新解放学校2022-2023学年高一下学期7月期末考试
化学
考试时间：60分钟 卷面分数：100分
可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
一、单项选择题（每题3分，15小题共45分）
1. 下列有机物性质与用途的对应关系错误的是
A．淀粉可以发生水解反应，粮食中的淀粉水解后就酿成了酒
B．乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应检验“酒驾”
C．甲醛可使蛋白质变性，其水溶液称福尔马林，可用于标本的防腐
D．葡萄糖可使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可用来检测病人尿液中的葡萄糖
2. 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
3．原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示原电池装置的说法不正确的是
A．化学能转化为电能的依据是：电流表指针偏转
B．Zn为原电池的负极
C．电子从Cu经导线流向Zn
D．Cu上的电极反应：2H＋＋2e－ ＝ H2↑
4. 下列有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
选项 被提纯的物质 除杂试剂及分离方法
A 溶液(NaHCO3) 过量的澄清石灰水，过滤
B Fe2O3(SiO2) 加入HCl溶液后过滤，洗涤
C 乙烷(乙烯) 将混合气体通入盛有酸性溶液的洗气瓶
D 乙醇(水) 加入适量生石灰后，蒸馏
5. 下列化学用语错误的是
A．乙烯的结构简式为C2H4
B．甲基的电子式为
C．乙烯的球棍模型为
D．异戊烷的键线式为
6. 下列变化过程符合图能量变化规律的是
①金属铝与氢氧化钠溶液反应
②NH4Cl固体与Ca(OH)2固体制备NH3
③Na在Cl2中燃烧
④水蒸气变成液态水
⑤硫酸和氢氧化钡溶液反应
⑥碳酸氢钠热分解
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
7．和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。下列关于催化氧化生成的反应说法正确的是
A．降低温度能加快反应速率
B．减小的浓度能加快反应速率
C．使用作催化剂同时增大正、逆反应的速率
D．和通过接触室，可生成
8. 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法正确的是
A．通过灼烧可以鉴别蚕丝和羊毛
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油
9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是
A．分子式为C12H18O5 B．分子中含有2种官能团
C．能发生加成、取代、氧化等反应 D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
10. 下列各组物质中，互为同分异构体的是
A． CH3CH2OH和CH3OCH3
B．和
C．和
D．金刚石和石墨
11.下列有关金属冶炼的说法不正确的是
A．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质
B．用炭粉还原铁矿石可以获取金属
C．通过电解溶液的方法可以获取金属
D．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜
12. 我国为了争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，“减排”是一个重要举措。下列关于化石燃料的说法不正确的是
A．煤的气化是指将固态煤变为气态煤，使煤在燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧
B．石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化
C．石油裂化得到的汽油是混合物
D．天然气属于不可再生能源
13. 是一种重要的无机功能材料，利用粗(含有杂质MnO和)制取的流程如图所示。下列说法错误的是
A．操作X和操作Y的名称均为过滤
B．“氧化”过程中氯气是还原产物，是氧化产物
C．热的NaOH溶液吸收时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
D．该工艺中用热的NaOH溶液吸收，既防止环境污染又实现了的循环利用
14. 实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是
A．在反应过程中，乙试管内液体可以用氢氧化钠溶液代替
B．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
C．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
D．试管中试剂的加入顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇
15. 下列实验操作和现象能推出相应结论的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的活泼性弱
B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解
C 向2mL 0.01 KI溶液中加入4mL 0.01 溶液，充分反应后再加入几滴0.01 KSCN溶液 溶液变红 该反应存在限度
D 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时有刺激性气味的气体生成 该反应为放热反应
二、非选择题（共4题，55分）
16．石油被誉为工业“血液”，石油裂解气是重要的工业原料，结合以下路线回答问题。
(1)有机物A的名称是_______。
(2)有机物和中含氧官能团的名称分别是_______。
(3)反应③的反应类型是_______，写出反应③的化学方程式_______。
(4)反应②相当于“有机物A发生分解反应”，写出反应②的化学方程式_______。
(5)写出反应④的化学方程式_______。
(6) 反应⑤的反应类型是_______。
17. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
(1)足量B通入品红溶液的现象是_______；体现了B的_______性。
足量B通入溴水中的现象是___ ____；体现了B的_______性。
(2)从物质的性质分析，B不可用_______进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
(4)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_______(填序号)。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为______。
18．研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。
(1) 在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：
t/s 0 1 2 3 4 5
/mol 0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004
①0~4s内，_______。
②在第5s时，的转化率为_______。
③由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测___(填“正确”或“错误”)。
(2)用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式为。为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。
A．压缩容器体积
B．适当降温
C．使用合适催化剂
D．恒温恒压下，充入稀有气体
(3)废气脱碳制甲醇：向2L密闭容器中充入2mol 和6mol ，在恒容绝热的条件下发生反应： 。下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．单位时间内断裂3mol H-H键的同时断裂2mol O-H键
B．和的浓度比为1∶3
C．容器内温度不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(4) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
①氢氧燃料电池的在导线中电子的方向为由_______(用a、b表示)。
②溶液中OH- 移向_______电极(填“A”或“B”)。
③该原电池的B极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为_______。
19. 我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。
(1) 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图：
步骤①中获得Br2的离子方程式为___；步骤③的化学方程式为 ；目的为 __ 。
(2) 碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：
① 设计“操作Ⅰ”的主要步骤：溶解、____。
② “试剂a”通常应具有一定的____性。
③ 利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的转变。配平该反应的化学方程式：
______KI+______H2O2=______KOH+______I2
④ 由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作II”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。
已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___。(选填编号)
试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 D．裂化汽油
相关性质 与水互溶不与反应 与水不互溶不与I2反应 与水不互溶不与I2反应 与水不互溶与I2反应
⑤“操作II”宜选用的装置是____。(选填编号)
A． B． C． D．
⑥在操作II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是：____。
参考答案（理科）
单选（每题3分 共45分）
1—5 AACDA 6—10 BCBCA 11—15 CACCA
填空(共55分)
16. (1)乙醇
(2)醛基、羧基
(3) 氧化反应 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
(4)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(5)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
(6) 加成反应
17. (1) 溶液褪色 漂白 溴水褪色 还原
(2)B (3)A (4)B
(5)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
18.（1）①0.001 mol/（L.s） ②40% ③错误 ④B
（2）①a→b ②A ③还原
19. (1)①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 富集溴元素
(2) ① 过滤 ② 氧化 ③2KI+H2O=2KOH+I2 ④BC ⑤D
⑥取样，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则水层内含有碘单质
