梅州市高中期末考试（2023.7）
高一化学参考答案
说明：
1.化学专用名词出现错别字不给分。
2.书写化学方程式或离子方程式时，化学式写错不给分；配平错误、未写反应条件等
合扣 1 分。
3.考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2分；第 11～16 小题，每
小题 4分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B D C D B C A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A C D D C C C
二、非选择题：本题共 4大题，共 56 分。
17．（12分）
(1) 分液漏斗 （1分）
(2) 2H 催化剂2O2 2H2O + O2↑（2分）
(3) 探究浓度对反应速率（或双氧水分解速率）的影响（2分）
(4) ①A（2分）
②
（2分，起点和变化趋势各 1分）
(5) ①10 mL 2% H2O2溶液 （1分） ②5滴 0.1 mol/L FeCl3溶液（1分）
③热水浴（或水浴加热、或冰水浴、或其他具体温度数值与常温有差异即可得 1
分）（1分）
高一化学期末考试参考答案 1
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18．（14分）
(1) 蒸馏法（或“电渗析法”或“反渗透法”或“离子交换法”）（1分）
过滤（1分）
电解
(2) MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑（2分）
(3) 挥发（2分）
富集溴元素（或溴元素的浓度升高、或增大溴元素浓度）（2分）
(4) Br2+ SO2+ 2H2O 4H++ 2Br－+ SO2 4 （2分）
(5) C（2分）
(6) 60（2分）
19．（16分）
(1) 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O（2分）
(2) CDF（2分）
(3) N +3H 催 化剂 2 2 2NH3 （2分）高温、高压
易液化（2分）
(4) ①0.25mol/(L min)（2分）
②D（2分）
(5) 负极（2分）
(6) A（2分）
20．（14分）
(1) 乙烯（2分）
(2) 羧基（2分）
催化剂
(3) H2O + CH2=CH2 加热、加压 CH3CH2OH（2分）
加成反应（1分）
浓硫酸
CH3CH2OH + CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH2CH + HΔ 3 2O（2分）
取代（酯化）反应 （1分）
(4) AC（2分）
(5) （2分）
高一化学期末考试参考答案 2
{#{QQABJQCAoggoQAAAARBCQwGQCgIQkgAAAKgGRBAcoEAAiRFABCA=}#}梅州市2022-2023学年高一下学期7月期末考试
化学
本试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cu64 Br80
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是（ ）
文物
选项 A.南宋鎏金饰品 B.广彩人物纹瓷碗 C.海兽葡萄纹铜镜 D.铜镀金钟座
2.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是（ ）
A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B.用浓硝酸与蛋白质的显色反应鉴别某些蛋白质
C.进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
D.检验离子，应先加入稀硝酸酸化待测液
3.资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是（ ）
A.绿色化学就是利用化学原理和技术手段，从源头减少或消除环境污染
B.提高金属矿物的利用率是合理开发和利用金属资源的主要途径之一
C.不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构
D.阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用
4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 学农活动：帮助果农在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯
B 社区服务：用75%乙醇溶液对社区内的健身器材进行擦拭 75%乙醇溶液可以使细菌和病毒中的蛋白质变性
C 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性
D 自主探究：用铁丝、铜丝、导线、小灯泡、橘子自制水果电池 原电池能将化学能转化为电能
5.下列装置符合对应实验目的且操作规范的是（ ）
A.①用于灼烧干海带 B.②用于制备并收集气体
C.③用于除去氨气中的 D.④用于制备乙酸乙酯
6.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是（ ）
A.溶液中向Zn电极移动
B.Zn片上发生还原反应：
C.电池工作一段时间后，铜片质量增大溶液
D.该装置能证明金属的活动性：
7.氟利昂-12是甲烷的氟、氯代物，结构式为下列说法正确的是（ ）
A.它易溶于水 B.它是平面结构的分子
C.它只有一种结构 D.它与互为同系物
8.下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验过程
A 说明淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热煮沸，冷却后滴加氢氧化钠溶液碱化，然后再加入新制氢氧化铜，加热，观察实验现象
B 除去甲烷中混有的乙烯 将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中
C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有无色气体产生
D 鉴别乙醇和乙酸 往待测液中分别滴几滴溴水，观察溴水是否褪色
9.化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法不正确的是（ ）
A.的化学性质稳定，可用作粮食保护气
B.葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化
C.糖尿病患者可以放心食用未加糖的八宝粥
D.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料
10.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.在常温常压下，含有的原子数为
B.标准状况下，个分子的体积约为22.4L
C.溶液中，的数目为
D.6.72L的NO含有的分子数为
11.解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A.用石英和焦炭制取粗硅：
B.下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：
C.在燃煤时加入石灰石，可减少的排放：
D.用醋酸清除水壶中的水垢；
12.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是（ ）
X
Y Z W
A.简单离子半径：
B.Y的氧化物常用作半导体材料
C.最高价氧化物的水化物的酸性：
D.X或Z的某些氧化物可导致酸雨
13.氮元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。部分含氮元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.用h与水反应可生成i和g，该反应中h只作氧化剂
B.常温下，能用铝制容器盛装i的浓溶液，原因是Al与i不反应
C.液态的f是混合物，可用作制冷剂
D.g与氧气反应可以一步转化为h
14.我国科学家姜雪峰被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：，进行如图所示的含硫物质的转化实验（夹持装置略）。下列说法正确的是（ ）
A.试管①中，体现了浓硫酸强氧化性和脱水性硫粉②
B.试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性
C.试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性
D.烧杯中的反应为
15.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂等明显药效的健康食品。苹果酸（2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B.苹果酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol苹果酸与足量Na反应生成（标准状况下）
D.1mol苹果酸与溶液反应时，消耗最多为2mol
16.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了a kJ（a>0）能量。下列说法不正确的是（ ）
A.达到平衡时，A的浓度不再变化
B.反应的化学方程式为
C.由图可知，2min内B的反应速率为
D.该条件下，0.8mol A(g)的总能量小于0.4mol B(g)和1.2mol C(g)的总能量
二、非选择题：本题共4大题，共56分。
17.（12分）某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。用如下装置（1图）进行实验，请回答下列问题：
锥形瓶 实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件
Ⅰ 溶液 5滴溶液 常温
Ⅱ 溶液 5滴溶液 常温
Ⅲ 溶液 5滴______溶液 常温
查阅资料：通常情况下，较稳定，不易分解。对的分解速率无影响。
（1）仪器a的名称_______。
（2）实验原理_______（用化学方程式表示）。
（3）实验Ⅰ和Ⅱ的目的是_______。
（4）实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响：
①实验Ⅲ中溶液浓度最好为_______（填字母）。
A. B. C. D.
②已知和都能对分解起催化作用，且催化效果比更好。实验结果如图2图所示，请在图2中画出滴加溶液的气体压强变化曲线图（t时刻内未完全分解）。
（5）设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格：
锥形瓶 实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件
Ⅳ ① ② ③
18.（14分）海水是巨大的资源宝库，利用海水可以提取镁和溴，提取过程如下：
（1）请写出淡化海水的一种方法_______，操作①为_______。
（2）写出由制取Mg的化学方程式_______。
（3）吹出塔中通入热空气吹出，利用了溴的_______性。提取溴的过程中，经过2次转化的目的是_______。
（4）吸收塔中发生反应的离子方程式为_______。
（5）下列有关海水综合利用的说法不正确的是_______（填字母）。
A.海水提镁流程中，可循环使用，用于制备盐酸，再溶解
B.海水提镁流程中，石灰乳可以通过煅烧贝壳后加水得到
C.电解海水可以制得金属钠
（6）用上述流程进行海水提溴，将海水浓缩至1L，最终得到，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_______。
19.（16分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。回答下面有关实验室和工业制备氨气的相关问题。
某化学实验小组同学利用以下装置进行实验室制备并收集干燥的氨气（部分仪器已略去）。
（1）装置A中制备氨气的化学方程式_______。
（2）制备并收集干燥的氨气，上述装置中除A外还应选用_______（填字母）。
（3）工业上合成氨反应的化学方程式为_______，工业生产过程中氨在分离器中进行分离，分离器中压强约为15 MPa，温度约为～20℃，分离氨应用了氨的_______的性质。
（4）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应10min，生成10mol。①则用表示该时间内的化学反应速率为_______。
②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法不正确的是_______（填字母）
A.的转化率达到最大值
B.正反应和逆反应速率相等
C.的含量保持不变
D.、和的体积分数之比为1：3：2
（5）电化学气敏传感器可用于监测生产过程中的含量，其工作原理如图，其中Pt电极（a）为______（填“负极”或“正极”）。
（6）氨具有还原性，可催化氧化生成NO。氨催化氧化时，用酒精喷灯预热催化剂，后通入反应气体，当催化剂红热后撤去酒精喷灯，催化剂仍然保持红热，温度可达到700℃以上。下列图中能够正确表示该反应过程能量变化的是_______（填字母）。
20.（14分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，其合成路线如下：
已知：A是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果；A、C互为同系物，相对分子质量差14。
（1）A的名称为_______。
（2）D中含氧官能团名称为_______。
（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
反应①_______，反应类型为_______；
反应③_______，反应类型为_______。
（4）下列说法正确的是_______（填字母）。
A.物质A中有6个原子共平面
B.物质A的加聚产物能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.物质B可用作燃料，其属于可再生资源
D.C在一定条件下能与HCl发生加成反应，只能得到一种产物
（5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和作皮革处理剂，聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。
