雅礼实高2022-2023学年高一下学期期末考试 化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 I-127 Na-23
一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分；每小题只有一项是符合题目要求的。）
1.2022 年我国印发的《氢能产业发展中长期规划（2021-2035 年）》中要求，结合资源禀赋特点和产业布局， 因地制宜选择制氢路线，逐步推动构建清洁化、低碳化、低成本的多元制氢体系。下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是（ ）
A.利用煤和水蒸气高温反应制取氢气B.利用水力发电，电解水制取氢气
C.寻找高效催化剂，用于水分解的催化，提高氢气制取效率 D.利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气
科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是（ ）
A.亚硝酸钠有毒，不可用作食品添加剂 B.非处方药的包装上印有“OTC”标识
C.合理施用化肥应考虑土壤酸碱性、作物营养状况等因素 D.新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点
化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.镀锌的铁表面有划损时，铁仍然受到保护 B.天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源
“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为 Fe2O3
“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高 4.下列说法不正确的是（ ）
A.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B.蔗糖、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖
游泳场馆使用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理是重金属盐使蛋白质变性
人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要作用是加强胃肠蠕动，有通便功能
以硫酸亚铁为原料制备硫酸和硝酸，其变化过程如图所示。下列有关描述错误的是（ ）
A.硫酸亚铁受热分解得到的Fe2O3、SO3、SO2 的物质的量之比为 l：l：1 B.制备硝酸的过程利用了硫酸的难挥发性
浓硫酸可用于干燥 SO2
NO2 溶于水能得到硝酸，可推知 NO2 是酸性氧化物
某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与蔗糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是（ ）
使浓硫酸与蔗糖反应发生的操作是将 a 中的 Y 形管向左倾斜
装置 b 中若出现白色沉淀，不可能是 BaCO3 或 BaSO3
装置 d 中出现浑浊，证明产生的气体中含有 CO2
装置 e 中可以盛放 KMnO4 溶液，f 的作用为防倒吸
由 SiO2 制备高纯度硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
硅元素在自然界中均以化合态形式存在
由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强
反应②产生的 H2 与反应③产生的 HCl 可以循环使用
反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应
锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时 Zn 转化为 ZnO，下列说法正确的是（ ）
A.每消耗 1mol O2 转移 2NA 个电子 B.氧气在石墨电极上发生氧化反应 C.该电池放电时OH 向 Zn 电极移动
D.该电池的负极反应为
有机化合物的结构简式可简化，例如牛式二烯炔醇如下图所示。下列有关牛式二烯炔醇的说法正确的是
（ ）
A.牛式二烯块醇的化学式为 C29H43O B.牛式二烯炔醇中有 3 种官能团
C.由图中可知每个碳原子均连接四个原子 D.该物质燃烧一定生成 CO2 和 H2O
某有机物 A 的结构简式为 ，下列有关说法正确的是（ ）
①分子中含有苯环，属于芳香烃
②能发生加聚反应
③能发生分子内酯化反应
④1mol A 分别与足量的 Na、NaHCO3 反应，产生气体的物质的量之比是 1：1
A.1种 B.2 种 C.3 种 D.4 种
实验室制备乙酸乙酯的装置图和乙酸乙酯提纯操作的流程图如下，下列叙述不．正．确．的是（ ）
操作①为分液
无水硫酸钠在流程中做吸水剂
向试管中先加入冰醋酸，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙醇
试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解度
海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
在工业上，试剂 l 一般选用石灰乳
海水提溴的方法是“空气吹出法”，整个提溴过程包括氧化、吹出、吸收、氧化等环节 C.在工业上，电解熔融 MgCl2 冶炼金属镁
D.在粗盐提纯中，应先加盐酸调 pH 值，再加沉淀剂除杂质
有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是（ ）
煤焦油是纯净物
煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D.B 为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到 100%
(
：
)已知 T℃，将 2mol X(g)和 1mol Y(g)加入体积为 1L 的密闭容器中进行反应，10min 后达到平衡，共放出热量 bkJ，下列说法不正确的是（ ）
其他条件不变，若压缩容器，反应速率增大
恒容条件下当气体密度不变时，该反应达到平衡 C.达到化学平衡状态时，X、Y 的转化率相等
D.在 0~10min 内，Y 的反应速率可表示为
反应 X=2Z 经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中 X、Y、Z 的浓度 c 随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a 为c(Z) 随 t 的变化曲线
t1 时，
t2 时，Y 的消耗速率小于生成速率
t3 后，
结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是（所有数据均在常温常压条件下测定）
17.某固体样品可能含有 NaNO3、NaHCO3、Na2SO3 和 Na2SO4。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液：步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中满加 BaCl2 溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是（ ）
A.该固体样品中一定含有 Na2SO4 B.该固体样品中一定含有 NaHCO3 C.该固体样品不可能只含有 Na2SO3
D.步骤②的试管口产生的气体一定是无色的
18.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 分别与 Y、Z、W 结合形成质子数之和相同的甲、乙、丙三种分子，丙的水溶液可刻蚀玻璃，丁和戊是由 X、Y、Z 中的两种元素组成的二元化合物， 反应①②均是在催化剂下发生的反应。上述物质有如图所示转化关系，下列说法正确的是（ ）
A.四种元素形成的单质中 W 的单质的氧化性最弱B.Y、Z、W 的简单氢化物的沸点属 W 的最高C.X、Y、Z 中任两种元素都能形成多种化合物 D.甲、乙、丙、丁、戊中均只含极性共价键
二、非选择题（本题包括 4 大题，每空 2 分，共 46 分）
19.过多 NOx 的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证 NO 与炽热的铜粉会发生反应
方案设计如下：
已知：NO 能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO3 ，此体系中产生的NO3 浓度较稀。
装置 X 的名称 。
装置 B 中 Cu 单质的作用 。
有关该实验，下列说法不正确的是 。
实验开始前要通 N2，实验结束后也要通 N2
B.B 装置中若加入稀硫酸，可以提高氮原子的利用率
C.C 装置中的 P2O5 可用无水 CaCl2 替代
D.F 装置中的试剂是 NaOH，吸收尾气，防止污染环境
实验过程中，装置 E 中溶液颜色变浅，则装置 E 发生的离子方程式为 。
有同学发现装置 A 溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是 。A.适当加热该绿色溶液，观察颜色变化
加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
20.（一）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列 问题：
有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下：
则 M、N 相比，较稳定的是 。
(
，
)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料 则反应过
程中，每转移 1mol 电子放出的热量为 kJ。
CH4、H2、C 都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
CH4、H2 组成的混合气体 2mol，完全燃烧后放出热量 12970kJ 能量，该混合气体中 CH4 与 H2 的物质的量
之比 ；C(s)与 H2(g)不反应，所以 的反应热无法直接测量，
但通过上述反应可求出其反应热H kJ mol1 。
（二）50mL 0.50mol L1 的盐酸与50mL 0.50mol L1 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
实验中若改用 60mL 0.50mol/L 的盐酸与 50mL 0.55mol/L 的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
下列说法正确的是 （填字母）。
向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
将用量筒量取好的稀盐酸如入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成 1mol H2O(1)时所测得的中和反应的反应热（ H） 有影响， H 会偏大
离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知：
(
3
)②强碱性阴离子树脂（用 R-Cl 表示， Cl1 可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子（ I ）有很强的交换吸附能力。
(
：
)③步骤“交换吸附”发生的反应 试回答下列问题：
下列各步反应中，属于氧化还原反应的有： （填序号）
A.交换吸附 B.洗脱 C.酸化 D.NaCl 洗脱
酸性条件下，原料被 H2O2 氧化时发生的反应有：
① ；
依据整个生产流程分析是否可以加过量 H2O2： （填“是”或“否”）。并说明理由： 。
实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择 NaNO2 为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与 NaI 的质量比应不少于 。
图中在 NaCl 洗脱时离子交换树脂（表示为 R-Cl）可以得到再生，并重复使用，请用离子方程式表示离子交换树脂再生的原理 。
有机物 I（乙酸环己酯）是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备 I 的一种合成路线：
（1）由石油获得 A 的生产工艺称为 ；
（2）C 中官能团的名称为 ；反应④和⑤中，属于加成反应的是 （填序号）；
反应⑥的化学方程式为 ；
下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是 （填字母）。
a.A、E 分子中的原子均处于同一平面
b.A 和 H 均能与 KMnO4 酸性溶液反应
c.用 NaOH 溶液可鉴别 B 和 D
d.B 与 H 互为同系物
（5）X 是 A 的同系物，其相对分子质量比 E 大 42，其中含 3 个—CH3 的 X 结构简式为 。雅礼实高 2023年上学期期末考试
高一下期末 化学参考答案
一、单项选择题(本题共 18小题，每小题 3分，共 54分；每小题只有一项是符合题目要求的。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A A A B D C B C B C C D D D C D C C
二、非选择题（本题包括 4大题，每空 2分，共 46分）
19.（1）U型干燥管
（2）将 NO2与 H2O反应生成的 HNO3也转化为 NO
（3）D
（4）5NO+3 M nO 4 +4H+ 5 NO
+3Mn2+3 +2H2O
（5）B
20.（一）（1）M （2） 98 （3）3:2 -74.8
（二）（4）相等 （5）cd
21.（1）BC
2 2I—（ ）① + H2O2+ 2H+ I2+ 2H2O
— —
②否 H2O2会将 I 全部氧化为 I2, 无法进行反应 I2+I I3 从而导致后续反应无法进行。
（3）23:50
（4）R-I +Cl— R-Cl+I—
22.（1）石油裂解
（2）醛基 ⑤
（3）CH3CCOH + + H2O
（4）ab
（5）CH3—CH
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