浙江省金华市十校2022-2023学年高一下学期期末调研考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列物质属于盐的是( )
A. B. C. D.
2、仪器名称为“容量瓶”的是( )
A. B. C. D.
3、下列物质的俗称与化学式对应不正确的是( )
A.小苏打— B.明矾—
C.磁性氧化铁— D.漂白精有效成分—
4、下列物理量单位不正确的是( )
A.物质的量：mol B.摩尔质量：
C.气体摩尔体积： D.阿伏伽德罗常数：
5、冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是( )
A.焰色试验是化学变化 B.可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验
C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.利用焰色试验可区分NaCl与KCl
6、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A.黄山云雾 B.稀 C.乙醇溶液 D.
7、实现下列物质之间的转化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. B. C. D.
8、下列化学用语表示正确的是( )
A.氢气的结构式为：
B.镁原子的结构示意图：
C.在水溶液中的电离方程式为：
D.用电子式表示的形成过程：
9、下列物质中，只含有离子键的化合物是( )
A. B. C. D.
10、下列有关实验安全的叙述不正确的是( )
A.实验室把钠保存在石蜡油或煤油中
B.当钠燃烧可以用泡沫灭火器来灭火
C.GHS标准符号示意“爆炸类物质”
D.实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5% 溶液冲洗
11、下列反应的离子方程式或方程式书写正确的是( )
A.稀硫酸与溶液反应：
B.钠与水反应的离子方程式：
C.溶液中滴加少量稀盐酸：
D.溶液中滴入少量溶液：
12、下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
13、下列几种类推结论符合事实的是( )
A.沸点HBr>HCl，则同族元素氢化物沸点HCl>HF
B.氯水可以将氧化至，则碘水也可以将氧化至
C.与反应只生成和，则与反应也只生成和
D.为碱性氧化物能与酸反应；CaO也能与酸反应生成盐和水，则CaO为碱性氧化物
14、某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是( )
A.实验②中玻璃棒的作用是引流
B.实验①、③反应制得物质均为纯净物
C.实验③化学方程式为：
D.实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应
15、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是( )
X Y
Z W
A.原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
B.四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
D.W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性
16、下列说法不正确的是( )
A.屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖
B.英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
C.俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究有规律可循
D.戴维发现一种黄绿色气体，舍勒确定该气体为氯气
17、下列叙述中不正确的是( )
A.铁与水蒸气发生反应，因此钢水注入模具前，模具先要进行干燥处理
B.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素
C.在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏大
D.我们可以用半透膜来实现分离胶体
18、据报道、德国科学家实现了铷（Rb）原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期ⅠA族。下列说法不正确的是( )
A.铷的原子序数为37
B.铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈
C.铷的氧化物暴露在空气中易与反应
D.铷氢氧化物是弱碱
19、下列说法不正确的是( )
A.易分解是因为共价键作用力弱
B.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
C.二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构
D.NaOH晶体既有离子键，又有极性共价键
20、下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是( )
A.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子
B.和在水中是以水合离子的形式存在
C.NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键
D.该过程通常表示为
21、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是( )
A.用甲装置测定的浓度
B.用乙装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
C.用丙装置均匀制取纯净的二氧化碳气体
D.用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
22、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.18g的中含有的电子是10
B.个氧分子与个氢分子的质量比为16∶1
C.32g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移电子数为4
D.质量为3.0g的和混合物中含有中子数为1.6
23、某溶液可能含有下列离子中的若干种：，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；
②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是( )
A.气体可能是或
B.溶液中一定存在
C.溶液中可能存在和，一定不存在和
D.在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
二、多选题
24、下列说法不正确的是( )
A.与考古中常用到的互称为同位素
B.金刚石、石墨和都是碳元素的同素异形体
C.钌（Ru）在室温下有独特磁性，其核素符号为，则其中子数为44
D.合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节
25、电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含、、）中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.溶液腐蚀铜箔的原理为
B.反应1和反应2都发生了氧化还原反应
C.实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
D.滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性溶液
三、填空题
26、按要求完成下列填空：
（1）下列给定的物质中：①NaCl晶体；②；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是___________（填编号）。
（2）写出金属锂投入水中反应的化学方程式：___________。
（3）比较稳定性：___________（填“>”、“<”、“=”）。
27、如图为元素周期表的一部分，请参考元素①～⑩在表中的位置，用化学式回答问题：
族 周期 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）铝元素在周期表中的位置是___________。
（2）写出在该元素周期表中属于卤族元素的序号，并写出其离子的结构示意图___________。
（3）元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为___________。
（4）⑤在空气中加热燃烧后产物，既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该产物的电子式为___________；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________。
（5）已知X为第ⅡA族元素（前四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b=___________（用含a的代数式表示）。
四、实验题
28、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。
回答下列问题：
（1）实验中盛放粉末的装置名称是___________。
（2）装置A中产生氯气的化学方程式是___________。
（3）装置D中发生反应的离子反应式是___________。
（4）装置D中冰水的作用是___________。
（5）在下列试剂中可选用加入装置E的最佳试剂是___________（填标号）。
A.KI溶液
B.饱和食盐水
C.溶液
D.浓
（6）探究、NaClO的氧化能力
操作：向1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力___________NaClO。（填“大于”或“小于”）
29、固体化合物A含三种元素，为探究其组成实验如图：
（1）A的化学式为__。
（2）D溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式___。
（3）设计一个实验方案验证溶液D中的金属阳离子__。
30、某研究小组探究金属Na与反应。
（1）用如图所示装置及药品制取打开弹簧夹制取。为了得到干燥纯净的，产生的气流应依次通过盛有___、___的洗气瓶。收集满后关闭弹簧夹，可观察到的现象是__。
（2）将一小块Na在燃烧匙中点燃，迅速伸入充满的集气瓶中。发现Na继续燃烧产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质。取该白色物质溶于水滴加澄清石灰水，出现浑浊。据此写出Na与反应的化学方程式___，该反应体现了钠的___性。
（3）用如图所示装置进一步检验黑色固体与浓硫酸反应的产物装置②中无水硫酸铜的作用是___，装置⑤中品红溶液的作用是___。
五、计算题
31、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
（1）原混合物中Mg和Al的质量之比为___________。
（2）加入NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
（3）稀硫酸的物质的量浓度为___________。
参考答案
1、答案：B
解析：A.属于碱，A不选；
B.属于盐，B选；
C.属于氧化物，C不选；
D.属于酸，D不选；
故选：B。
2、答案：D
解析：A.此仪器为圆底烧瓶，故A错误；
B.此仪器为烧杯，故B错误；
C.此仪器为分液漏斗，故C错误；
D.此仪器为容量瓶，故D正确。
故答案为D。
3、答案：B
解析：A.俗称小苏打，A正确；
B.俗称蓝矾、胆矾或铜矾，B错误；
C.具有磁性，俗称磁性氧化铁，C正确；
D.漂白精有效成分为，D正确；
故选B。
4、答案：C
解析：物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的单位分别为mol、、，气体摩尔体积的单位为而不是，选项C错误，故选C。
5、答案：D
解析：A.焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；
B.硫酸是非挥发性酸，不能选用硫酸，B错误；
C.K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色造成干扰，观察其他元素焰色不需要透过蓝色钴玻璃，C错误；
D.焰色试验是金属元素的性质，钠元素与钾元素的焰色不同，可以区分，D正确；
故答案为：D。
6、答案：A
解析：A.黄山云雾属于胶体，能观察到丁达尔效应，选项A符合；B.稀属于溶液，不能观察到丁达尔效应，选项B不符合；C.乙醇溶液属于溶液，不能观察到丁达尔效应，选项C不符合；D.是纯净物，不能观察到丁达尔效应，选项D不符合；答案选A。
7、答案：A
解析：A.中Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；B反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C.中Cl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；D.中C元素的化合价降低，发生了还原反应，则需要加入还原剂才能实现，故D错误；故选：A。
8、答案：B
解析：A.氢气的结构式为H-H，A错误；B.镁原子的结构示意图为，B正确；C.为二元弱酸，在水溶液中分步电离，其电离方程式为、，C错误；D.为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误；故选B。
9、答案：A
解析：A.是由和组成，只含有离子键，故A符合题意；
B.HCl属于共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；
C.属于共价化合物，其结构式为H-O-O-H，含有极性共价键和非极性共价键，故C不符合题意；
D.NaOH的电子式为，含有离子键和极性共价键，故D不符合题意；
答案为A。
10、答案：B
解析：A.钠很活泼，极易与空气中的水和氧气反应，由于钠的密度大于石蜡油和煤油，且不与二者反应，因此实验室把钠保存在石蜡油或煤油中，A正确；
B.钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，因此当钠燃烧不能用泡沫灭火器灭火，B错误；
C.GHS中的标准符号被我国国家标准采用，以方便化学品的贸易与运输，其中示意“爆炸类物质”，C正确；
D.酸具有腐蚀性，会灼伤皮肤，因此实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%溶液冲洗，D正确；
故选B。
11、答案：D
解析：A.稀硫酸与溶液反应：，故A错误；
B.钠与水反应的离子方程式：，故B错误；
C.溶液中滴加少量稀盐酸：，故C错误；
D.溶液中滴入少量，两者1：1恰好完全反应，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
12、答案：D
解析：A.生成气体和水，所以不能大量共存，A不符合题意；B.生成氯化银沉淀，所以不能大量共存，B不符合题意；C.有还原性，有氧化性，在该条件下会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；D.、、、两两之间不发生反应，所以能大量共存，D符合题意；故选D。
13、答案：D
解析：A.HF能形成氢键，其沸点高于HCl，A不选；
B.氧化性：，因此碘水不能将氧化至，B不选；
C.具有还原性的与具有强氧化性的发生氧化还原反应生成，C不选；
D.能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。为碱性氧化物能与酸反应，CaO也能与酸反应生成盐和水，所以CaO为碱性氧化物，D选；
故选D。
14、答案：D
解析：A.实验②中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，而不是引流，A错误；
B.③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，B错误；
C.实验③盐的水解生成氢氧化铁胶体，不是沉淀，则实验③化学方程式为：，C错误；
D.实验①，则是氧化还原反应，但也属于化合反应即又是四种基本反应类型中的反应，D正确；
故答案为：D。
15、答案：B
解析：A.原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z>W>X>Y，故A错误；
B.四种元素对应的单质中，常温下S为固体，而其它3种都是气体，所以Z（S元素）对应的单质熔沸点最高，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W>Z，所以其最高价氧化物的水化物酸性W>Z，故C错误；
D.非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱，W的简单阴离的还原性弱于Z的简单阴离子的还原性，故D错误；
故选B。
16、答案：D
解析：A.屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素，以此找到了治疗疟疾的新疗法，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，A正确；
B.英国科学家道尔顿于1803年提出的原子学说，奠定了近代化学的发展的基础，B正确；
C.俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，C正确；
D.英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质—氯气，D错误；
故选D。
17、答案：B
解析：A.铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，若模具不干燥，炽热的钢水与水反应产生，混合空气会发生爆炸，从而引发钢水爆炸性迸溅，A正确；B.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制备半导体材料的元素，在非金属区O、P、S、Cl附近寻找制造农药的元素，B错误；C.在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配溶液体积偏小，则导致所配制溶液浓度偏大，C正确；D.胶体粒子直径的大小在1~100nm之间，能够透过半透膜，而浊液不能，故我们可以用半透膜来实现分离胶体，D正确；故答案为：B。
18、答案：D
解析：A.铷的原子核内有37个质子，则原子序数为37，A说法正确；
B.铷的原子半径大于Na，则失电子能力大于Na，故放到水中会比钠跟水反应更剧烈，B说法正确；
C.铷的氧化物为碱性氧化物，则暴露在空气中易与反应，C说法正确；
D.铷的失电子能力大于Na，则铷的氢氧化物是强碱，D说法错误；
答案为D。
19、答案：B
解析：A.易分解是因为中共价键作用力弱，容易断裂生成水和氧气，A正确；
B.离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，B错误；
C.结构式为O=C=O，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，C正确；
D.NaOH由和构成含有离子键，中含有O-H极性共价键，D正确；
故选B。
20、答案：D
解析：A.氯化钠固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，氯化钠固体不导电，A正确；
B.氯化钠固体溶于水，在水的作用下，钠离子与氯离子之间的作用力被破坏，钠离子、氯离子从固体表面脱离，进入水中，以水合钠离子和水合氯离子的形式存在（由最右侧图也可看出），B正确；
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子之间存在离子键，NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键，C正确；
D.上述过程为氯化钠在水溶液中电离，电离过程不需要通电，电离方程式为：，D错误；
答案选D。
21、答案：D
解析：A.酸性高锰酸钾溶液可氧化亚铁离子，可氧化橡胶，应将碱式滴定管改为酸式滴定管，故A错误；
B.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯在稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故B错误；
C.纯碱为粉末，与盐酸接触后不能分离，且盐酸易挥发，不能均匀制取纯净的二氧化碳气体，故C错误；
D.高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，故D正确；
故选：D。
22、答案：A
解析：A.一个中含有电子数为10个，18g的的物质的量为，电子物质的量为，A错误；B.个氧分子的质量为，个氢分子的质量为，即个氧分子与个氢分子的质量比为32∶2=16∶1，B正确；C.32g硫物质的量，硫在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式为，硫元素的化合价由0价变为+4价，转移电子物质的量为mol，C正确；D.假设3.0g均为，物质的量为，一个含中子数为16，含中子数为1.6；假设3.0g均为，物质的量为，一个含中子数为16，含中子数为1.6，质量为3.0g的和混合物中含有中子数为1.6， D正确； 故选A。
23、答案：B
解析：A.①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为，故A错误；
B.白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为，由于相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为，由电荷守恒可知不含，则溶液中一定含，故B正确；
C.根据分析②反应后的溶液中可能含，根据B选项得到溶液中一定含，故C错误；
D.①溶液中含及过量的，②溶液含及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。
综上所述，答案为B。
24、答案：AC
解析：A.、的质子数分别为7、6，是两种不同元素的核素，不互为同位素，A项错误；
B.金刚石、石墨和是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，B项正确；
C.的质子数为44、质量数为102，中子数为102-44=58，C项错误；
D.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，如合金的硬度、熔点不同于其成分金属，可满足不同的需要，合金的性能可通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节，如生铁（含碳量为2%~4.3%的铁碳合金）硬度大、抗压、性脆等，钢（含碳量为0.03%~2%的铁碳合金）有良好的延展性、机械性能好等，D项正确；
答案选AC。
25、答案：AD
解析：A.溶液腐蚀铜箔的原理为，故A错误；
B. 反应1发生和，反应2发生都是氧化还原反应，故B正确；
C. 操作1是过滤，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故C正确；
D.滤渣a的主要成分是生成的Cu和过量Fe，物质X不可以选用酸性溶液，会引入新的杂质，可以用新制的氯水，故D错误；
故答案为：AD。
26、答案：（1）④
（2）
（3）<
解析：（1）非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。④氨气熔融状态下不导电，溶于水能导电，但不是其本身电离出可自由移动的离子，而是氨气和水反应生成，电离出可自由移动的离子而导电，因此氨气属于非电解质，故属于非电解质的是④。
（2）锂和水反应生成LiOH和，反应的化学方程式为。
（3）非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。非金属性：P>N，则其氢化物的稳定性：。
27、答案：（1）第三周期第ⅢA族
（2）⑩、
（3）
（4）；
（5）a+1或a+11
解析：（1）铝的原子序数为13，其位于周期表的第三周期第ⅢA族。
（2）元素周期表中，第ⅦA族叫做卤族元素，则属于卤族元素的为⑩；Cl-质子数为17，核外电子数为18，其结构示意图为 。
（3）元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，同周期元素，非金属性从左至右依次增强，则非金属性：P
（5）若X为短周期第ⅡA族元素，同周期ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差1，则b=a+1；若X为第四周期第ⅡA族元素，同周期ⅡA、ⅢA族元素之间有10个纵行，原子序数相差11，则b=a+11；所以Y的原子序数b=a+1或a+11。
28、答案：（1）圆底烧瓶
（2）
（3）
（4）冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成
（5）A
（6）小于
解析：（1）由题干实验装置图可知，试验中盛放粉末的装置名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（2）由分析可知，装置A中产生氯气即与浓盐酸共热制备和，该反应的化学方程式是，故答案为：；
（3）由分析可知，装置D中为制备NaClO，发生反应方程式为：，故该反应的离子反应式是，故答案为：；
（4）由题干信息可知，为防止副反应的发生，需防止溶液温度升高，则采用冰水浴冷却，目的是：冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成，故答案为：冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成；
（5）A.KI溶液能充分吸收氯气，A符合题意；B.氯气难溶于饱和食盐水，所以不能吸收氯气，B不符合题意；C.虽然溶液能吸收氯气，但浓度很小，吸收效果差，C不符合题意；D.浓用于干燥氯气，不能吸收氯气，D不符合题意；故答案为：A；
（6）取少量和NaClO溶液分别滴加到1号和2号中性KI溶液中，1号试管颜色不变，说明和KI不反应，2号试管变棕色，说明NaClO和KI反应生成，所以可知该条件下的氧化能力小于NaClO，故答案为：小于。
29、答案：；；取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，继续滴加双氧水（或氯水等合理均给分），溶液出现红色，说明D溶液中有
解析：（1）由元素守恒可知，A中含有Fe、C、O三种元素，Fe元素的质量是，C元素的质量是，O元素的质量是11.6－5.6－1.2=4.8g；Fe的物质的量是0.1mol、C的物质的量是0.1mol、O的物质的量是0.3mol，所以A的化学式是；
（2） D是，暴露在空气中被氧气氧化为，颜色逐渐变黄，反应的离子方程式是；
（3） 取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，继续滴加双氧水，溶液出现红色，说明D溶液中有含有。
30、答案：；浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，盐酸与大理石脱离接触，反应停止；；还原性；检验产物中的；检验是否已被除尽
解析：（1）实验室一般利用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，生成的气体中会混有HCl和水蒸气，产生的气流应依次通过盛有饱和溶液除去HCl气体、浓硫酸进行干燥；由于在盐酸中的溶解度较小，所以收集满后关闭弹簧夹，可观察到产生的气体使干燥管内液面降低，盐酸与大理石脱离接触，反应停止；
（2）集气瓶底部有黑色固体产生，应为C单质，白色物质溶于水滴加澄清石灰水，出现浑浊，根据元素守恒可推测该物质为，所以Na与反应的化学方程式为；该反应中Na元素化合价升高，体现了还原性；
（3）碳单质可以与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜遇水变蓝，所以其作用为检验产物中的；③中品红检验，酸性高锰酸钾溶液可以吸收，以免影响对的检验，⑤中品红可以检验是否已被除尽。
31、答案：（1）2:3
（2）5mol/L
（3）1.25mol/L
解析：（1）由元素守恒可知，，所以镁和铝的质量之比为：0.15mol×24g/mol:0.2mol×27g/mol=2:3，故答案为：2:3；
（2）由图可知，当加入NaOH溶液的体积为200 240mL时发生反应，所以该阶段消耗，氢氧化钠的浓度为：=5mol/L，故答案为：5mol/L。
