吉林省卷三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题
一、实验题
1．（2021·吉林·统考中考真题）根据下图回答问题。
（1）标号为a的仪器名称是______。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，应选择的气体发生装置是______，该反应的化学方程式为______。
（3）若选择装置B和C组合制取某种干燥的气体，能够完成的实验是______。
①氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气
②锌粒与稀硫酸反应制取氢气
③大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
2．（2022·吉林·统考中考真题）请根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称为___________。
(2)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是___________。
(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。
(4)用C装置收集O2时，集满氧气的标志是___________。
3．（2023·吉林·统考中考真题）小淼同学用传感器研究等量水和NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如下图所示。
(1)曲线①是CO2和________作用的综合结果；
(2)加入（写出一种具体物质）________试剂可证明NaOH溶液与CO2发生化学反应；
(3)若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在________（填“①上方”或“①②之间”或“②下方”）。
4．（2023·吉林·统考中考真题）小岩同学在实验室制取二氧化碳的装置如下，回答有关问题：
(1)写出仪器④的名称________。
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式________。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳需要选择的装置组合是________（填序号）；
(4)确定实验室制取气体发生装置应考虑的因素为________。
(5)实验室制取的CO2气体中常混有HC1气体，除去该气体可以选择的试剂是________。
A．浓硫酸 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．澄清石灰水
二、科学探究题
5．（2021·吉林·统考中考真题）学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】
序号 实验一 实验二 实验三 实验四
实验内容
实验现象 溶液变______色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象
分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为______ 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加______溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中______完全反应了。
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加______溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
【拓展延伸】
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：
将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“______”处填上适当的内容。
【总结提升】
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。
6．（2022·吉林·统考中考真题）在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想：
(1)“问天”小组的猜想是：该溶液没有变质。
(2)“梦天”小组的猜想是：该溶液部分变质。
(3)“天和”小组的猜想是：该溶液全部变质。
三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验：
【实验报告】
小组名称 “问天”小组 “梦天”小组 “天和”小组
药品种类 酸 碱 盐
实验操作
实验现象 有______生成 有白色沉淀生成 溶液颜色变红 有白色沉淀生成 溶液颜色不变色
实验结论 该溶液已经变质 该溶液部分变质 该溶液______
【解释与结论】
(1)“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为____________。
(2)“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。他们的理由是____________。
【反思与评价】
(1)在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。
(2)“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。
【拓展与延伸】
经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时____________瓶塞，防止药品变质。
【实践与应用】
对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是____________。
A.直接倒入下水管道
B.清洗盛放过植物油的试管
C.检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙
7．（2023·吉林·统考中考真题）小慧和小字同学在实验室做了如图所示A、B两组探究实验。回答下列问题：
（1）Na2CO3和Ca(OH)2溶液均能使酚酞溶液变色，两种溶液pH______7（填“>”或“<”或“=”）；
（2）A组实验证明试管中Ca(OH)2与盐酸反应的现象是_________________。
（3）实验结束后将AB两组试管内的物质同时倒入一洁净的大烧杯中，混合后产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式为________。
【继续实验】
I.小慧同学：大烧杯内的溶液为无色，则溶液中除了酚酞外还有哪些物质？
【猜想与假设】猜想1：只有NaCl；猜想2：NaCl和CaCl2；猜想3：NaCl和HCl
经分析认为猜想3不正确，原因是：___________________________。
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
取大烧杯中的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液； 产生白色沉淀 猜想2成立，写出产生白色沉淀的化学方程式________。
Ⅱ.小宇同学：大烧杯中的溶液为红色，则溶液中除了酚酞和NaCl之外，还可能存在的溶质为______（写出一种即可）
【拓展与反思】完成实验后，能否将废液直接倒入水池中，原因是________。
三、计算题
8．（2021·吉林·统考中考真题）在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。
（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的______吸收SO2。
（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算）
9．（2023·吉林·统考中考真题）向装有100g过氧化氢溶液的烧杯中加入5g二氧化锰，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为101.8g。求：
(1)产生的氧气的质量为______。
(2)原过氧化氢溶液溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1． 酒精灯 B ②
【分析】本题考查实验室制取气体的相关知识。
【详解】（1）标号为a的仪器名称是酒精灯；
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，药品的状态是固体和液体，反应不需要加热，故应选择的气体发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气。故该反应的化学方程式为；
（3）若选择装置B和C组合制取某种干燥的气体，由万用瓶收集气体是短管进气，长管出气可知，该气体的密度比空气小，易于聚集在空气的上方；
①氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，氧气的密度比空气比空气大，不符合题意；
②锌粒与稀硫酸反应制取氢气，氢气的密度比空气比空气小，符合题意；
③大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空气比空气大，不符合题意；
故选②。
2．(1)集气瓶
(2)B
(3)
(4)气泡由集气瓶口逸出
【解析】(1)
仪器a的名称为集气瓶；
(2)
实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，应选择固液常温型发生装置B；
(3)
高锰酸钾在加热条件下发水反应是出锰酸钾、二氧化锰、氧气，制取氧气的化学方程式为；
(4)
用C装置收集O2时，集满氧气的标志是气泡由集气瓶口逸出。
3．(1)水/H2O
(2)过量稀盐酸（或氯化钙溶液等）（合理即可）
(3)①②之间
【详解】（1）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致二氧化碳浓度下降，二氧化碳也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致二氧化碳浓度下降，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故曲线①是CO2和水作用的综合结果；
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可加入过量稀盐酸，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故可加入氯化钙溶液，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（3）若选用等量饱和石灰水进行实验，氢氧化钙微溶于水，故饱和石灰水浓度较低，故饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强，但是比氢氧化钠溶液弱，故其曲线在①②之间。
4．(1)酒精灯
(2)
(3)①②⑦⑧
(4)反应物的状态和反应条件
(5)B
【详解】（1）根据仪器的特征，仪器④的名称是酒精灯，故填：酒精灯。
（2）实验室制取二氧化碳的药品为石灰石（或大理石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，发生装置选择固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，所以需要选择⑦锥形瓶（做反应容器），②带直形导管的双孔赛（起连接作用），⑧长颈漏斗（添加液体试剂），①集气瓶（收集气体），故填：①②⑦⑧。
（4）确定实验室制取气体发生装置应考虑的因素为反应物的状态和反应条件，根据反应物的状态和反应条件确定选择固体加热型发生装置还是固液常温型发生装置，故填：反应物的状态和反应条件。
（5）A.浓硫酸具有吸水性，不能吸收HCl气体，故A错误；
B.碳酸氢钠与二氧化碳不反应，HCl气体溶于水即盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，饱和碳酸氢钠溶液还可减少二氧化碳的溶解，故B正确；
C.澄清石灰水既能与二氧化碳反应，也能与HCl气体反应，不符合除杂原则，故C错误。
故选：B。
5． 红 酚酞 Ca（OH）2 CaCl2 50mL水
【分析】本题考查碱的化学性质以及无明显现象反应是否发生的验证。
【详解】[验证实验] Ca（OH）2溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故实验一的现象是溶液变成红色；实验二中硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故化学方程式为;
[探究实验] Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液只有遇到碱性溶液才会变成红色，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中Ca（OH）2完全反应了。
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加CaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，说明是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应生成了碳酸钠。（或其他合理答案也可）
[拓展延伸]将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有等体积的NaOH溶液和水的两个烧杯中，二氧化碳能溶于水，若二氧化碳能和氢氧化钠反应，试管内液面上升的高度会不同，故根据试管内液面上升的高度不同，可以确定二者之间发生了反应。
6． 气泡 该溶液完全变质 加入氢氧化钙溶液，引入了氢氧根离子，无法确定是否含氢氧化钠 盖上 BC
【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质。
【详解】【实验报告】：“问天”小组：实验结论为该溶液已经变质，故溶液中含碳酸钠，加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为：有气泡生成；
“天和”小组：加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则该溶液完全变质；
【解释与结论】：（1）“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）“梦天”小组的实验中，加入适量的澄清石灰水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是引入了氢氧根离子，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故实验结论不正确；
【拓展与延伸】：取用药品后，应及时盖上瓶塞，防止药品与空气中的物质反应，发生变质；
【实践与应用】：A、该瓶溶液中含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，不能直接倒入小水道，不符合题意；
B、碳酸钠溶液显碱性，能与植物油发生反应，可用于清洗盛放过植物油的试管，符合题意；
C、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故可检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙，符合题意。
故选BC。
7． ＞ 溶液由红色变成无色（溶液颜色变成无色，答案合理即可） CaCO3 白色沉淀碳酸钙不能与盐酸共存（碳酸钙与盐酸反应，答案合理即可） NaOH（或Na2CO3或Ca(OH)2或Na2CO3和NaOH或NaOH和Ca(OH)2）（任写一种即可） 不能污染环境（或腐蚀管道或污染水源等，答案合理即可）
【详解】（1）酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色，Na2CO3和Ca(OH)2溶液均能使酚酞溶液变色，则两种溶液的pH均＞7。
（2）将酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，酚酞变红色，滴加盐酸，盐酸与Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液是中性溶液不能使酚酞变色，故看到溶液由红色逐渐变为无色，说明试管中Ca(OH)2与盐酸反应。
（3）A组发生的反应：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水（氢氧化钙有可能过量）；B组发生的反应：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；将AB两组试管内的物质同时倒入一洁净的大烧杯中，混合后产生白色沉淀，说明B组中碳酸钠过量，碳酸钠在水中解离出的钠离子和碳酸根离子，在烧杯中与A组试管中的钙离子（氯化钙解离出氯离子和钙离子，氢氧化钙解离处钙离子和氢氧根离子）结合生成碳酸钙白色沉淀，其化学式为CaCO3。
[猜想与假设]
烧杯中有碳酸钙白色沉淀生成，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不能与盐酸共存，所以猜想3不正确。
[实验验证]
有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式书写为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
Ⅱ.大烧杯中的溶液为红色,说明溶液呈碱性，含有碱性物质，溶液中除了酚酞和NaCl之外，还可能存在的溶质为NaOH（或Na2CO3或Ca(OH)2或Na2CO3和NaOH或NaOH和Ca(OH)2）。
[拓展与反思]
完成实验后，不能将废液直接倒入水池中，原因是不能污染环境（或腐蚀管道或污染水源等）。
8．（1）水（或H2O）
（2）解：设0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是x；
答：0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是1g。
【详解】（1）硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体，二氧化硫可以溶解在水中，故为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的水吸收SO2；
（2）详见答案。
9．(1)3.2g
(2)6.8%
解：设过氧化氢溶质的质量为x
答：原过氧化氢溶液溶质的质量分数为6.8%。
【详解】（1）反应结束后溶液中逸出的气体质量即为氧气的质量，即氧气的质量=100g+5g-101.8g=3.2g。
（2）详见答案。
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答案第1页，共2页
