2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（辽宁专用）-36科学探究题④
一、科学探究题
1．（2023·辽宁鞍山·统考模拟预测）某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH
猜想②：可能只有NaCl
猜想③：可能是 。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液 色 猜想①不正确
方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入镁条 。 猜想②不正确，猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是 。
【反思与拓展】
（1）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ (填序号)。
A．pH试纸 B．AgNO3溶液 C．紫色石蕊溶液
（2）除了氢氧化钠溶液和盐酸反应没有明显现象外，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应也没有明显现象，请你设计实验证明二者间发生了化学反应(写出实验操作、实验现象、实验结论)
实验操作 实验现象 实验结论
2．（2023·辽宁铁岭·统考一模）在学习酸的化学性质后，同学们做了如下两个实验：
【观察与讨论1】实验时，甲试管中没有观察到明显现象，同学们对氢氧化钙和盐酸是否发生化学反应表示怀疑。请你写出能观察到该化学反应发生的一种方法 。乙试管中有气泡产生，请写出乙试管中反应的化学方程式 。
【观察与讨论2】实验结束后，同学们将两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，然后出现白色沉淀。经过讨论确定，甲试管中废液含有的溶质是 （填化学式，下同），乙试管中废液含有的溶质是 。
为科学处理实验后产生的废液，同学们决定对烧杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中溶质成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：NaCl；猜想2： ；猜想3：NaC1、Na2CO3
【实验探究】请你设计实验证明猜想3是正确的，并完成下列实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
猜想3正确
【反思交流】随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放。
3．（2023·辽宁大连·模拟预测）小组同学设计实验探究酸碱盐的化学性质。溶液A、B、C和D均只含有一种溶质，且由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的两种或三种元素组成。
【实验一】
步骤I：如图1，关闭K2打开K1，液体全部流下后立即关闭K1，观察到产生大量气泡且烧杯中溶液变浑浊。
步骤II：当气泡不再产生时，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中的溶液变浑浊。
【实验二】
向混有少量酚酞的溶液D中逐滴加入溶液A，边加边搅拌，利用pH传感器得到溶液的pH随加入量的变化曲线(图2)。
(1)溶液B的溶质为 。锥形瓶中溶液变浑浊的原因用化学方程式表示为 。
(2)反应后过滤出锥形瓶中的沉淀，得到澄清滤液，设计实验探究该溶液的成分，写出相关操作、现象及结论 。
(3)b点可观察到的现象是 ，c点所对应的溶液中溶质为 。
4．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）某化学实验小组的同学向稀盐酸中放入一定质量的铜锌混合物，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．同学们开始对滤渣和滤液的成分展开探究
(1)滤液B中含有的溶质是什么？肖鸣同学提出如下猜想：
猜想一：ZnCl2
猜想二：ZnCl2和CuCl2
①请你分析以上猜想不合理的是 ，理由是 。
②请你再提出猜想三是 。
③并设计实验证明你的猜想是对的，请写出下表。
实验步骤 现象 结论
猜想三成立
(2)同学们继续分析滤渣A，小红同学认为，由于滤液的猜想三成立，所以滤渣中只含铜，一定不含金属锌，用化学方程式表示其原因是 。
5．（2023·辽宁鞍山·统考一模）在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：
(1)(知识回放)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb(H)Fe Hg Ag Pt Au，请你在上面横线上填写对应金属的元素符号。
(2)(给出资料)M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。
(实验目的)探究M 与铜、铝的活动性顺序。
(猜想与假设)猜想Ⅰ：Al>Cu>M；猜想Ⅱ：Al>M>Cu；猜想Ⅲ： 。
(3)(进行实验)
第一步：老师取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是 。
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：
实验操作 实验现象 实验结论
铝丝插入装有MSO4溶液的试管中(图甲) 铝丝表面出现一层黑色物质
M丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图乙) M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色 。 M>Cu
铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图丙) 铝丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 Al>Cu
第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确。
(4)(交流表达)
老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式 。
然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管 (填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。
6．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaCl2
猜想II：有
猜想III：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 CO2 滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象 产生白色沉淀
实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外。还需要考虑 。
（3）除上述实验方案外，还可以用其他方法验证猜想III正确，你选用的是 （填一种试剂或用品）。
7．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛，某化学兴趣小组开启寻镁之旅，请你参与并完成相关内容。
I、初识金属镁
(1)为验证质量守恒定律，同学们做了镁条在空气中燃烧的实验。在实验前镁条需要用砂纸打磨，原因是 。
(2)查阅资料得知金属镁可以在二氧化碳、氮气等气体中燃烧，由此信息你对燃烧与灭火新的认识是 。（答一点即可）
II、再遇金属镁
(3)镁与稀盐酸反应过程中的能量变化的研究：反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 反应（填“吸热”或“放热”），该反应化学方程式为： 。
III、再探金属镁
(4)新闻报道：“某存放金属镁的仓库发生火灾，装满清水的消防车却没有用武之地，最后用十三吨沙土才将大火扑灭。”这则消息引起了同学们的兴趣。
同学们将用砂纸打磨过的镁条放到盛有冷水（蒸馏水）的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。
【探究】生成的气体是什么？
【提出假设】假设1：H2；假设2：CO2；假设3：O2
经过讨论后，同学们首先否定了假设2，理由是 。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
收集产生的气体并点燃 气体燃烧，发出 色火焰 假设1成立
【拓展探究】同学们又探究温度对镁与水反应速率的影响，实验数据记录如下；
反应温度（℃） 50 55 60 65 70
收集50mL气体所用时间（s） 295 257 196 124 74
根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响是 。
8．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：， （写化学方程式）。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 （填化学式）或氢氧化钙。
【实验探究】
操作 现象 结论
取滤液少许，向其中加入 无明显现象 滤液中不含
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑 。
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 。
【项目拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。
9．（2023·辽宁沈阳·统考模拟预测）张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下的探究：
【提出问题】该气体的成分是什么？
【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸是一种酸。
【提出猜想】甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H2属于易燃易爆气体，且 （填“CO”或“H2”）有毒，所以不可能含有CO和H2，认为该气体只可能是CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。
【得出结论】根据丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO2，此过程中反应的化学方程式为 ；由于同学的实验不能确定该气体中是否含有O2，理由是 。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO2。
【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置（仪器固定装置及止水夹等均已略去）并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片（每片维C泡腾片的质量为4.00g），盛有碱石灰（碱石灰是一种干燥剂，可吸收CO2气体和水蒸气）的干燥管a质量增加了0.88g。
（1）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称 ，可与酸反应产生二氧化碳。NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是 ；装置中干燥管b的作用是 。
（3）根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为 。
（4）如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
10．（2023·辽宁抚顺·统考一模）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。
【提出问题】白色块状固体的成分是什么
【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有 。
【实验验证】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁 ， 试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO
实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2
实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 样品中含有你猜想的物质
【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为 。
【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的 （填字母）也可达到实验目的。
A．稀硝酸 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液
（2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要 保存。
11．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。
活动一：气体物质的鉴别
【活动目的】鉴别空气与氧气
【操作及结论】
实验操作 实验现象 实验结论
向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条 该气体为氧气
木条无明显变化 该气体为空气
活动二：固体物质的鉴别
【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠
【操作与结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为 ，而表面无明显变化的为另一种固体。
【交流与讨论】经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度 （填“升高”或“降低”），氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。
活动三：液体物质的鉴别
【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性
【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。
【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。
【实验结论】甲溶液为 ，乙溶液为另一种溶液。
乙溶液中产生气泡的化学方程式为 。
【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是 （填字母）。
A．酚酞溶液 B．氧化铜 C．铜
活动感悟：在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生 ，最后才能达到物质鉴别的目的。
12．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）医用外科口罩中间是一层熔喷布，它的材料为聚丙烯。某化学兴趣小组的同学对口罩中的熔喷布进行了探究。
【提出问题】聚丙烯的组成元素是什么？
【猜想与假设】聚丙烯中含有碳、氢、氧元素中的一种或几种。
【进行实验】兴趣小组同学设计了下图实验装置。
（1）为完成以上实验探究，请将装置E和F分别连接至方框内，写出导管的连接顺序：a→ (填小写字母)→b。
（2）装置A的作用是 。
（3）装置E中发生反应的化学方程式是 。
【数据分析与结论】
（4）4.2g口罩熔喷布碎片在装置B中充分燃烧后，装置E质量增加13.2g，装置F质量增加 g。
根据以上数据计算可知，聚丙烯中只有碳元素和氢元素，且碳、氢原子的个数比为 。
【反思评价】
（5）没有装置C，测得聚丙烯中碳元素质量将 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
13．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）某化学实验小组在做“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”的实验。同学们经过讨论认为利用两种物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。
（1）如图X的化学式为 。由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液Y的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。
实验结束后同学们对溶液Y的溶质成分进行探究。
【作出猜想】
（2）猜想一：NaCl、BaCl2。 猜想二：NaCl。 猜想三： 。
【设计方案】
（3）经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。取少量溶液Y于试管中，向其中加入 ，即可验证上述猜想。如果猜想一正确，则加入上述试剂发生反应的化学方程式为 ；如果猜想三正确，则加入上述试剂发生反应的现象为 。
【拓展提升】
（4）老师说，如果选用试剂合理，用化学方法从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl将变得更简单可控，方法是向混合物中加入稍过量的 ，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。
14．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，新型甜味剂，目前它已成为蔗糖和葡萄糖替代品。木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，而且它很受消费者的喜欢。
【生活化学】人体口腔中唾液正常pH为6.6~7.1，若酸性增强不利于牙齿健康。木糖醇与蔗糖在口腔细菌作用下pH的变化如图1，在口腔细菌的作用下木糖醇分解产物的酸性比蔗糖分解产物的酸性更 （填“强”或“弱”），所以咀嚼木醇口香糖更有助于防止龋齿。
【提出问题】木糖醇是由什么元素组成？
【提供资料】碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，能够用来吸收水蒸气和二氧化碳。
【实验探究】
（1）取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，然后将一只干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明 。
（2） ，证明木糖醇的组成中一定含有碳元素。
【交流讨论】
（3）大家认为上面的实验设计不严谨，原因是 ；有权威实验证明：木糖醇充分燃烧后的产物只有水和二氧化碳，由此确定其组成元素中一定含有 。
【继续探究】为进一步确定木糖醇中是否含有氧元素取样探究如图2（反应皆完全）
（4）实验前先通一会儿氮气的目的是 。
（5）装置E中发生反应化学方程式为 。
（6）实验是将6.08g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温。称量发现D装置增重4.32g，E装置增重8.8g。计算样品中氧元素质量为 ，木糖醇化学式为 。
（7）若无F装置，会导致氧元素计算结果 （填“偏大”或“偏小”）。
15．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）碱石灰是实验室常用的干燥剂。实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易吸收空气中的水蒸气和CO2。
【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【进行猜想】久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。样品中可能含有Ca（OH）2、Na2CO3的原因是（请用化学方程式表示） 、 。
【实验过程】某实验小组对久置碱石灰的成分进行实验，以下是实验报告的一部分，请你用所学知识分析并填空。
操作 现象 结论
（1）取一定量碱石灰样品于小烧杯，加入足量水，搅拌 形成悬浊液
（2）将（1）所得混合物过滤，在滤渣中加入稀盐酸 有气泡产生 ①滤渣中一定含有
将所得溶液分为三等份 （3）第一份滤液中通入足量的CO2． 无明显现象 ②滤液中一定不含 、 ③滤液中一定含
（4）第二份滤液中滴入足量澄清石灰水 有沉淀产生
（5）第三份滤液中滴入过量的CaCl2溶液，静置后，在上层清液中滴加酚酞试液． 产生白色沉淀，酚酞试液不变色
【实验结论】根据上述实验分析得出结论：该碱石灰样品的组成为 （填化学式）．
16．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）同学们在研究氧气性质时，进行了如图1的实验；取一段打磨好的螺旋状铁丝，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气且放有少量水的集气瓶中，观察到如下现象：
银白色的铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量的热，生成黑色固体物质。该实验说明铁丝能够在氧气中燃烧，氧气具有助燃性。
小明在阅读相关资料时发现二氧化氮也具有助燃性，他决定利用如下实验进行探究。
【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？
【查阅资料】
①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气。
②氧化铜是一种黑色固体，通常状况下，二氧化氮是一种红棕色气体，相同状况下，其密度大于氧气密度，在低于室温时变成液态。
【实验过程】
实验装置 实验现象 实验结论
试管内蓝色固体逐渐变为黑色，有红棕色气体生成， 。 二氧化氮具有助燃性。
【反思与评价】
小刚认为小明的实验不能证明具有助燃性，其理由是 .
小刚认为利用补充如下实验可以证明具有助燃性.
实验操作 实验现象 实验结论
步骤I：在上图的试管和集气瓶之间连上如图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验 带火星的木条复燃。 硝酸铜分解产物中有 。
步骤II：取出图中的U型管，恢复至室温，待U型管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入U型管中。 带火星的木条复燃。 具有助燃性
小红认为即使不进行小刚的实验，依据资料和小明的实验现象也能推出具有助燃性，其理由是 。
17．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）学习了碳酸钠的性质后，小莹和小雨各取三支试管做了如下实验。
（1）试管A中酚酞溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显 性。
（2）试管B中的实验现象为 。
（3）试管C中发生反应的化学方程式为 。
实验结束后，小莹和小雨将各自三支试管中的物质分别倒入①号、②号烧杯中，静置一段时间后观察到如下实验现象，请分析：
编号 实验现象 实验分析
①号烧杯 溶液呈红色，且有白色沉淀 溶液中的溶质一定有 （填除指示剂外的全部溶质，下同）
②号烧杯 溶液呈无色，没有白色沉淀 溶液中的溶质一定有 ，可能有HCl
为了确定②号烧杯中可能含有的溶质是否存在，小雨同学继续进行探究。
【实验验证】
取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到 ，说明溶质中含有HCl。
【讨论交流】
下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是 （填字母序号）。
A Fe2 O3 B CO2 C Cu
【实验反思】
两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现不同现象的原因是反应物的用量不同。
18．（2023·辽宁葫芦岛·模拟预测）为了探究金属活动性，同学们将锌和铜分别放入稀硫酸中，锌的表面有气泡产生而铜不反应，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。
老师告诉同学，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合气体。
同学们作出以上猜想的依据是 。
【查阅资料】(1)二氧化硫有刺激性气味，会污染空气；
(2)二氧化硫可以使品红溶液褪色，能被氢氧化钾溶液吸收；
(3)浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体。
【实验探究】师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。
主要实验步骤 主要现象 解释或结论
①加热装置A一段时间 装置B中的现象是 有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯 装置D玻璃管中无明显现象 猜想 正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气
④冷却，观察A中溶液颜色 A中液体变为 色 有硫酸铜生成
【表达交流】
(1)在步骤③中，鼓入空气的目的是 。
(2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+ 。
【反思拓展】
若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是 。
19．（2023·辽宁辽阳·模拟预测）碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验。
请根据实验回答问题。
（1）A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显 性。
（2）B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应。
（3）C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。
【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质
【分析讨论】无色溶液中一定含有的溶质是 (填化学式，下同)；可能含有的溶质是 。
【实验验证】为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，请你帮助他们设计实验方案 (写出实验操作、现象及结论)。
20．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）探究醋蛋液
食用醋蛋液可以补充人体所需营养，做法(如图)：将洗净的鸡蛋放入盛有7°白醋的玻璃杯中，放置3天左右，用筷子将蛋清与蛋黄打散即可。
【查阅资料】食醋的主要成分为醋酸 (CH3COOH)，醋酸在水中能解离出H+和CH3COO-。
【提出问题】
I．产生的气体是什么？
小英按照制作说明进行操作，把鸡蛋放入白醋中，观察到蛋壳逐渐溶解，表面有大量气泡产生，她对产生的气体进行了如下猜想：
【猜想与假设】
猜想1：二氧化碳
猜想2：氢气
猜想3：甲烷
(1)小英运用的观察方法是 (填“直接”或“间接”)观察，小英在观察的基础上作出以上猜想的理论依据是 。
(2)假设是利用已有的知识和经验进行加工处理形成的一种能被检验的假设性结论，其表述方式为：如果……，那么……。针对以上任一种猜想做出你的假设 。
【获得结论】实验证明，产生的气体为二氧化碳。
【反思与交流】
(3)将鸡蛋放入白醋中，蛋壳中的碳酸钙和醋酸作用生成可溶性的 (填化学式)，可以补充人体所需钙元素。除蛋白质外，醋蛋液中含钙、铁、锌、磷、钾等多种人体必需的元素，其中属于微量元素的有 (写元素符号)。
(4)醋蛋液中的蛋白质主要来自鸡蛋清，证明蛋清中富含蛋白质的方法是 。
II．醋蛋液中是否含有醋酸？
【实验探究】小英同学通过测定醋蛋液的酸碱度来确定其中是否含有醋酸，请将下表填写完整。
实验操作 实验现象及结论
。 现象: 。结论：醋蛋液中含有醋酸。
【反思与交流】制得的醋蛋液中如果有过量的醋酸会灼伤、腐蚀食道黏膜及损伤脾胃，食用时可加一定量的水进行稀释，加水稀释过程中醋蛋液的pH (填“增大”，“减小”或“不变”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1． NaCl和HCl 不变 镁条表面产生大量的气泡 AC 向两个相同的充满二氧化碳的矿水水瓶中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，盖好瓶盖后振荡/取少量二氧化碳与氢钠化钠反应后的溶液于试管中滴加足量的酸或氯化钙（或氯化钡）溶液振荡 加入氢氧化钠溶液的矿泉水瓶变的更瘪/有气泡或白色沉淀产生 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
【详解】猜想：
氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，烧杯内溶液中的溶质是氯化钠；氢氧化钠过量，烧杯内溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠；盐酸过量，烧杯内溶液中的溶质是氯化氢和氯化钠，故填：NaCl和HCl。
进行实验：
方案一：酚酞遇碱变红，实验结论是猜想①不正确，说明溶液不显碱性，因此滴加酚酞不变色，故填：不变。
方案二：实验结论是猜想②不正确，猜想③正确，溶质有盐酸，盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，可观察到镁条表面生成大量的气泡，故填：镁条表面产生大量的气泡；
方案二中镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式是，故填：；
反思与拓展：
（1）A、用玻璃棒蘸取少量待测液于pH试纸上，半分钟后，与标准比色卡对比，若pH＜7，则稀盐酸过量，故选项正确；
B、硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与氯化钠反应也生成氯化银白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故选项不正确；
C、若稀盐酸过量，加入少量紫色石蕊溶液，则可观察到溶液变红，故选项正确；
故选AC。
（2）设计实验时，可以验证生成物碳酸钠，即验证碳酸根离子的存在，加入足量的稀酸即可或还可以设计一个对比实验，即收集两塑料瓶二氧化碳，分别倒入同样多的水和氢氧化钠溶液，振荡，然后对比现象，具体方案为：
向两个相同的充满二氧化碳的矿水水瓶中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，盖好瓶盖后，振荡，若加入氢氧化钠溶液的矿泉水瓶变的更瘪，说明二氧化碳与能与氢氧化钠溶液反应；
或取少量二氧化碳与氢钠化钠反应后的溶液于试管中滴加酸或氯化钙（或氯化钡）溶液，振荡，若有气泡产生或有白色沉淀产生，说明二氧化碳与能与氢氧化钠溶液反应；
故填：向两个相同的充满二氧化碳的矿水水瓶中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，盖好瓶盖后振荡或取少量二氧化碳与氢钠化钠反应后的溶液于试管中滴加足量的酸或氯化钙（或氯化钡）溶液振荡；加入氢氧化钠溶液的矿泉水瓶变的更瘪或有气泡或白色沉淀产生；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。
2． 先向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液，再加入稀盐酸 取少量最终废液少许于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生（合理即可）
【详解】观察与讨论1：能观察到氢氧化钙和盐酸反应发生的一种方法是：先向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，当观察到溶液由红色变为无色时说明反应发生；原因是氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以溶液变为红色，再向溶液中滴加稀盐酸，当观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钙消失，当反应物减少或消失，可以说明反应发生。
乙试管是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
观察与讨论2：将两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生，是因为甲试管中的稀盐酸与乙试管中的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；然后出现白色沉淀，是因为甲试管中的氯化钙与乙试管中的碳酸钠反应产生碳酸钙；所以可知甲试管中废液含有的溶质是，乙试管中废液含有的溶质是，又因为乙试管中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，所以乙试管中废液含有的溶质是 。
猜想与假设：由烧杯中先有气泡产生，然后出现白色沉淀可知，稀盐酸全部反应完，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，最终废液的溶质只有氯化钠；当氯化钙过量时，最终废液的溶质是氯化钠和氯化钙，当碳酸钠过量时，最终废液的溶质是氯化钠和碳酸钠；所以猜想2为。
实验探究：实验结论是猜想3正确，即溶质为，因碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳生成，所以可以向废液中加入稀盐酸。实验步骤为取少量最终废液少许于试管中，滴加稀盐酸；实验现象为有气泡产生。
3．(1) 碳酸钠/
(2)取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；若无气泡，另取少量滤液向其中加入碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；若无沉淀，溶质为氯化钠、氢氧化钠
(3) 溶液中的红色瞬间消失 NaCl、HCl
【分析】溶液A、B、C和D均只含有一种溶质，且由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的两种或三种元素组成，A和B反应生成气体，应为酸和碳酸盐的反应，A、B分别为盐酸或碳酸钠，生成的气体为二氧化碳，二氧化碳能使溶液C变浑浊，则C为氢氧化钙溶液；根据图2，可判断溶液D为碱性溶液，D与A反应后溶液的pH逐渐减小，则A为盐酸，D为氢氧化钠；
【详解】（1）根据分析，溶液B的溶质为碳酸钠；锥形瓶中溶液变浑浊的原因是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用化学方程式表示为：；
（2）实验一中发生的反应有：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，说明步骤I中盐酸已完全反应，则过滤后的滤液中一定含有氯化钠、氢氧化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钙中的一种可不含；检验碳酸钠可用盐酸，检验氢氧化钙可用碳酸钠溶液，故操作为：取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；若无气泡，另取少量滤液向其中加入碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；若无沉淀，溶质为氯化钠、氢氧化钠；
（3）b点时，溶液的pH=7，为中性，酚酞变为无色；c点时溶液的pH<7，说明盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此所对应的溶液中溶质为生成的氯化钠和剩余的HCl。
4．(1) 猜想二 铜与盐酸不反应 ZnCl2和HCl 取滤液少许于试管中，加入金属锌观察 出现气泡
(2)
【详解】（1）①在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，与铜不反应，故过滤后滤液中一定含氯化锌，不存在氯化铜。
②滤液中还可能存在过量的稀盐酸，故猜想三是ZnCl2和HCl。
③证明猜想三正确，检验是否有稀盐酸即可，故实验为取滤液少许于试管中，加入金属锌观察，出现气泡，猜想三成立。
（2）猜想三成立说明稀盐酸过量，锌也被反应完全，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑。
5．(1)Al
(2)M>Al> Cu
(3) 除去金属表面的氧化膜或者杂质 由蓝色变为无色
(4) 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 丙
【详解】（1）由金属活动性顺序表可知，横线上的元素是铝，其元素符号为Al，故填Al。
（2）由金属活动性顺序表可知，Al的活动性比Cu强，即Al>Cu，所以Al、M、Cu的活动性的顺序可能是Al>Cu>M、Al>M>Cu或M>Al> Cu中的一种情况，即猜想III为M>Al> Cu，故填M>Al> Cu。
（3）取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是除去金属表面的氧化膜或杂质，使金属能够与溶液接触进行反应，故填除去金属表面的氧化膜或杂质；
由实验结论可知，金属M的活动性比Cu强，则M丝插入装有CuSO4溶液的试管中，M与硫酸铜反应生成MSO4和铜，观察到的现象是M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色，故填由蓝色变为无色。
（4）由图可知，试管丙中的反应是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；
由图可知，试管甲中铝丝插入装有MSO4溶液的试管中，观察到铝丝表面出现一层黑色物质，说明铝能够与MSO4反应，即铝的金属活动性比M强，试管乙中M丝插入装有CuSO4溶液的试管中，观察到M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色，说明M能够与硫酸铜反应，即M的金属活动性比铜强，两个实验说明铝、M、铜的金属活动性顺序为Al>M>Cu，所以实验中去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论，故填丙。
6． CaCl2和HCl Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 石蕊溶液变蓝/溶液变蓝色 溶液变浑浊/产生白色沉淀 CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在 反应物是否过量 pH试纸/CuCl2溶液（含Cu2+、Fe3+、Mg2+的盐溶液等合理即可）
【详解】猜想与假设：
氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，若两者恰好完全反应，则溶质为CaCl2；若盐酸过量，则溶质为CaCl2、HCl；若氢氧化钙过量，则溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故猜想Ⅱ是CaCl2、HCl；猜想Ⅳ中有CaCl2、HCl和Ca(OH)2，乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，因为稀盐酸和氢氧化钙不能共存，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：CaCl2、HCl；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
实验探究：
氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色；氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到产生白色沉淀，故填：石蕊溶液变蓝或溶液变蓝色；溶液变浑浊或产生白色沉淀；
评价反思：
（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，原因是碳酸钠和氯化钙反应也能生成碳酸钙白色沉淀，故填：CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在；
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量；
（3）猜想III中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与可溶性的铜盐、铁盐和镁盐产生沉淀，因此还可以用pH试纸或CuCl2溶液（含Cu2+、Fe3+、Mg2+的盐溶液等合理即可）检验，故填：pH试纸或CuCl2溶液（含Cu2+、Fe3+、Mg2+的盐溶液等合理即可）。
7．(1)除去表面的氧化膜
(2)镁着火时不能用CO2灭火（合理即可）
(3) 放热 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(4) 反应物中没有碳元素 淡蓝 温度越高反应速率越快
【详解】（1）镁条表面有氧化膜，则反应前需要用砂纸将其除去，防止对实验产生干扰；
（2）镁条能在CO2中燃烧，则镁条着火时不能用CO2灭火；
（3）镁与稀盐酸反应过程中触摸试管外壁发烫，则证明该反应为放热反应；镁与稀盐酸反应生成氯化镁与氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（4）[提出假设]
化学反应前后元素的种类不发生变化，镁与水中没有碳元素，则反应后物质中不可能有CO2，故假设2不合理；
[实验验证]
该实验中结论为猜想1正确，则气体为H2，氢气燃烧发出淡蓝色的火焰，故实验的现象为：气体燃烧，发出淡蓝色火焰；
[拓展探究]
对比实验可知收集相同体积的气体，反应温度越高收集气体的时间越短，则证明该反应中温度越高，反应速率越快。
8． Na2CO3 过量盐酸 碳酸钠/Na2CO3 有白色沉淀生成 反应物 生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂 铅属于重金属元素，对人体有害。
【详解】【分析推理】“松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等”，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生成的氢氧化钙又会与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学反应方程式为：；通过上述反应得知，体系中碱性物质由碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，其中氢氧化钠是最终生成产物，故其一定存在，氢氧化钙既是生成物又是反应物，碳酸钠仅是反应物，这两者均可能存在，但不能同时存在，否则会发生反应，故还可能含有Na2CO3或Ca(OH)2；
【实验探究】氢氧化钙与纯碱反应时，若纯碱过量，则滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故当加入过量盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应生成气体二氧化碳，所以可向滤液中加入过量盐酸，若无明显现象，说明滤液中不含有碳酸钠；若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，故当加入碳酸钾时，其会与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，则证明滤液中含有氢氧化钙；
【反思总结】因此判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑反应物，当有两个反应物时往往难以恰好反应，会造成其中一个反应物过量，存留在反应体系中；
【任务三】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，而生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂；
【项目拓展】铅是一种有毒的重金属元素，如果经常食用含铅过量的东西，铅就会大量聚集在体内，对人体的神经、血液、骨骼系统等产生终生性的伤害，导致铅中毒，故需要改进工艺制得无铅松花蛋。
9． CO CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 若氧气含量不高，不能使带火星小木条复燃 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 使反应产生的二氧化碳完全被a中的碱石灰吸收 防止空气对实验产生干扰 21% 偏高
【详解】[提出猜想]
由于CO、H2属于易燃易爆气体，且CO有毒，故气体中不可能含有CO、H2；
[得出结论]
澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，将气体通入澄清石灰水，观察到溶液变浑浊，证明气体中含有二氧化碳，反应化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；氧气具有助燃性，能使带火星小木条复燃，若气体中氧气含量不高，则无法使带火星小木条复燃，该气体无法使带火星小木条复燃，无法证明其中是否含有氧气；
[拓展延伸]
（1）碳酸氢钠俗称小苏打；碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，化学反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（2）反应后通入空气目的是：使反应产生的二氧化碳完全被a中的碱石灰吸收；b装置的作用是防止空气中的水与二氧化碳进入a中，对实验产生干扰；
（3）设每片泡腾片中碳酸氢钠的质量为x
反应产生的二氧化碳完全被a吸收，则a增加的质量即为二氧化碳的质量=0.88g
根据质量守恒得出二氧化碳中的C的质量与碳酸氢钠中C的质量相等
x=0.84g
则该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为；
（4）浓硫酸具有吸水性能吸收气体中的水蒸气，碱石灰能吸收二氧化碳与水蒸气。反应后的气体中含有二氧化碳与水蒸气，若没有浓硫酸装置吸收水蒸气，二氧化碳与水蒸气都被a吸收，则a增加的质量偏大，计算出碳酸氢钠的质量偏高。
10． 碳酸钙/CaCO3 发热 二氧化碳/CO2 固体全溶，有气泡产生 CaO+H2O=Ca(OH)2 BC 密封
【详解】猜想假设：Ca(OH)2可以和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水，则还可能有碳酸钙；
实验验证：实验1：样品中有氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙的同时放出大量的热，则会观察到试管外壁发热；
实验2：氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水，则滤液变浑浊，则通入的是二氧化碳气体；
实验3：滤渣中有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，加入的盐酸足量，将碳酸钙完全反应，则会观察到固体全溶，有气泡产生；
反思评价：滤液中的氢氧化钙，有可能是氧化钙和水反应产生的氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2，所以样品中不一定含有氢氧化钙；
拓展应用：（1）证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，
A、硝酸和氢氧化钙反应产生硝酸钙和水，没有现象；错误；
B、因为氢氧化钙溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，如果滴入酚酞溶液后溶液变红，则有氢氧化钙，反之则没有氢氧化钙；正确；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中有氢氧化钙，则会有沉淀产生；反之，则没有沉淀产生；正确；
故选BC；
（2）易与空气中的物质反应的药品，需要将其与空气隔绝，则要密封保存。
11． 复燃 氢氧化钠/NaOH 升高 稀硫酸 AB/BA 不同的实验现象
【详解】{操作及结论}氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，故填复燃。
{操作与结论}氯化钠不具潮解的性质，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分，表面变得潮湿，即表面潮湿并逐渐溶解的固体为氢氧化钠或NaOH，故填氢氧化钠或NaOH。
{交流与讨论}氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度升高，故填升高。
{实验结论}稀硫酸不能与稀盐酸反应，稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生气泡，即加入稀盐酸后无明显现象的甲溶液是稀硫酸，故填稀硫酸；
乙溶液为碳酸钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
{拓展延伸} A、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色，碳酸钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，所以酚酞溶液能够鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液，选项正确；
B、稀硫酸能够与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应后溶液呈蓝色，碳酸钠与氧化铜不能反应，无明显变化，即氧化铜能够鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液，选项正确；
C、铜的金属活动性较弱，位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，无明显变红，碳酸钠也不能与铜反应，所以铜不能鉴别稀硫酸与碳酸钠，选项错误。
故填AB；
活动感悟：由上述可知，在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生不同的实验现象，最后才能达到物质鉴别的目的，故填不同的实验现象。
12． e→f→c→d 除去空气中的二氧化碳和水 5.4 1:2 偏大
【详解】（1）聚丙烯中可能含有碳、氢、氧元素，燃烧可能生成二氧化碳和水，故该实验是通过将熔喷布燃烧，然后分别用浓硫酸吸收水，用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过E、F装置增加的质量，得出生成二氧化碳和水的质量，从而得出聚丙烯的组成元素，应先连接F装置，再连接E装置，否则会从E装置中携带出水，影响水的测定，且洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，故连接顺序为：a→e→f→c→d→b；
（2）装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，防止影响实验结果；
（3）装置E中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）由结论可知，聚丙烯中只含有碳元素和氢元素，装置E质量增加13.2g，即聚丙烯燃烧生成二氧化碳的质量为13.2g，则碳元素的质量为：，则氢元素的质量为：4.2g-3.6g=0.6g，则生成水的质量为：，即装置F质量增加5.4g；
聚丙烯分子中碳、氢原子的个数比为：；
（5）没有装置C，空气中的二氧化碳被E装置吸收，会导致测得二氧化碳的质量偏大，碳元素的质量偏大。
13． BaCO3 NaCl、Na2CO3 稀硫酸 有气泡产生 稀盐酸
【详解】（1）碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀，故X为碳酸钡BaCO3；
（2）碳酸钠和氯化钡反应可能恰好进行、可能碳酸钠过量、可能氯化钡过量；结合猜想一二可知，猜想三为：NaCl、Na2CO3；
（3）硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀、和碳酸钠生成二氧化碳气体，故只用一种试剂，取少量溶液Y于试管中，向其中加入稀硫酸溶液，即可验证上述猜想。如果猜想一正确，则加入上述试剂发生反应为硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸，；如果猜想三正确，则加入上述试剂发生反应的现象为有气泡产生；
（4）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳，盐酸具有挥发性，过量盐酸蒸发过程中会挥发掉，故经蒸发结晶就能得到NaCl。
14． 弱 木糖醇的组成一定含有氢元素 取下烧杯正放于桌面，加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，无法验证木糖醇含有碳元素和氢元素 碳元素和氢元素 排除装置内残留的空气，防止空气中水和二氧化碳进入D和E，影响实验结果 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3.2g C5H12O5 偏小
【详解】[生活化学]根据图象可以看出木糖醇分解后pH在6.0-6.5之间，蔗糖则是由6.5直接下降至4.0左右，因此酸性时木糖醇弱于蔗糖；
（1）燃烧后有水生成，水是由氢和氧元素组成，而燃烧反应物中氧气参与反应，因此反应物中有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此反应物还有氢元素，因此木糖醇含有氢元素；
（2）二氧化碳残留在烧杯内，将烧杯正放于桌面后，加入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，看到澄清石灰水变浑浊，因此验证了二氧化碳的存在，证明含有碳元素；
（3）酒精化学为C2H5OH，其含有碳和氢元素，燃烧后也可以生成二氧化碳和水，因此无法得出木糖醇含有碳、氢元素；根据题目信息，木糖醇充分燃烧则反应物为木糖醇和氧气，生成物为二氧化碳和水，生成物含有碳、氢、氧三种元素，而反应物已知含有氧元素，因此为了保证反应前后元素种类不发生变化，则反应物一定含有碳、氢元素；
（4）装置内部残留的空气中含有水蒸气和二氧化碳，若不通入氮气排空，则进入D和E增加质量，影响实验结果；
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以装置E中发生反应化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（6）D增加了水的质量，其中含有氢元素质量=4.32g××100%＝0.48g，E中增加质量为二氧化碳质量，含有碳元素质量=8.8g××100%＝2.4g，所以木糖醇中氧元素质量=6.08g-0.48g-2.4g=3.2g；含有碳原子个数：氢原子个数：氧原子个数=：：=5：12：5，所以化学式为C5H12O5；
（7）无F装置，空气中水蒸气和二氧化碳会进入D和E，使得增加质量增大，测定氢元素和碳元素质量增加，而样品质量不变，根据质量守恒定律计算得到的氧元素质量减小，测得结果偏小。
15． 碳酸钙 氢氧化钙 氢氧化钠 碳酸钠 CaCO3、Na2CO3
【详解】样品中可能含有Ca(OH)2的原因是氧化钙和空气中的水发生了反应，反应的化学方程式是
可能含有Na2CO3的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式是；
（1）取一定量碱石灰样品于小烧杯，加入足量水，搅拌，过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有CaCO3，因为将所得溶液分为三等份，第一份滤液中通入足量的CO2，无明显现象，则滤液中一定不含Ca(OH)2，因为如有氢氧化钙，滤液会变浑浊，第二份滤液中滴入足量澄清石灰水，有沉淀产生，滤液中一定含有碳酸钠，因为，第三份滤液中滴入过量的CaCl2溶液，静置后，在上层清液中滴加酚酞试液，产生白色沉淀，酚酞试液不变色，产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙，酚酞试液不变色，说明滤液中一定不含氢氧化钠。
根据上述实验分析得出结论：该碱石灰样品的组成为CaCO3、Na2CO3。
16． 火星四射 带火星的木条复燃 实验中有氧气生成 氧气 二氧化氮是一种红棕色的气体，把带火星的木条放在红棕色气体中，木条复燃，证明二氧化氮具有可燃性
【详解】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质。该实验说明铁丝能够在氧气中燃烧，氧气具有助燃性。
[实验过程]由实验结论：二氧化氮具有助燃性可推测实验现象是：试管内蓝色固体逐渐变为黑色，有红棕色气体生成，带火星的木条复燃。
[反思与评价]
小刚认为小明的实验不能证明具有助燃性，其理由是实验中有氧气生成，氧气有助燃性。步骤I：在上图的试管和集气瓶之间连上如图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，在冰水中，二氧化氮气体变成液态，带火星的木条复燃，证明硝酸铜分解产物中有氧气；
小红认为即使不进行小刚的实验，依据资料和小明的实验现象也能推出具有助燃性，其理由是二氧化氮是一种红棕色气体，把带火星的木条放在红棕色气体中，木条复燃，证明二氧化氮具有可燃性。
17． 碱 溶液变浑浊，有白色沉淀生成 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3、NaCl NaCl、CaCl2 有气泡 A
【详解】（1）无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，试管A中酚酞溶液变为红色，所以说明碳酸钠溶液显碱性；故填：碱；
（2）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，所以现象是：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；故填：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
①溶液呈红色，且有白色沉淀，说明溶液呈碱性，溶质中一定含有碳酸钠，一定不含盐酸且氯化钙反应完，故溶液中含有碳酸钠和氯化钠；故填：Na2CO3、NaCl；
②溶液呈无色，没有沉淀，说明溶液呈中性或酸性，说明溶质中一定不含碳酸钠，故溶液中的溶质一定有氯化钠和氯化钙，可能含有HCl；故填：NaCl、CaCl2；
[实验验证]因为盐酸和锌反应生成氢气，所以取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到有气泡冒出，说明溶质中含有HCl；故填：有气泡产生；
[讨论交流]氧化铁和稀盐酸反应生成黄色溶液，二氧化碳、铜不和稀盐酸反应，下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是氧化铁。故填：A。
【点睛】
18． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 化学反应前后元素种类不变 品红溶液褪色 二 蓝 将装置A中生成的二氧化硫全部排出，防止二氧化硫污染空气 2H2O 铜网表面黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现
【详解】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式故填Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
[猜想假设]
同学们作出以上猜想的依据是化学反应前后元素种类不变，故填化学反应前后元素种类不变；
[实验探究]
①实验得出该反应有二氧化硫生成，根据资料中提供的信息，二氧化硫可以使品红溶液褪色，所以装置B中对应的现象是品红溶液褪色，故填品红溶液褪色；
②装置D玻璃管中装有黑色的氧化铜粉末，在加热的条件下向其中通入气体，无明显现象，说明气体中无氢气，猜想二正确，故填二；
④A试管中有硫酸铜生成，所以加水稀释后A中液体变为蓝色，故填蓝；
[表达交流]
(1)在步骤③中，鼓入空气可将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出，故填将装置A中生成的二氧化硫全部排出，防止二氧化硫污染空气；
(2)根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目相等，反应前后还差4个氢原子和2个氧原子，所以空白处填2H2O，即铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，故填2H2O；
[反思拓展]
装置A中铜丝换成锌片，则锌与稀硫酸反应，生成氢气，装置D玻璃管中的氧化铜被还原，生成单质铜和水，看到的现象是黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现，故填铜网表面黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现。
19． 碱 有气泡产生 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH NaCl CaCl2 取无色溶液，向其中加入碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯化钙，若没有白色沉淀生成，则没有氯化钙；
【详解】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性；（2）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、水、氯化钠，B试管中观察到的实验现象为有气泡产生，说明碳酸钠能与盐酸反应；（3）C试管中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH；【分析讨论】将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀（碳酸钙），说明盐酸没有剩余，因为碳酸钙和盐酸不共存；上层溶液为无色，说明溶液不呈碱性，即溶液中无氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙，由于生成的氯化钠与其他物质都不反应，故无色溶液中一定含有的溶质是NaCl；氯化钙和碳酸钠能反应，反应后不一定有氯化钙剩余，可能含有的溶质是CaCl2；【实验验证】氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在的实验方案为：取无色溶液，向其中加入碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯化钙，若没有白色沉淀生成，则没有氯化钙。
20． 直接 质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变) 如果气体能使澄清石灰水变浑浊，那么气体是二氧化碳(或如果气体燃烧只生成水，那么气体是氢气，或如果气体燃烧能生成二氧化碳和水，那么气体是甲烷) (CH3COO)2Ca(或Ca(CH3COO)2) Fe、Zn 用玻璃棒蘸取少量鸡蛋清，在酒精灯上灼烧，有烧焦羽毛的气味 (在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸)用玻璃棒蘸取醋蛋液，滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH值 pH﹤7 增大
【详解】I．猜想与假设：
(1)小英按照制作说明进行操作，把鸡蛋放入白醋中，观察到蛋壳逐渐溶解，表面有大量气泡产生，由此说明小英运用了直接观察法；醋酸的化学式为CH3COOH，根据猜想，可知她是根据质量守恒定律做出猜想的；
(2)根据三种猜想，分析可得：如果气体能使澄清石灰水变浑浊，那么气体是二氧化碳(或如果气体燃烧只生成水，那么气体是氢气，或如果气体燃烧能生成二氧化碳和水，那么气体是甲烷)；
反思与交流：
(3)碳酸钙和醋酸反应生成可溶性的醋酸钙，化学式是：(CH3COO)2Ca(或Ca(CH3COO)2)；钙、铁、锌、磷、钾中的铁、锌属于人体需要的微量元素；
(4)蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，因此证明蛋清中富含蛋白质的方法是：用玻璃棒蘸取少量鸡蛋清，在酒精灯上灼烧，如果有烧焦羽毛的气味，证明蛋清中含有蛋白质；
II．实验探究：
醋酸显酸性，可利用pH试纸进行检验：用玻璃棒蘸取醋蛋液，滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH值，若pH﹤7，说明有醋酸；
反思与交流：
加水稀释后，浓度会降低，酸性减弱，pH会增大。
答案第1页，共2页
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