河北高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-02化学用语
一、单选题
1．（2023·河北邯郸·统考三模）邯郸被誉为“成语之都”，很多成语与化学知识密切相关，下列有关解读正确的是
选项 成语 化学角度解读
A 甘之如饴 “饴”是麦芽糖，具有独特的甜味。在人体内水解最终产物为葡萄糖和果糖
B 石破天惊 火药爆炸能产生“石破天惊”的效果，火药的基本成份为硝石(硝酸钾)、硫磺及木炭，三者按一定的比例混合加热后，发生激烈的化学反应，产生大量的光和热
C 信口雌黄 雌黄(As2S3)颜色金黄鲜艳，有剧毒，其中S元素的化合价和黄铁矿(FeS2)中S元素的相同
D 火树银花 火树就是指焰火，俗称烟花。多彩的烟花是金属单质的焰色试验，属于物理变化
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·河北邯郸·统考三模）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下：
下列说法正确的是
A．①反应釜中生成物X的电子式为
B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用分液法进行分离
C．②是原子利用率100%的反应，则每得到1mol甲醇转移电子数4NA
D．③反应类型为置换反应，其中Ar作保护气，也可以换为N2
3．（2023·河北张家口·统考一模）锰基催化剂催化烯烃环氧化反应的历程如图所示(Ac表示CH3CO，R表示烃基)。下列说法错误的是
A．转化过程中Mn元素的化合价没有发生改变
B．AcOH在催化过程中提供了质子
C．烯烃环氧化反应为+H2O2→+H2O
D．H+浓度可以影响反应速率和产品产率
4．（2023·河北衡水·校联考二模）铁畐化钾遇会生成沉淀(带有特征蓝色)，该反应可用于检验亚铁离子。下列有关化学用语表示正确的是
A．基态的价层电子排布图：
B．中杂化轨道的电子云轮廓图：
C．的原子结构示意图：
D．中阴离子的结构式：
5．（2022·河北沧州·统考二模）有效地将O2从稳定的基态激活到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧自由基(· )、过氧化阴离子()和羟基自由基(·OH)，称为电子转移机制。下列说法正确的是
A．O2、·、互为同素异形体
B．的电子式为：
C．·OH与H2O电子数相同
D．O2只含有共价键，是共价化合物
6．（2022·河北·模拟预测）在一定条件下，水可将甲烷氧化成甲醇：。下列有关描述不正确的是
A．甲烷的球棍模型为 B．的电子式为
C．和互为同位素 D．CH3OH的结构式为
7．（2022·河北·模拟预测）KSCN是检验铁离子的常用指示剂，可与反应生成KSCN，下列有关说法正确的是
A．的电子式为
B．中子数为20的钾原子表示为
C．KSCN分子中含4个σ键
D．熔融状态下的电离方程式为
8．（2022·河北·模拟预测）已知氯胺主要包括、和，具有消毒的作用。其中与水发生反应：。下列有关化学用语或表述正确的是
A．HClO的电子式： B．的结构式：
C．的填充模型： D．的形成过程：
9．（2022·河北石家庄·统考一模）乙烯用途广泛，如可水化(加成)制乙醇、催化加聚制聚乙烯。下列说法错误的是
A．12C、13C、14C的原子结构示意图均为
B．重水的结构式为
C．乙烯的电子式为
D．上述两反应的原子利用率均为100%
10．（2021·河北石家庄·统考一模）牙膏内含有多种化学成分，下列有关化学用语的说法错误的是
A．保湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型为
B．缓冲剂的电子式为
C．摩擦剂方解石粉在水中的电离方程式为
D．防蛀剂微溶于水，其溶解平衡表达式为
11．（2021·河北石家庄·石家庄二中校考模拟预测）新闻及广告中经常出现“化学用语”。从化学学科的角度看，下列叙述中的“化学用语”中，正确的是
A．本产品属于天然绿色食品，不含任何“化学元素”
B．全球人均年碳排量高达7吨，每人每年种19棵树才能达到“中和”
C．某支NBA球队连胜时，记者会说，这得益于队员间的“化学反应”
D．某酶加洗衣粉含有生物“催化剂”，可加速衣服上污渍、奶渍和血污的分解
12．（2022·河北石家庄·统考二模）下列关于含氯物质的化学用语正确的是
A．同素异形体：35Cl2和37Cl2
B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
C．一氯甲烷的电子式：
D．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2Ca2++2ClO-
13．（2022·河北·模拟预测）用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为8的氮原子为
B．由H和形成的过程为
C．的结构式为
D．的结构示意图为
二、多选题
14．（2022·河北·模拟预测）氟氯代烷商品名为氟利昂，是其中的一种，它与臭氧反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A．CFCl2的电子式为：
B．过程Ⅰ为放热过程
C．臭氧转化为O2的总反应是
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
三、工业流程题
15．（2022·河北秦皇岛·统考三模）利用“铁脱络-化学沉淀法”回收电镀废水中镍的流程如图。
已知，①废水中镍主要以NiR2络合物形式存在，其在水溶液中存在平街：NiR2 (aq) Ni2+ (aq)+ 2R- (aq，有机配体)K=1.6 ×10-14
②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=1. 6×10-15
③“脱络”(指NiR2转化成Ni2+ )过程中，反应历程如下：
i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH；
ii.R-+·OH=OH-+ ·R；
iii. H2O2+2·OH=O2 ↑+2H2O。
(1)·OH的电子式为 。
(2)①根据·OH与H2O2的反应历程，分析“脱络”时加入的Fe2+的作用机制： 。
②实验测得H2O2加入量对溶液中镍回收率的影响如图所示。由图可知，当加入H2O2的量为 g·L-1时，镍回收效果最好；当加入H2O2的量较大时， 镍回收率下降，可能的原因是 。
(3)常温下 ，若“脱络”后的废水中 c(Ni2+ )=0. 01 mol·L-1，“沉淀”时先加入 NaOH至溶液的pH= ，使Fe3+恰好沉淀完全(Fe3+浓度为10-6 mol·L-1，忽略溶液体积变化)，此时 (填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。
(4)取100 mL某电镀废水利用上述流程回收镍，得到2. 325 g Ni(OH)2沉淀，经计算该步骤中Ni2+的回收率为99. 97%；Ni(OH)2沉淀再经稀硫酸溶解、 、过滤，得到NiSO4·7H2O固体的质量为6.744g。试计算100mL该电镀废水中镍转化成NiSO4·7H2O的总回收率： (保留四位有效数字)。
参考答案：
1．B
【详解】A．麦芽糖属于二糖，在人体内完全水解的最终产物为葡萄糖，故A错误；
B．火药是中国四大发明之一，其成分为硝石(硝酸钾)、硫磺及木炭，按一硫二硝三碳的比例混合，即物质的量之比为1：2：3，混合加热后发生激烈的化学反应，产生大量光和热，故B正确；
C．雌黄(As2S3)中S元素化合价为-2价，黄铁矿(FeS2)中S元素的化合价为-1价，故C错误；
D．焰色试验是金属元素的性质，金属单质及其化合物在灼烧时都会产生不同的焰色，且焰色试验属于物理变化，故D错误；
故选B。
2．C
【分析】钛铁矿和过量的焦炭、氯气反应生成氯化铁、四氯化钛、一氧化碳X，一氧化碳和氢气合成甲醇，镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛；
【详解】A．由分析可知，X为一氧化碳， 为二氧化碳的电子式，A错误；
B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用蒸馏法，而不是分液法进行分离，B错误；
C．②为一氧化碳和氢气合成甲醇，是原子利用率100%的反应，则反应为，反应中电子转移为，每得到1mol甲醇转移电子数4NA，C正确；
D．③反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，其中Ar作保护气，但是镁能和氮气反应，不可以换为N2，D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．从图中可知，转化过程中与Mn相连的原子发生变化，各原子与Mn形成的化学键也有变化，Mn元素的化合价发生变化，A错误；
B．由转化关系知，AcOH在催化过程中提供了质子，B正确；
C．由转化关系知，AcOH参与反应生成了AcO-和H+，实际用途为催化剂，总反应为，C正确；
D．参与中间过程，其浓度可影响反应速率和产品产率，D正确；
故答案选A。
4．B
【详解】A．铁原子失去2个电子形成亚铁离子，基态的价层电子排布图为 ，A错误；
B．中为sp杂化呈直线形，则杂化轨道的电子云轮廓图： ，B正确；
C．原子中有7个质子、7个电子，原子结构示意图 ，C错误；
D．中阴离子为，其中铁提供空轨道、-CN中碳提供孤电子对，从而形成配位键，结构式： ，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．同种元素组成的不同单质是同素异形体，超氧自由基(· )、过氧化阴离子()不是单质，三者不是同素异形体，A错误；
B．过氧化阴离子中O与O共用1对电子对，电子式为：，B正确；
C．·OH中含有电子数为8+1=9，H2O电子数为1×2+8=10，数目不同，C错误；
D．O2中O与O共用2对电子对，只含有共价键，但是单质，不是共价化合物，D错误；
故选：B。
6．C
【详解】A．已知甲烷是正四面体结构，且碳原子半径大于氢原子半径，故甲烷的球棍模型为，A正确；
B．H2O是共价化合物，则的电子式为，B正确；
C．同位素是指具有相同数目的质子和不同数目中子的同一元素的不同原子之间，故和不互为同位素，C错误；
D．结构式是指用一根短线表示一对共用电子的式子，则CH3OH的结构式为 ，D正确；
故答案为：C。
7．D
【详解】A．的电子式为：，A错误；
B．中子数为20的钾原子，质子数为19，质量数为20+19=39，应表示为：，B错误；
C．分子的电子式为：，，分子中含有2个键和2个键，C错误；
D．硫酸氢钾为强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：，熔融状态下的电离方程式为：，D正确；
答案选D。
8．B
【详解】A．HClO中 O原子成两键，在中间，电子式：，A项错误；
B．中N—H键是共价键，结构式： ，B项正确；
C．分子是三角锥形结构，氯的原子半径最大，C项错误；
D．的形成过程中两个H原子的电子分别与O原子的两个单电子形成共用电子对，不发生转移，D项错误；
答案选B。
9．C
【详解】A．12C、13C、14C三者是同位素，质子数为6，原子结构示意图均为，A正确；
B．重水的分子式是D2O，结构式为，B正确；
C．乙烯的电子式为，C错误；
D．乙烯水化(加成)制乙醇:；乙烯催化加聚制聚乙烯：，这两反应均没有生成其它物质，原子利用率均为100%，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．丙三醇的结构简式为，球棍模型为，故A正确；
B．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，电子式为，故B正确；
C．摩擦剂方解石粉的主要成分是碳酸钙，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，电离方程式为，故C错误；
D．氟化锌微溶于水，在溶液中存在如下溶解平衡，故D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．天然绿色食品指无污染、安全、营养丰富的食品，其含有含有多种物质，这些物质都是由元素组成的， A错误；
B．中和在化学中指酸碱反应生成盐和水的反应，B错误；
C．球员配合没有产生新的物质，不属于化学反应，C错误；
D．洗衣粉中含有酶，可作为催化剂，加快反应速率，D正确。
故选D。
12．C
【详解】A．35Cl2和37Cl2是由氯元素的不同核素组成的氯气分子，不是同素异形体，故不选A；
B．氯乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CHCl，故B错误；
C．一氯甲烷是共价化合物，分子式为CH3Cl，电子式为 ，故C正确；
D．次氯酸钙是强电解质，电离方程式为Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，故D错误；
选C。
13．C
【详解】A．中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，A错误；
B．HCl中只含共价键，其电子式为 ，B错误；
C．NH3中含个N-H键，NH3的结构式为： ，C正确；
D．Cl-最外层有8个电子，Cl 的结构示意图为 ，D错误；
故选：C。
14．AB
【详解】A．由图可知，过程Ⅰ中CFCl3中的C-Cl键断裂后形成CFCl2和Cl，故CFCl2中碳原子上有一个单电子，A错误；
B．CFCl3形成CFCl2和Cl，断裂了一个C-Cl键，需要吸收热量，B错误；
C．过程Ⅱ中，2Cl +2O3=2ClO+2O2，过程Ⅲ中，2ClO=2Cl+O2，两式相加便可得出，C正确；
D．过程Ⅱ中，2Cl +2O3=2ClO+2O2，过程Ⅲ中，2ClO=2Cl+O2，两式相加后可以发现，，所以氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，D正确；
故选AB。
15．(1)
(2) 生成羟基自由基，消耗有机配体R- ，使平衡NiR2 (aq)Ni2++ (aq)+ 2R- (aq)正向移动 0.45 反应iii速率加快，消耗较多·OH，不利于R-转化成·R
(3) 3 无
(4) 蒸发浓缩、冷却结晶 95.97%
【分析】废水中的NiR2经过脱络后得到含镍离子的废水，加氢氧化钠溶液沉淀后得到氢氧化镍沉淀，滤液中含少量的镍离子，经过后续处理得到氢氧化镍固体。
(1)
·OH的电子式为：；
(2)
从整个反应历程来看，羟基自由基能消耗有机配体，使“脱络”反应平衡正向移动移动，故答案为：生成羟基自由基，消耗有机配体R-，使平衡NiR2 (aq)Ni2++ (aq)+ 2R- (aq)正向移动；由图知，H2O2加入量为0. 45g/ L时，镍的回收效果最好；当H2O2加入量高于0. 45g/ L时，反应iii 速率加快，导致羟基自由基大量减少，不利于除镍；
(3)
Fe3+完全沉淀时c3(OH- )= mol3·L-3=1×10 -33 mol3 ·L-3，c(OH- )=1×10-11 mol/ L ，则c(H+)=1×10-3 mol/ L，即pH=3。此时Qc[Ni(OH)2]=0.01×(10-11)2=10-24< Ksp[Ni(OH)2]，故无Ni(OH)2沉淀生成；
(4)
要得到NiSO4·7H2O固体需要将氢氧化镍沉淀先用稀硫酸溶解，再经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到NiSO4·7H2O；Ni(OH)2沉淀转化成NiSO4·7H2O固体的转化率为(6.744g ÷281g/mol) ÷(2.325g÷93g/mol) × 100% = 96%，100 mL该电镀废水中镍转化成NiSO4·7H2O的总回收率为96%×99.97%≈95.97%。
试卷第1页，共3页
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