2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（辽宁专用）-37计算题（溶液）①
一、计算题
1．（2023·辽宁锦州·统考一模）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定废水中氢氧化钠的质量分数，取40g废水于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7，测得反应后所得溶液的质量为50g（假设废水中的其他成分不与硫酸反应）。请计算：
(1)配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%浓硫酸的体积是 mL（结果精确到0.1，已知98%浓硫酸的密度为1.84g·cm-3）。
(2)废水中氢氧化钠的质量分数。
2．（2023·辽宁鞍山·统考三模）现有氯化镁固体，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液。求：所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
3．（2023·辽宁·统考模拟预测）化验员小张准备对某赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。取样品于烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应。共用去稀盐酸，过滤后得到滤渣（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）。请计算（结果精确到1%）：
(1)赤铁矿样品中的质量为 g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
4．（2023·辽宁·统考模拟预测）如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：
硫酸化学纯（CP） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98%
(1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为 。
(2)要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数9.8%的稀硫酸，需要水的质量为 g。
5．（2023·辽宁大连·统考二模）某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，现取11.7g样品，向其中加入72.7g稀盐酸至恰好完全反应，得到4.4g二氧化碳气体。
(1)利用化学方程式计算，样品中碳酸钠的质量。
(2)计算反应后氯化钠溶液的质量分数。
6．（2023·辽宁铁岭·统考模拟预测）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。取锌粒于装置中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应。请计算：
(1)生成氢气的质量 g。
(2)求稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。
7．（2023·辽宁本溪·统考模拟预测）某同学向10g铜和氧化铜的固体的混合物中加入152g稀硫酸恰好完全反应。过滤后发现固体减少8g。请计算：
(1)原混合物中铜的质量为 。
(2)所得蓝色溶液中溶质的质量分数？
8．（2023·辽宁朝阳·统考三模）某化验室用80g质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量工业废水中残余的（工业废水中的其他杂质都不与氢氧化钠溶液反应），当恰好完全反应时，所得溶液总质量为276g，求此工业废水中硫酸的溶质质量分数。
9．（2023·辽宁大连·统考模拟预测）现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。(反应化学方程式：)
(1)利用化学方程式计算，混合物中氯化镁的质量 。
(2)计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确到0.1%)
10．（2023·辽宁锦州·统考二模）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有这种碳酸钠样品，为测定其中碳酸钠的质量分数，取样品12g，放入80g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸52.4g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到140g不饱和溶液。请计算：
(1)样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
11．（2023·辽宁鞍山·统考一模）下图所示为某次实验的过程和数据（步骤②产生的气体全部逸出）。
请根据上述信息计算：
(1)原混合物样品中的质量。
(2)实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
12．（2023·辽宁·统考模拟预测）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
13．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）已知硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。向102g某过氧化氢溶液中加入一定量的硫酸铜，充分反应后得到100g溶质质量分数为2%的硫酸铜溶液。
请计算：
(1)硫酸铜的质量为 g。
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量 。
14．（2023·辽宁锦州·统考一模）实验室现有一瓶标签被腐蚀的稀盐酸，为测定该盐酸的溶质质量分数，某同学称取10.6g碳酸钠粉末，向其中逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应，称量反应后所得溶液的总质量为56.2g。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)该瓶盐酸的溶质质量分数。
15．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）向50g氯化钙溶液中加入60.0g碳酸钠溶液，恰好完全反应，产生白色沉淀，过滤后得到100.0g的滤液。
(1)反应后生成白色沉淀的质量是 g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
16．（2023·辽宁抚顺·统考三模）将11.5g的石灰石(杂质不溶于水，也不与酸反应)放入烧杯中，加入49.9g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为57g。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)5.4
(2)解：根据质量守恒定律可知，硫酸溶液质量为，
硫酸溶液中溶质的质量为，
设：废水中氢氧化钠的质量 x
则废水中氢氧化钠的质量分数为：，
答：该废水中氢氧化钠的质量分数为2%。
【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为y，y×98%=100g×9.8%，解得x=10g，则需要98%的浓硫酸的体积为：；
（2）见答案。
2．解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
氢氧化钠溶液的质量分数
答：氢氧化钠溶液的质量分数为7.1%。
【详解】见答案。
3．(1)8
(2)设：盐酸中溶质的质量为x。
稀盐酸中溶质的质量分数= 。
答：稀盐酸中溶质的质量分数11%。
【详解】（1）氧化铁与盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，赤铁矿样品中的质量=10g-2g=8g；
（2）详见答案。
4．(1)1:2
(2)900
【详解】（1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2；
（2）设要加水的质量为x。
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有：
100g×98%=（100g+x）×9.8%
x=900g。
5．(1)设样品中碳酸钠的质量为x，则
解得x=10.6g
答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。
(2)设生成的氯化钠的质量为y，则
解得y=11.7g
则反应后氯化钠溶液的质量分数为
答：反应后氯化钠溶液的质量分数为16%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
6．(1)0.2
(2)解：设稀硫酸中的质量为。
稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：稀硫酸中溶质的质量分数为。
【详解】（1）解：设恰好反应生成氢气的质量为。
故填：0.2。
（2）见答案。
【点睛】本题主要考查学生根据化学方程式的计算的能力，计算时注意规范性和准确性即可。
7．(1)2g/2克
(2)解：设生成的硫酸铜的质量为x
x=16g
所得蓝色溶液中溶质的质量分数为=10%
答：所得蓝色溶液中溶质的质量分数是10%。
【详解】（1）铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以减少的固体为氧化铜，则氧化铜的质量为8g，铜的质量为：10g-8g=2g；
（2）过程见答案。
8．解：设此工业废水中硫酸的溶质质量为x，
x=19.6g
则此工业废水中硫酸的溶质质量为
答：此工业废水中硫酸的溶质质量分数为10%。
【详解】见答案。
9．(1)设混合物中氯化镁的质量为x，氢氧化钠溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
(2)混合物中氯化钠的质量为： 12.8g-9.5g=3.3g；
反应后所得氯化钠溶液质量为： ；
所加氢氧化钠溶液的质量为： 150g+5.8g-83g-12.8g=60g；
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：；
答：混合物中氯化镁的质量为9.5g，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
10．(1)根据质量守恒定律可知，生成的CO2质量=12g＋80g＋52.4g-140g=4.4g，设样品中碳酸钠的质量为
则样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(2)设生成的氯化钠质量为
反应后所得溶液中溶质质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数9.4%。
【详解】（1）解析见答案；
（2）解析见答案。
11．(1)反应中生成的质量为：
设：原混合物中的质量为x。
答：原混合物样品中的质量为5g。
(2)设：盐酸中溶质的质量为y。
所用稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）详解见答案。
（2）详解见答案。
12．(1)0.2
(2)9.8%
解：设稀硫酸中硫酸的质量为
所用稀硫酸中溶质的质量分数=
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=20g+100g-119.8g=0.2g；
（2）解析见答案。
13．(1)2
(2)
设过氧化氢的质量为x。
x=8.5g
答：过氧化氢溶液中溶质的质量为8.5g。
【详解】（1）硫酸铜的质量=100g×2%=2 g
（2）详见答案。
14．(1)解：设生成二氧化碳的质量为x，盐酸中HCl的质量为y
解得x=4.4g，y=7.3g
(2)稀盐酸的质量＝56.2g+4.4g-10.6g＝50g
盐酸的溶质质量分数为
答：生成二氧化碳的质量为4.4g，该瓶盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
15．(1)10.0
(2)解：设反应后溶液中溶质NaCl的质量为x
x＝11.7g
反应后溶液中溶质的质量分数是，
答：反应后溶液中溶质的质量分数是11.7%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后生成白色沉淀的质量为50g+60.0g-100.0g=10.0g；
（2）见答案。
16．(1)4.4
(2)解：设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。
【详解】（1）反应生成二氧化碳逸出，总质量的减小就是生成二氧化碳质量11.5g+49.9g-57g=4.4g。
（2）见答案。
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