方程式书写正确的是
A．水溶液中电离：
B．电离：
C．水溶液中的电离：
D．电离：
12．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO
B．Fe2+、H+、HCO、Cl-
C．Mg2+、NH、Cl-、SO
D．K+、Fe3+、NO、OH-
13．石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是
A．Si3N4中Si元素显-4价，N元素显+3价
B．上述反应中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol电子
C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂
D．由上述反应可知还原性：SiO2＞Si3N4
二、填空题
14．某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。
(1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____。
(2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的____(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属____(填金属元素符号)，达到变废为宝的目的。
(3)该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，可以使废水中的____(填离子符号)转化为沉淀。在丙地建立一个灌溉站，河水可用直接来浇灌农田。他们的理由是经过滤后的废水主要含_____，还可以有利于农作物的生长，你认为他们的方案是否可行，并写出理由：____。
15．Ⅰ.现有下列状态的物质：
①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是___________，能导电的是___________。
Ⅱ.胶体是一种常见的分散系。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至___________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于___________(填离子符号)的作用，使胶粒形成了沉淀，这个过程叫作___________。
③区分胶体和溶液常利用的性质叫作___________。
Ⅲ.①用FeCl3溶液刻蚀铜箔制造电路板，发生反应的离子方程式为_____________________。
②Cu是一种不活泼金属，但能与稀硝酸反应，发生的离子方程式为___________。
③NaHCO3不稳定，请写出其在受热条件下化学反应方程式__________________。
16．1987年诺贝尔物理学奖颁发给发现了临界转变温度为35K的镧钡铜氧超导体的两位科学家。镧(La)是一种活动性比锌强的金属，其氧化物为La2O3，对应的碱难溶于水，而镧的盐酸盐LaCl3与硝酸盐La(NO3)3均易溶于水。完成下列填空：
(1)氢氧化镧的化学式为_______，其中正离子是_______(填微粒符号)。
(2)写出下列转化的化学方程式：
①La→LaCl3：_______。
②La2O3→La(NO3)3：_______。
17．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
I.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II.乙同学直接加热饱和溶液；
III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
(1)其中操作正确的同学是_______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为_______。
(2)证明有胶体生成的现象是_______。
(3)丁同学用所制得的胶体进行下列实验：不断滴加稀硫酸，观察到的现象是_______，涉及的离子反应方程式为_______。
18．I、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都___________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式___________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫___________反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是___________。
II、请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
(5)A中的试管___________(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。
(6)B中溶液变浑浊的原因是___________。
(7)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，___________(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
(8)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是___________(用A、B、C和 “>”、“＜”、“=”表示)
19．根据反应 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，回答下列问题：
①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_____．
②该反应中_____元素被还原，_____元素被氧化．
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____．
④在该反应中，若有 3mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为_____L.
20．用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
氧化剂：___；还原剂：___；氧化产物：___；还原产物：___；用双线桥标出电子转移的方向和数目：___。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2中，I元素的化合价由-1价升高为0价，O元素的化合价由0价降低为-2价，根据氧化还原反应规律解答。
【详解】A. 在每个O3分子中只有一个O原子得到2个电子生成KOH，则1mol O3在反应中得到2mol电子，A项错误；
B. 反应中O元素化合价降低，则O3在反应中被还原，做氧化剂，I元素的化合价由-1价升高为0，KI是还原剂，B项错误；
C. 在每个O3分子中只有一个O原子得到2个电子生成1个还原产物KOH，2个-1价的I原子失去2个电子生成1个氧化产物I2，则氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1，C项正确；
D. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2，但不能判断出I2的氧化性与O2的相对强弱，D项错误；
答案选C。
2．D
【详解】A．酸性条件下，Fe2+与H+、NO3-可发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+、Ba2+和CO32-能够反应生成碳酸铜沉淀、碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．K+、Na+、OH-、Cl-离子之间不发生反应，可大量共存，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，即硝酸根离子在酸性溶液中能够与还原性的离子发生氧化还原反应。
3．A
【详解】A．某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳或二氧化硫，则钠盐可能是碳酸钠或是碳酸氢钠，故A正确；
B．向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有银离子，不一定只含有，故B错误；
C．向某溶液中滴入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，硫酸银和氯化银都是白色沉淀，不一定只有Cl－，故C错误；
D．向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+，Fe2+是氧化产物，Cu2+是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，Fe2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性，故D错误；
答案选A。
4．A
【详解】①量筒精确到0.1ml，应该选择规格接近并稍微大一点的量筒，用10mL量筒能够准确量取稀硫酸溶液8.0mL，①正确；
②由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强，属于醋酸可以与水垢中CaCO3发生反应产生可溶性的碳酸盐，也可以与水垢中的Mg(OH)2反应产生可溶性的盐，从而可以除去水垢，②正确；
③溶液导电性和自由移动离子浓度大小有关，和电解质强弱无关，③错误；
④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后，溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏大，④正确；
⑤将饱和FeCl3溶液滴入加热的蒸馏水中加热煮沸至液体呈红褐色，即得Fe(OH)3胶体，⑤错误；
⑥蒸发皿不需要垫石棉网，圆底烧瓶和锥形瓶需要垫石棉网，⑥错误；
综上所述可知，说法合理的是①②④，故合理选项是A。
5．A
【详解】A．铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，液氯是液态氯气属于单质是纯净物，苯酚在水溶液中存在电离平衡属于弱电解质，选项A符合；
B．苦卤是氯化镁的溶液属于混合物、氢氧化铝胶体是胶体分散系属于混合物、氨水是氨气的水溶液属于混合物，选项B不符合；
C．漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物、盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物、碳酸氢钠在水溶液中完全电离，是盐属于强电解质，选项C不符合；
D．纯碱属于盐，属于纯净物、醋酸是弱酸属于纯净物、硫酸钡在熔融状态全部电离属于强电解质，选项D不符合；
答案选A。
【点睛】本题考查基本概念的分析判断，掌握物质组成和物质分离方法是关键，混合物是不同物质组成的物质，纯净物是同种物质组成的物质，弱电解质是水溶液中部分电离的电解质，依据概念分析判断。
6．A
【详解】A. 根据分散质粒子直径的大小不同把物质分为溶液，胶体，浊液，氯化铁溶液中离子直径较小能透过半透膜，氢氧化铁胶体中胶体粒子直径较大不能透过半透膜，故A错误；
B. 豆浆是一种胶体，盐卤或石膏加入到豆浆里，会使豆浆发生聚沉，制成豆腐，故B正确；
C. 区分胶体与溶液可利用丁达尔效应，胶体在通过光线时，产生丁达尔效应，溶液没有这样的现象，故可以用丁达尔效应区分溶液和胶体，故C正确；
D. 部分胶体粒子有较大的表面积，具有吸附性，因吸附阳离子或阴离子，使胶体粒子带电，在电场作用下能产生电泳现象，故D正确；
答案选A。
【点睛】胶体的电泳，聚沉现象是胶体的性质，区分溶液和教体的方法是丁达尔效应，胶体，溶液，浊液最本质的区别是分散质粒子直径的大小不同，需辨析清楚。
7．A
【分析】只有一种物质组成的物质属于纯净物，据此分析判断。
【详解】A．干冰是由一种物质二氧化碳组成的，属于纯净物，故A选；
B．泉水中含有水和矿物质，属于混合物，故B不选；
C．空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故C不选；
D．大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故D不选；
故选A。
8．B
【详解】A．由于盐酸的酸性比碳酸强，所以CO2与CaCl2溶液不反应，不符合反应事实，A错误；
B．足量CO2与NaOH反应产生NaHCO3，离子方程式为：OH-+CO2=HCO，B正确；
C．不符合物质中的微粒个数比，离子方程式应该为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误；
D．不符合物质反应的微粒个数比，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故合理选项是B。
9．D
【详解】碳原子能与多种原子形成四个共价键（碳和碳之间可以形成双键，可以是单键，可以是叁键），且碳原子之间相互成键可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，这些是自然界中有机物种类繁多的原因，故选D。
10．D
【详解】A.根据方程式可知，水的组成元素在反应前后元素化合价没有发生变化，因此水既不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；
B.题目未指明气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积大小，B错误；
C.根据方程式可知：该反应中白磷参加反应时，有的白磷失去电子，被氧化，作还原剂、的白磷获得电子，被还原，作氧化剂，1mol白磷反应即有(31×4)g白磷反应时，转移电子的物质的量是3e-mol，则3.1g白磷反应，转移电子的物质的量是n(e-)=mol=0.075mol，C错误；
D.根据方程式可知：每有1mol(31×4)g白磷发生反应，断裂P-P键6mol，则有3.1g白磷反应，断裂P-P键的物质的量n=mol=0.15mol，D正确；
故合理选项是D。
11．D
【详解】A．水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3=Na++HCO，A错误；
B．Fe2(SO4)3电离：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，B错误；
C．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C错误；
D．HClO4是强酸，其电离：HClO4=H++ClO，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A.溶液中Ca2+、SO反应形成硫酸钙沉淀，不能大量共存，A不选；
B.Fe2+、H+与HCO均反应，不能大量共存，B不选；
C.Mg2+、NH、Cl-、SO在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，C选；
D.Fe3+、OH-反应形成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D不选；
答案选C。
13．B
【详解】A．化合物中Si的非金属性比N弱，故Si与N组成的化合物中Si呈正价，为+4价，N呈负价，为-3价，A错误；
B．反应中每生成1mol Si3N4，有2mol N2参加反应，共转移12mol电子，B正确；
C．合成氮化硅的反应中C元素的化合价升高，故C为还原剂，N元素的化合价降低，故N2为氧化剂，C错误；
D．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应中C为还原剂，Si3N4为还原产物，故还原性强弱为C＞Si3N4，D错误；
故答案选B。
14．(1)OH-、Cl-、K+
(2) 铁粉 Ag
(3) Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3 可行，KNO3是钾、氮的复合肥料
【解析】（1）
甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH-，与OH-可共存的离子有K+、Cl-、NO3-，考虑到Ag+与Cl-不能共存，所以甲厂废水含OH-、K+、Cl-；
（2）
①乙厂废水中含Ag+、Fe3+、NO3-，金属元素为银和铁，加入铁粉可以发生置换反应生成Ag，加入金属为铁粉；
②铁粉与银离子发生置换的离子方程式为，则回收的金属为Ag；
（3）
①若将两厂废水按适当比例混合，可将银离子与氯离子、铁离子与氢氧根离子分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀；
②经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3中有钾元素和氮元素为复合肥料；
③甲乙两厂按照一定比例进行反应可降低对环境的污染，也可使污水充分合理使用得到复合肥符合绿色化学的要求。
15． ②④⑦ ②⑦ ③⑤⑥⑦ 1~2mL饱和氯化铁 液体呈红褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 胶体的聚沉 丁达尔效应 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 3Cu+8H+2=3Cu2++2NO↑+4H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【详解】Ⅰ．①干冰是固态二氧化碳，不能导电，在水溶液里和熔融状态下自身不能导电，属于非电解质；
②NaHCO3晶体不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离生成自由移动的离子而导电，是强电解质；
③氨水含有自由移动的离子，能导电，属于混化合物，既不是电解质也不是非电解质；
④纯醋酸不能导电，在溶液里部分电离生成自由移动的离子而导电，属于弱电解质；
⑤FeCl3溶液含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥铜是金属单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑦熔融状态下，KOH完全电离产生自由移动的离子，能导电，属于强电解质；
⑧蔗糖不导电，在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质；
其中属于电解质的是②④⑦，属于强电解质的是②⑦，能导电的是③⑤⑥⑦；
Ⅱ．①氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体；制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
②电解质能使胶体发生聚沉，Fe(OH)3胶体粒子带正电，向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于的作用，使胶粒形成了沉淀，这个过程叫作胶体的聚沉；
③胶体能产生丁达尔现象，而溶液不能产生，则区分胶体和溶液常利用的性质叫作丁达尔效应；
Ⅲ．①用FeCl3溶液刻蚀铜箔制造电路板，发生反应为氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
②Cu是一种不活泼金属，但能与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，发生的离子方程式为3Cu+8H+2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
③NaHCO3不稳定，其在受热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学反应方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
16．(1) La(OH)3 La3+
(2) 2La+6HCl=2LaCl3+3H2↑ La2O3+6HNO3=2La(NO3)3+3H2O
【详解】（1）镧的氧化物为La2O3，La元素为+3价，则氢氧化镧的化学式为La(OH)3，其中正离子是La3+，故答案为：La(OH)3；La3+；
（2）①镧(La)是一种活动性比锌强的金属，能与盐酸反应生成LaCl3和H2，反应的方程式为：2La+6HCl=2LaCl3+3H2↑，故答案为：2La+6HCl=2LaCl3+3H2↑；
②La2O3为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，反应的方程式为：La2O3+6HNO3=2La(NO3)3+3H2O，故答案为：La2O3+6HNO3=2La(NO3)3+3H2O。
17．(1) 丙
(2)用一束光照射，有光亮的道路
(3) 先生成红褐色沉淀，然后沉淀又溶解
【解析】（1）
实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热至液体变为红褐色时停止加热，反应的化学方程式为，其它做法都不能生成Fe(OH)3胶体，往往得到Fe(OH)3沉淀，故答案为：丙；；
（2）
胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的“通路”，据此可以证明有Fe(OH)3胶体生成，故答案为：用一束光照射，有光亮的道路；
（3）
向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量稀H2SO4溶液，使Fe(OH)3胶体发生聚沉，电离出的H+又使Fe(OH)3沉淀溶解，因此现象为先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶解为黄色溶液，离子反应方程式为，故答案为：先生成红褐色沉淀，然后沉淀又溶解；。
18．(1)小于
(2)
(3)中和
(4)浓盐酸
(5)不能
(6)氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低、浓硫酸稀释大量放热引起氢氧化钙饱和溶液温度升高、有氢氧化钙晶体析出而产生浑浊。
(7)会
(8)A=CB
【解析】（1）
它们都属于酸、水溶液的pH都小于。
（2）
它们都能与氧化铁反应生成可溶性铁盐和水、因此能除铁锈，盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式为。
（3）
它们都属于酸，酸与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应。
（4）
浓硫酸难挥发。浓盐酸易挥发，在空气中能形成白雾。故打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸。
（5）
浓硫酸的密度比水大得多、浓硫酸稀释时会大量放热。若把水加入到浓硫酸中，会出现酸液飞溅现象、很不安全。则不能把水加入浓硫酸中。
（6）
B中溶液变浑浊的原因是：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低、浓硫酸稀释大量放热引起氢氧化钙饱和溶液温度升高、有氢氧化钙晶体析出而产生浑浊。
（7）
镁和盐酸发生反应产生氯化镁和氢气、是放热反应。因此把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，会出现与上图相同的现象。
（8）
从A到B的过程中，澄清石灰水中水分不变、而有晶体析出，因此B中澄清石灰水的质量分数变小；一段时间以后，温度下降、恢复常温，但是B和C两份溶液的成分没有改变，因此两者的质量分数相等。则：在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是A=CB。
19． Cl N 3：2 11.2
【分析】该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，再结合氮气和还原剂之间的关系式计算生成氮气的体积。
【详解】①用双线桥标出电子转移的方向和数目可为 ，
因此，本题正确答案是：；
②该反应中N元素化合价由-3价变为0价，被氧化，Cl元素化合价由0价变为-1价，被还原，
因此，本题正确答案是：Cl；N；
③由方程式可以知道，当有8mol氨气参加反应，有2mol被氧化，同时有3mol氯气参加反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，
因此，本题正确答案是：3：2；
④N元素化合价由-3价升高0价，在当反应过程中有3mol电子转移时，有0.5mol氮气生成，标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，
因此，本题正确答案是：11.2。
20． Fe2O3
CO
CO2
Fe
【详解】在氧化还原反应中，化合价升高的物质发生失电子的氧化反应，为还原剂，生成的产物为氧化产物；化合价降低的物质发生得电子的还原反应，为氧化剂，生成的产物为还原产物，根据这一结论，结合化学方程式可知，该反应的还原剂为CO，氧化剂为Fe2O3，还原产物为Fe，氧化产物为CO2。在反应中CO中的C元素共失去3×2=6个电子，Fe2O3中的Fe元素共得到2×3=6个电子，该反应的双线桥为。
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