2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（辽宁专用）-35实验题④
一、实验题
1．（2023·辽宁本溪·统考二模）根据下列实验装置图回答问题。
(1)仪器①的名称 。
(2)实验室中选择A装置用加热KClO3的方法制取氧气的化学方程式是 ，用C装置收集氧气，验证氧气已集满的操作是 。
(3)实验室制取氢气选用的药品是 ，可选用的装置组合为 。
2．（2023·辽宁抚顺·统考模拟预测）下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题
(1)写出装置B中仪器①的名称 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母），发生反应的化学方程式为 。如果用F装置收集氧气，气体应从 端通入（填“a”或“b”）。
(3)实验室制取二氧化碳选择的C装置收集，检验二氧化碳已集满的方法是 。
3．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）以下是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置：
(1)仪器a的名称 ；
(2)选择A装置用加热KMnO4的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是 ，若要收集一瓶较纯净的氧气，需选用的收集装置是 。
(3)实验室用装置B制取CO2时，反应的化学方程式为 ，装置F也可作为制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置F的优点是 。
4．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸和稀硫酸及如图所示仪器：
(1)图中⑦仪器的名称是 。
(2)利用上述仪器和药品可以制取并收集CO2，你选择的仪器是 （填序号），检验二氧化碳气体的方法是 （用化学方程式表示）。
(3)若补充一种仪器 （填仪器的名称），再利用如图所示仪器和药品还可以制取氧气。
(4)若选择水槽来组装气体收集装置，所收集气体应具备的性质 。
5．（2023·辽宁抚顺·统考三模）实验室用下图仪器组装来制取氧气，请回答下列问题。
(1)小光同学准备用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，他应选择的仪器有 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。
(2)小明同学要完成用高锰酸钾制取氧气的实验，除图中仪器外，还需补充的一种仪器是 （填仪器名称），当观察到 现象时，说明氧气已经收集满。实验结束时出现了水槽中的水倒流的现象，则该实验操作中的错误是 。
6．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）某化学兴趣小组按照如图A进行测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验探究试回答下列问题：
(1)实验过程观察到的现象是：形瓶内有 产生；气球。待白磷燃烧完毕，冷却后再称量，天平的指针将会指向 (填“偏左”、“右”、“正中”下同)；若打开瓶塞后再称量，天平的指针将会指向 。
(2)反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的 。
(3)白磷燃烧的化学方程式为 。
(4)小明设计了如图B装置来探究质量守恒定律，实验进行时把气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸中应后，你认为天平最终 (填“能”或“不能”)平衡，你的理由是 。
7．（2023·辽宁营口·统考二模）同学们设计了如图所示的装置来测定空气中氧气含量。
(1)与教科书中的实验装置相比，该装置测得的数据更加精确，请说明两点理由。
① ；
② 。
(2)为了保证该实验的正常进行，需要的注意事项有 （答一点即可）
8．（2023·辽宁营口·统考二模）下图都是初中化学常见的实验，请根据图示回答问题：
(1)图1为铁丝在氧气中燃烧的实验。实验中可以观察到的现象是 。
(2)图2为蒸发食盐水的实验。实验中玻璃棒不断搅拌的作用是 。
(3)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若量取水的操作如图3所示，其他操作均正确，该操作会使所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
9．（2023·辽宁抚顺·统考三模）下图为实验室制取气体常见装置，请回答下列问题。
(1)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是 （填字母序号）；收集装置可选择D的理由是 。
(2)若选择B或C为发生装置制取二氧化碳，装置内发生反应的化学方程式为 ；和B比较，C装置的突出优点是 ，选择E装置收集二氧化碳时，检验是否收集满的操作是 。
10．（2023·辽宁抚顺·统考三模）请结合下图所示实验回答相关问题。
(1)实验一，其实验目的是探究可燃物燃烧剧烈程度与 有关。实验时，预先在集气瓶内留有少量的水，其作用是 。
(2)实验二，向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加蒸馏水，当观察到 的现象时，说明氢氧化钠溶于水放出热量。
(3)实验三，向一个收集满二氧化碳的质软的塑料瓶A中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，此现象 （填“能”或“不能”）证明二氧化碳与水发生了化学反应。
11．（2023·辽宁抚顺·统考二模）根据下图所示的实验回答问题。
(1)图一所示实验中，观察到的现象是 ；通过该实验能得到的结论是 。
(2)图二所示实验中，加入的水要事先煮沸，目的是 ；一周后，①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈，可知铁钉生锈需要与 接触。
12．（2023·辽宁盘锦·统考一模）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。
【查阅资料】物质的溶解性：
①硫酸钡是不溶于水的白色固体。氢氧化铜是不溶于水的蓝色固体。
②钾盐都可溶于水。
【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化
(1)图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响
(2)图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸 (填“A”或“B”)。由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验二】稀硫酸的化学性质:小组同学按图二进行实验。
(3)根据试管2的结果，可用稀硫酸给金属表面除锈，试管2中反应的化学方程式为 。
(4)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，若要证明二者已经发生反应，可选用_____(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸铜溶液 D．镁条
(5)向试管4中滴加稀硫酸，现象是： 。
(6)向试管5中滴加稀硫酸产生了白色沉淀，提示我们发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式： 。试管1~5中，发生复分解反应的是 (填试管序号)。
(7)小组同学将试管4和试管5反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中；反应结束后过滤，得到无色滤液和白色沉淀，无色滤液中一定含有的阳离子是 。
13．（2023·辽宁盘锦·统考一模）下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：
(1)指出编号仪器名称：① 。
(2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 ，若制取9.6克氧气，需要氯酸钾的质量是 。
(3)制取并收集CO2应选择的装置是 (从A~E中选择)。若改用F装置收集CO2气体应从 端进入。制得的CO2中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，用H装置可除去氯化氢气体，其反应原理用化学方程式表示为 ；欲使用G、H装置将以上杂质气体都除去，则装置正确的连接顺序是:混合气体→ (用填口字母表示)。
14．（2023·辽宁抚顺·统考二模）下列是常用实验仪器，根据图示回答。
(1)认识仪器：仪器B的名称是 。
(2)制取气体：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ；实验室组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是 (填字母序号)。
(3)探究性质(如下图实验)：
实验一：蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是 。
实验二：溶液颜色的变化是 。
15．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）如图是实验室常见的仪器或实验装置。请回答下列问题：
(1)写出仪器B、C的名称：B ； C 。
(2)F装置是硫在氧气中燃烧的实验，实验时观察到硫燃烧的火焰为 色；考虑到环保问题，实验前集气瓶内最好要装少量的 。
(3)实验室制取二氧化碳时，发生装置应选择图中 （填字母序号）进行组装，反应的化学方程式为 。
(4)做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和______（填序号）。
A．隔绝空气 B．降低着火点 C．清除可燃物
(5)利用G装置可以完成的实验有 （填序号）。
①瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有CO2
②气体从a端通入，收集氢气
③在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量气体的体积
16．（2023·辽宁阜新·统考一模）某小组利用如下装置制备CO2，并模拟自然界中CO,2的循环，回答下列问题。
(1)实验室用 （填物质名称）制取CO2，反应的化学方程式为 ，发生装置选择 （填字母序号）。
(2)为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 （填“m”或“n”）端通入。
(3)将CO2的水溶液转移至烧杯，井组装装如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 。
17．（2023·辽宁大连·模拟预测）实验室有一包氯化钠固体，其中可能混有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种。化学小组同学利用图1所示实验装置，探究固体中可能含有物质的成分并测定其中氯化钠含量，主要操作：取一定质量的该固体溶于水，将所得溶液加入锥形瓶；打开活塞K，向锥形瓶中缓慢滴加稀盐酸，充分反应；观察实验现象，绘制图2所示的图像。(装置气密性良好；稀盐酸质量分数和密度已知)
资料：
Ⅰ．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Ⅱ．CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液
(1)通过上述探究，可确定固体中除氯化钠外一定含有 ；对于其中可能含有的物质，小组同学认为也可以判断，方法是 ；计算固体中氯化钠的含量，还需测定的数据有 。
(2)实验后，小组同学反思，所测氯化钠的含量与实际含量相比 (填“略大”或“略小”)，原因是 。
(3)工业上处理图2中cd段(不包含c点)所对应的溶液，选择的最佳试剂是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)酒精灯
(2) 2KClO32KCl＋3O2↑ 将一带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃则集满
(3) 锌粒和稀硫酸 BD/BE
【详解】（1）根据图示可知仪器①的名称为酒精灯；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件可以分解产生氯化钾与氧气，化学反应方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑；
氧气可以使带火星的小木条复燃，C装置为向上排空气集气法，则用C装置收集氧气，验证氧气已集满的操作是：将一带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃则集满；
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气；该反应中反应物为固体与液体的组合，且反应在常温下进行，则适合用B为反应的发生装置；氢气的密度比空气小，且不易溶于水，则适合用D向下排空气法收集，或E排水集气法收集，故制取组合为BD或BE。
2．(1)长颈漏斗
(2) A
b
(3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则二氧化碳已收集满
【详解】（1）装置b中仪器①是长颈漏斗；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应是固体加热型反应，故选择发生装置是A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为；
由于氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，如果用F装置收集氧气，气体应从短管b端通入；
（3）由于二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳可选择C装置，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则二氧化碳已收集满。
3．(1)铁架台
(2) 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 E
(3) 可以控制反应的发生和停止
【详解】（1）仪器a的名称为铁架台；
（2）选择A装置用加热KMnO4的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，堵塞导管；
由于氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的气体较纯，若要收集一瓶较纯净的氧气，需选用的收集装置是E；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
在装置F中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置F也可作为制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置F的优点是可以控制反应的发生和停止。
4．(1)锥形瓶
(2) ①②⑦⑧
(3)酒精灯
(4)气体不易（或难）溶于水且不与水反应。
【详解】（1）如图所示，仪器⑦的名称是锥形瓶；
（2）根据题意，制取二氧化碳应用大理石和稀盐酸反应，选用固液常温型发生装置，故选②⑦⑧，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，故用向上排空气法收集二氧化碳，故选①，因此选择的仪器是：①②⑦⑧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳的原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；故填：①②⑦⑧；；
（3）由于所给药品是氯酸钾、二氧化锰，故实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，因此需要酒精灯加热；故填：酒精灯；
（4）若选择水槽来组装气体收集装置，即选择排水法收集气体，所收集气体应具备的性质是气体不易（或难）溶于水且不与水反应；故填：气体不易（或难）溶于水且不与水反应。
5．(1) ABGH 2H2O22H2O+O2↑
(2) 试管 集气瓶口有大气泡冒出 先熄灭酒精灯，后把导管从水槽中移出
【详解】（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，该反应为固液常温型，氧气密度比空气大，选择排水法收集氧气，根据所提供的仪器，应选择的仪器有ABGH；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为；
（2）用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，氧气不溶于水，可选择排水法收集，可选择ACDEF，除图中仪器外，还需补充的一种仪器是试管；
用排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口有大气泡冒出现象时，说明氧气已经收集满；
实验结束时若先熄灭酒精灯，后把导管从水槽中移出，出现了水槽中的水倒流的现象，会导致炸裂试管；所以实验结束时为了防止水槽中的水倒流进试管，要先把导管从水槽中移出再熄灭酒精灯。
6．(1) 白烟(或黄白色火焰或黄光) 正中 偏左
(2)
(3)
(4) 不能 受到空气的影响产生向上的浮力（合理即可）
【详解】（1）白磷在空气中燃烧有黄白色火焰，生成大量白烟。没打开瓶塞物质，既没有物质增加，也没有物质减少，说以天平的指针将会指向中正，若打开瓶塞后，瓶外空气进入瓶内，瓶内质量增加，导致天平的指针将会指向偏左。
（2）氧气占空气的体积约为21%，约为1/5；
（3）白磷在空气中燃烧，与氧气发生反应生成五氧化二磷，化学方程式：；
（4）碳酸钠粉末倒入稀盐酸中应后，产生二氧化碳，导致气球膨胀，受到空气的影响产生向上的浮力，所以不能保持平衡。
7．(1) 避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸 避免了部分水残留于导管中，误差小
(2)气密性良好，铜粉需足量等（合理即可）
【详解】（1）①与教科书中的实验装置相比，该装置避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，误差小；
②教科书中的实验装置是利用集气瓶中水的体积变化得出空气中氧气的体积，但是部分水会残留于导管中，影响实验结果，而该实验是通过压强变化，注射器的活塞位置变化，得出消耗氧气的体积，可以避免该误差；
（2）为了保证该实验的正常进行，首先需要气密性良好，否则，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，会导致实验结果偏小，铜粉需足量，才能将装置内氧气耗尽，需冷却至室温后读数，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致实验结果偏小。
8．(1)剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
(2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(3)偏大
【详解】（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；
（2）蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的作用是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若量取水的操作如图3所示，即俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小。该操作会使所配制溶液的溶质质量分数偏大。
9．(1) A O2不易溶于水且与水不反应
(2)
可控制反应的发生和停止 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满
【详解】（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
收集装置可选择D的理由是：氧气不易溶于水且与水不反应；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
与B装置相比，C装置可将固体置于玻璃珠上，关闭弹簧夹，由左边添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，生成气体，优点是：可以控制反应的发生和停止；
选择E装置收集二氧化碳时，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满。
10．(1) 氧气的浓度 吸收二氧化硫，防止空气污染
(2)饱和的澄清石灰水变浑浊
(3)不能
【详解】（1）实验一中，硫粉在空气中燃烧，放出淡蓝色火焰，硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，且氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，故其实验目的是探究可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加蒸馏水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故现象为饱和的澄清石灰水变浑浊；
（3）向一个收集满二氧化碳的质软的塑料瓶A中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，该现象不能说明二氧化碳和水发生了反应，因为二氧化碳能溶于水，也能导致装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪。
11．(1) A中酚酞试液变红色 分子在不断运动
(2) 除去水中溶解的氧气，防止干扰 氧气或空气
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，则现象为A中酚酞试剂变红色，能说明分子在不断运动。
（2）铁与氧气和水共同接触时会生锈，水中会溶有氧气，则加入的水要事先煮沸，目的是除去水中的氧气，防止干扰；
①中铁钉与水和氧气共同接触，生锈，②中铁钉只与水接触，不生锈，对比可说明铁钉生锈需与氧气接触。
12．(1)放热
(2)B
(3)3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)AC
(5)有气泡产生
(6) H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 2、3、4、5
(7)钾离子/K+
【详解】（1）图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水发热；
（2）浓硫酸浓度的，腐蚀性强，所以图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；
（3）试管2中稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为；
（4）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；
A、氢氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚酞变红，若氢氧化钠与硫酸不反应，滴加酚酞溶液则溶液变红，由于硫酸足量，若二者发生反应，氢氧化钠消耗完全，所以滴加酚酞，溶液不变色，故A符合题意；
B、因硫酸与硫酸钠与氯化钡均能产生白色沉淀，故B不符合题意；
C、氢氧化钠与硫酸铜反应可生成氢氧化铜蓝色沉淀，若氢氧化钠与硫酸不反应，滴加硫酸铜溶液则产生蓝色沉淀，因硫酸足量，若二者发生反应，氢氧化钠消耗完全，滴加硫酸铜溶液，则无沉淀产生，故C符合题意；
D、镁可与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，但是稀硫酸足量，所以无法确定二者发生反应，故D不符合题意；
故选AC；
（5）向试管4中滴加稀硫酸，稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，现象是有气泡产生；
（6）向试管5中滴加稀硫酸产生了白色沉淀，提示我们发生了化学反应，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，该反应的化学方程式：；
试管1中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
试管2中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
试管3中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
试管4中稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
试管5中，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；故试管1~5中，发生复分解反应的是2、3、4、5；
（7）试管4中稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，试管5中，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，由于硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，因此反应后白色沉淀中一定含有硫酸钡，由于不确定试管4和试管5中物质的含量，所以无法确定氢离子以及钡离子的存在，由于钾盐都可溶于水，所以无色滤液中一定含有钾离子（K+）。
13．(1)铁架台
(2) 2KClO32KCl+3O2↑ 24.5g
(3) BE/EB b NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ e→f→c→d
【详解】（1）①为铁架台；
（2）实验室利用A装置制取氧气，A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为；
由方程式可知，反应消耗氯酸钾的质量和生成氧气的质量比为245:96，故若制取9.6克氧气，需要氯酸钾的质量为24.5g；
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，由于二氧化碳密度比空气大，可选择E向上排空气法收集，故制取并收集CO2应选择的装置是BE；
若改用F装置收集CO2气体，由于二氧化碳密度比空气大，应从短口b端进入，相当于向上排空气法收集二氧化碳气体；
制得的CO2中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，用H装置可除去氯化氢气体，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式表示为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
欲使用G、H装置将以上杂质气体都除去，应该先出去氯化氢气体，然后经过浓硫酸除去水蒸气，得到纯净的二氧化碳气体，洗气装置应该长进短出，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d。
14．(1)试管
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ABDE
(3) 密度比空气大 紫色石蕊溶液变红
【详解】（1）仪器B的名称是试管。
（2）①、实验室用高锰酸钾制氧气为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
②、实验室组装制取并收集二氧化碳的装置，二氧化碳制取原理为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故发生装置为固液常温型，故为AB，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故收集装置用DE，故实验室组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是ABDE。
（3）①、蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大；
②、二氧化碳能与水反应生成碳酸，故紫色石蕊溶液变红。
15．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2) 蓝紫 NaOH溶液
(3) ACDE
(4)A
(5)②③/③②
【详解】（1）由图可知B是酒精灯，C是长颈漏斗。
（2）硫在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰，会生成SO2，SO2有毒，可以用NaOH溶液吸收，所以集气瓶中可以放少量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。
（3）实验室制取二氧化碳发生装置为固液常温型，故选择的装置序号为ACDE，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）酒精洒在桌面着火后，可以用湿抹布盖灭，湿抹布能够隔绝氧气和降低温度。故选A。
（5）①瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有CO2，气体应从b端通入，实验错误；
②氢气密度小于空气，所以气体从a端通入，收集氢气，实验正确；
③氧气密度小于水，所以在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，可以测量气体的体积，实验正确。
故选②③。
16．(1) 石灰石和稀盐酸/大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A
(2)m
(3)将带火星的木条伸到气体中，如木条复燃，证明气体为氧气
【详解】（1）实验室用石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，故填石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸；
石灰石或大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
实验室用石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸来制取二氧化碳是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置A，故填A。
（2）为制得CO2的水溶液，CO2应与水充分接触，则CO2应从装置C的长管，即m端进入瓶中，故填m。
（3）图D中二氧化碳参与光合作用生成氧气，即试管中收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以检验该气体的方法是将带火星的木条伸到气体中，如木条复燃，证明气体为氧气，故填将带火星的木条伸到气体中，如木条复燃，证明气体为氧气。
17．(1) 碳酸钠/Na2CO3 取少许固体溶于水，完全溶解后滴加过量氯化钙溶液，过滤后滴加无色酚酞试剂，若溶液变红，说明固体中含有氢氧化钠 参与反应稀盐酸的总体积
(2) 略小 盐酸易挥发，饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳气体中的氯化氢气体反应产生二氧化碳，使测得的碳酸钠质量偏大
(3)氢氧化钙
【详解】（1）①由图2可知有气体生成，则固体中一定含有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
②由图2可知0~a段没有气体生成，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体产生，由资料Ⅰ可知反应过程中也没有气体生成，则固体中是否含有氢氧化钠不确定，故可以取少许固体溶于水，完全溶解后滴加过量氯化钙溶液，过滤后滴加无色酚酞试剂，若溶液变红，说明固体中含有氢氧化钠；
③计算固体中氯化钠的含量，现在已知条件为反应产生的二氧化碳的体积，可求出二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量和与碳酸钠反应盐酸的质量，盐酸的总质量-与碳酸钠反应盐酸的质量得出与氢氧化钠反应盐酸的质量，则可求出氢氧化钠的质量，固体的总质量已知，已求出碳酸钠和氢氧化钠的质量，则可求出氯化钠的质量，故还需要测定参与反应盐酸的总质量；
（2）盐酸易挥发，反应产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则会使测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的质量也偏大，故导致计算出的氯化钠质量偏小；
（3）cd段溶液中含有过量加入的盐酸，显酸性，故需要加入碱性溶液中和盐酸，常用氢氧化钙。
答案第1页，共2页
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