2023年湖北省襄阳市六校中考模拟联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．二十大报告中指出，传承中华优秀传统文化，提升国家文化软实力。“唐三彩”“青花瓷”“紫砂壶”都是中国陶瓷中最出名的符号。下列陶瓷制作过程属于化学变化的是
A．将陶瓷碾碎成颗粒 B．将陶瓷渗水晾干
C．将陶土捏成形状 D．将陶坯放入火炭中烧制
2．“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数最大的是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．下列关于液体实验的操作中，正确的是
A．液体读数 B．吸取液体
C．滴加液体 D．振荡液体
4．下列常见物品所用材料属于金属材料的是
A．塑料脸盆 B．玻璃花瓶 C．不锈钢刀叉 D．机动车轮胎
5．新冠肺炎期间使用75%的酒精进行消毒，会闻到较浓的酒精气味，这是因为
A．分子质量很小 B．分子在不断运动
C．分子的体积很小 D．分子之间有间隔
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点
B 用洗涤剂除去油污 洗涤剂有乳化作用
C 给铁栏杆刷漆 隔绝氧气和水
D 用加热法给聚乙烯塑料袋封口 聚乙烯塑料具有热塑性
A．A B．B C．C D．D
7．2022年5月10日，中国科学家因发现千金藤素（C37H38N5O6）能抑制冠状病毒复制，获得国家发明专利授权。下列说法错误的是
A．千金藤素属于有机物
B．千金藤素由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
C．千金藤素分子中C、N原子个数比为37：5
D．千金藤素中碳元素的质量分数最大
8．下列建立的化学模型不正确的是
A． 氯离子Cl- 结构示意图 B． 金属活动性顺序
C． 四个氮原子模型 D． 氮元素的化合价
9．下列对化学知识的归纳正确的是
A．复分解反应前后元素化合价一定不变
B．含碳元素的化合物一定是有机物
C．含有一种元素的物质一定是单质
D．氮肥与熟石灰混合研磨都能放出氨气
10．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应。一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表所示：
物 质 a b c d
反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量（g） 待测 2.6 7.2 0.5
下列说法中错误的是
A．反应后a物质的质量为3.8g
B．a和b是反应物，d可能是催化剂
C．c物质中元素的种类，一定与a、b两种物质中元素的种类相同
D．若物质a与b的相对分子质量之比为2：1，则a与b充分反应时的质量之比为2：1
11．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3，下列说法不正确的是
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
12．将一定量的锌粉加入到含有硝酸铜和硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析中正确的是
A．若滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
B．若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，一定没有硝酸银
C．若过滤后的滤液为蓝色，则滤渣一定只含一种物质
D．若过滤后的滤液为无色，则滤渣一定至少含有两种物质
二、填空题
13．化学物质有着广泛的应用。现有①钛合金；②金刚石；③硝酸钾；④蛋白质；⑤pH试纸；⑥肥皂水，选择适当的物质填空填序号。
(1)属于复合肥料的是_________；
(2)属于基本营养素的是_________；
(3)可用于测量酸碱度的是_________；
(4)可用于裁玻璃的是_________；
(5)可用于人造骨骼的是_________；
(6)鉴别硬水与软水的是_________。
14．人类生产、生活离不开化学。
(1)净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是______填序号。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。
(2)青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是______。
(3)从环保角度：提倡节约用水，防治水污染。下列做法中，合理的是_____填字母序号。
A．淘米水浇花 B．将废弃塑料投入河水
C．使用节水龙头 D．实验后的废液直接倒入下水道
(4)吸烟有害健康，其中废气中含有能使血红蛋白中毒的气体是________(填写化学式)。
15．金属材料在生产、生活中应用广泛。铝及其合金有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是________(填化学式)；钢是最常见铁合金材料，钢的性能优良，钢的熔点比纯铁___________(填：“高”或“低”)，硬度比纯铁大。
16．如图为a、 b、 c三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成下列问题：
(1)配制a、b相同浓度的饱和溶液的温度是______℃，此温度下，饱和溶液的溶质质量分数是______。
(2)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g升温到t2℃时，所得溶液中溶剂质量的大小关系是______。
三、流程题
17．中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。
(1)写出操作m的名称_______。
(2)写出SiCl4中硅元素的化合价_______。
(3)上述流程中，可以循环利用的物质是_______。(填化学式)
(4)滤液中含有的阳离子为_______。(写离子符号)
(5)写出SiCl4与H2反应的化学方程式_______。
四、推断题
18．破解化学密码，可培养科学思维。如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质且都含有同一种元素，已知D是最常用的溶剂，它们之间存在如图的转化关系．“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“﹣”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请问答下列问题：
(1)D的化学式是_____________。
(2)写出B与A发生反应的化学方程式________________。
(3)图示转化关系中共涉及到____种化学反应基本类型。
五、实验题
19．识别实验装置是科学探究的基本功。现有如图所示五套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格：
(1)上图中有明显错误的实验装置是______(填序号)。
(2)A装置中酒精灯为了给烧瓶均匀加热，铁圈上垫的仪器是_______(填仪器名称)。
(3)B中试管2内气体的为 _____(填化学式)。
(4)若用用装置D选择高锰酸钾制取氧气，还需改进的是____________________。
(5)写出装置D制取一种常见气体的化学方程式_________________。
六、科学探究题
20．襄阳樊城区某中学化学兴趣小组在“探究复分解反应条件”时，选做了三个实验： ①稀H2SO4和NaOH溶液(滴有酚酞溶液)反应；②CuSO4溶液与BaCl2溶液反应；③稀盐酸与纯碱溶液反应。实验后将①②两个实验的残留物倒入同一个干净的大烧杯中，充分混合后过滤，得到滤渣A和无色滤液B。(查表：氯化钡溶液呈中性，纯碱溶液呈碱性。)
(1)选做了三个实验，其中有气体生成的实验是_______(填序号)
(2)请判断：滤渣A中有________种物质。
(3)请判断：滤液B的酸碱性为____________。
A .酸性 B．碱性 C．中性 D．酸性或中性
(4)写出①②两个实验的残留物混合过程中一定发生反应的化学方程式： ____________________。
(5)该小组的同学取滤液B放入小烧杯中，对其中溶质的成分除酚酞外进行了如下探究，请你帮助完善：
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl ；猜想Ⅱ：NaCl、BaCl2； 猜想Ⅲ：NaCl、Na2SO4
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：向盛有滤液B的小烧杯中倒入实验中的残留物，振荡。 溶液变为红色 猜想___不成立
步骤二：向步骤一实验后的小烧杯中加入过量的氯化钡溶液，振荡。 有沉淀生成，溶液变为无色。 猜想Ⅲ成立
步骤三：向步骤二实验后的小烧杯接中加入过量的稀盐酸，振荡。 _________________
【交流拓展】实验完毕后，对残留物要合理回收。
七、计算题
21．绿色化学需要控制污染源，襄阳火力发电厂处理烟气中有害气体二氧化氮的化学方程式为：2NO2+4Na2SO3=N2+4Na2SO4，若吸收4.6kg的NO2，计算：生成N2_______kg？(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
【详解】A、将陶瓷碾碎成颗粒的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、将陶瓷渗水晾干的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、将陶土捏成形状的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、将陶坯放入火炭中烧制的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
故选：D。
2．A
【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，则“人造空气”中体积分数最大的是氮气，故选A。
3．C
【详解】A、读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误；
B、使用胶头滴管吸取液体时，先将胶头捏瘪排出空气，再将胶头滴管伸入试剂瓶中吸取液体，图中产生气泡，说明先将胶头滴管伸进试剂中，后捏瘪胶头，选项错误；
C、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬于试管口上方滴加，选项正确；
D、振荡试管时，用腕力左右摆动试管，不能上下振荡，否则会导致试管中的液体溅出，选项错误，故选C。
4．C
【详解】A、塑料脸盆是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，不符合题意；
B、玻璃花瓶是由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
C、不锈钢刀叉是由铁合金制成，铁合金属于金属材料，符合题意；
D、机动车的轮胎是用合金钢与橡胶的复合材料制成的，属于复合材料，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】闻到较浓的酒精气味，是因为酒精分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒精味，故选B。
6．A
【详解】A、炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理；错误；
B、用洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；正确；
C、铁在潮湿的空气中容易生锈，则在铁制品表面刷漆，可隔绝氧气和水，从而防止生锈；正确；
D、装食品的聚乙烯塑料袋用加热方式封口，是因为该塑料具有热塑性；正确；
故选：A。
7．B
【详解】A、千金藤素是含碳元素的化合物，属于有机物；正确；
B、千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成构成的；错误；
C、根据化学式知：千金藤素分子中C、N原子个数比为37：5；正确；
D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×5）：（16×6）=444：38：70：96，则千金藤素中碳元素的质量分数最大；正确；
故选B。
8．C
【详解】A、氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定的氯离子，则氯离子的结构示意图为： ，故A正确；
B、金属的活动性顺序大小为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则图中四种的活动性顺序大小为：K>Mg>Al>Fe，故B正确；
C、每个单分子由2个氮原子构成，故图中表示2个氮分子，不是4个氮原子，故C错误；
D、NH3中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，氮元素化合价为-3价；N2为单质，单质中元素的化合物价为0价；HNO3中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，+1+x+(-2)×3=0，则x=+5价；则三种物质种氮元素的化合价由低到高的顺序为：NH3、N2、HNO3，故D正确；
故选C。
9．A
【详解】A.复分解反应是由两中化合物互相交换成分，生成另外两者化合物的反应；特征是双交换，价不变，所以复分解反应前后元素化合价一定不变，此选项正确；
B.含碳元素的化合物不一定是有机物，例如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，此选项错误；
C.含有一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物是由一种元素组成的物质，但属于混合物，此选项错误；
D.铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出氨气，不含铵根离子的氮肥不能与熟石灰混合研磨放出氨气，如尿素，此选项错误；
故选A。
10．D
【详解】A、根据“反应前后物质的总质量不变”可知，反应后a物质的质量为6.4g+3.2g+4.0g+0.5g-2.6g-7.2g-0.5g=3.8g，该选项说法正确；
B、由表中数据可知，a、b物质减少，为反应物，c物质增加，为生成物，d质量不变，可能为催化剂，该选项说法正确；
C、由于反应前后元素种类不变，则c物质中元素的种类，一定与a、b两种物质中元素的种类相同，该选项说法正确；
D、由表中数据可知，a与b充分反应时的质量之比为（6.4g-3.8g）：（3.2g-2.6g）=13：3，该选项说法错误。
故选D。
11．C
【详解】A、溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图2中b点所示溶液的pH＞7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A说法正确；
B、将图2中d点所示溶液的pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，故B说法正确；
C、图2中c点所示溶液的pH=7，显中性，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故c→d过程中只是加入过量的稀盐酸，溶液中NaCl的质量不变，故C说法不正确；
D、由图3中e→f的变化趋势为温度升高，可说明该反应是放热反应，故D说法正确；
故选：C。
12．D
【分析】锌、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，将一定量的锌粉加入到含有硝酸铜和硝酸银的废液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，即滤渣中不含锌，锌完全反应，将一定量的锌粉加入到含有硝酸铜和硝酸银的废液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜、硝酸银，选项错误；
B、滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，即反应后锌有剩余，硝酸铜与硝酸银完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸铜和硝酸银，选项错误；
C、过滤后的滤液为蓝色，即滤液中含有硝酸铜，说明锌完全反应，可能部分硝酸铜参加反应，则滤渣一定含有银，可能含有铜，即滤渣中不一定只含一种物质，选项错误；
D、过滤后的滤液为无色，即硝酸银与硝酸铜完全反应，则滤渣一定含有铜和银，可能含有锌，所以滤渣中至少含有两种物质，选项正确；
故选D。
13．(1)③
(2)④
(3)⑤
(4)②
(5)①
(6)⑥
【详解】（1）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故填：③；
（2）蛋白质属于基本营养素，故填：④；
（3）可用于测量酸碱度的是pH试纸，故填：⑤；
（4）金刚石是天然最硬的物质，可用于裁玻璃，故填：②；
（5）可用于人造骨骼的是钛合金，故填①；
（6）水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水，鉴别硬水与软水的是肥皂水，故填：⑥。
14．(1) ② 吸附
(2)锌/Zn
(3)AC
(4)CO
【详解】（1）净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏，因为蒸馏得到的蒸馏水是纯净物。活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能较好的吸附色素和异味，净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性。
（2）人体内缺锌元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。
（3）A、淘米水浇花可以节约用水，故A正确；
B、将废弃塑料投入河水会带来水体污染，故B错误；
C、使用节水龙头可以节约用水，故C正确；
D、实验后的废液直接倒入下水道会带来水体污染，故D错误。
故选AC。
（4）燃着的香烟产生的烟气中含有毒的一氧化碳，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合造成生物体内缺氧，故填：CO。
15． Al2O3 低
【详解】铝及其合金有很好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的Al2O3薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故填：Al2O3；
合金比组成它的纯金属熔点低，硬度大，抗腐蚀性好，钢是铁的合金，故钢的熔点比纯铁低。
16．(1) t1 20%
(2)c＞a=b
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，a、b两物质的溶解度曲线相交于点P，说明此时a、b两物质的溶解度相等，都为25g；二者饱和溶液的浓度相等，因此要配制a、b相同浓度的饱和溶液的温度是t1℃；此温度下，饱和溶液的溶质质量分数是：；
（2）t1℃时，三种物质的溶解度大小为：a=b>c，三种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小为：c>a=b；a、b的溶解度随温度升高而升高，c的溶解度随温度升高而降低，升温到t2℃时，a、b的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶液和溶剂的质量不变，c的溶解度减小，析出溶质，溶质减小，溶剂质量不变，因此最终所得溶液中溶剂的质量大小关系仍为：c>a=b。
17．(1)过滤
(2)+4
(3)HCl
(4)H+、Mg2+
(5)
【分析】根据图中信息结合所学知识分析。
【详解】（1）由图知，操作m是将固体和液体分离，是过滤操作，故填：过滤。
（2）化合物中正、负化合价的代数和为零，SiCl4中氯元素的化合价是-1，则硅元素的化合价是+4，故填：+4。
（3）在流程中，既做反应物又是生成物的物质是可循环利用的物质，由图知，在流程中，既做反应物又是生成物的物质是氯化氢，故填：HCl。
（4）由图知，向粗硅原料(含氧化镁）中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，反应后过滤，则滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢，含有的阳离子为H+、Mg2+，故填：H+、Mg2+。
（5）由图知，SiCl4与H2在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为： ，故填： 。
【点睛】本题解答的关键是读懂图、审清题，运用所学知识用心解答。
18．(1)H2O
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
(3)四/4
【分析】D是最常用的溶剂，则D是水。水由氢、氧元素组成是氧化物，A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质且都含有同一种元素，所以要推测物质都含有氧元素或氢元素，且A、B、C、E不能为氧化物。D水可以和E、C相互转化，则推测E、C为氢氧化钙、氢气、氧气中的一种。则A、B分别为酸和盐。A可以转化为E，则E为氢气（单质）、A为酸（如盐酸）、C为氢氧化钙（碱），B是含有氢元素的盐，可为碳酸氢钠。代入验证无误。
【详解】（1）根据分析，D是水，化学式H2O。
（2）B和A的反应可以是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
（3）A盐酸和D碳酸氢钠交换成分生成氯化钠、二氧化碳和水，是复分解反应；A盐酸和金属单质如锌反应生成E氢气和氯化锌，是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应；A盐酸和C氢氧化钙交换成分生成氯化钙和水，是复分解反应。B碳酸氢钠加热分解生成氯化钠、D水和二氧化碳，可以是分解反应。D水通电分解生成E氢气和氧气是分解反应，E氢气和氧气点燃生成D水是化合反应。D水和氧化钙反应生成C氢氧化钙，是化合反应。C氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和D水，是复分解反应。所以图示转化关系中共涉及到4种化学反应基本类型。
19．(1)C
(2)陶土网
(3)O2
(4)在试管口塞一团棉花
(5)或
【详解】（1）过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故C中缺少玻璃棒引流，故上图中有明显错误的实验装置是C；
（2）A装置中酒精灯为了给烧瓶均匀加热，铁圈上垫的仪器是陶土网；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，试管2与正极相连，产生的是氧气，故填：O2；
（4）若用装置D选择高锰酸钾制取氧气，还需改进的是：在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
（5）装置D适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，且氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
也适用于实验室制取二氧化碳，且二氧化碳的密度比空气大，也可选择向上排空气法收集，实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
20．(1)③
(2)两/二/2
(3)C
(4)
(5) Ⅱ 有气泡产生、 沉淀部分溶解
【详解】（1）①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色；②硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，产生白色沉淀；③纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故有气体生成的实验是③；
（2）实验①中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，实验②中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，实验后将①②两个实验的残留物倒入同一个干净的大烧杯中，充分混合后过滤，得到滤渣A和无色滤液B，滤液B为无色，说明不含氯化铜，说明实验①中氢氧化钠过量，混合后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故滤渣A中含氢氧化铜和硫酸钡两种物质；
（3）由（2）的分析可知，实验①中氢氧化钠过量，则实验①中硫酸已经完全反应，混合后，滤液B为无色，则氢氧化钠和实验②中反应生成的氯化铜一定发生反应生成了氢氧化铜和氯化钠，且氯化铜已经完全反应，由于滤液中含无色酚酞试液，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，故滤液B为无色，说明滤液B中不含氢氧化钠，则滤液B中含有氯化钠，可能含氯化钡或者硫酸钠，故滤液B呈中性。
故选C；
（4）由以上分析可知，实验①中氢氧化钠过量，实验②中生成了氯化铜，故两个实验的残留物混合过程中一定发生反应氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（5）步骤一：向盛有滤液B的小烧杯中倒入实验③中的残留物，振荡，溶液变为红色，说明实验③中碳酸钠过量，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，无白色沉淀生成，说明滤液B中不含氯化钡，则猜想Ⅱ不成立；
步骤二：向步骤一实验后的小烧杯中加入过量的氯化钡溶液，振荡。氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠；
步骤三：向步骤二实验后的小烧杯接中加入过量的稀盐酸，振荡。碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故有气泡产生、 沉淀部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，则无色滤液B中一定含硫酸钠，故猜想Ⅲ成立。
21．解：设生成N2的质量为x。
解得x=1.4kg。
答：生成N2的质量为1.4kg。
【详解】见答案。
答案第1页，共2页
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