第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易分解为氯化钙和氧气
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液
C．用托盘天平可以准确称量氢氧化钠固体8.80g
D．烧杯中红褐色的透明液体是氢氧化铁胶体还是溴水用可见光束可以鉴别
2．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．含有的电子数为9
B．常温常压下，中所含阴离子数为2
C．标准状况下，11.2和混合气体含有的氧原子数为
D．将与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1到0.2之间
3．下列关于钠的化合物叙述不正确的是
A．碳酸氢钠是酸式盐，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应
B．过氧化钠可以做呼吸面具中的供氧剂
C．氯化钠可以做调味剂和防腐剂
D．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
4．国际单位制是从“米制”发展起来的国际通用的测量语言。在国际单位制中，将单位分成三类：基本单位、导出单位和辅助单位。其中导出单位“气体摩尔体积单位”是
A．L B．L·mol-1 C．mol·L-1 D．g·mL-1
5．下列关于1 mol/L NaCl说法正确的是
A．1 L该溶液中含有58.5 g NaCl
B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L
C．该溶液中Na+的浓度为0.5 mol/L
D．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中,即可配制成1 mol/L NaCl溶液
6．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．7g环丁烷含有的极性键数为2NA
B．标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NA
C．1L0.1mol/LHCOONa溶液中，Na+数为0.1NA
D．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3NA
7．下列有关摩尔质量的说法正确的是
A．摩尔质量等于相对分子质量
B．摩尔质量是相对分子质量的倍
C．的摩尔质量是
D．和的摩尔质量相等
8．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中不正确的是
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成Na2O或Na2O2时失去的电子数均为0.1NA
C．2.8 g CO和N2的混合气体中所含电子总数为1.4NA
D．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
9．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.6molKCl、0.4molK2SO4、0.2molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是
A．0.2mol、0.2mol、0.6mol B．0.4mol、0.6mol、0.2mol
C．0.2mol、0.6mol、0.2mol D．0.2mol、0.6mol、0.4mol
10．是阿伏加德罗常数的值。下列气体在一定条件下，混合于密闭容器中充分反应，其中说法正确的是
A．标准状况下， 与混合，充分反应后容器内分子数为个
B．与标准状况反应，生成的分子数少于个
C．与反应，转移电子数少于个
D．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于
11．单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不正确的是( )
A．Na Na2O NaOH CH3COONa
B．Mg MgO MgCl2 MgSO4
C．C CO2 H2CO3 CaCO3
D．S SO2H2SO3 Na2SO3
12．设为阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，下列有关叙述正确的是
A．氩气含有的质子数为18 B．氮气含有7个中子
C．含有2个电子 D．水含有个水分子
二、填空题
13．阿伏加德罗定律及推论
(1)同温同压下，1 L H2与1 L CO2含有的分子数相同吗？_______
(2)同温同压下，相同质量的H2和O2所占的体积相同吗？其体积比是多少？________
(3)相同温度下，向相同容积的密闭容器中分别充入1 mol H2和2 mol O2，容器中气体的压强比是_______
(4)同温同压下，H2和O2的密度之比为______
14．已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下：
①Ca+2H2O=Ca(OH) 2+H2↑ ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③CaO+CO2=CaCO3
④CaO2+H2O=_______ (未配平) ⑤2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
结合所学知识完成下列问题：
(1)写出上述④的化学方程式：___________________________________；
(2)用单线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑
(3)写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式：____________________________；
(4)在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是___________________________。
15．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
_____KClO3＋_____HCl(浓)=______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O
(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入横线上)。
(2)反应中的氧化剂是________，ClO2是反应的________(填“氧化”或“还原”)产物。
(3)反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来作消毒剂，若ClO2作消毒剂后转化为Cl－，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的________倍。
16．填空：
(1)11gCO2的物质的量为_______，250gBaCl2的物质的量为_______。
(2)NH4HCO3的相对分子质量为_______，摩尔质量为 _______。
(3)1mol K2CO3中所含氧元素的质量为_______。
17．（1）用化学用语填空。
①苛性钠：___
②标出硝酸铵中氮元素的化合价；___
③2个酒精分子；___
④氯化钠溶液中存在的粒子；___
（2）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，其中A、B属于不同类别的化合物。（图1中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，图中“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）。
①若将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是___（填写一种物质的化学式）。
②不同类别的B物质能够与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式___；除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于___（填写物质类别）。
③如图2所示，有一种物质X能与碳酸钠、硫酸钠都发生双向转化，写出反应②的化学方程式___。
18．回答下列问题：
(1)等质量的氧气和臭氧()的物质的量之比为___________，所含分子数之比为___________，所含原子数之比为___________。
(2)20.6gNaR含有的的物质的量为0.2mol，则NaR的摩尔质量为___________g/mol，含R8.0g的NaR的物质的量为___________mol。
(3)标准状况下，11.2LHCl气体的物质的量___________；2mo1约含有___________个电子，氧气和二氧化硫的体积比为2：1，则在相同的状况下，二者的质量比为___________；在标准状况下，若6.72L含有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示___________(用含m的式子表示)
(4)在标准状况下，4.8g甲烷()所占的体积为___________L，它与标准状况下___________L硫化氢()含有相同数目的氢原子。
19．回答下列问题
(1)如图为物质B(M=146 gmoL )在水中的溶解度曲线(g/g)，80℃时B的饱和溶液的密度为ρg/mL。
①80℃时，100g水做溶剂，达到饱和时，溶解的B的质量为_______g，物质的量为_____mol；
②80℃时，物质饱和溶液的物质的量浓度为________mol/L。
(2)CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2体积为22.4L (标准状况)，则：
①混合气体中CO的质量是___g；
②混合气体的平均摩尔质量是_______g/mol。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光或受热易分解，故A错误；
B．焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐溶液，可能为氢氧化钠溶液，故B错误；
C．NaOH易潮解，需要用小烧杯，且托盘天平精确到0.1g，用托盘天平在小烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g，故C错误；
D．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．中含有的电子数为，A错误；
B．的物质的量为，含有阴离子数为，B错误；
C．1个分子和1个分子中都含2个原子，二者无论按何种比例混合，混合气体均含有原子，则标准状况下，和的混合气体的物质的量为，即含氧原子数目为，C正确；
D．钠的物质的量为，而钠与氧气反应后无论生成还是，钠元素的化合价均由0变为，故钠完全反应后转移电子数为，D错误；
答案选C。
3．D
【详解】A．碳酸氢钠是酸式盐，既可以与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠，又可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠，A正确；
B．过氧化钠可以和水、二氧化碳反应生成氧气，做呼吸面具中的供氧剂，B正确；
C．氯化钠俗称食盐，可以做调味剂和防腐剂，C正确；
D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D错误；
故选D。
4．B
【详解】气体摩尔体积是单位物质的量气体所占有的体积，即Vm= ，其单位是体积的单位L除以物质的量单位mol，得到气体摩尔体积的单位是L·mol-1，
故选：B。
5．A
【详解】A．1 L该溶液中含有NaCl的物质的量为1mol，质量为58.5g，故A正确；
B．溶液的浓度与溶液的体积无关，故从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度仍为1 mol/L，故B错误；
C．该溶液中Na+的浓度为1 mol/L，故C错误；
D．应该为称取58.5 g NaCl固体溶于水中形成1L溶液，即可配制成1 mol/L NaCl溶液，故D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．环丁烷分子式为C4H8，1个环丁烷分子含有极性键C-H键为8个，则7g环丁烷含有的极性键数为=NA，A错误；
B．标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积进行计算其分子数和原子数，B错误；
C．1L 0.1mol/L HCOONa溶液中，n(HCOONa)=cV=1L× 0.1mol/L =0.1mol，则Na+数为0.1NA，C正确；
D．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应生成1molFeS，电子转移数目为2NA，故D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，故A错误；
B．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，故B错误；
C．硝酸的相对分子质量为63，则硝酸的摩尔质量为63g/mol，故C错误；
D．H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98g/mol，即两者的摩尔质量相等，故D正确；
答案选D。
8．A
【详解】A．合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以，在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，A不正确；
B．3gNa的物质的量为0.1mol， 2.3g的Na完全与O2反应生成Na2O或Na2O2时，Na的化合价均由0升高到+1价，所以失去的电子数均为0.1NA，B正确；
C．CO和N2的相对分子质量均为28，分子中均有14个电子，所以2.8 g CO和N2的混合气体的物质的量是0.1mol，其中所含电子总数为1.4NA，C正确；
D．甲烷碱性燃料电池正极消耗的气体是氧气，22.4L（标准状况）氧气的物质的量为1mol，消耗1mol氧气电路中通过的电子数目为4NA，D正确。
本题选A。
9．C
【详解】0.6molKCl、0.4molK2SO4、0.2molZnSO4中：n（K+）=0.6mol+0.4mol×2=1.4mol；n（Zn2+）=0.2mol；n（Cl-）=0.6mol；n（SO42-）=0.4mol+0.2mol=0.6mol；则需n（K2SO4）=0.6mol；n（ZnCl2）=0.2mol；n（KCl）=1.4mol-2×0.6mol=0.2mol；
答案选C。
10．B
【详解】A．与混合，生成，由于存在，故分子数小于，故A错误；
B．为1mol，与标准状况反应，生成的和C2H6，故分子数少于，故B正确；
C．没有指明标准状况，转移电子数无法计算，故C错误；
D．和发生可逆反应，其分子总数等于，故D错误；
故答案为：B
11．B
【详解】A．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，各步转化关系均正确，A与题意不符；
B．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应，MgCl2MgSO4转化关系不正确，B符合题意；
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，各步转化关系均正确，C与题意不符；
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠，各步转化关系均正确，D与题意不符；
答案为B。
12．A
【详解】A．在标准状况下，氩气的物质的量是1mol，含有的质子数为18，A正确；
B．在标准状况下，氮气的物质的量是1mol，由于组成该氮气分子的氮原子不确定，因此不一定含有7个中子，B错误；
C．在标准状况下，的物质的量是0.1mol，含有1.6个电子，C错误；
D．在标准状况下，水的物质的量不是1mol，含有水分子的个数不是个，D错误；
答案选A。
13．(1)相同
(2)不相同。其体积比为∶=16∶1
(3)1∶2
(4)
【解析】（1）
根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，所以同温同压下，1 L H2与1 L CO2含有的分子数相同。
（2）
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，在质量相同的情况下，物质的量和摩尔质量成反比，所以体积和摩尔质量成反比。H2和O2的摩尔质量不同，所以同温同压下，相同质量的H2和O2所占的体积不同，体积比等于摩尔质量的反比，即32：2=16：1。
（3）
同温同体积的情况下，压强和物质的量成正比，则相同温度下，向相同容积的密闭容器中分别充入1 mol H2和2 mol O2，容器中气体的压强比是1：2。
（4）
同温同压下，密度和摩尔质量成正比，则同温同压下，H2和O2的密度之比为2：32=1：16。
14．(1)2CaO2 + 2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
(2)
(3)Ca+O2=CaO2
(4)溶液先变红色，后褪色
【详解】（1）钙化学性质与钠相似，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以2CaO2+2H2O= 2Ca(OH) 2+O2↑；
（2）Ca+2H2O=Ca(OH) 2+H2↑，反应中Ca是还原剂、H2O是氧化剂，电子转移方向和数目为；
（3）钙化学性质与钠相似，所以以钙为原料制取过氧化钙的方程式Ca+O2=CaO2；
（4）CaO2具有强氧化性、与水反应生成氢氧化钙，所以滴入酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色。
15． 2 4 2 2 1 2 KClO3 还原 0.2 2.5
【分析】(1)根据氯元素的化合价升降守恒和质量守恒进行配平。
(2)反应中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，ClO2为还原产物，Cl2为氧化产物。
(3)2HCl→Cl2，Cl的化合价由－1→0。生成0.1 mol Cl2，转移0.2 mol电子。
(4)ClO2作消毒剂后转化为Cl－，ClO2→Cl－，Cl的化合价由＋4→－1，1 mol ClO2转移5 mol e－；Cl2作消毒剂，在消毒过程中，Cl2→2Cl－，1 mol Cl2转移2 mol e－。
【详解】(1) KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2；
(2) 根据分析KClO3氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物；
(3) 反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol；
(4) ClO2作消毒剂后转化为Cl－，ClO2→Cl－，Cl的化合价由＋4→-1，1 mol ClO2转移5 mol e－；Cl2作消毒剂，在消毒过程中，Cl2→2Cl－，1 mol Cl2转移2 mol e－，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的=2.5倍。
16． 0.25mol 1.2mol 79 79g/mol 48g
【详解】(1)11gCO2的物质的量为；250gBaCl2的物质的量为；
(2)NH4HCO3的相对分子质量为79；则摩尔质量为79g/mol；
(3)1mol K2CO3中所含氧元素的质量为。
17． NaOH H4O3 2C2H5OH Na+，Cl-，H2O HCl或H2SO4 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 碱/盐 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】(1)①苛性钠是氢氧化钠，用化学式表示为NaOH；
②硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3价和+5价，可表示为H4O3；
③2个酒精分子，可表示为2C2H5OH；
④氯化钠溶液中存在的粒子有Na+，Cl-，H2O；
(2)①碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，该酸可能是HCl或H2SO4；
②碳酸钠与氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙；或碳酸钠与氯化镁反应，生成白色沉淀氢氧化镁；若氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；B物质可能是可溶性碱或可溶性盐；
③根据题目信息知，三种物质中应该均含有钠元素，则该物质是氢氧化钠，反应②为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
18．(1) 3：2 3：2 1：1
(2) 103 0.1
(3) 0.5mol 20NA 1:1
(4) 6.72 13.44
【分析】（1）
设质量都为mg，则有：n(O2)：n(O3)=：=3：2，N(O2)：N(O3)=3NA：2NA=3：2，由于都由O原子组成，则质量相同时O原子个数相同，比值为1：1，故答案为：3：2；3：2；1：1；
（2）
n(NaR)=n(Na+)=0.2mol，M(NaR)==103g/mol，M =103g/mol-23g/mol=80g/mol，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为=0.1mol，故答案为：103；0.1；
（3）
标准状况下，11.2LHCl气体的物质的量==0.5mol；每个氢氧根离子含有10个电子，电子物质的量为2mol×10=20mol，电子数目为20 NA；同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，即氧气和二氧化硫的物质的量之比为2:1，两者的质量之比为：=1:1；标准状况下，6.72L臭氧的物质的量为，所以有0.3mol3×NA=m，解得：NA=；故答案为：0.5mol；20NA；1:1；；
（4）
在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)物质的量=，所占的体积=0.3mol×22，4L/mol=6.72L，1mol甲烷分子中含有4mol的氢原子，而2molH2S中含有4mol的氢原子，所以H2S的物质的量是甲烷的2倍，为0.6mol，故体积为0.6mol×22，4L/mol=13.44L故答案为：6.72；13.44。
19．(1) 73 0.5
(2) 14 36
【详解】（1）①80℃时，100g水做溶剂，B的溶解度为0.73 g g-1，则达到饱和时，溶解的B的质量为0.73 g g-1×100g=73g，物质的量为=0.5mol；
②80℃时，物质饱和溶液的物质的量浓度为=mol L-1。
（2）燃烧发生反应：2CO+O22CO2，2体积CO反应得到2体积CO2，故燃烧前CO和CO2的总体积等于燃烧后CO2的体积，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量、体积，则：28x+44y=36，x+y=，解得x=0.5 y=0.5；
①CO的质量=0.5mol×28g·mol－1=14g；
②根据M=，混合气体的平均摩尔质量是36g/(0.5mol+0.5mol)=36g/mol。
答案第1页，共2页
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