2023—2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册第一章 认识化学科学 章末练习题含答案
鲁科版（2019）必修第一册第1章 认识化学科学
一、选择题。
1、《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为+2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．易溶解于强酸和强碱
C．性质稳定.不易脱色 D．x=6
2、下列说法不正确的是（ ）
A．84消毒液和过氧乙酸常用于环境消毒，消毒原理相同
B．自来水厂常用明矾消毒、净化水质
C．咳嗽产生的飞沫分散到空气中形成气溶胶
D．亚硝酸盐中毒和CO中毒的原理不相同
3、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( )
A．Na与O2 B．NaOH与CO2 C．Na2O2与CO2 D．C与O2
4、某同学在实验室中帮助老师配制试剂，在配制下列溶液时，发现蒸馏水已没有，就用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)代替了蒸馏水，所配制的溶液不会出现药品变质问题的是( )
5、下列有关氯气的叙述中正确的是（ ）
A．氯气与过量的铁在点燃条件下反应生成 FeCl2
B．氯水和液氯是两种不同的物质
C．点燃氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢
D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌
6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位
B．0.1molN2的质量是2.8g
C．1molNa2SO4中含有Na+ 2mol
D．18gH2O含有的原子数目为1.5NA
7、用 98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制 80mL 2.5mol/L的稀硫酸， 需要使用的量筒为( )
A．5mL 量筒 B．10mL量筒 C．25mL量筒 D．50mL量筒
8、下列实验操作中错误的是( )
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干
C．称量时，将NaOH固体放在称量纸上置于托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘
D．溶解操作时，玻璃棒作用是搅拌以加速溶解；过滤操作时，玻璃棒作用是引流，防止溶液溅出
9、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有变化均为化学变化
10、漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。
下列有关漂白粉的说法中，错误的是( )
①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
③漂白粉性质稳定，可以敞口存放
④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
11、下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．Na硬度小、熔点低
B．金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火
C．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2
D．实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶
12、下列说法正确的是 ( )
A．NH3摩尔质量17g/mol
B．1 L水溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
C．摩尔是物质的数量的单位， NA个微粒为1摩尔
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
13、在化学实验中，玻璃棒一般不用于（ ）
A．捣碎块状固体 B．转移引流液体 C．蘸取少量溶液 D．搅拌加速溶解
14、用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中液体酸性增强
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈黄色
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
15、下列说法正确的是( )
A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g
B．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
C．标准状况下，16gO2与24gMg所占的体积相同
D．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
16、下列实验操作或装置正确的是( )
A．点燃酒精灯 B．蒸馏
C．过滤 D．稀释浓硫酸
17、下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A．漂白粉可以露置于空气中
B．金属钠保存在煤油中
C．过氧化钠应密封保存
D．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处
18、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012kg12C中所含的碳原子的物质的量为1摩尔
D．1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子
二、非选择题。（4题）
19、有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物：①乙烯
②油脂 ③甲醛 ④乙二醇 ⑤纤维素。请将相应的序号填入空格内。
（1）能用于制造肥皂的是_______。
（2）能用于纺织和造纸的是_________。
（3）能用于汽车防冻液的是_____。
（4）能用于植物生长调节剂的是_____。
（5）家装材料产生的常见污染物是________。
20、I．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________；
(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；
(3)分离39％的乙醇溶液___________；
(4)分离溴的氯化钠溶液____________；
Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________
(2)用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________
(3)用c、d表示溶液的质量分数是__________
21、实验室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温：
B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中：
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切：
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤正确顺序为 ___________(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是___________、___________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________ (填序号)。
a.某同学观察液面的情况如图所示 b.没有进行上述操作步骤D c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质 e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
三、实验题。
22、在元旦晚会上，化学老师表演了“滴水生火”的魔术。他向包裹有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉燃烧起来了，同学们产生了浓厚的兴趣，同学们针对这一现象进行探究。
【猜想】根据燃烧条件，知道脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小海又进行了补充：此反应还会________(填“吸收”或“放出”)很多热量，进而满足了燃烧的另一个条件是____________________。
【实验与探究】设计装置如图所示：
(1)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，推测此气体是________。
(2)实验中还观察到M处有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是____________
_______________________________________，由此证明上述猜想是正确的。
2023—2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册第一章 认识化学科学 章末练习题含答案
鲁科版（2019）必修第一册第1章 认识化学科学
一、选择题。
1、《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为+2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．易溶解于强酸和强碱
C．性质稳定.不易脱色 D．x=6
【答案】B
2、下列说法不正确的是（ ）
A．84消毒液和过氧乙酸常用于环境消毒，消毒原理相同
B．自来水厂常用明矾消毒、净化水质
C．咳嗽产生的飞沫分散到空气中形成气溶胶
D．亚硝酸盐中毒和CO中毒的原理不相同
【答案】B
3、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( )
A．Na与O2 B．NaOH与CO2 C．Na2O2与CO2 D．C与O2
【答案】C
4、某同学在实验室中帮助老师配制试剂，在配制下列溶液时，发现蒸馏水已没有，就用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)代替了蒸馏水，所配制的溶液不会出现药品变质问题的是( )
【答案】C
5、下列有关氯气的叙述中正确的是（ ）
A．氯气与过量的铁在点燃条件下反应生成 FeCl2
B．氯水和液氯是两种不同的物质
C．点燃氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢
D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌
【答案】B
6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位
B．0.1molN2的质量是2.8g
C．1molNa2SO4中含有Na+ 2mol
D．18gH2O含有的原子数目为1.5NA
【答案】D
7、用 98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制 80mL 2.5mol/L的稀硫酸， 需要使用的量筒为( )
A．5mL 量筒 B．10mL量筒 C．25mL量筒 D．50mL量筒
【答案】C
8、下列实验操作中错误的是( )
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干
C．称量时，将NaOH固体放在称量纸上置于托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘
D．溶解操作时，玻璃棒作用是搅拌以加速溶解；过滤操作时，玻璃棒作用是引流，防止溶液溅出
【答案】C
9、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有变化均为化学变化
【答案】C
10、漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。
下列有关漂白粉的说法中，错误的是( )
①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
③漂白粉性质稳定，可以敞口存放
④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】C
11、下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．Na硬度小、熔点低
B．金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火
C．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2
D．实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶
【答案】B
12、下列说法正确的是 ( )
A．NH3摩尔质量17g/mol
B．1 L水溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
C．摩尔是物质的数量的单位， NA个微粒为1摩尔
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
【答案】A
13、在化学实验中，玻璃棒一般不用于（ ）
A．捣碎块状固体 B．转移引流液体 C．蘸取少量溶液 D．搅拌加速溶解
【答案】A
14、用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中液体酸性增强
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈黄色
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
【答案】B
15、下列说法正确的是( )
A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g
B．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
C．标准状况下，16gO2与24gMg所占的体积相同
D．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
【答案】D
16、下列实验操作或装置正确的是( )
A．点燃酒精灯 B．蒸馏
C．过滤 D．稀释浓硫酸
【答案】C
17、下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A．漂白粉可以露置于空气中
B．金属钠保存在煤油中
C．过氧化钠应密封保存
D．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处
【答案】A
18、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012kg12C中所含的碳原子的物质的量为1摩尔
D．1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】C
二、非选择题。（4题）
19、有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物：①乙烯
②油脂 ③甲醛 ④乙二醇 ⑤纤维素。请将相应的序号填入空格内。
（1）能用于制造肥皂的是_______。
（2）能用于纺织和造纸的是_________。
（3）能用于汽车防冻液的是_____。
（4）能用于植物生长调节剂的是_____。
（5）家装材料产生的常见污染物是________。
【答案】② ⑤ ④ ① ③
20、I．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________；
(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；
(3)分离39％的乙醇溶液___________；
(4)分离溴的氯化钠溶液____________；
Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________
(2)用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________
(3)用c、d表示溶液的质量分数是__________
【答案】B D A C mol·L－1
mol·L－1
21、实验室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温：
B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中：
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切：
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤正确顺序为 ___________(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是___________、___________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________ (填序号)。
a.某同学观察液面的情况如图所示 b.没有进行上述操作步骤D c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质 e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
【答案】ABDCE 500mL容量瓶 胶头滴管 ad
三、实验题。
22、在元旦晚会上，化学老师表演了“滴水生火”的魔术。他向包裹有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉燃烧起来了，同学们产生了浓厚的兴趣，同学们针对这一现象进行探究。
【猜想】根据燃烧条件，知道脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小海又进行了补充：此反应还会________(填“吸收”或“放出”)很多热量，进而满足了燃烧的另一个条件是____________________。
【实验与探究】设计装置如图所示：
(1)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，推测此气体是________。
(2)实验中还观察到M处有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是____________
_______________________________________，由此证明上述猜想是正确的。
【答案】【猜想】放出 达到着火点
【实验与探究】(1)氧气(或O2) (2)过氧化钠与水反应放热使吸滤瓶内压强增大
