河北高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-06卤素及其化合物
一、单选题
1．（2023·河北沧州·沧县中学校考模拟预测）用下列装置进行气体的实验室制备净化收集、性质验证或尾气处理时能达到实验目的的是
A．用图甲对和浓盐酸加热反应生成的气体进行净化
B．将铜丝插入稀硝酸中制备NO，用图乙进行收集
C．用图丙对FeS和硝酸反应生成的进行性质检验
D．用浓硫酸和NaCl固体制备HCl气体，用图丁进行尾气吸收
2．（2023·河北沧州·统考二模）有关化学知识及常识，下列说法中正确的是
A．利用可燃冰代替现有化石能源可有效促进碳中和
B．中国自主研发的首个5G微机站射频芯片，主要材料是单晶硅
C．蒸馏法淡化海水历史悠久，工艺成熟，而且成本较低，可广泛使用
D．过氧乙酸具有良好的消毒杀菌作用，高温时消毒效果好
3．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）氧化二氯()是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为，反应装置如图所示(夹持装置已略)。
相关物质数据
物质 熔点 沸点
-116℃ 3.8℃
— -34.6℃
液氨 — -33.5℃
下列说法错误的是
A．检查虚框中装置气密性可用液差法 B．装置B中试剂是浓硫酸
C．装置D收集Cl2O D．通入可降低爆炸风险
4．（2023·河北·校联考模拟预测）化学学科的任务之一是为了更好的利用物质的性质为人类所用，下列物质性质与其对应用途关系不合理的是关系不合理的是
A．具有较强的氧化性，可用作自来水消毒
B．SiC硬度大，可用于制作砂轮的磨料
C．不易被X射线透过，且不溶于盐酸，可用作“钡餐”
D．盐酸具有较强的挥发性，可用作“洁厕灵”
5．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考模拟预测）勤洗手是预防细菌和病毒感染简单而有效的方法。一种免洗洗手液成分为三氯羟基二苯醚乙醇、甘油等，下列有关此洗手液的说法错误的是
A．应远离火源，避光存放
B．甘油可以起到保湿作用
C．其消毒原理与“84”消毒液的不同
D．启用后，可长期使用而不会降低消毒效果
6．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考模拟预测）无水三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如CCl4)在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛(如氮气气氛)升华来制取：Cr2O3(s)+3CCl4(s)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，生成的COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解，实验装置如图所示。
关于此实验说法正确的是
A．A中的试剂为热水；A中长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞
B．若实验过程中D处出现堵塞，应及时更换D处导管
C．G中发生反应的离子方程式COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2O
D．无水CaCl2的作用是除产生气体中的水
7．（2022·河北廊坊·霸州市第一中学校考模拟预测）化学振荡反应是指在化学反应中出现其反应物(或生成物)的浓度均匀一致地随时间而来回振荡的现象。碘钟反应是常见的振荡反应，在烧杯中加入H2O2溶液、酸性KIO3溶液、MnSO4和丙二酸的混合溶液、少许可溶性淀粉试剂后，碘钟反应正式开启，初始颜色为无色，溶液颜色变化如图。下列说法错误的是
A．无色变为琥珀色过程中，已知涉及反应2HIO+2Mn2++2H+=I2+2Mn3++2H2O，则氧化性：HIO＞Mn3+
B．反应由琥珀色变为蓝色过程中有氧化还原反应发生
C．出现蓝色，是因为此时反应生成了大量I2
D．该碘钟反应的振荡周期与温度无关
8．（2022·河北秦皇岛·统考三模）下列制备并收集气体的方法不可行的是
气体 方法
A Cl2 将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，用排饱和食盐水法收集
B NH3 将浓氨水滴入NaOH固体中，用向下排空气法收集
C NO2 将铜片加入浓硝酸中，用排水法收集
D SO2 铜与浓硫酸混合加热，用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·河北·一模）可用于治疗高磷酸盐血症，难溶于水，在溶液中制备易形成，溶液碱性太强时会生成。某大学实验室利用与制备，制备流程如图所示。下列说法正确的是
A．“制气”环节与实验室用制的装置相同
B．“洗气”环节可用溶液
C．“制备”环节应通入过量的
D．“制备”方程式为
10．（2022·河北·模拟预测）下列气体的制备中，所选的反应物和装置均合理的是
装置
反应物 铵盐固体、熟石灰 浓盐酸、高锰酸钾固体 硫化钠固体、浓硫酸 铜丝、稀硝酸
气体 氨气 氯气 硫化氢 一氧化氮
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
11．（2022·河北石家庄·统考一模）劳动是光荣的。下列劳动项目所对应原理的化学方程式错误的是
选项 劳动项目 化学方程式
A 家务劳动：巧用食醋除水垢 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
B 社区服务：学习用小苏打烘焙糕点 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
C 工厂参观：工业生产漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D 自主探究：用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
A．A B．B C．C D．D
12．（2022·河北·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A Cl2通入紫色石蕊试液中 检验氯水显酸性及Cl2有漂白性
B 向Cu与浓H2SO4反应后的试管中加水 通过观察溶液颜色确定CuSO4的生成
C 向某溶液中滴加几滴K3Fe(CN)6溶液 检验FeCl3溶液中存在Fe2+杂质
D 将乙醇与浓H2SO4混合液快速加热至140℃ 制备乙烯气体
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·河北·模拟预测）化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是(部分夹持装置已略去)
A．检验煤干馏产生 B．证明浓硫酸和铜反应生成二氧化硫气体 C．证明：试管中先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 D．实验室快速制取
A．A B．B C．C D．D
14．（2022·河北张家口·统考一模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项 操作或做法 目的
A 用泡沫灭火器熄灭燃着的钠 隔绝空气、降低着火温度
B 向盛放液溴的试剂瓶中加入适量水 防止液溴挥发
C 分别向的NaCl溶液和溶液中逐滴滴加溶液 比较与的大小
D 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰 检验溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
15．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列说法错误的是
A．、、TD燃烧均生成水
B．可用试纸测定新制氯水的
C．硝酸铵溶于水可自发进行，该过程
D．溶液能用来鉴别同浓度的稀溶液与稀溶液
16．（2021·河北·模拟预测）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
17．（2021·河北沧州·统考二模）下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是
A．用处理含的废水
B．用NaClO处理氨氮废水
C．用漂白粉处理含NaCN的提金废水
D．用纳米零价铁处理含、等的酸性废水
18．（2021·河北沧州·统考二模）下列实验操作的预测现象与实际相符的是
选项 实验操作 预测现象
A 向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 有机层的体积减小，有气泡，并分层
B 向漂白粉中不断加入浓盐酸 漂白粉溶解，溶液中逸出无色气体
C 向AlCl3溶液中不断加入浓氨水 先有白色絮状沉淀，然后逐渐溶解
D 向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2 产生无色气体，先有白色沉淀，再变为灰绿色，最后变为红褐色
A．A B．B C．C D．D
19．（2021·河北张家口·统考三模）是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备的过程如图所示，下列说法错误的是
A．的漂白原理与不同
B．每生成1 mol 有0.5 mol 被氧化
C．反应2过程中，作氧化剂
D．粗产品经重结晶可得到纯度更高的
20．（2021·河北邯郸·统考二模）下列说法错误的是
A．用酸性溶液可鉴别乙烯和甲烷
B．新制氯水应保存在无色广口瓶中并置于阴冷处
C．强氧化剂与易燃有机物必须隔离存放，以防止火灾发生
D．通过溶液两两混合的方式可鉴别溶液、溶液、溶液、盐酸
二、多选题
21．（2022·河北沧州·统考二模）下列实验方案、现象和结论都正确的是
选项 目的 实验方案 现象和结论
A 探究铁粉和水蒸气反应的气体产物 将产生的气体通入肥皂水中，用燃着的木条靠近产生的气泡，观察现象 气泡破裂发出爆鸣声，说明生成的是H2
B 探究浓度对反应速率的影响 向两支各装有4 mL 0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液的试管中，分别加入0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液2 mL和4mL，记录溶液褪色时间 加入草酸量多的试管褪色快，说明浓度越大反应速率越快
C 探究HClO和CH3COOH酸性强弱 取等浓度的NaClO溶液和CH3COONa 溶液，分别用 pH试纸测量，与标准比色卡对照 CH3COONa溶液的pH较小，说明酸性：CH3COOH> HClO
D 探究AgCl和AgI的Ksp大小 向等浓度的NaCl和KI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 先产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)> Ksp (AgI)
A．A B．B C．C D．D
22．（2021·河北邯郸·统考二模）下列有关实验操作对应的现象﹑解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向酸性溶液中通入 溶液紫色褪去 具有还原性
B 将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中 铝片表面无明显现象 用硝酸处理后，铝的金属性减弱
C 向试管中加入5mL10%溶液，然后滴加5滴5%NaOH溶液，再向所得悬浊液中滴加葡萄糖溶液，加热煮沸 试管内产生砖红色沉淀 葡萄糖分子中含有醛基
D 向新制氯水中加入足量碳酸钙固体，然后用玻璃棒蘸取溶液于pH试纸上 氯水颜色变浅，pH试纸颜色褪去 加入碳酸钙后，氯水中的HCl被消耗，平衡向右移动，HClO浓度增大，且HClO具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
三、实验题
23．（2023·河北·校联考三模）某化学兴趣小组的同学对氯气的制备及性质检验进行了改进。通过下列装置连续完成氯气的制备及漂白性、酸性、氧化性、与金属反应等性质的验证，防止了环境污染，体现了绿色化学思想。
回答下列问题：
(1)按实验设计的意图组装实验仪器，其连接顺序为a 。
(2)组装好仪器，检查装置的气密性，并加入相应的化学药品。实验过程中，B中发生反应的化学方程式为 ；观察到A中的实验现象为 。实验结束后，点燃酒精灯加热A，观察到的实验现象可说明氯气水溶液的 性是 (填“可逆”或“不可逆”)的。
(3)实验过程中，D处湿润的石蕊试纸的现象为 。C、D处发生的现象不同，说明 。
(4)E处湿润的淀粉KI试纸先变蓝而后变白，由蓝色变白色的化学方程式为 。
(5)实验过程中，干燥管G中的实验现象是 。
(6)测定实验结束后得到的尾气处理液中NaClO的浓度。实验如下：量取25.00mL实验结束后得到的尾气处理液，加入过量的稀硫酸和过量的KI晶体，振荡，充分反应(已知：ClO-+2I-+2H+=H2O+I2+2Cl-)后稀释至100mL，从中取出25.00mL，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)，再重复实验两次，测得平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。得到的尾气处理液中NaClO的物质的量浓度为 (保留4位小数)。
24．（2023·河北·模拟预测）(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
已知：在时恰好完全沉淀为；②不同温度下在水中的溶解度如图所示。
(一) 的制备
易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。
(1)仪器a的名称为 。
(2)用图中的装置组合制备，连接顺序为 。装置B的作用是 。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(二) 的制备
步骤如下：
Ⅰ.在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的，和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。
Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。
(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，请结合平衡移动原理解释原因 。
(5)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是 、 。
(6)制备的总反应的化学方程式为 。
(7)步骤Ⅲ中的操作名称为 。
25．（2023·河北沧州·统考一模）铁氰化钾又叫赤血盐，是一种深红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇。已知：能与形成、，若与直接混合时，会将氧化成。某实验小组为制备铁氰化钾设计如下实验方案。回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为 ，该化合物中四种元素电负性从大到小的顺序为 (填元素符号)，该化合物中键和键的个数比为 。
Ⅰ.氯气氧化法制备，其实验装置如下图所示：
(2)仪器b的名称为 。
(3)装置A中导管a的作用是 ，装置A中反应的化学方程式为 。
(4)实验过程中先打开②处的活塞，充分反应一段时间后再打开①处的活塞的原因是 。
(5)装置C的作用是 。
Ⅱ.电解法：
(6)将亚铁氰化钾的饱和溶液在以下进行电解制备铁氰化钾，其阳极上的电极反应式为 。
26．（2023·河北保定·统考一模）84消毒液是常用消毒剂，某化学兴趣小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：
Ⅰ.实验室制备84消毒液。
(1)装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是 ，装置甲中反应的离子方程式为 。
(2)装置乙的作用是 。
(3)装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法 。
Ⅱ.探究相关性质
为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2 mL 84消毒液的试管中，逐滴加入10%的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。
猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。猜测2：……
(4)猜测1中反应的化学方程式为 。猜测2可能为 。
(5)为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验，所选药品有：10%的双氧水、一定浓度的84消毒液、二氧化锰等。该小组通过实验得出猜测1正确，请依据此装置和所给的药品推测该探究小组的实验设计是 。
27．（2021·河北·模拟预测）三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。
回答下列问题：
(1)装置A中仪器X的名称是 ，盛放的试剂是 ，装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)整个装置的导管连接顺序为a→ → → → → 。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为 。
(4)装置C的作用为 。装置D的作用为 。
(5)三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反应后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，加入足量V1mLc1mol·L-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V2mLc2mol·L-1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。
已知：i._______ Na2SO3+_______ NCl3 +_______=_______Na2SO4 +_______ HCl+ _______NH4Cl；
ii. BaCl2 +Na2SO4=BaSO↓+ 2HCl。
①请完成反应i的化学方程式：i._______ Na2SO3+_______ NCl3+_______=Na2SO4+_______ HCl+_______ NH4Cl
②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为 mol·L-1。
四、工业流程题
28．（2022·河北·模拟预测）某食盐样品中混有NaI杂质。为测定该样品的纯度，某同学设计实验过程如图所示：
回答下列问题：
(1)步骤②中稀硫酸、H2O2也可用Cl2代替，请从图中四个装置中选用合适的装置(可重复使用)来完成向溶液A中通入过量氯气的实验，将所选择装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放入的化学药品 、 、 、 、 。
(2)步骤③中萃取分液时所用的萃取剂可能是 。装置A中反应的离子方程式为 。
(3)步骤⑤中实验操作所用的仪器(火柴、玻璃棒和其他夹持类仪器除外)主要有 。
(4)试计算原食盐样品中氯化钠的质量分数 。(保留三位有效数字)
(5)温度很低时，I2和Cl2可能反应生成ICl，已知ICl具有和卤素单质相似的化学性质，以下推论不正确的是 。
A．ICl+H2O=HClO+HI
B．ICl和Zn反应时，ICl只作氧化剂
C．ICl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaIO两种盐
D．ICl的氧化性介于I2和Cl2之间
参考答案：
1．D
【详解】A．浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl，应用饱和食盐水除去HCl，A错误；
B．常温下，Cu与稀硝酸反应生成的NO容易与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，B错误；
C．硝酸具有强氧化性，不可用于制备还原性气体，C错误；
D．实验室用浓硫酸和氯化钠固体制备氯化氢气体，图丁中尾气吸收时用安全瓶可防倒吸，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．可燃冰成分是甲烷，燃烧后产生，不能实现碳中和，A错误；
B．芯片主要材料是单晶硅，B正确；
C．蒸馏法淡化海水成本较高，不适合工业使用，C错误；
D．过氧乙酸含有过氧键，具有良好的消毒杀菌作用，但不稳定，受热易分解，D错误；
故选B。
3．B
【分析】本实验目的是制备Cl2O，实验原理是，A装置中制备氯气，氯气中混有HCl，为防止HCl干扰实验，需要除去，即装置B盛放饱和食盐水，C装置为发生装置，D装置为收集装置，据此分析；
【详解】A．虚框中装置气密性检验，可用液差法，将止水夹夹住装置A两端橡胶管，打开分液漏斗活塞，加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好，故A说法正确；
B．因反应，需要有水参与，不能用浓硫酸除去水，装置B中试剂应是饱和食盐水，除去HCl，故B说法错误；
C．根据Cl2O的沸点，并且在液氨中冷凝，所以装置D为收集装置，故C说法正确；
D．Cl2O浓度过高易发生分解并爆炸，通入N2可稀释Cl2O，降低爆炸风险，故D说法正确；
答案为B。
4．D
【详解】A．具有较强的氧化性，可用作自来水消毒，A项正确；
B．SiC硬度大，可用于制作砂轮的磨料，B项正确；
C．不易被X射线透过，且不溶于盐酸，可用作“钡餐”，C项正确；
D．盐酸用作“洁厕灵”利用的不是其挥发性，而是其酸性，D项错误；
故选D。
5．D
【详解】A．该免洗洗手液成分为三氯羟基二苯醚乙醇、甘油等，含有易燃物质，应远离火源，避光存放，A正确；
B．甘油易溶于水，具有强的吸水性，因此可以起到保湿作用，B正确；
C．“84”消毒液消毒的原理是利用其强养护性，三氯羟基二苯醚乙醇消毒的原理是破坏细菌或病毒的蛋白质结构，二者原理不同，C正确；
D．启用后，若长时间不用，洗手液中的有效成分会挥发或发生变质，消毒效果降低，D错误；
故选D。
6．C
【分析】氮气经浓硫酸干燥后通入后续装置除去反应装置内的空气，与装置B挥发出的CCl4一起进入管式炉，Cr2O3与CCl4在管式炉内高温反应得到光气和无水三氯化铬气体，经过装置E时，无水三氯化铬冷却凝华，光气则通过球形干燥管进入NaOH溶液被吸收。
【详解】A．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以A中装的应是浓硫酸，除中的水蒸气，故A错误；
B．实验过程中若D处出现堵塞，因易升华，应对D处导管用酒精灯加热即可，故B错误；
C．遇水发生水解，故G中发生反应的离子方程式COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2O，故C正确；
D．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，F中的无水应是为了防止G中的水进入装置中。故D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。在反应2HIO+2Mn2++2H+=I2+2Mn3++2H2O中，氧化剂是HIO，氧化产物是Mn3+，所以氧化性：HIO＞Mn3+，A正确；
B．反应由琥珀色变为蓝色过程中会发生反应：5H2O2+2HIO3=I2+5O2↑+6H2O，该反应过程中元素化合价会发生变化，因此反应属于氧化还原反应，B正确；
C．溶液中含有淀粉溶液，由于I2遇淀粉溶液变为蓝色，故出现蓝色，是由于此时反应生成了大量I2，C正确；
D．H2O2不稳定，温度升高，H2O2发生分解反应，导致H2O2的浓度降低，浓度降低，会使反应速率减慢，故该碘钟反应的振荡周期与温度有关，D错误；
故合理选项是D。
8．C
【分析】根据物质的性质判断是否发生反应，利用是否反应判断能否制取该气体，利用气体的性质判断收集的方法，不溶于水的气体可以利用排空气法，不与溶液反应的气体可以用排液法进行收集；
【详解】A．浓盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，可以生成氯气，而氯气在饱和食盐水中的溶解度比较低，故可以排饱和食盐水收集，故A不符合题意；
B．氢氧化钠溶于水放热，且导致溶液中氢氧根离子浓度增大，导致氨气放出，因为氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故B不符合题意；
C．二氧化氮与水会发生反应，故不能用排水法收集二氧化氮，故C符合题意；
D．铜与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫在亚硫酸氢钠溶液中溶解度比较小，故可以利用排饱和亚硫酸氢钠溶液收集，故D不符合题意；
故选答案C。
【点睛】本题主要考查常见气体的制备及收集，侧重考查学生对基础知识的理解能力，注意收集气体时排气和排液法都不能发生反应。
9．D
【分析】盐酸与纯碱制备二氧化碳，二氧化碳中混有的氯化氢气体可用饱和食盐水除去，在制备过程中氨气和LaCl3、CO2反应生成La2(CO3)3 xH2O 。
【详解】A．该制气过程不用加热，与实验室用 MnO2 制 Cl2的装置不相同，A错误；
B．为防止二氧化碳参与反应，洗气用碳酸氢钠溶液，除去挥发出的氯化氢，B错误；
C．若通入氨气过量，碱性太强，可能会生成 La(OH)CO3 ，C错误；
D．制备总方程式正确，D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．铵盐固体与熟石灰反应，反应装置应采用试管，安装时试管略向下倾斜，故A项错误；
B．浓盐酸与高锰酸钾固体反应无需加热即可产生氯气，分液漏斗中装浓盐酸，调节流速控制反应，B中多了加热装置，故B项错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，与硫化钠发生氧化还原反应，不产生硫化氢气体，故C项错误；
D．反应物正确、装置合理，反应方程式为：，故D项正确；
答案选D。
11．B
【详解】A．醋酸和水垢中碳酸钙生成醋酸钙和二氧化碳、水，方程式正确，A正确；
B．用小苏打烘焙糕点是因为小苏打受热不稳定，分解生成二氧化碳、碳酸钠、水，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，B错误；
C．工业生产漂白粉是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，C正确；
D．铝粉和强碱氢氧化钠反应生成氢气，气体可以疏通管道，方程式正确，D正确；
故选B。
12．C
【详解】A．Cl2通入紫色石蕊试液中，目的是检验氯水显酸性及Cl2与水反应产生的HClO有漂白性，A项错误；
B．浓硫酸加水稀释会放热、因密度关系水加入浓硫酸中会飞溅出酸液，所以应将铜与浓硫酸反应后的混合液沿着试管内壁缓缓注入水中，并不断振荡，观察溶液颜色确定硫酸铜的生成，B项错误；
C．检验FeCl3溶液中存在亚铁离子，可滴加几滴K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，K3Fe(CN)6溶液与Fe3+不反应，C项正确；
D．将乙醇与浓H SO 混合液快速加热至170℃，制备乙烯气体，140℃反应会生成乙醚，D项错误；
综上所述答案为C。
13．C
【详解】A．将煤干馏产生的气体先通过稀盐酸以除去氨气，再通入硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀，则证明煤干馏产生，A正确；
B．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成和气体等，生成的气体使右侧试管中的品红溶液褪色，多余的二氧化硫被棉花团上的碱液吸收，防止污染空气，B正确；
C．1滴溶液的体积约为0.05mL，则试管中硝酸银溶液过量，加入氯化钠溶液产生白色沉淀，再加入硫化钠溶液，硫化钠与过量的硝酸银反应生成黑色的硫化银沉淀，并没有发生沉淀的转化，C错误；
D．高锰酸钾具有强氧化性，比氯气的氧化性强，浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应可生成氯气，D正确；
答案选C。
14．B
【详解】A．钠和水反应，泡沫灭火器不能用于燃着的钠灭火，故A错误；
B．液溴在水中的溶解度不大，且密度比水大，故保存液溴时加入适量水可防止其挥发，故B正确；
C．AgCl与的阴阳离子个数比不同，不能通过现象直接比较出与的大小，故C错误；
D．用焰色试验检验溶液中含有钾离子需透过蓝色钴玻璃观察焰色，故D错误；
选B。
15．B
【详解】A．D2、T2、TD都为氢气分子，都能在氧气中燃烧生成水，故A正确；
B．新制氯水中次氯酸具有强氧化性，能使有机色质被氧化而漂白褪色，则不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故B错误；
C．硝酸铵溶于水的过程为吸热过程，△H＞0，硝酸铵在溶液中电离出自由移动的离子的过程是熵变增大的过程，△S＞0，常温下△H—T△S＜0，则硝酸铵溶于水可自发进行，故C正确；
D．碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应，则氯化钡溶液能用来鉴别同浓度的碳酸钠稀溶液和碳酸氢钠稀溶液，故D正确；
故选B。
16．B
【详解】A．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；
B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：，pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；
C．HI的沸点低，易挥发加热与浓混合物发生反应生成利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；
D．相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误；
故选B。
17．A
【详解】A．用处理含的废水，S2-与发生反应，生成HgS沉淀，即+S2-=HgS↓，该反应无化合价变化，是非氧化还原反应，故A符合题意；
B．用NaClO处理氨氮废水，将水中的氨氮氧化为，发生了氧化还原反应，故B不符合题意；
C．用漂白粉处理含NaCN的提金废水，漂白粉将氧化，发生了氧化还原反应，故C不符合题意；
D．用纳米零价铁处理含、等的酸性废水，在纳米零价铁表面，Fe与Cu2+发生氧化还原反应，与生成的Fe2+发生氧化还原反应，故D不符合题意；
答案为A。
18．A
【详解】A．粗乙酸乙酯中的乙酸与碳酸钠反应产生CH3COONa、水和CO2，乙醇溶于饱和碳酸钠溶液，有机层体积减小，有气泡，最后上层为提纯后的乙酸乙酯，下层为水层，A项符合题意；
B．漂白粉中加入浓盐酸会发生反应Ca（ClO）2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O，产生黄绿色的氯气，B项不符合题意；
C．氢氧化铝不溶于浓氨水，C项不符合题意；
D．Na2O2具有强氧化性，与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)3，看不到白色沉淀，D项不符合题意；
综上所述答案为A。
19．C
【分析】反应Ⅰ中NaClO3在硫酸作用下与草酸发生氧化还原反应生成ClO2，吹出的ClO2在溶液中与加入氢氧化钡溶液、H2O2反应，除去气体中的二氧化碳，ClO2被转化为NaClO2，过滤除去碳酸钡沉淀，在滤液中加入硫酸钠除去过量的氢氧化钡得到NaClO2溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品NaClO2，据此分析解答。
【详解】A．的漂白原理是依靠其氧化性，的漂白原理是与有色物质反应生成无色的物质，的漂白原理与不同，故A正确；
B．反应1中生成过程Cl元素由+5价变为+4价，反应生成过程C元素由+3价变为+4价，每生成1 mol 有0.5mol 被氧化，故B正确；
C．反应2 的反应之一为Ba(OH)2+ClO2+H2O2=BaClO2+O2+2H2O，反应过程中Cl元素由+4价变为+3价，作氧化剂，作还原剂，故C错误；
D．粗产品经重结晶可得到纯度更高的，故D正确；
故选C。
20．B
【详解】A．乙烯能使酸性溶液褪色，而甲烷不能，选项A正确；
B．新制氯水中的HClO见光易分解，应保存在棕色瓶中，选项B错误；
C．为防止火灾等事故发生，强氧化剂应与易燃有机物、强还原性药品等隔离存放，选项C正确；
D．通过溶液两两混合时产生不同的实验现象可先鉴别出溶液，然后用溶液即可鉴别出溶液、溶液和盐酸，选项D正确。
答案选B。
21．AD
【详解】A．铁粉和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，氢气可以燃烧，收集后，用燃着的木条靠近会有爆鸣声，A正确；
B．草酸浓度相同，体积不同，且生成锰离子可作催化剂，不能探究浓度对反应速率的影响，B错误；
C．NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应该用pH计测定，C错误；
D．NaCl和KI浓度相同，向等浓度的NaCl和KI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，溶度积小的先形成沉淀，AgI为黄色沉淀，故先产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)> Ksp (AgI)，D正确；
故选AD。
22．AD
【详解】A．使酸性溶液褪色是因为的还原性，A项正确；
B．常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片在表面形成一层致密的氧化膜，阻止了内部的铝与硫酸铜溶液反应，B项错误；
C．碱性环境下，新制才能与醛基反应生成砖红色沉淀，C项错误；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，向氯水中加入碳酸钙固体时，碳酸钙消耗盐酸，使平衡向右移动，HClO浓度增大，且HClO具有漂白性，D项正确。
答案选AD。
23．(1)debcgfh
(2) Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2O 品红溶液褪色 漂白 不可逆
(3) 先变红后褪色 氯气没有漂白性
(4)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
(5)钠燃烧并产生大量的白烟
(6)0.1600mol L-1
【分析】盐酸与次氯酸钙反应制取氯气，生成的氯气先通过F干燥后，再连接b口，依次检验氯气是否有漂白性，湿润淀粉KI试纸验证其氧化性，在通入盛有金属钠的干燥管中验证其与金属单质的反应，最后过量的氯气通入H中用NaOH溶液吸收，据此分析解答。
【详解】（1）由上述分析可知实验仪器的连接顺序为adebcgfh，故答案为：debcgfh；
（2）实验过程中，B中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2O；氯气通入A中能使品红褪色，实验结束后加热A，溶液不恢复红色，说明氯水的漂白性是不可逆过程，故答案为：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2O；品红溶液褪色；漂白；不可逆；
（3）实验过程中，C处试纸不变色，D处湿润的石蕊试纸先变红后褪色，通过C、D现象对比可知氯气没有漂白性，故答案为：先变红后褪色；氯气没有漂白性；
（4）E处湿润的淀粉KI试纸先变蓝而后变白，变蓝是因为氯气与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，由蓝色变白色是因为碘单质与过量氯气反应生成HIO3，发生反应的化学方程式为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，故答案为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（5）实验过程中，干燥管G中钠单质在氯气中燃烧，生成大量白烟(NaCl)，故答案为：钠燃烧并产生大量的白烟；
（6）由已知反应得关系式： ，n(Na2S2O3)=0.1000mol L-1×0.02L=0.002mol；则n(NaClO)=0.001mol；尾气处理液中NaClO的物质的量浓度为0.1600mol L-1，故答案为：0.1600mol L-1。
24．(1)分液漏斗
(2) A→D→C→E→B 防止多余的污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使潮解
(3)
(4)溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀
(5) 控制反应速率 防止温度过高使和分解
(6)
(7)趁热过滤、冷却结晶
【分析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥，得到的干燥纯净的氯气通入装置E与钴加热条件下反应生成氯化钴；再利用氯化钴与氨化铵在活性炭催化下反应制；
【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗；
（2）装置A用于制备Cl2，装置D用于除去Cl2中的HCl，装置C用于干燥Cl2，装置E用于制备CoCl2，装置B的作用是防止多余的氯气污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使CoCl2潮解，故连接顺序为A→D→C→E→B；
（3）装置A中KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2；
（4）溶于水电离出，能使的电离平衡逆向移动，进而可以抑制的电离，防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀，有利于的配位；
（5）和受热易分解，步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液是为了控制反应速率，防止温度过高使和分解；
（6）在题给制备反应中，是氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应的化学方程式为；
（7）根据已知信息②可知，在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体。
25．(1) 1∶1
(2)三颈烧瓶或三口烧瓶
(3) 平衡压强，使液体顺利滴下
(4)由于会氧化生成，所以实验过程中应先生成，再用氯气将氧化为
(5)尾气处理，防止污染空气
(6)
【分析】实验装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，B中KCN先与FeSO4反应生成[Fe(CN)6]4-，Cl2再将[Fe(CN)6]4-氧化成[Fe(CN)6]3-，最后的NaOH用于吸收多余的氯气。
【详解】（1）中含有，配体为，则铁元素的化合价为，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性的大小顺序为，该化合物中内与之间存在6个配位键，内存在1个键和2个键，则该化合物中键和键的个数比为1∶1。
（2）仪器b的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶。
（3）装置A中导管a的作用是平衡压强，使液体顺利滴下，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰和氯气，其反应的化学方程式为。
（4）由于会氧化生成，所以实验过程中应先生成，再用氯气将氧化为，故实验过程中先打开②处的活塞，充分反应一段时间后再打开①处的活塞。
（5）装置C的作用是尾气处理，吸收多余氯气，防止污染空气。
（6）电解亚铁氰化钾的饱和溶液，阳极生成铁氰根离子，其阳极上的电极反应式为。
26．(1) 圆底烧瓶
(2)除去中HCl杂质及防止倒吸(平衡压强)
(3)缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率(在三颈烧瓶下方用冷水浴降温)
(4) 84消毒液催化双氧水分解
(5)在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，与84消毒液反应产生气体的体积约为与二氧化锰反应产生气体体积的2倍，则证明猜测1正确
【分析】高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水去除氯化氢，氯气通入饱和氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，最后用碱石灰吸收氯气，防止污染，据此解答。
【详解】（1）盛放高锰酸钾溶液的仪器为圆底烧瓶，装置甲中反应生成氯气，离子方程式为：。
（2）装置乙中为饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢气体，长颈漏斗可以防止倒吸或平衡压强。
（3）氯气和氢氧化钠反应为放热反应，可以通过减少氯气的通入或控制烧瓶的温度，即操作方法为：缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温。
（4）猜测1中反应产生氧气，说明双氧水被氧化，则反应的方程式为：。猜测2可能为过氧化氢分解，次氯酸钠对该反应有催化作用。
（5）根据猜测1方程式分析，1mol过氧化氢被次氯酸钠氧化生成1mol氧气，若1mol过氧化氢分解则生成0.5mol氧气，故根据不同物质条件下氧气的体积不同进行设计实验，故该实验设计为：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，与84消毒液反应产生气体的体积约为与二氧化锰反应产生气体体积的2倍，则证明猜测1正确。
27． 分液漏斗 浓HCl 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O d e b c f 6Cl2+4(NH4)2CO3=2NCl3+4CO2+6NH4Cl+4H2O 除去Cl2中的HCl 吸收尾气，防止污染空气 3Na2SO3+NCl3+3H2O=3Na2SO4+2HCl+NH4Cl 0.018m
【分析】三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得，则A中KMnO4和浓HCl反应制备Cl2，Cl2中混有HCl，用C中饱和NaCl溶液除去HCl，Cl2和碳酸铵溶液在B中反应制备NCl3，用D吸收尾气，防止污染空气。
【详解】(1)装置A中KMnO4和浓HCl反应制备Cl2，仪器X的名称是分液漏斗；盛放的试剂是浓HCl；装置A中KMnO4和浓HCl发生氧化还原反应生成KCl、MnCl2、H2O和Cl2，结合得失电子守恒有2+10Cl-→2Mn2++5Cl2↑，在结合电荷守恒、原子守恒可知发生反应的离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(2)结合分析可知整个装置的导管连接顺序为a→d→e→b→c→f；
(3)Cl2和碳酸铵溶液在B中反应制备NCl3，Cl由0价变为-1价，N由-3价变为+3价，氯气作氧化剂，铵根作还原剂，结合得失电子守恒、原子守恒可知装置B中发生反应的化学方程式为6Cl2+4(NH4)2CO3=2NCl3+4CO2+6NH4Cl+4H2O；
(4)结合分析可知装置C的作用为除去Cl2中的HCl；装置D的作用为吸收尾气，防止污染空气；
(5)①S由+4价变为+6价，失2e-，N由+3变为-3价，得6e-，根据得失电子守恒有3Na2SO3+1NCl3→3Na2SO4+1NH4Cl，在结合原子守恒配平后为3Na2SO3+NCl3+3H2O=3Na2SO4+2HCl+NH4Cl；
②由题意可知BaSO4的质量为mg，其物质的量为mol，则根据Na2SO3~Na2SO4~BaSO4可知消耗Na2SO3的物质的量为mol，再根据3Na2SO3~NCl3可知NCl3的物质的量为=mol，则所取20m溶液中NCl3的物质的量为mol×=mol，浓度为mol÷20mL≈0.018m mol·L-1。
28．(1) A B B B NaOH溶液
(2) 苯 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)酒精灯、蒸发皿
(4)91.8%
(5)A
【分析】食盐样品加水溶解，用H2O2把I-氧化为I2；加入萃取剂萃取分液，上层液体中含有I2，说明萃取剂的密度比水小；下层溶液中含有氯化钠、硫酸钠，依次加入氯化钡溶液、碳酸钠，过滤后加盐酸得氯化钠溶液，加热蒸发得到NaCl固体。
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，选择装置A；用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，选洗气瓶B；把氯气通入溶液A中，选用装置B；最后用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染，选装置B。
（2）加入萃取剂萃取分液，上层液体中含有I2，说明萃取剂的密度比水小，所以步骤③中萃取分液时所用的萃取剂可能是苯。装置A中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气、氯化锰、水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（3）从NaCl溶液中得到NaCl固体，采取的实验操作为蒸发结晶，需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等；
（4）根据实验过程中信息，，根据I元素守恒，样品中，，则食盐样品中，样品中氯化钠的质量分数为；
（5）A．ICl+H2O=HCl+HIO，故A错误；
B．ICl和Zn发生反应，碘元素化合价降低，ICl只作氧化剂，故B正确；
C．ICl和NaOH溶液发生非氧化还原反应生成NaCl、NaIO两种盐，故C正确；
D． I2和Cl2反应生成ICl，ICl既是氧化产物又是还原产物，ICl的氧化性介于I2和Cl2之间，故D正确；
选A。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
