恩施州高中教育联盟2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟．
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将答题卡交回．
4．可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．在二十国集团领导人第十六次峰会上，习总书记指出：气候变化和能源问题是当前突出的全球性挑战．下列关于能源的说法错误的是（ ）
A．氢能是一种理想的绿色能源
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少温室气体的排放
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为8的氧原子：
B．在水溶液中发生电离的方程式：
C．的空间填充模型：
D．用电子式表示的形成过程：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．（羟基）与中所含电子数均为
B．溶液中含数目为
C．和的混合物中氧原子数目为
D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第ⅠA族元素，W是同周期原子半径最小的元素．下列说法正确的是（ ）
A．简单气态氢化物的热稳定性： B．原子半径：
C．Y、Z组成的化合物中一定含有离子键 D．W的氧化物的水化物一定是强酸
5．如图所示，糠醛可在不同催化剂作用下转化为糠醇或2—甲基呋喃．下列说法正确的是（ ）
A．糠醇能与蚁酸反应 B．糠醛在铜单质催化条件下生成2—甲基呋喃为还原反应
C．糠醛与互为同系物 D．2—甲基呋喃中所有原子可能共平面
6．饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（ ）
A．a离子为，b离子为 B．水分子与晶体作用表明水分子中氧原子端带负电
C．再加入固体，溶质微粒浓度变大 D．此过程可以说明的电离：
7．开发和利用矿物资源有重要的意义．某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．黄铜矿冶炼钢时，产生的可用于生产硫酸，产生的可用作冶炼铁的原料
B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D．黄铜与反应产生的均是还原产物
8．我国科学家设计的一种甲酸燃料电池如图所示（阳离子交换膜只允许通过），下列说法错误的是（ ）
A．物质A可以是硫酸氢钾
B．左侧为电池负极，发生氧化反应生成
C．该体系的总反应为：
D．右侧每消耗（标况），左侧有通过阳离子交换膜移向右侧
9．下列装置，可以达到相应实验目的的是（ ）
A．吸收多余 B．中和反应反应热的测定 C．甲烷与氯气的取代反应 D．依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
10．丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为．改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示．
0.25 0.050 1.4
0.50 0.050 2.8
1.00 0.050 5.6
0.50 0.100 2.8
下列说法正确的是（ ）
A．速率方程中的
B．该反应的速率常数
C．增大的浓度，反应的瞬时速率加快
D．在过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是
11．下图为某短周期元素的价类二维图，W为酸式盐．能正确描述反应的离子方程式的是（ ）
A．若x为强碱，C与D按混合后与溶液的反应为：
B．若x为强碱，A与稀醋酸的反应为
C．若x为强酸，W转化为A的反应为：
D．若x为强酸，少量C与溶液的反应为：
12．氟利昂是制冷机的制冷剂，其中一种成分破坏臭氧层的原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．替代仍能破坏臭氧
B．反应a的活化能低于反应b的活化能
C．臭氧分解的化学方程式可表示为：
D．分子的空间构型是正四面体形
13，如图（a）、（b）分别表示和分解时的能量变化情况（单位：），已知由稳定单质化合生成纯物质的热效应称为生成热．下列说法正确的是（ ）
A．
B．的燃烧热
C．由图（a）可知的键能为
D．的生成热
14．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得随时间的变化如曲线Ⅰ所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在内的转化率为25%
B．若起始充入和，该温度下反应正向进行
C．若起始时向容器中充入和，该温度下平衡时体积分数大于20%
D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氮气
15．硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有两种气体．将一定量废气通入足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系如图所示．已知溶液中可发生以下两个反应：
①；
②．
下列说法不正确的是（ ）
A．图中线段b表示 B．时，反应中可收集到标准状况下
C．随x值增大，溶液中不变
D．若测得所得溶液中为，则x值为0.75
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01）的与原子序数的关系如图2所示．[已知：；]
根据上述信息进行判厮，并回答下列问题：
（1）h在元素周期表中的位置是__________．
（2）比较f、g、h常见离子的半径大小：__________（用离子符号表示）．
（3）写出e、f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______________________．
（4）下列可作为比较f和金属性强弱的依据是__________．
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低
（5）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂键吸收热量，生成键放出热量，则气体在一定条件下生成气体反应的热化学方程式为__________________________________．
（6）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染．反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为________________________________________________________________．
17．利用化学反应原理研究氮单质及其化合物有重要意义．
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（ ）工业合成氨反应在__________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行．
（2）某温度下，若将充入恒容密闭容器发生反应Ⅰ，下列说法可作为反应达到平衡判断依据的是__________（填序号）．
a．混合气体密度不变 b．
c．体积分数不变 d．混合气体平均摩尔质量不变
（3）某科研小组利用反应Ⅱ研究：在其他条件不变的情况下，加入一定量的，改变起始时对合成反应的影响．实验结果如图所示．
①由图知：__________（填“>”、“<”或“=”）．
②a、b、c三点中，转化率最高的是__________（填字母）．
③若容器容积为点对应的初始时，测得平衡时的转化率为50%，则平衡时的物质的量浓度为__________．该温度下反应的平衡常数__________（保留两位有效数字）．
（4）对于反应Ⅲ，向恒容密闭容器中通入和，反应一段时间后达到平衡．下列操作能提高平衡转化率的是__________（填序号）．
a．向容器中通入 b．使用高效催化剂
c．压缩容器体积 d．通入稀有气体
（5）将和置于的恒容密闭容器中反应．测得不同温度、不同时间段内合成反应中的转化率，得到数据如下表：
10% 16% 25% 25%
15% 22% a b
①温度下反应后，向容器内通入，则会__________（填“变大”、“变小”或“不变”）．
②表中a、b、25%三者大小顺序为__________．
18．钛白粉作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中．一种以钛铁矿（含及少量的）为原料生产钛白粉的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）中铁的化合价是__________．
（2）“酸浸”是用硫酸在温度为下溶煮钛铁矿，“滤液1”的主要成分中含有，则“酸浸”中主要发生的反应方程式为__________．
（3）“滤渣1”的主要成分有__________．
（4）“还原”中加入过量铁屑的目的是__________．硫酸亚铁品体的溶解度如表所示，其中绿矾容易被氧化，则“操作Ⅱ”包括真空加热浓缩、__________、__________、洗涤、干燥．
温度/℃ 0 10 30 50 56．7 60 64 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27
析出晶体
（5）工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成和一种可燃气体，反应的化学方程式为__________，最后在氯气氛围和加热的条件下用金属镁还原制取性能优越的金属钛．
（6）取经煅烧至恒重后固体质量为，则__________．
19．工业上大规模制氢气会产生大量的，为探索将碳固定在化工产品中而不是作为燃料直接使用的方案，某同学在实验室里利用和合成光气（，一种重要的有机合成中间体）并进行相关检测．（已知：的熔点为，沸点为8.2℃，遇水极易反应产生及．）实验室制备光气的装置如图所示：
（1）仪器A在使用前需要进行的操作是__________．
（2）饱和溶液可除去中的杂质气体，应将饱和溶液盛放于洗气瓶__________（填“C”或“D”）中．
（3）E处加热装置需要维持在210℃左右，则应使用__________（填“水浴”或“沙浴”）对三颈烧瓶进行加热．
（4）如何快速简便地分离Ⅰ处逸出的混合气体中的 __________．
（5）G处发生甲酸分解反应：．在实验过程中，只需在实验开始时将H中的部分浓硫酸快速滴加到G中，并不需要额外的加热装置，请解释原因：_______________．
（6）轻轻摇动G装置，发现F中产生气泡的速率有所加快，请解释原因：_____________．
（7）某同学用以下仪器设计了一个实验装置（加热装置省略），实现与的反应并检验气体产物，用字母表示其合理的连接顺序：__________．
恩施州高中教育联盟2022-2023学年高一下学期期末考试
化学参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B C C A B A D C D A C D B B
二、非选择题
16．12分（每空2分）
（1）第三周期第VIIA族 （2） （3）
（4）bc （5） （6）
17．15分（除注明外，每空2分）
（1）低温（1分） （2）c （3）①>（1分）；②c；③；0.59
（4）a （5）①变小（1分）；②
18．15分（除注明外，每空2分）
（1）（1分） （2） （3）
（4）将溶液中的还原为，防止被氧化 低于降温结晶 过滤
（5） （6）5
19．13分（除注明外，每空2分）
（1）检漏（1分） （2）C （3）沙浴 （4）用冰水冷却
（5）浓硫酸溶于甲酸时放出热量，温度迅速升高，达到甲酸分解温度，且浓硫酸具有脱水性、吸水性，促使反应正向进行
（6）摇动锥形瓶导致逸出，促使反应正向进行，反应物混合均匀增大接触面积，产生气泡的速率加快
（7）A→C→B→D
