第三章 铁 金属材料 复习
一、单选题
1．下列关于物质的性质与用途有对应关系的是（ ）
A．具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路板
B．具有还原性，可用于漂白纸张
C．具有两性，可作高温耐火材料
D．熔点高，可制作光导纤维
2．用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2 000美元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是 （ ）
A．Mg Al合金 B．黄铜(Cu Zn合金)
C．Na K合金 D．生铁(Fe C合金)
3．用密度为1.40 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为
A．5.67mol/L B．21.9% C．6.00mol/L D．无法计算
4．下列离子方程式不正确的是
A．三氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：
B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：
C．石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：
D．用砂纸打磨过的铝片投入氢氧化钾溶液中：
5．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A．的溶液：
B．的溶液：
C．的溶液：
D．的溶液：
6．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是
A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料
B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
C．无水乙醇用作医用消毒剂效果更好
D．Na、S、C分别在氧气中点燃均可得到两种不同的氧化物
7．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )
A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸
D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
8．下列说法正确的是（ ）
A．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应
B．泡沫灭火器灭火是利用了A12(SO4)3和小苏打的反应
C．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
D．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体
9．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．向石灰石中加入盐酸：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O
C．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
D．向Na2CO3溶液中加入过量盐酸：+ H+ =
10．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①Na与O2②氯水与溴化亚铁③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水
A．除③④外 B．除③⑦外 C．除⑥⑦外 D．除③外
11．下列离子方程式中正确的是
A．在浓度均为0.3mol/L的NaOH和的混合液中逐滴加入等体积的0.7mol/L稀盐酸：
B．溶液和适量溶液混合至生成的沉淀恰好完全溶解：
C．向的酸性溶液中通入足量：
D．溶液中通入至恰好完全被氧化：
12．水是一种重要的资源，图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是
A．①反应，1molNa与足量水反应，放出11.2L氢气
B．②反应，与足量水反应的离子方程式为：
C．③反应，生成和
D．④反应，水为还原剂
13．下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．合金的硬度一般比它的各成分金属的大
C．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性
D．一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低
二、填空题
14．化合物(mMgO·nAl2O3·pH2O)可作环保型阻燃材料。为分析其组成，某同学进行了如下实验:称取14.900g样品，灼烧至恒重后称量，固体质量减轻了6.075g，将冷却后的固体溶入足量的NH4Cl溶液中，MgO溶解，然后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的固体恰好能溶入150mL0.5 mol/L的氢氧化钠溶液。回答下列问题:
（1）写出该化合物作阻燃剂的一条理由:________________________。
（2）检验最后得到的固体洗涤干净的操作及现象是________________________。
（3）写出固体与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ________________________。
（4）该化合物的化学式为________________________。
15．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出有关的离子方程式。
(1)FeCl2(FeCl3)：所选试剂_______；离子方程式_______。
(2)FeCl3(FeCl2)：所选试剂_______；离子方程式_______。
16．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________。
(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。
(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)。
17．(1)下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的是________________，属于电解质的是_________________。(填编号)
(2)节日焰火利用的是____反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于___效应。
(3)①除去铁粉中混用铝粉，选用的试剂为：___________；
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3选用的试剂为_____________；
③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，采用的方法__________。
18．化学与生产、生活息息相关，回答下列问题：
(1)在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是_______。
(2)钠着火了，_______(填能或不能，下同)用水灭火，实验中没用完的钠块_______放回原瓶。
(3)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______；可观察到的实验现象是_______(填序号)。
A．钠沉到水底 B．钠熔成小球
C．小球四处游动 D．有嘶嘶声
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。和都能治疗胃酸过多，如果病人同时患有胃溃疡，最好用含_______(填化学式)的胃药。电离方程式为_______。
(5)我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低含量可以用NaOH溶液来“捕捉”，将“储存”或“利用”。将一定量的通入足量NaOH溶液时发生的离子反应方程式为___。
(6)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请配平该离子反应方程式：___
19．现有以下三组物质：
（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4
（2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2
（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是________；有两种金属的是_________；有三种金属的是___________（填序号）。
20．多硫化物是含多硫离子(Sx2－)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。回答下列问题：
（1）多硫化钠(Na2S5)可由H2S与Na2S在一定条件下反应制得，该反应的还原产物为___________，Na2S5中含有的化学键类型是______________________。
（2）多硫化物MS4溶液在碱性条件下可高效处理高浓度含CN－电镀废水，CN－被氧化成毒性较小的SCN－，S2－转化为S2－。
①M的离子与S2－具有相同的核外电子排布，则M在周期表中的位置是___________。
②CN－的电子式为______________________。
③处理废水的离子方程式为______________________。
（3）过硫化铵[(NH4)2S2]可用作硫化试剂，为探究其性质，某研究小组进行如下实验：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化，得到0.32g淡黄色不溶物A和氢化物B。
①A是___________，生成的B在标准状况的体积为___________mL。
②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，写出反应的离子方程式___________。
21．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量(mg) 255 385 459
生成气体体积(mL) 280 336 336
(1)乙组实验中，盐酸_______(填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是_______。
(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_______(填“甲”、“乙”、“丙”)，求得的盐酸的物质的量浓度为_______。
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_______(填“甲”、“乙”、“丙”)，求得的Mg、A1的物质的量之比为_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A. 具有氧化性，能将铜氧化为铜离子，发生反应，故可用于蚀刻印刷电路板，故A正确；
B. 具有漂白性，可用于漂白纸张，与还原性无关，故B错误；
C. 熔点高，可作高温耐火材料，与其两性无关，故C错误；
D. 熔点高，可作高温耐火材料，而对光具有良好的全反射作用，可制作光导纤维，故D错误；
故选A。
2．A
【详解】用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)、密度小、质地轻的特点。根据金属的密度降低特点，用于制造飞机的材料应该是Mg Al合金，所以选项是A。
答案选A。
3．C
【详解】设硫酸钡的质量为233g，由于硫酸溶液的质量等于硫酸钡的质量，则硫酸溶液的质量为233g；所以硫酸溶液的体积为；设硫酸溶液中溶质的物质的量为x，根据H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl反应关系可知，1:233=x：233，x=1mol；则硫酸溶液的浓度为=6.00mol/L；
故选C。
4．D
【详解】A．三氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，故A正确；
B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为，故B正确；
C．石灰乳中滴加醋酸溶液生成醋酸钙和水，离子方程式为，故C正确；
D．铝与氢氧化钾的离子方程式为，故D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．Fe3+与，反应生成红色络合物，不能大量共存，故A错误；
B．在溶液中均不反应，能大量共存，故B正确；
C．与OH-反应生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；
D．具有氧化性，在酸性条件可以氧化和生成Fe3+和Cl2，不能大量共存，故D错误；
故答案为B
6．B
【详解】氧化铝的熔点很高，则能用于制作耐高温材料，故A错误；
B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，故B正确；
C. 乙醇用作医用消毒剂效果更好，故C错误；
D.S在氧气中点燃只能生成二氧化硫，故D错误；
故选B。
7．D
【详解】A. 金属活动顺序表中铁到铜是用还原法治炼,工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，故A正确；
B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故B正确；
C. 常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，阻止反应进行，工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，故C正确；
D. 氯化铁有氧化性，但不是做净水剂的原因，净水是利用铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮的杂质净水，故D错误；
故选D。
8．B
【详解】A.焰色反应是电子由高能量的状态发生跃迁变为低能量状态，多余的能量以不同形式的光释放的结果，是常见的物理变化，A错误；
B.泡沫灭火器灭火是利用了A12(SO4)3电离产生的Al3+和小苏打电离产生的HCO3-发生双水解反应，B正确；
C.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，与二者的相对多少无关，C错误；
D.NaOH、Na2CO3溶液显碱性，与Al2O3会发生反应，所以在实验室不可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体，D错误；
故合理选项是B。
9．B
【详解】A．电荷不守恒，所以FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A项错误；
B．石灰石主要成分是碳酸钙，难溶于水，所以向石灰石中加入盐酸：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O，B项正确；
C．电荷不守恒，所以向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，C项错误；
D．向Na2CO3溶液中加入过量盐酸应该生成CO2气体：+ 2H+ =CO2↑+H2O，D项错误；
故答案选B。
10．A
【详解】①钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同，故①正确；②少量氯水与溴化亚铁反应时，氧化Fe2+生成Fe3+，过量氯水与溴化亚铁反应时，氧化Fe2+和Br-，产物不同，故②正确；③铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故③错误；④AlCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，故④错误；⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，故⑤正确；⑥铁和浓硝酸发生钝化，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物不同，故⑥正确；⑦AgNO3溶液与少量的氨水反应先生成氢氧化银，氢氧化银能溶于过量的氨水中得到银氨溶液，故⑦正确；
故选A。
11．A
【详解】A．在浓度均为 0.3mol/L 的 NaOH 和 Na2CO3 的混合液中逐滴加入等体积的 0.7mol/L 稀盐酸，盐酸先和NaOH再和Na2CO3反应，离子方程式为：，故A正确；
B．和反应过程中，Ba2+和SO反应生成硫酸钡沉淀，OH-先和Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，再和NH反应，最后氢氧化铝沉淀再和NaOH反应生成偏铝酸钠，溶液和适量溶液混合至生成的沉淀恰好完全溶解的离子方程式为：，故B错误；
C．向的酸性溶液中通入足量，Fe3+和S2-会发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故C错误；
D．由于的还原性强于Fe2+，溶液中通入至恰好完全被氧化时，Fe2+还没有被氧化，正确的离子方程式为：，故D不选；
故选A。
12．C
【详解】A．金属钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，题中没有给出是否是标准状况，无法计算生成氢气的体积，选项A错误；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为，选项B错误；
C．铁与水蒸气在高温下反应生成和，选项C正确；
D．C和H2O反应C+H2OCO+H2，H元素的化合价由+1价降低为0价，水作氧化剂，选项D错误；
答案选C。
13．C
【详解】A. 青铜是铜锡合金、不锈钢是含铁、铬等的合金、硬铝含铝、硅、锰等的合金，故都是合金，A正确；
B. 合金的机械性能一般比成分金属要好，例如硬度一般比它的各成分金属的大，B正确；
C. 金属元素的单质只有还原性，其离子有氧化性，但有些离子也有还原性，例如亚铁离子，C错误；
D. 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低，例如铁合金熔点低于纯铁，D正确；
答案选C。
14． 固体氧化物隔绝空气(或水蒸气稀释空气或反应吸热降低温度)(任意写出其中一条即可，其他合理答案酌情给分) 取几滴最后一次的洗涤液于试管中，然后滴加AgNO3 溶液，无沉淀产生即洗涤干净(或溶液不变浑浊即洗涤干净) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 10MgO·3Al2O3·27H2O
【详解】（1）由于固体氧化物能隔绝空气，分解生成的水蒸气稀释空气，同时反应吸热降低温度，所以该化合物可作阻燃剂；（2）由于固体溶解在氯化铵溶液中，因此可以通过检验氯离子判断最后得到的固体是否洗涤干净，所以操作及现象是取几滴最后一次的洗涤液于试管中，然后滴加AgNO3溶液，无沉淀产生即洗涤干净或溶液不变浑浊即洗涤干净；（3）氧化镁是碱性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）固体减少的质量即是产生的水蒸气，则水蒸气的物质的量是6.075g÷18g/mol＝0.3375mol；与氧化铝反应的氢氧化钠的物质的量是0.15L×0.5mol/L＝0.075mol，根据方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O可知氧化铝是0.0375mol，质量是0.0375mol×102g/mol＝3.825g，则氧化镁的质量是14.900g－6.075g－3.825g＝5.000g，物质的量是5.000g÷40g/mol＝0.125mol，因此m:n:p＝0.125：0.0375：0.3375＝10：3：27，因此该化合物的化学式为10MgO·3Al2O3·27H2O。
15．(1) 铁粉 2Fe3++Fe=3Fe2+
(2) 新制氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】(1)
已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，故除去FeCl2中少量的FeCl3可以加入过量的Fe粉，然后过滤即可，故所选试剂为铁粉，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：铁粉；2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)
已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故除去FeCl3中少量的FeCl2可以通入足量的Cl2，故所选试剂为新制氯水，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：新制氯水；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
16． 防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔绝空气(排除氧气对实验的干扰) Fe2+ Fe3+
【分析】Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气氧化，可用K3[(CN)6]溶液生成蓝色沉淀验证；Fe3+具有强氧化性，可用KSCN溶液显血红色验证。
【详解】(1)Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向FeCl2溶液中加入少量铁屑可防止Fe2+被氧化。
(2)溶液变红，说明有Fe3+生成，氯水将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
(3)因为空气中的O2也能将Fe2+氧化成Fe3+，加入煤油(密度小于水)隔绝空气，可以排除氧气对实验的干扰。
(4)实验②中的K3[(CN)6]溶液用于检验Fe2+。根据实验①，CCl4层显紫色，说明有I2生成；根据实验②，生成蓝色沉淀，说明有Fe2+生成；根据实验③，溶液变红，说明有Fe3+存在。
17． ②⑦ ③⑤ 焰色 丁达尔 NaOH溶液 通入CO2 加热
【分析】(1)水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；物质导电有两种原因：一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电，据此分析判断；
(2)五颜六色的焰火利用了部分金属元素的焰色反应；城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，是胶体的丁达尔效应；
(3)①铁不与氢氧化钠溶液反应，而铝能够与氢氧化钠溶液反应；②碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；③碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸氢钠较稳定。据此分析解答。
【详解】(1)①氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，氯气不能导电；
②铜是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，铜能导电；
③碳酸钙是盐，在水溶液中虽难溶，但熔化状态下都能完全电离出自由移动的离子而导电，是电解质；碳酸钙固体没有自由移动的离子，不能导电；
④蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，不属于电解质，属非电解质；蔗糖固体以分子的形式存在不导电；
⑤HCl气体不能导电，溶于水能导电，属于电解质；
⑥SO2不能导电，溶于水能导电是因为生成了亚硫酸，亚硫酸导电，SO2是非电解质；
⑦氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是溶液中存在自由移动的离子，能导电；
能导电的是②⑦，属于电解质的是③⑤，故答案为：②⑦；③⑤；
(2)节日焰火利用的是焰色反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于丁达尔效应；故答案为：焰色；丁达尔；
(3)①Al能够与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑，可用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有铝粉，故答案为：NaOH溶液；
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3，可向溶液中通入CO2将碳酸钠转化成碳酸氢钠，故答案为：通入CO2；
③NaHCO3不稳定受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，可通过加热的方法除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，故答案为：加热。
【点睛】本题的易错点为(3)，要注意金属单质中铝与其余金属性质的区别，以及碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化的应用。
18．(1)铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
(2) 不能 能
(3) BCD
(4) NaHCO3=Na++HCO
(5)
(6)
【详解】（1）铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，受热时钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气， 氢氧混合气体遇火可以爆炸，金属钠也能在CO2中继续燃烧，则钠着火了不能用水灭火，且安全起见、实验中没用完的钠块能放回原瓶；
故答案为：不能；能；
（3）将一小块金属钠投入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，产生的现象，金属钠熔成小球，浮在水面上，小球四处游荡并发出嘶嘶的声音；
故答案为：；BCD；
（4）胃液中含有盐酸，和盐酸反应产生二氧化碳气体，如果病人同时患有胃溃疡，有可能造成胃穿孔，则治疗胃酸过多最好用含的胃药。电离方程式为NaHCO3=Na++HCO；
故答案为：；NaHCO3=Na++HCO；
（5）将一定量的通入足量NaOH溶液时生成碳酸钠和水，发生的离子反应方程式为；
故答案为：；
（6）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的反应中，铁元素从+3价升高到+6价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、离子电荷守恒得：配平的该离子反应方程式：
；
故答案为：。
19． （2） （1） （3）
【分析】(1)稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；(2)锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，结合硝酸银过量分析判断能否发生锌与硝酸铜的反应；(3)铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；据此分析判断。
【详解】(1)稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤纸上的金属是铜和过量的铁；
(2)锌首先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，由于硝酸银过量，因此锌和硝酸铜的反应不能发生，滤纸上的金属是银；
(3)铁首先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因为铁过量，过量的铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，因此滤纸上的金属是铜、银和过量的铁；
滤纸上有一种金属的是(2)；有两种金属的是(1)；有三种金属的是(3)，故答案为：(2)；(1)；(3)。
【点睛】本题的易错点为(2)，要注意硝酸银过量，锌与硝酸银反应后，锌无剩余，不能发生锌与硝酸铜的反应。
20． H2 离子键、共价键 第4周期 ⅡA族 S42－+3CN－＝S2－+3SCN－ S（或硫） 224 S22－+SnS＝SnS32－
【详解】(1) H2S与Na2S在一定条件下反应生成多硫化钠(Na2S5)和氢气，根据氧化还原反应原理可知，反应为4H2S+Na2S=Na2S5+4H2↑，其中氢元素由+1价变为0价被还原生成氢气，故该反应的还原产物为H2，活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，可见Na2S5中钠离子与S52-之间存在离子键，S原子之间存在共价键，故含有的化学键类型是离子键和共价键；
(2)①M的离子与S2－具有相同的核外电子排布，均为18电子结构，则M为钙离子，在周期表中的位置是第四周期ⅡA族；
②CN－离子中碳原子和氮原子均达8电子结构，故电子式为；
③处理废水是S42－与CN－反应生成S2－和SCN－，反应的离子方程式为S42－+3CN－＝S2－+3SCN－；
(3)过硫化铵[(NH4)2S2]与稀硫酸反应生成淡黄色不溶物硫和氢化物硫化氢和硫酸铵，发生反应的化学方程式为(NH4)2S2+H2SO4=(NH4)2SO4+S↓+H2S↑，
①A是S或硫，生成的B的物质的量为n(H2S)=n(S)= 0.32g÷32g/mol=0.01mol，在标准状况的体积为0.01mol ×22.4L/mol=0.224L=224mL；
②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，反应的离子方程式为S22－+SnS＝SnS32－。
21．(1) 不足量 255g合金生成280mL气体，若盐酸适量，385g合金应生成426mL气体，但仅生成336mL，说明盐酸不足
(2) 乙、丙 1mol/L
(3) 甲 1：1
【分析】根据表格中数据，甲、乙两组随着合金质量的增大，生成气体体积增大，即甲组中合金不足，盐酸过量，乙、丙两组中随着合金质量增大，气体体积不变，说明丙组中合金过量，盐酸过量，n(HCl)=n(H2)×2==3×10－2mol，c(HCl)==1mol·L－1，根据甲组计算合金物质的量，利用24n(Mg)＋27n(Al)=255×10－3，2n(Mg)＋3n(Al)=，n(Al)=n(Mg)=0.005mol。
(1)
合金中n(Al)和n(Mg)物质的量之比为1：1，则乙组中n(Al)=n(Mg)≈7.6×10－3mol，根据2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，生成氢气的体积为n(Al)×22.4L/mol＋n(Mg)×22.4L/mol=×7.6×10－3mol×22.4L/mol＋7.6×10－3mol×22.4L/mol≈426mL，但仅生成336mL，说明盐酸不足；
(2)
根据上述分析，计算盐酸物质的量浓度，利用丙组数据进行计算，根据元素守恒，利用气体体积为336mL进行计算，题中可作计算依据的数据是乙、丙。n(HCl)=n(H2)×2==3×10－2mol，c(HCl)==1mol·L－1，计算得出c(HCl)=1mol·L－1；
(3)
）计算合金物质的量之比，利用甲组数值，，即255mg，利用24n(Mg)＋27n(Al)=255×10－3，2n(Mg)＋3n(Al)=，计算得出n(Al)=n(Mg)=0.005mol，n(Mg):n(Al)=1:1。
答案第1页，共2页
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