嘉积高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
（时间：90分钟 满分：100分）
欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！
可能用到的相对原子质量 O16 H1 Na23 Ag108 N14 Cl35.5
第I卷（选择题）
一、单选题（每题2分，共16分 ，每小题只有一个正确的选项）
1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机。有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是
A．该构想只涉及了太阳能与电能的转换
B．氢能源是一次能源，目前已被普遍使用
C．氢气不易贮存和运输，所以无开发利用价值
D．发展氢能源可减少温室气体排放，符合“绿色化学”
2．下列化学用语表述不正确的是
A．HCl在水中电离：HCl == H+ + Cl-
B．NH4Cl晶体中，既有共价键，又有离子键
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是
A．工业上用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．华为“麒麟980”芯片的主要成分是高纯硅
C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和
D．化石燃料排放的废气中含、，从而使雨水的，即形成酸雨
4．相同条件下，下列各热化学方程式中最小的是
①2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1 ②2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2
③2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3 ④2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4
A． B． C． D．
5．在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是
选项 工业体系 操作
A 镁工业：制备单质镁 高温条件下，用氢气还原氧化镁
B 溴工业：制备单质溴 用氯气氧化海水中的溴离子
C 淡水工业：制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的和石灰乳反应制漂白粉
6．下列关于工业合成氨的叙述中错误的是
A．温度越高越有利于工业合成氨
B．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
C．N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本
D．在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行
7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) H=－akJ·mol-1，下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下都不能自发进行
B．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目
C．将2molSO2和1molO2置于密闭容器中充分反应，放出的热量为akJ
D．若上述平衡常数为K1，则SO2(g)＋O2(g)SO3(g) 的平衡常数K=K1
8．下列反应中符合下列图像的是
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ/mol(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ/mol(Q2>0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ/mol(Q3>0)
D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ/mol(Q4>0)
二、不定项选择题（每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分）
9．下列说法正确的是
A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H＞0
B．Si＋2Cl2SiCl4 ，此反应符合原子经济学，原子利用率100%
C．在稀溶液中有：H+(aq)＋OH- (aq)＝H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol-1
结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1 mol H2O(l)，则放出57.3 kJ的能量
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－801.3 kJ·mol-1
结论：CH4的燃烧热为801.3 kJ·mol-1
10．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是
A．升高温度，若增大，则
B．加入一定量氩气，平衡向逆反应方向移动
C．增加X的量，平衡向正反应方向移动，Z的浓度增大
D．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，Z的浓度保持不变
11．X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素的焰色试验呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M原子最外层比次外层少一个电子。下列说法错误的是
A．简单离子半径：M>Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y>Z
C．X、Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．M的单质及其正一价的含氧酸均具有强氧化性
12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。下列说法错误的是
A．充电时，向阳极移动
B．放电时，电子从Na极经导线到Ni极，再经电解质溶液
回到 Na极
C．放电时，正极反应为
D．充电时，Na极为阳极，发生还原反应
13．下列关于实验操作、现象、得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中先滴加盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 原溶液中一定含有SO
B 取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象，产生气体使带火星木条复燃 Fe3+的氧化性强于H2O2
C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液的红色褪去 SO2具有漂白性
D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水反应存在反应限度
14．已知：A(g)+2B(g)3C(g)+D(g) H<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入和 发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．t2时改变的条件：升高温度 B．t2时化学反应向逆反应方向移动
C．容器内压强不变，表明反应达到平衡 D．平衡常数K：
三、非选择题：本题共5小题，共60分
15．(10分)化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
（1）生活中的冷敷袋是利用________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化，下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是_______。
A．需要加热才能发生的反应也可能是放热反应
B．化学键断裂时会放出能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量表现为吸热反应
D．反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应
（2）甲烷可用于生产合成气，其反应为
，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：
化学键
键能/ 436 a 415.1 1076
则a=_______，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的 H (填“变大”“变小”或“不变”)
（3）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
①联氨分子的电子式为___________。
②已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+66.4kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) H=-44.0kJ/mol
则N2H4(l)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=
16.（14分）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
I．闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。
（1）a、b间用导线连接时，X可以是_______，其保护方法的名称是_______。
（2）a、b间外接电源也可保护钢闸门，某员工因粗心把a错接到电源的正极，导致加快了钢闸门的腐蚀，检验阳极产物时加入_______溶液，现象为有蓝色沉淀生成。
Ⅱ．二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示：
（3）图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)，对应的电极反应式为_______。
（4）外电路每通过10NA电子时，生成的ClO2物质的量是_______mol
（5）a极区溶液的______(填“增大”“减小”或“不变”)，图中离子交换膜应使用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
17.（12分）化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在500mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，设溶液体积不变)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620
①哪一时间段(指0-1min、1-2min、2-3min、3-4min或4-5min)反应速率最快？_______。
②求2-4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：_______。
（2）另一学生也做同样的实验，为加快生成H2的速率且不影响产生氢气的量，他欲在盐酸中加入下列试剂，你认为可行的是_______。
A．KCl溶液 B．固体 C．溶液 D．通入HCl气体
（3）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表(已知)：
实验序号 体积/mL 温度℃
0.1mol/L溶液 水 0.1mol/L溶液
1 4.0 0.0 2.0 35
2 1.0 V 2.0 T
3 4.0 0.0 2.0 50
①实验1和2探究浓度对化学反应速率有影响则V=_______，T=_______。
②实验1和3对比，实验3在相同时间内生成的沉淀更多，表明
18. (14分)把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(s)+2D(g) H<0，该温度下此反应的平衡常数K=，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，求：
（1）此反应的平衡常数的表达式_______，增大A的浓度，K值 （填“增大”“减小”或不变，下同），A的转化率
（2）压缩容器的容积增大压强，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）
B的浓度 （填“增大”“减小”或不变）
（3）若在相同温度下，测得某个时刻2 L密闭容器中有2molA、4molB、4molC和4molD，则此时该反应_______(填“>”“=”或“<”)
（4）平衡时D的浓度为 ，平衡时压强与初始时压强之比_______
19.（10分）海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：
（1）粗盐中可溶性杂质离子包含Mg2+、Ca2+、。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________
A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
B．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸
C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸
制取晶体的“结晶”操作为___________
（2）从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
①灼烧海带时，应将海带放入___________中灼烧
A．烧杯 B．容量瓶 C．坩埚 D．锥形瓶
②请写出步骤④反应的离子方程式
（3）海水显碱性，海水提溴过程中，先调其pH<3.5后，再通入氯气，调节海水pH可提高C12的利用率，用平衡原理解释其原因是 。
