2022年夏季山东普通高中学业水平考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质属于电解质的是
A．氧气 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．盐酸
2．对于相同物质的量的和，下列说法错误的是
A．氧原子数之比为1：2 B．原子总数之比为3：4
C．分子数之比为1：1 D．质量之比为1：1
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醇的结构简式： B．F的原子结构示意图：
C．中子数为10的氧原子： D．的电子式：
4．下列物质中只含离子键的是
A． B． C． D．NaOH
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．44g 含有的分子数为
B．1mol 含有的电子数为11
C．0.5 溶液中含有的离子数为1.5
D．常温常压下，22.4L CO含有的原子数为2
6．下列有关溶液和胶体的说法错误的是
A．两者的本质区别为是否具有丁达尔效应 B．两者中的分散质粒子均能透过滤纸
C．两者均呈电中性 D．两者均属于混合物
7．下列有关化学键与物质类别的说法正确的是
A．只含有共价键的物质一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．共价化合物中可能含有离子键 D．离子化合物中不可能含有共价键
8．下列仪器中，不能加热的是
A．试管 B．蒸发皿 C．容量瓶 D．圆底烧瓶
9．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
10．下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A．反应的本质是化合价的变化 B．氧化剂中一定有元素的化合价降低
C．氧化剂和还原剂一定是不同的物质 D．化合价发生变化的元素一定不是同种元素
11．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作错误的是
A．用托盘天平称量NaOH固体
B．NaOH溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中
D．定容时需用胶头滴管逐滴加入蒸馏水
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液与NaOH溶液：
B．与KOH溶液：
C．稀硫酸与溶液：
D．Fe与稀硝酸：
13．某同学设计的原电池装置如图，下列说法错误的是
A．电池总反应为 B．Cu极为负极
C．移向Cu极 D．电流从C极流向Cu极
14．在不同条件下进行反应，生成氨的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
15．下列有关放热反应的说法错误的是
A．化学键断裂吸收的能量比化学键形成释放的能量少
B．反应物的总能量比生成物的总能量高
C．燃烧的过程发生放热反应
D．分解反应均为放热反应
16．下列有关有机物的说法错误的是
A．烃中只含有碳、氢两种元素
B．烃的衍生物中一定含有氧元素
C．糖类不一定是高分子化合物
D．蛋白质是高分子化合物
17．一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应，下列说法中不能说明反应处于平衡状态的是
A．A的浓度不再变化 B．B的分子数不再变化
C．容器内的压强不再变化 D．A的消耗速率与C的生成速率相等
18．下列有关铁及其化合物的说法错误的是
A．是一种黄色粉末 B．既有氧化性又有还原性
C．可用KSCN溶液检验溶液中的 D．可用Fe除去溶液中含有的
19．下列有关氯水的说法错误的是
A．新制氯水呈浅黄绿色
B．向氯水中加入粉末，有气泡产生
C．向氯水中滴加溶液，有白色沉淀产生
D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色
20．下列有关常见气体成分检验的结论正确的是
选项 仪器或试剂 实验现象 结论
A 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 一定含
B 灼热CuO 黑色固体变为红色 一定含
C 澄清石灰水 溶液中出现浑浊 一定含
D 湿润的淀粉-KI试纸 试纸变蓝 一定含
A．A B．B C．C D．D
二、元素或物质推断题
21．元素①~⑤在元素周期表中的位置如表所示：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ①
3 ② ③ ④ ⑤
回答下列问题：
(1)原子半径最大的是_______(填元素符号)；简单离子半径最小的是_______(填离子符号)。
(2)①、④简单气态氢化物的稳定性较强的是_______(填化学式)。
(3)②、③最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为_______。
(4)④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_______(填化学式)。
22．利用图示可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。
回答下列问题：
(1)a溶于水所得溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。
(2)a与e反应生成的化合物为_______(填化学式)，该化合物属于_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)b→c的化学方程式为_______。
(4)d的化学式为_______。
三、有机推断题
23．石蜡是由分子中碳原子数为17~36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，有关物质的转化关系如图所示(部分产物及条件已略去)：
回答下列问题：
(1)石蜡→A为_______(填“化学变化”或“物理变化”)。
(2)B为A发生加聚反应的产物，其结构简式为_______；A→C的反应类型为_______。
(3)D中官能团的名称为_______；E为气体，其化学式为_______。
四、实验题
24．某同学进行木炭和浓硫酸反应的实验，并验证产生的气体，装置图如图所示：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置B中的现象为_______；装置C中的试剂为_______；装置D的作用为_______。
(3)装置E中发生反应的化学方程式为_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．氧气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．氯化钠的水溶液能导电，氯化钠是电解质，故选B；
C．二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故不选C；
D．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选B。
2．D
【详解】A．相同物质的量的和，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A正确；
B．相同物质的量的和，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B正确；
C．相同物质的量的和，分子数比为1:1，故C正确；
D．相同物质的量的和，假设物质的量都是1mol，1molH2O的质量为18g，1molH2O2的质量为34g，质量之比为9：17，故D错误；
选D。
3．C
【详解】A．乙酸含有羧基，结构简式CH3COOH，故A错误；
B．氟原子的核电荷数为9，原子核外有9个电子；氟离子核外有10个电子，F-的结构示意图：，故B错误；
C．氧原子的核电荷数为8，中子数为10的氧原子的质量数=8+10=18，表示为，故C正确；
D．NH3属于共价分子，氮原子最外层有5个电子，三个电子分别与氢原子形成共价键，还剩有一对电子，满足8电子结构，正确的电子式为：，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．Cl2只有共价键，非金属原子之间是共价键，故A错误；
B．Na2O中Na+和O2-之间属于金属离子和非金属离子之间是离子键，故B正确；
C．H2SO4组成元素都是非金属，一般非金属原子之间都是共价键，故C错误；
D．NaOH中Na+和OH-之间是离子键，H原子和O原子之间是共价键，故D错误；
答案选B。
5．A
【详解】A．44g二氧化碳是1mol，所含分子数为NA，故A正确；
B．1个所含电子是10个，1mol含有电子应该是10NA，故B错误；
C．选项中没有体积无法计算物质的量，无法计算离子数目，故C错误；
D．常温常压应该改为标准状况，才能计算气体的物质的量，故D错误；
答案选A。
6．A
【分析】胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；
【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同，故A错误；
B．溶液和胶体的分散质半径均很小，均能透过滤纸，故B正确；
C．两者中正负电荷均能相互抵消，均呈电中性，故C正确；
D．溶液、胶体、浊液均属于混合物，故D正确；
故选A。
7．B
【详解】A．只含共价键的物质也可以是单质，不一定是共价化合物，故A错误；
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定只有离子键，故B正确；
C．共价化合物中一定没有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误；
D．离子化合物中可以有共价键，如NH4Cl中N与H原子间是共价键，故D错误；
答案选B。
8．C
【详解】能够加热的仪器有：试管，燃烧匙，蒸发皿，坩埚，圆底烧瓶等；不能加热的仪器有：漏斗，量筒，集气瓶，容量瓶等；答案选C。
9．C
【详解】A．Fe3+与I-不能共存，会发生氧化还原反应，2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故A错误；
B．、、三者之间发生氧化还原反应，2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O，故B错误；
C．、、、之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D．与之间生成BaSO3白色沉淀，不能大量共存，故D错误；
答案选C。
10．B
【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的变化，故A错误；
B．在反应中得电子的物质是氧化剂，物质得电子元素化合价降低，故B正确；
C．歧化反应是同一元素化合价即升高又降低，氧化剂和还原剂是同一种物质，如氯气与氢氧化钠的反应，故C错误；
D．化合价变化的元素也可以是同一种元素，如氯气与氢氧化钠的反应，氯的化合价即升高又降低，故D错误；
答案选B。
11．B
【详解】A．NaOH固体需要用托盘天平称量，A项正确；
B．NaOH溶解后，溶解放热，应该冷却到室温后用玻璃棒引流至容量瓶中，B项错误 ；
C．为了将NaOH全部转移至容量瓶中，需洗涤，洗涤液也需转移到容量瓶中，即用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，C项正确 ；
D．定容时需要使用胶头滴管，即定容时需用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，D项正确；
答案选B。
12．A
【详解】A．氯化铵与氢氧化钠都是强电解质，拆成离子，铵根离子与氢氧根离子生成弱电解质一水和氨，故A方程式正确；
B．CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子，正确的方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O故B错误；
C．硫酸和氢氧化钡除生成沉淀外，还有水生成，漏掉了离子反应，正确的应该是故C错误；
D．铁与稀硝酸反应不生成氢气，方程式应该是 故D错误；
答案选A。
13．C
【详解】A．该反应的总反应方程式为Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2，A正确；
B．该电池中Cu失电子，做负极，B正确；
C．原电池中，阳离子应该移向正极，Cu为负极，C错误；
D．电流由正极流向负极，该原电池中Cu为负极，C为正极，D正确；
故选C。
【点睛】本题为原电池，重点在于判断那个电极材料能和电解质溶液反应，再根据得失电子判断正负极。
14．A
【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一反应中，物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给数据可知，四个容器中反应速率与化学计量数的比值分别为：
=
==0.01mol/(L min)
=
=
则时生成氨的速率最快；
故选A。
15．D
【详解】A．断键吸热少成键放热多的反应为放热反应，符合题意；
B．放热反应，反应物总能量高于产物总能量，符合题意；
C．燃烧反应为放热反应，符合题意；
D．分解反应大多数为吸热反应，不符合题意；
故选D。
16．B
【详解】A．烃的定义为只有碳和氢两种元素组成的有机化合物，A正确；
B．烃的衍生物包括卤代烃、醇、醛、酸等，其中卤代烃中不含氧元素，B错误；
C．单糖和双糖不是高分子化合物，C正确；
D．蛋白质是以氨基酸为基本单位构成的生物高分子，故蛋白质是高分子化合物，D正确；
故选B。
17．D
【分析】达到平衡的标志依据以下两点：1、正逆反应速率相等；2、变量不变。
【详解】A．A是反应物，反应物浓度是变量，不再变化时说明反应达到平衡状态，符合变量不变，故A正确；
B．B是反应物，B的分子数在逐渐减少，不再变化时说明反应达到平衡状态，符合变量不变，故B正确；
C．该反应是气体体积前后不等的反应，压强是变量，压强不变时，反应达到平衡状态，符合变量不变，故C正确；
D．A消耗和C生成代表一个方向，速率之比也不是系数比，不符合正逆反应速率相等，故D错误；
答案选D。
【点睛】达到平衡的标志是正逆反应速率相等、变量不变。
18．A
【详解】A．是一种红色粉末，故A错误；
B．中铁化合价为+2，处于中间价态，化合价能升能降，故既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．铁离子能和KSCN溶液生成红色物质，故可用KSCN溶液检验溶液中的，故C正确；
D．铁和铁离子生成亚铁离子，故可用Fe除去溶液中含有的，故D正确；
故选A。
19．D
【详解】A．新制氯水中含有氯气，氯气为黄绿色气体，故呈浅黄绿色，故A正确；
B．氯水中含氯气和水生成的盐酸，盐酸和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，故加入粉末，有气泡产生，故B正确；
C．氯水中含氯气和水生成的盐酸，向氯水中滴加溶液，银离子和氯离子生成白色沉淀，故C正确；
D．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，故最终溶液显无色，故D错误；
故选D。
20．A
【详解】A．氨气水溶液显碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，故试纸变蓝，一定含，故A正确；
B．能还原氧化铜的气体也可能是一氧化碳等还原性气体，故B错误；
C．二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；
D．二氧化氯、二氧化氮等氧化性气体也能使碘离子氧化为碘单质，故D错误；
故选A。
21．(1) Na
(2)
(3)
(4)
【分析】由图可知，①-⑤分别为氧、钠、铝、硫、氯元素；
【详解】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径最大的是Na；简单离子半径最小的是；
（2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，①、④简单气态氢化物的稳定性较强的是；
（3）②、③最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化钠和氢氧化铝生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是高氯酸。
22．(1)碱性
(2) 离子化合物
(3)
(4)(或)
【分析】由图可知，a-e分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸；
【详解】（1）a溶于水所得溶液为氨水，氨水电离出氢氧根离子，呈碱性；
（2）a与e反应为氨气和硝酸生成硝酸铵的反应，生成物为，该化合物中含有离子键，属于离子化合物；
（3）b→c的反应为氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，化学方程式为；
（4）由分析可知，d的化学式为(或)。
23．(1)化学变化
(2) 加成反应
(3) 羟基
【分析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A为，乙烯和水发生加成反应得到乙醇，则D为，乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，其中E为气体，则E为，A和HCl反应生成C，则C为，B为A发生加聚反应的产物，则B为；
【详解】（1）石蜡A，有新物质生成，是化学变化；
（2）根据分析可知，B的结构简式为；根据分析可知A→C的反应类型为加成反应；
（3）D为乙醇，含有的官能团为羟基；根据分析可知，E为。
24．(1)分液漏斗
(2) 红色褪去 酸性高锰酸钾溶液 检验SO2是否除净
(3)
【分析】该实验为碳与浓硫酸反应及其产物检测试验，采用品红检测产物中的SO2，B中品红褪色则存在SO2，澄清石灰水检测CO2，石灰水变浑浊则有CO2。
【详解】（1）a装置为分液漏斗。
（2）C与浓硫酸反应产生SO2，SO2能使品红褪色，故B中现象为品红褪色；C中试剂为KMnO4，作用为除去SO2；C中的品红溶液，作用为检测SO2是否除净，防止干扰CO2的检测。
（3）E中为CO2与澄清石灰水的反应，方程式为
答案第1页，共2页
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