第三章 铁 金属材料 单元测试
一、单选题
1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是
A．钢 B．铜 C．金刚石 D．磁性氧化铁
2．在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL 0.50mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5g固体的成分可能是（ ）
A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
4．以下物质不符合既可以通过单质化合又可以通过溶液间复分解反应两种方法得到的是
A．FeCl2 B．NaCl C．CuCl2 D．FeCl3
5．我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指（ ）
A．铁粉 B．醋酸亚铁 C．食盐 D．氢氧化铁
6．将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为
A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：3
7．向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现红色的是
A．Fe＋Cl2(过量) → B．稀HNO3(过量)＋Fe →
C．Fe＋稀硫酸(过量) → D．FeBr2 (过量)＋Cl2→
8．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 实验操作 现象 实验结论
A 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质
B 将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液 产生白色沉淀 CO2与CaCl2溶液反应
C 向某无色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸 生成白色沉淀 无法证明原溶液中是否存在SO
D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关金属及其化合物的对应关系中正确的是
A．Fe3O4为红棕色晶体，有磁性，故Fe3O4可以做用作磁铁
B．Na在O2中燃烧生成白色固体，白色固体是Na2O
C．Al2O3具有两性，故能用于冶炼金属铝
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用溶液刻蚀铜电路板：
B．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：
C．用醋酸除水垢：
D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：
11．下列试剂中，可鉴别四种物质的是
A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液
12．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料
B．硅有导电性，可用作光导纤维
C．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
13．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是
A．向等浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与Na2CO3反应
B．向等浓度的NaOH与Na2CO3混合溶液中通入CO2，CO2首先与Na2CO3反应
C．向等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉首先与CuCl2反应
D．向FeCl3溶液中加入质量相等、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先与FeCl3反应
二、填空题
14．铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是____(填字母代号)。
A．Fe B．FeCl2 C．FeSO4 D．Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液，至____，该分散系中粒子直径的范围是____nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：____。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是____，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，____(填实验操作，下同)、洗涤、干燥，称量沉淀质量为43.05g。则待测溶液中，FeCl3的物质的量浓度为____。
(4)若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是____(填字母代号)。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe2+
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+
(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如图：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①____；②____；③____；④____。
B．请写出通入⑥的化学方程式：_____。
15．铁及其化合物是中学实验室常用的试剂。
(1)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是___________(填字母)。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液
B．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
C．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色
②生成氢氧化铁胶体的离子方程式可表示为___________。
③区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。
(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①检验绿矾是否变质的实验操作是___________。
②甲同学取2mL稀硫酸酸化的FeSO4溶液，加入几滴H2O2溶液后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与H2O2溶液反应的离子方程式为___________。
③乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴H2O2溶液和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。
16．回答下列问题
(1)将一定质量的铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则该过程中作氧化剂的硝酸的物质的量为_______，原硝酸溶液的物质的量浓度为_______。
(2)某和的固体混合物9.0g，加入足量浓溶液，加热，产生的气体在标准状况下体积为，列式计算原固体混合物中与的物质的量之比_____。(无计算过程不得分)
17．Ⅰ.物质分类的思想、反应类别的分类在化学学习中有非常重要的作用，根据题目要求回答下列有关问题：
(1)①石墨 ②液氯 ③浓盐酸 ④溶液 ⑤漂白粉 ⑥熔融的 ⑦ ⑧氯化钠晶体 ⑨乙醇，其中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。(填序号)
Ⅱ.已知：①
②
③
(2)当反应①转移电子时，消耗的质量是_______g，产生氢气的体积 (标准状况)_______L。
(3)当反应②中生成气体(标准状况下)时，被还原的的物质的量_______。
(4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)_______。
18．请写出正确的化学反应方程式：
(1)Al投入氢到氧化钠溶液中_______
(2)铝热反应(Al+Cr2O3)_______
(3)碳与浓硝酸反应_______
(4)浓硝酸的不稳定性_______
(5)偏铝酸钠的溶液中逐滴滴加一定浓度的盐酸_______
19．某班同学用如下实验探究Fe2＋的性质。回答下列问题：
(1)取氯化亚铁固体，配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入几滴 _______，溶液变红，该组同学认为是Cl2将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙组同学取2 mL FeCl2溶液，向其中滴入NaOH溶液，观察到的实验现象是_______。
(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______；
20．将物质的量均为的钠、镁、铝分别投入的盐酸中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为___________。
现有硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是___________。
写出碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：___________。
(4)用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，并透过___________观察，火焰呈___________色。
(5)等质量的和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)___________填“大于”，“小于”或“等于”。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．钢是用量最大、用途最广的合金，故A选；
B．铜是金属单质，不是合金，故B不选；
C．金刚石是碳的单质，不是合金，故C不选；
D．磁性氧化铁是Fe3O4，是氧化物，不是合金，故D不选；
故选A。
2．C
【详解】钠与盐酸反应最后所得溶液为溶液，根据溶液中的电荷守恒及反应前后元素守恒可知，，若固体为，则其质量应为；若固体为，其质量应为；若固体为 ，其质量应为，而固体质量为；故该固体可能为和的混合物、和的混合物或三者的混合物，答案选C。
3．C
【详解】试题分析：A、小苏打和胃酸反应产生大量的气体，会加重胃溃疡的病症甚至可能导致胃穿孔，错误，不选A；B、电解氯化钠溶液得到氯气和氢气和氢氧化钠，不能得到钠，应该电解熔融状态的氯化钠制取金属钠 ，错误，不选B；C、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确，选C；D、铝能和酸或碱反应，所以不能盛放酸性或碱性食品，，也不能长期盛放腌制食品，因为腌制的食品中有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，错误不选D。
考点：元素以及化合物的性质以及应用
4．A
【分析】氯气具有强氧化性，与铁反应时，生成FeCl3，不能通过化合反应制取，其它不存在变价的金属可与氯气直接化合生成。
【详解】A．氯气具有强氧化性，与铁反应时，生成FeCl3，不能通过化合反应制取，故A正确；
B．NaCl可由反应：2Na+Cl2=2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O生成，故B错误；
C．CuCl2可由反应：Cu+Cl2=CuCl2，Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O生成，故C错误；
D．FeCl3可由反应：2Fe+3Cl2=FeCl3，Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O生成，故D错误；
故答案为
5．B
【详解】我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣，由信息可知，Fe与醋酸反应生成铁华粉，即中药材铁华粉是指醋酸亚铁，答案选B。
【点睛】利用元素守恒，判断产物比较方便。
6．A
【详解】试题分析：设混合物中含有xmolFeCl3，ymolCuCl2，在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
x 0.5x y y y
搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，则（0.5x+y）×56=64y，x：y=2：7，A项正确；答案选A。
考点：考查有关浓度的计算
7．C
【详解】A．由于铁和氯气反应生成氯化铁，存在三价铁离子，加入硫氰化钾试液，出现血红色，故A错误；
B．由于硝酸过量，生成了三价铁离子，加入硫氰化钾试液，出现血红色，故B错误；
C．由于铁和稀硫酸生成的产物是硫酸亚铁，加入硫氰化钾试液，不会出现血红色，故C正确；
D．由于亚铁离子还原性大于溴离子，优先被氧化成三价铁离子，加入硫氰化钾试液，出现血红色，故D错误；
故答案选C。
8．C
【详解】A．将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀H2SO4酸化，酸性条件下Fe2+能被NO氧化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，不能说明Fe(NO3)2已变质，故A错误；
B．碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体，二氧化碳和CaCl2溶液不反应，二氧化碳通入CaCl2溶液中没有沉淀生成，故B错误；
C．向某无色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，原溶液中可能含有SO、SO或Ag+，故C正确；
D．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，不能判断有无K+，故D错误；
选C。
9．D
【详解】A．Fe3O4为黑色晶体，有磁性，故Fe3O4可以作用作磁铁，A错误；
B．Na在O2中燃烧生成淡黄色固体，该固体是Na2O2，B错误；
C．Al2O3具有两性，由于其是离子化合物，在熔融状态下会电离产生Al3+、O2-，故能用于冶炼金属铝，与其是否是两性氧化物无关，C错误；
D．FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，故可以通过通入Cl2来除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，D正确；
故合理选项是D。
10．C
【详解】A．用溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为：，A错误；
B．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸的离子方程式为：，B错误；
C．用醋酸除水垢的离子方程式为：，C正确；
D．向氯化铝溶液中加入足量氨水的离子方程式为：，D错误；
故答案为C。
11．B
【详解】A． 稀盐酸不能鉴别四种物质，与四种物质均不反应，故A错误；
B． 加入溶液的现象分别是：白色沉淀；无明显现象，红褐色沉淀、白色沉淀氢氧化钡过量后溶解，故B正确；
C． 溶液和硫酸和氯化钾均不反应，不能鉴别，故C错误；
D． 加入溶液均产生白色沉淀，故D错误；
故选B。
12．A
【详解】A． Fe2O3颜色为红棕色，俗称为铁红，可用作红色油漆和涂料，故A正确；
B． 硅有导电性，可用作计算机芯片等，二氧化硅用作光导纤维，故B错误
C． FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路板，故C错误；
D． 氨气溶于水呈碱性，与浓盐酸反应生成氯化铵固体，形成白烟，可用于检查HCl泄漏，故D错误；
故选A。
13．A
【详解】A．等浓度的Na2CO3与NaHCO3都可以和盐酸发生反应，但是碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的要强，所以碳酸钠先与盐酸反应，A正确；
B．碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，B错误；
C．三价铁离子的氧化性强于铜离子，铁粉先与铁离子反应，即氯化铁优先反应，C错误；
D．一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性为Fe> Cu ，所以铁优先反应，D错误；
故选A。
14．(1)BC
(2) 液体呈透明的红褐色 1~100nm
(3) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3+ 过滤 2mol/L
(4)B
(5) Fe FeCl2 Fe、Cu 稀HCl 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】（1）
当元素处于最高价态时只有氧化性，当元素处于最低价态时只有还原性，当元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，Fe只有还原性，FeCl2既有氧化性又有还原性，FeSO4既有氧化性又有还原性，Fe2O3只有氧化性，故选BC；
（2）
向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色，得到氢氧化铁胶体，该分散系中粒子直径的范围是1~100nm。
（3）
FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是Fe3+；取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色氯化银沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。43.05g氯化银的物质的量为=0.3mol，故氯化铁的物质的量为0.1mol，浓度为=2mol/L。
（4）
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe3+，故A错误；
B．Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+，故B正确；
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液显红色，可能原溶液中含有Fe3+，故C错误；
选B。
（5）
废液中加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤，所得溶液为氯化亚铁溶液，滤渣中含有铜和铁，滤渣中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤出铜，合并两次的滤液，通入过量氯气，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁。
A．①是Fe粉；②是FeCl2；③是Fe、Cu；④稀HCl。
B．FeCl2溶液中通入过量氯气生成FeCl3，反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
15．(1) ① Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 用一束可见光照射，能产生丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体
(2) 取少量样品于试管中，加水溶解，滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变红，说明绿矾已变质 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 隔绝空气，防止氧气溶于水，将Fe2+氧化成Fe3+，干扰实验
【解析】(1)
①
A．饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，A错误；
B．在氨水中滴加氯化铁浓溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，B错误；
C．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，C正确；
故选C。
②制备Fe(OH)3胶体是利用了Fe3+在溶液中结合了水中的OH-，生成了Fe(OH)3(胶体)和HCl，故离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
③区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是：用一束平行光照射，能产生丁达尔效应的是氢氧化铁胶体；
(2)
①检验绿矾是否变质实验操作是：取少量溶液与试管中，加水溶解，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若变红色证明硫酸亚铁已被氧化，若未变红色证明硫酸亚铁未被氧化；
②甲同学取2mL稀硫酸酸化FeSO4溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2可将Fe2+氧化生成铁离子，FeSO4溶液与双氧水反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O；
③乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中，先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是：隔绝空气，防止氧气溶于水将亚铁离子氧化为铁离子干扰实验；
16．(1)
(2)
【解析】(1)
硝酸被铜还原为NO和，NO和混合气体的物质的量为 ，根据氮元素守恒，作氧化剂的硝酸的物质的量为0.5mol；向反应后的溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，此时溶液中的溶质为NaNO3，n(NaOH)=n(NaNO3)=n(NO)=0.14L×5mol/L=0.7mol；根据氮元素守恒，原硝酸溶液中硝酸的物质的量是0.7mol+0.5mol=1.2mol，原硝酸溶液的物质的量浓度为；
(2)
和的固体混合物9.0g，加入足量浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为，氨气的物质的量为；
设9.0g固体混合物中、的物质的量分别为x、y；
①、②；解①、②方程组得，；原固体混合物中与的物质的量之比1:2。
17．(1) ⑥⑧ ⑦⑨ ①③④⑥
(2) 147 33.6
(3)0.5mol
(4)
【分析】石墨、液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，其中石墨能导电；浓盐酸、溶液、漂白粉属于混合物，浓盐酸、溶液能导电；熔融的、氯化钠晶体是电解质，其中熔融的能导电；和乙醇是非电解质；
【详解】（1）属于电解质的是⑥⑧；属于非电解质的是⑦⑨；能导电的有①③④⑥；
（2）反应①每生成1mol氢气转移2mol电子，当转移3mol电子时，消耗为，其质量为；生成氢气为，其体积为；
（3）反应②中生成气体(标准状况下)，气体的物质的量为，是的还原产物，被还原的也为0.5mol；
（4）反应②共转移2个电子，其中Cu为还原剂，失电子，为氧化剂，得电子，用单线桥法表示为。
18． 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3=O2↑+4NO2↑+2H2O NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
【详解】(1)Al投入氢到氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(2) Al和Cr2O3发生铝热反应，生成Cr和Al2O3，化学方程式为：2Al+Cr2O32Cr+Al2O3；
(3)碳与浓硝酸反应生成二氧化碳，二氧化氮和水，化学方程式为：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(4)浓硝酸不稳定性，易分解成二氧化氮，氧气和水，化学方程式为：4HNO3=O2↑+4NO2↑+2H2O；
(5)偏铝酸钠的溶液中逐滴滴加一定浓度的盐酸（盐酸量不足），生成氢氧化铝和氯化钠，化学方程式为：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl；
19．(1)防止Fe2+被氧化
(2) KSCN溶液 2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl
(3)生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
(4)2 Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
【详解】（1）FeCl2溶液中的Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+，所以在FeCl2溶液中加入少量铁屑防止Fe2+被氧化；
故答案为：防止Fe2+被氧化；
（2）FeCl2溶液，加入几滴氯水，Fe2+易被氧化成Fe3+，加入KSCN后变成血红色；
故答案为：KSCN溶液；2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；
（3）FeCl2溶液，向其中滴入NaOH溶液先生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2不稳定，与空气种的水和氧气反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀；
故答案为：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；
（4）FeCl2溶液，加入双氧水，Fe2+易被氧化成Fe3+；
故答案为：2 Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。
20． 蓝色钴玻璃 紫 小于
【详解】的盐酸的物质的量为，钠能与冷水反应，所以的钠与的盐酸反应生成氢气的物质的量镁、铝与盐酸反应需消耗HCl的物质的量分别为，所以镁、铝均过量，二者与盐酸反应生成的氢气的物质的量均为，所以三者产生的氢气在相同条件下的体积比为，故答案为：；
的物质的量为，由的化学式可知，含的的物质的量为，则的物质的量为，所以溶液中的物质的量浓度为：，故答案为： ；
碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，其离子方程式为： ，故答案为： ；
(4)钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，故答案为：蓝色钴玻璃；紫；
(5)等物质的量的和分别与足量的盐酸反应产生的体积在相同条件下相等，等质量的和的物质的量之比为：，所以等质量的和中，的物质的量大，所以等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积小于，故答案为：小于。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
