承德市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册，选择性必修1第一章、第二章。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物见证了中华文明。下列文物的主要材料为合金的是（ ）。
A．邢窑白釉双鱼穿带壶 B．龙纹人字形玉佩 C．犀角杯 D．蟠螭纹青铜鼎
2．冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列物质可用作冷敷袋中试剂的是（ ）。
A．生石灰和水 B．硝酸铵和水 C．烧碱和水 D．浓硫酸和水
3．国家的育人目标是德、智、体、美、劳全面发展。下列对劳动措施的解读错误的是（ ）。
选项 劳动措施 解读
A 用石灰乳给墙璧造白 石灰乳与反应生成坚硬的
B 帮农民伯伯将铵态氮肥深埋土中 铵态氮肥受热易分解
C 将废旧电池送到专业机构回收处理 电池中含有重金属，随意丢弃会污染环境
D 经常用双氧水、75％的酒精擦拭家具 它们具有强氧化性，能杀菌消毒
4．下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是（ ）。
A．干电池 B．硅太阳能电池 C．燃气灶 D．水电站
5．下列物质不需要保存在棕色试剂瓶里的是（ ）。
A．氨水 B．硝酸 C．硫酸铵 D．次氯酸
6．下列有关说法正确的是（ ）。
A．氨气催化氧化制硝酸属于氮的固定
B．将食品放入冰箱保存，降低了体系的活化分子百分数
C．铝热反应需要在高温下进行，故该反应为吸热反应
D．测量中和反应反应热时，盐酸与氢氧化钠溶液应分多次加入量热计中
7．下列物质的转化能一步完成的是（ ）。
A． B．
C． D．
8．利用下列装置进行的实验能达到目的的是（ ）。
A．保护金属铁 B．收集氨气并进行尾气处理 C．制备并观察氢氧化亚铁沉淀 D．测量盐酸与大理石反应的速率
9．和是重要的工业产品，工业上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图，下列说法错误的是（ ）。
A．吸收塔中发生的反应有
B．增大压强，可使合成塔中的原料气完全转化为
C．可用溶液处理尾气中的氮氧化物
D．常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）。
A．常温常压下，含有分子的数目为
B．的溶液含有的数目为
C．与在密闭容器中充分反应，生成HI分子的数目为
D．和足量铁粉反应，转移电子的数目为
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）。
实验操作 现象 结论
A 常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸 没有明显现象 铝不和浓硝酸反应
B 分别将质量和形状相同的粗锌、纯锌加入稀硫酸中 前者反应较快 原电池能加快反应速率
C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有
D 向某溶液中滴入几滴溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有
12．天津大学某团队通过Ba掺杂，缩短Co—Co键长，促进OH吸附，引发O—O偶联的OPM路径，提升酸性体系中的水氧化性能。其历程如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A．历程1中，（a）反应断裂了极性键 B．历程1中，（b）发生了氧化反应
C．历程2中的基元反应比历程1中多 D．历程2中，析氧后溶液pH升高
13．某温度下，在金表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述正确的是（ ）。
A．在金表面的分解反应是可逆反应
B．在金表面，分解速率先快后慢
C．的半衰期与起始浓度成正比
D．ab段的平均生成速率为
14．常用于制造船底防污漆（用来杀死低级海生动物）、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到NO气体（标准状况下），忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是（ ）。
A．溶于稀硝酸的离子方程式为
B．反应后的溶液中
C．起氧化作用的硝酸占全部硝酸的20％
D．反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。是白色粉末，易溶于水。
回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是__________。
（2）B中发生反应的化学方程式为__________、__________。
（3）C中试剂是__________（填名称）。
（4）实验过程中，当D中__________（填硬质玻璃管中实验现象）时表明D中反应已完成。
（5）观察到F中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F中发生反应的离子方程式：__________。
（6）探究的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验：
实验 操作 现象
Ⅰ 在第一份溶液中滴加酚酞溶液 溶液呈红色，不褪色
Ⅱ 在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液 溶液褪色
Ⅲ 在KI－淀粉溶液中滴加第三份溶液 溶液变蓝
由此推知，具有的性质有__________、__________、__________。
（7）测定样品纯度。
取样品溶于水配制成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至完全反应（杂质不参与反应），消耗酸性溶液。样品纯度为__________％。
16．（14分）某兴趣小组用含镍废催化剂（主要含有Ni，还含有Al、、Fe及其他不溶于酸碱的杂质）制备，其流程如图：
已知：Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是__________、__________。（用离子方程式表示）
（2）用稀硫酸酸浸“滤渣1”时，金属Ni溶于稀硫酸的化学方程式为__________。
（3）“滤液2”中加入溶液的目的是将氧化成，写出反应的离子方程式：__________。__________（填“能”或“不能”）将溶液替换成氯水，原因是__________。
（4）简述检验“滤液3”中是否含有的方法：__________。
（5）“一系列操作”主要包括__________、过滤、洗涤、干燥等。
17．（15分）在“双碳”目标的推动下，回收利用成为研究热点，如利用合成甲醛。
（1）已知：① ；
②常温常压下，、的燃烧热[在时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，称为该物质的燃烧热。碳元素变为，氢元素变为]如表：
物质
则制取甲醛的热化学方程式为 __________。若该反应有转移，则需要__________（填“吸收”或“释放”）__________kJ能量。
（2）甲醛是纺织品业、木材加工业等重要的化工原料。居室中某些材料会向空气中散发甲醛，而利用光触媒可以解决这一问题。其原理如图。
①用反应式表示在光触媒表面的变化：__________。
②写出与反应的化学方程式：__________。
（3）我国某科研团队开发出以铜纳米片阵列电极为高活性阳极，实现甲醛燃料电池直接在发电的同时产生甲酸盐（原理如图）。已知双极板是燃料电池的重要部件之一。其能分隔燃料与氧化剂，阻止气体透过；收集、传导电流，可将气体均匀分配到电极的反应层进行电极反应并排出热量。
①a极为电池的______（填“正”或“负”）极，电极反应式为__________。
②电池工作时，向______（填“a”或“b”）极移动。
③若以该电池为电源实现在铁器上镀铜，则纯铜应连接______（填“a”或“b”）极。
18．（14分）甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。请根据所学知识回答下列问题：
（1）某些常见化学键的键能（将气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成气体所放出的能量）数据如下表：
化学键 C—H C＝O O—H O＝O
键能 414 803 463 498
完全燃烧生成和气态水放出的能量为__________kJ。该反应中反应物的总能量______（填“＞”“＜”或“＝”）生成物的总能量。
（2）一定条件下，通过加氢可以制备，反应方程式为。在一定温度下，将和放入恒容密闭容器中，测得反应过程中的浓度随时间的变化如表所示：
0 1 2 3 4 5 6
1 0.5 0.3 0.25 0.2 0.2 0.2
①内，__________，__________。
②平衡时，的转化率为__________％。
③T℃下，若达到平衡时的压强为，则T℃下该反应的压强平衡常数__________（为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
④下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填标号）。
a． b．容器内气体的密度保持不变
c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．与的浓度相等
承德市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷参考答案
1．D 2．B 3．D 4．A 5．C 6．B 7．A 8．C 9．B 10．D
11．B 12．D 13．C 14．D
15．（1）除去装置中的，防止生成杂质（2分）
（2）（2分）；
（2分）
（3）浓硫酸（1分）
（4）淡黄色粉末全部变为白色粉末（1分）
（5）（2分）
（6）还原性（1分）；氧化性（1分）；溶于水，溶液显碱性（1分）
（7）（2分）
16．（1）（2分）；
（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）；不能（1分）；会引入新的杂质（2分）
（4）取少许滤液于试管中，加入几滴溶液，若溶液不变红，则滤液中不含，反之，则含有（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
17．（1）（2分）；吸收（1分）；21.2（1分）
（2）①（2分）
②（2分）
（3）①负（1分）；（2分）
②a（2分）
③b（2分）
18．（1）806（2分）；＞（2分）
（2）①0.35（2分）；1.4（2分） ②80（2分）
③（2分） ④ac（对1个给1分，全对给2分，选错得0分）
