信阳市2022-2023学年高一下学期7月期末考试
化学试题
本试卷共6页，19题。全卷满分100分。考试时间75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；A1—27；S—32；CI—35.5；Fe—56；Cu—64
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是（ ）
A.液氮—液氢 B.液氧—液氢 C.液态NO2—肼 D.液氧—煤油
2.化学与食品息息相关，下列物质与其用途对应错误的是（ ）
A.谷氨酸钠——增味剂 B.氯化镁——凝固剂
C.硫酸锌——营养强化剂 D.亚硝酸钠——抗氧化剂
3.下列说法正确的是（ ）
A.Ag2O直接热分解可得到Ag
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.工业回收铝质饮料罐得到铝比从铝土矿制得铝，前者能耗更高
D.工业提取镁的流程：
4.下列过程属于物理变化的是（ ）
A.煤的气化 B.蛋白质变性 C.石油分馏 D.海水提溴
5.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
6.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统”的哲学观点的是（ ）
A.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
B.饱和食盐水中氯化钠的结晶速率和溶解速率相等
C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
7.2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和David MacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所作出的贡献。如图所示，用催化剂Fe3(CO)12和ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物。下列说法正确的是（ ）
A.乙烯与副产物C3H6、C4H8互为同系物
B.CO2加氢合成乙烯的反应为化合反应
C.乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
D.乙烯分子中所有原子共面
8.下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是（ ）
A.能量变化必然伴随发生化学反应
B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C.可以用右图表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
D.已知右图可以表示白磷转化为黑磷的能量变化，则说明白磷比黑磷稳定
9.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，然后离心分离 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成
有关该样品的说法正确的是（ ）
A.肯定有Na2SO4、Na2SO3和Na2S2O3 B.肯定没有Na2SO3和Na2CO3
C.肯定有Na2SO4和Na2S2O3 D.可能有Na2SO3，肯定没有Na2CO3
10.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①将铁块换为等质量的铁粉 ②加入少量NaNO3固体 ③加入少量CuSO4固体 ④加入少量CH3COONa固体 ⑤加热 ⑥将稀硫酸换成98%硫酸。其中可以增大单位时间内氢气收集量的措施有（ ）
A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥
11.工业上制备高纯硅的流程如下，下列说法正确的是（ ）
A.该生产工艺符合绿色化学要求 B.制粗硅的反应为
C.上述流程②、③反应属于可逆反应 D.粗硅与HCl的反应需在无氧环境中进行
12.下列关于四种装置的叙述，错误的是（ ）
A.电池Ⅰ：负极发生的电极反应式为
B.电池Ⅱ：锌筒作负极，被氧化；石墨棒作正极，被还原
C.电池Ⅲ：属于二次电池，充电时电能转化为化学能
D.电池Ⅳ：外电路中电子由电极a通过导线流向电极b
13.钠在液氨中溶剂化速度极快，该过程表示为： ，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，生成蓝色的溶剂合电子，并有少量H2产生。下列说法错误的是（ ）
A.液氨的密度比纯水小
B.钠加入液氨中溶液的导电性增强
C.的可能结构为：
D.生成0.01molH2时，溶解的Na为0.02mol
14.下列实验操作，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验方案 实验目的或结论
A 将H2SO4酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：H2O2比Fe3+强
B 向未知溶液中，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在硫酸根离子
C 向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊 比较S和Si非金属性强弱
D 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 气体中可能有SO2
15.2.28g铜镁合金完全溶解于75mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1680mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.81g沉淀，下列说法正确的是（ ）
A.该合金中，镁的物质的量为0.03mol
B. NO2和N2O4混合气体的平均相对分子质量约为55.2
C.得到3.81g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为900mL
D.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为12.0mol/L
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.(13分）“价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。
（1）将足量的SO2通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是________（填字母)。
a.溶液中出现白色沉淀
b.溶液没有明显变化
c.若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀
（2）将浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末体现了浓硫酸的________性；将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑体现了浓硫酸的________性。
（3）将镍片浸在不同质量分数的E溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当E的浓度大于63%时，镍(Ni)被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为________________________________________________________。
（4）甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4。
方案乙：Cu→CuO→CuSO4。
①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是________________________________________。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？简述理由。
_____________________________________________________________________________________________
（5）G在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有________（填字母)。
a.在食品中，可用来作营养强化剂
b.在工业上，可来调节水泥的硬化速率
c.在美术上，可用来制作各种模型
17.(15分）模型可以将微观分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来，有机化合物中碳原子的结合方式常用模型来表示。例如CH3CH2CH3中碳原子的结合方式可用表示。
Ⅰ.下图显示的是几种烃分子中碳原子相互结合的方式：
（1）人教社在教材培训答疑过程中明确环烷烃属于烷烃，烷烃包括链状烷烃和环状烷烃。图中属于链状烷烃的是________（填编号，下同），其中沸点较低的是________。
（2）图中与C互为同分异构体的是________（填编号）。
（3）烃E在一定条件下能发生加聚反应，该反应的化学方程式是________________________________。
Ⅱ.下图显示的分子结构模型均代表由碳、氢、氧三种元素中的两种或三种组成的有机化合物。
（4）有机化合物①的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，试画出其分子结构模型。
（5）①在一定条件下能转化为②，化学方程式为________________，该反应类型为________________。
（6）③中含有的官能团是________（填名称）；②与③在一定条件下能转化为有水果香味的有机化合物，写出化学方程式________________________________。
18.(14分）CO2的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。CO2转化成有机化合物可实现碳循环。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下反应： (正反应为放热反应)，测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从3min到9min，v(H2)=________mol·L-1·min-1。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填编号）。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O
D.v正(H2)=3v逆(H2O)
E.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）平衡时CO2的转化率为________。
（4）在一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)________（填“大于”“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。
（6）CO2催化加氢合成甲醇中件随着副反应的发生，我国科学家制备了一种ZO-ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH。已知： ，在催化合成过程中，CO2转化率(a)及CH3OH选择性(s)随温度的变化曲线如图。
①生成CH3OH的最佳温度约为________。
②由图分析，温度升高，反应速率________（选填“提高”、“不变”或“降低”，下同），CO2转化率增大，但副反应也增多，CH3OH的选择性________，CH3OH的含量降低。
（6）已知：。试求CO2生产甲醇反应的原子利用率________。
19.(13分）某校化学兴趣小组为探究浓、稀硝酸与金属铝反应的异同，实验装置如下图，请回答下列问题：
（1）实验开始前先将A、B、C、D连接在一起，打开弹簧夹，通一段时间的氮气，其目的为________________________________。然后再关闭弹簧夹，连接E、F装置。
（2）甲同学先向A中滴加20mL稀硝酸，观察到C中气体为无色，D中导气管口有气泡冒出。试写出此时A中反应的离子方程式________________________________。接下来他把稀硝酸换成浓硝酸，重复上述操作，观察到C中气体仍然为无色，D中导气管口也有气泡冒出。于是得出结论：无论浓硝酸还是稀硝酸，与金属铝反应生成的气体产物相同。你认为甲同学的结论是否正确？ ________（填“是”或“否”）。加浓硝酸时“D中导气管口也有气泡冒出”是因为________________________________。
（3）乙同学用电化学方法来测定使铝钝化时硝酸的最低浓度，装置如右图。向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(质量分数为65%，密度为1.4g·mL-1)，将金属丝插入溶液中，开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向正极________（填“铜”或“铝”），此时电池的正极反应式为________________________________，但指针又迅速反转。用盛蒸馏水的注射器缓慢向右边具支试管内加水并振荡，当出现________________________________的现象时，抽出金属丝停止实验。重复三次实验得平均加水量为2.5mL据此计算，使铝钝化的硝酸溶液的最低溶质质量分数为________（结果保留3位有效数字，ρ水=1.0g/cm3）。
信阳市2022-2023学年高一下学期7月期末考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D A C C A D B C B D B C D B
1.解析：虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮—液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快.且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧—液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；肼和NO2在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态NO2—肼能作为火箭推进剂，C不符合题意煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧—煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意；综上所述，本题选A。
2.解析：亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产，不是抗氧化剂，故D错误
3.解析：不活泼金属可以直接加热氧化物分解制备金属单质，故Ag2O直接热分解可得到Ag，故A正确；工业上通过电解熔融态的氯化钠制备金属钠和氯气，故B错误；铝的生产中，“回收铝制品→铝锭”的能耗仅为“铝土矿→铝锭”的3~5%。故C错误；在氢氧化镁中加入盐酸，在一定条件下蒸发结晶得到氯化镁晶体，再电解氯化镁制备镁单质，故D错误；故答案为A。
4.解析：煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，高温下C与H2O反应产生CO和H2，由于反应产生了新的物质，因此发生的是化学变化，A不符合题意；蛋白质的变性是指蛋白质受物理或化学因素的影响改变内部结构和性质的作用，属于化学变化，B不符合题意；石油分馏是分离互溶的沸点不同的液体混合物的过程，由于没有新的物质产生，因此发生的是物理变化，C符合题意；从海水中提取溴，发生了氧化还原反应，属于化学变化，故D不符合题意。
5.解析：同一反应化学反应速率（同一单位）与化学计量数比值越大、反应速率越快。由题中数据可知
，B是固体不可以用于表示化学反应速率，，，反应速率最快的选C。
6.解析：Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A符合题意；电解质的结晶和溶解是对立的，当电解质的结晶速率和溶解速率相等时，电解质建立了溶解平衡，结晶和溶解又互相统一在这个平衡体系中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此.这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在
同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D不符合题意；综上所述，本题选D。
7.解析：C3H6、C4H8除了烯烃还可以是环烷烃，所以C3H6和C4H8不与乙烯互为同系物，故A错误；CO2中有氧元素，加氢后除了生成乙烯，还需要生成一种含氧元素的物质，不可能是化合反应，故B错误；乙烯使溴水褪色是由于碳碳双键与Br2发生加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是由于发生氧化反应，原理不同，故C错误；乙烯为平面结构，所有原子共面，故D正确；故答案选D。
8.解析：能量变化不一定伴随发生化学反应，如水气化，故A错误；化学反应的本质是旧键的断裂和新键的生成，化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故B正确；上图表示的是放热过程，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热过程，故C错误；上图可以表示白磷转化为黑磷的能量变化，说明黑磷所具有的能量低，则说明白磷没有黑磷稳定，故D错误；故选B。
9.解析：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明有S和SO2生成，说明原溶液中一定含Na2S2O3，可能含Na2CO3和Na2SO3；取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，说明溶液中一定含有Na2SO4，整个实验过程无法确定是否含碳酸钠和亚硫酸钠，故选C。
10.解析：①将铁块换为等质量的铁粉，速率加快，①正确；②加入NaNO3固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，②错误；③滴加几滴硫酸铜溶液，生成铜，形成原电池反应，加快反应速率，③正确；④加CH3COONa固体，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，④错误；⑤升高温度，反应速率增大，⑤正确；⑥将稀硫酸换成98%硫酸，与铁反应不发生氢气，⑥错误；答案选B。
11.解析：该工艺中产生氯化氢、CO等气体，且反应中有氯气参与，容易引起空气污染，不符合绿色化学要求，A错误；石英砂与焦炭高温生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为，B错误；②、③反应温度不相同，因此上述流程②、③反应不属于可逆反应，C错误；粗硅与HCl的反应产生了氢气，需要在无氧的环境中进行，且在加热条件下硅容易被氧气氧化，D正确；故选D。
12.解析：电池Ⅰ：该装置中，铜作正极，锌为负极，负极发生的电极反应式为，故A正确；电池Ⅱ：Zn易失电子发生氧化反应而作负极，生成的锌离子进入电解质中，锌筒作负极，被氧化；石墨棒作正极，氧化剂是二氧化锰，被还原，故B错误；电池Ⅲ：最早使用的充电电池是铅蓄电池，属于二次电池，充电时电能转化为化学能，故C正确；电池Ⅳ：原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即外电路中电子由电极a通过导线流向电极b，故D正确；故选B.
13.解析：钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，但钠密度比水小，所以液氨的密度比纯水小，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；氨分子存在极性键、N原子带部分负电，中心的e-也带负电，相互排斥，故氨合电子e-(NH3)x中NH3中的N原子应该朝外，对应的示意图指误，C错误；钠与液氨发生氧化还原反应生成氢气，反应可表示为，生成0.01molH2时，溶解的Na为0.02mol，D正确。
14.解析：酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，由实验及现象不能比较H2O2、Fe3+的氧化性强弱，A错误；向未知溶液中，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，可能溶液中含有银离子或亚硫酸根，不一定含有硫酸根，B错误；Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊，生成硅酸，可知酸性为亚硫酸大于硅酸，但亚硫酸不是硫的最高价含氧酸，因此不能比较S和Si非金属性强弱，C错误；Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色，D正确。
15.解析：设铜、镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=2.28，②98x+58y=3.81，解得x=0.03mol，y=0.015mol，3，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，根据氧化还原反应中得失电子数相等：2×(0.03+0.015)=2a+b，a+b=0.075，则a=0.015mol，b=0.06mol，，硝酸的物质的量n(HNO3)=14.0mol/L×75mL÷1000=1.05mol。由分析可知，该合金中，镁的物质的量为0.015mol，A错误；NO2和N2O4混合气体的摩尔质量约，其平均相对分子质量约为55.2，B正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=1.05mol-0.09mol=0.96mol，氢氧化钠溶液体积为960mL，C错误，D错误；故选B。
16.(13分）解析：（1）将足量的SO2通入BaCl2溶液中，溶液没有明显变化，若再通入Cl2会发生氧化还原反应，最后生成硫酸钡沉淀，若通入NH3，碱性环境下则会生成亚硫酸钡沉淀，故答案为bc；
（2）将浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体遇浓硫酸，结晶水被吸收了变成白色粉末体现了浓硫酸的吸水性；将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑由于浓硫酸的脱水性使白纸脱水碳化；
（3）当c的浓度大于63%时，Ni被腐蚀的速率随着硫酸浓度增大而逐渐降低，说明Ni表面生成了致密的氧化膜，阻止了内部的Ni被进一步氧化（是一种钝化现象）；
（4）①铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：；②方案甲反应过程当中需要加热，且会生成二氧化硫有害气体，方案乙则不会，故方案乙更合理，理由是无污染产生，原料利用率高。
（5）由分析可知，G为硫酸盐或硫酸氢盐，G在医疗上可用作石膏绷带，则G为CaSO4，关于其用途，在食品中，CaSO4可用作营养强化剂；在工业上，CaSO4可用来调节水泥的硬化速度；石膏在美术上，可用来制作各种模型；故选abc。
答案：（1）bc
（2）吸水 脱水
（3）随H2SO4质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜（镍钝化）
（4）①
②方案乙更合理，无污染产生，原料利用率高
（5）abc
17.解析：（1）A为正丁烷，B为异丁烷，它们属于链状烷烃；异丁烷存在支链，沸点比正丁烷低。
（2）C的分子式为C4H8，与C互为同分异构体的有D、E、H、I。
（3）烃E(2-甲基丙烯)在一定条件下能发生加聚反应，该反应的化学方程式是
（4）有机化合物①为，试画出其分子结构模型为
（5）乙烯和水反应生成乙醇，化学方程式为，该反应为加成反应；
（6）CH3COOH的官能团为羧基；乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为
答案：（1）A、B B
（2）D、E、H、I
（3）
（4） （2分，碳原子间能体现是双键即可，直线或者曲线均正确）
（5） 加成反应
（6）羧基
18.解析：（1）从3min到9min消耗二氧化碳的浓度是0.5mol/L-0.25mol/L=0.25mol/L，根据方程式可知消耗氢气是3×0.25mol/L=0.75mol/L，则v(H2)=0.75mol/L÷6min=0.125mol·L-1·min-1。
（2）由图可知反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1时，并未达到平衡状态，故A错误；因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，都存在混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能判断是否达到平衡状态，故B错误；无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O，故C错误；v正(H2)=3v逆(H2O)表示正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；E.CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明达到平衡状态，故E正确。
（3）平衡时CO2的转化率=
（4）一定温度下，反应速率与浓度有关，第9分钟处于化学平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等v正(CH3OH)= v逆(CH3OH)，随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐减小，故第9分钟时v正(CH3OH)小于第3分钟时v正(CH3OH)。
（5）①由图可知，温度为320℃时，甲醇的选择性较高、二氧化碳转化率较高，则生成甲醇的最佳温度约为320℃，故答案为：320℃；②温度升高，二氧化碳转化率升高，但产物甲醇含量降低说明温度升高，反应速率提高，二氧化碳转化率增大、甲醇的选择性降低，甲醇的选择性降低导致副反应也增多，甲醇的含量降低，故答案为：提高 降低。
（6）由原子利用率定义可知，反应（Ⅳ）的原子利用率。
答案：（1）0.125 （2）DE （3）75% （4）小于
（5）①320℃ ②提高 降低 （6）64%
19.解析：（1）实验开始前先将A、B、C、D连接在一起，打开弹簧夹，通一段时间的氮气，其目的为为排净体系内的空气，若有空气会对产生气体的检查产生干扰。然后再关闭弹簧夹，连接E、F装置。故答案为：排净体系内的空气，防止对气体产物的检验造成干扰。
（2）甲同学先向A中滴加20mL稀硝酸，观察到C中气体为无色，D中导气管口有气泡冒出。稀硝酸与金属铝反应产生无色气体为NO，N的化合物价降低，铝的化合物价升高，根据氧化还原方程式书写方法书写，其离子方程式为；铝在常温下遇到浓硝酸会发生钝化，生成致密的氧化膜，由于装置内部有氮气，故同样可以观察到C中气体且仍然为无色，D中导气管口也有气泡冒出，这是因为当加入20mL浓硝酸时就会排出20mL氮气，此实验不能说明浓硝酸、稀硝酸与金属铝反应生成相同的气体产物。故答案为：；否；当加入20mL浓硝酸时就会排出20mL氮气。
（3）铜失电子做负极，指针偏转由正极指向负极，会指向铜；正极是溶液中硝酸根离子得到电子发生还原反应，电极反应为：，用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水，相当与稀硝酸的反应，电流表的指针再次指向铜，使铝钝化的硝酸最低浓度，故答案为：铜； ；电流表的指针再次指向铜；47.9%。
答案：（1）排净体系内的空气，防止对气体产物的检验造成干扰
（2） 否 当加入20mL浓硝酸时就会排出20mL氮气
（3）铜
电流表的指针再次指向铜 47.9%
