2023年天津市河东区东局子学校中考模拟化学试题（二）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列过程中发生了化学变化的是
A．光合作用 B．酒精挥发 C．摩擦生热 D．湿衣晾干
2．为了预防骨质疏松，应给人体补充的元素是
A．钙 B．铁 C．氟 D．碘
3．垃圾是放错了地方的资源，应分类回收。下列图标表示不可回收物标志的是（ ）
A． B．
C． D．
4．如图所示实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
5．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
6．利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2X＋H2O，X的化学式为
A．CO B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
7．下列实验方案能够达到目的的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠
C．分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵
D．分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序
8．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是
A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液
C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液
9．下列肥料既可以使植物叶色浓绿，也可以增强植物的抗病虫害能力的是（ ）
A．KCl B．Ca3(PO4)2 C．(NH4)2SO4 D．KNO3
10．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
11．下列叙述正确的是
A．含洗洁精的水可溶解油污形成溶液
B．化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化
C．为提高农作物产量可大量使用农药和化肥
D．有气体生成的反应均为复分解反应
二、多选题
12．下列说法正确的是
A．铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥
B．人体由 50 多种元素组成，其中碘、铁为常量元素
C．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液
D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
三、单选题
13．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有的少量HCl气体 依次通入装有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
B 鉴别甲烷和一氧化碳 点燃后分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯
C 鉴别KNO3和NaCl溶液 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
D 除去氯化钠中混有的少量氯化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
四、多选题
14．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A BaCl2 H2SO4 Zn H2
B H2SO4 CuO C CO
C BaCO3 HCl Mg MgO
D Zn H2SO4 Cu（OH）2 K2CO3
A．A B．B C．C D．D
15．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是
A．原混合物中钠元素的质量为 4.6 g
B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g
C．反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7%
D．原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g
五、填空题
16．化学与我们的生活有着密切的联系。现有氦气、氧气、食盐、活性炭、甲烷、二氧化碳、硝酸铵，请按下列要求填空：
（1）可供给人类呼吸的气体是_____；
（2）烹饪时可作调味品的是_____；
（3）可用作氮肥的是_____；
（4）天然气的主要成分是_____；
（5）可用作冰箱除味剂的是_____；
（6）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是_____；
（7）绿色植物进行光合作用吸收的是_____。
17．2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。
（1）下图为氟元素在元素周期表中的信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号_____，镁属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为_____
（3）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_____（填序号）。
（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第_____周期。
18．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是___________（填字母）
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是___________（填 序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是___t。
19．写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧_____；
（2）高温煅烧石灰石_____；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应_____。
20．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：
（1）t2℃时，溶解度大小关系为：甲______（填“＜”“＝”或“＞”）乙。
（2）根据图2实验现象，推测加入的“某固体”是图1中的______（填“甲”或“乙”）物质。
（3）t3℃时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取______的方法（写一种）。
（4）根据图1和图2信息，判断下列说法正确的是______。
A 图2中b、d的溶液一定是不饱和状态，c的溶液一定是饱和状态
B 若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体8g
C t3℃时，N点表示乙的不饱和溶液
D c溶液中溶质的质量分数是37.5%
六、推断题
21．A~J是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液，F是黑色氧化物、I是紫红色金属、J为浅绿色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：
(1)B的化学式为_______，I的化学式为_______。
(2)G的一种用途是_______。
(3)反应②的基本反应类型为_______。
(4)反应①的化学方程式为_______。反应③的化学方程式为_______。反应④的化学方程式为_______。
七、实验题
22．如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。
(1)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：______________；若用E装置收集气体，停止加热后，发现水槽中的水倒吸入试管中，原因是____________。
(2)用BC组成的装置能制取的一种气体是____________(填化学式)，其反应的化学方程式为____________，该气体的验满方法是________。
(3)将制得的CO2通入F装置中可观察到试管中澄清石灰水___________；烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的物理性质是_______。
八、填空题
23．某同学配制60g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的过程如图所示：
(1)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_______（填“左”或“右”）盘；
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是_______。
(3)配制过程中所需量取蒸馏水的体积为_______mL（常温下水的密度约为1g/mL）；
(4)对该同学配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是______（填序号）。
A．称量时用生锈砝码
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
九、科学探究题
24．在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想：
(1)“问天”小组的猜想是：该溶液没有变质。
(2)“梦天”小组的猜想是：该溶液部分变质。
(3)“天和”小组的猜想是：该溶液全部变质。
三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验：
【实验报告】
小组名称 “问天”小组 “梦天”小组 “天和”小组
药品种类 酸 碱 盐
实验操作
实验现象 有______生成 有白色沉淀生成 溶液颜色变红 有白色沉淀生成 溶液颜色不变色
实验结论 该溶液已经变质 该溶液部分变质 该溶液______
【解释与结论】
(1)“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为____________。
(2)“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。他们的理由是____________。
【反思与评价】
(1)在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。
(2)“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。
【拓展与延伸】
经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时____________瓶塞，防止药品变质。
【实践与应用】
对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是____________。
A.直接倒入下水管道
B.清洗盛放过植物油的试管
C.检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙
十、计算题
25．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸由________种元素组成(写数值);
（2）一个丙氨酸分子中含有________个原子;
（3）丙氨酸的相对分子质量为________；
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。
26．将一定量的稀盐酸加入到6g由Mg和Cu组成的混合物中，恰好完全反应。再向反应后的溶液中逐滴加入40g NaOH溶液，此时溶液中金属阳离子与碱恰好完全反应得到11.6g沉淀。
(1)生成的沉淀是___________(填名称)。
(2)计算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
(3)计算混合物中Mg和Cu的质量之比。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、光合作用把水和二氧化碳转化成葡萄糖和氧气，有新物质生成，属于化学变化；
B、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、摩擦生热，没有新物质生成，属于物理变化；
D、湿衣晾干，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2．A
【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患铁性贫血，故选项错误；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选项错误。
故选A。
3．C
【详解】A、是循环利用标志，故A错误；
B、是易燃物标志，故B错误；
C、是表示不可回收物标志，故C正确；
D、是禁止烟火标志，故D错误。
故选：C。
4．B
【详解】A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签应对着手心，试剂瓶口应与试管口紧挨，所以选项错误；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，所以选项正确；
C、给试管中液体加热时，用酒精灯外焰加热试管里的液体，且液体的体积不能超过试管容积的，所以选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，所以选项错误；
故选：B。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答关键。
5．C
【详解】A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；
B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为7，选项说法正确；
C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。
故选C。
6．C
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为0、2、1，所以1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，X的化学式为CH3OH；
故选C。
7．C
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，当一氧化碳的浓度较低时无法点燃，不符合题意；
B、溶解、过滤、蒸发，只能除去粗盐中的难溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能得到纯净的氯化钠，不符合题意；
C、氯化铵能与氢氧化钙反应生成氨气，具有刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，故可分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵，符合题意；
D、分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，镁、锌均能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明镁、锌比银活泼，但是无法验证镁、锌的金属活动性顺序，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、稀盐酸可使石蕊试液变红；澄清石灰水与氢氧化钠溶液均呈碱性，滴入紫色石蕊试液均使其变蓝，无法区分二者，故A不正确；
B、澄清石灰水与氢氧化钠溶液均呈碱性，滴入酚酞均使酚酞变红，无法区分二者，故B不正确；
C、碳酸钙可与稀盐酸反应有气泡生成，与另两种物质不反应，无法进行一次性鉴别，故C不正确；
D、稀盐酸可与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡生成；氢氧化钙与碳酸钾反应形成白色的沉淀碳酸钙；氢氧化钠与碳酸钾不反应，无明显变化，可区分三种物质，故D正确。故选D。
9．D
【详解】氮肥的作用是使作物叶色浓绿，钾肥能使茎秆健壮，抗倒伏，并能增强植物的抗病虫害能力。题中要求所选化肥既可以使植物叶色浓绿，也可以增强植物的抗病虫害能力，因此必须既含有钾元素，又含有氮元素。故选D。
10．D
【详解】A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；
B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；
C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；
D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。
故选D。
11．B
【详解】A、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴分散在水中形成乳浊液，不是溶液，故A错误；
B、化学反应在生成新物质时由于内部化学键的断裂与形成，除了有新物质的生成，还伴随着能量变化，故B正确；
C、为提高农作物产量可适量使用农药和化肥，以防造成环境污染或者损坏农作物的情况，故C错误；
D、有气体生成的反应不一定是复分解反应，如盐酸和铁反应生成氢气气体，但是属于置换反应，故D错误；
故选B。
12．AD
【详解】A、铵态氮肥加入碱会发生反应生成具有剌激性的气味的氨气，可以检验铵态氮肥，故说法正确；
B、碘、铁为微量元素，故说法错误；
C、配制农药波尔多液不能用铁桶，因为铁的活动性比铜强，会与硫酸铜发生反应，故说法错误；
D、氢氧化钠的强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，说法正确 。
故选AD。
13．B
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质性质进行分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同现象的才能鉴别。
【详解】A、HCl气体能与足量饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项A正确；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，点燃后分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，均会变浑浊，不能鉴别，应该分别在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，选项B不正确；
C、NaCl溶液能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钾与硝酸银不反应，可以鉴别，选项C正确；
D、氯化钙能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤、蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项D正确。
故选B。
14．BC
【详解】A、BaCl2与H2SO4可以反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，H2SO4与Zn可以反应生成硫酸锌和氢气，但H2SO4与H2不能发生反应，选项错误，不符合题意；
B、H2SO4与CuO可以反应生成硫酸铜和水，CuO与C可以反应生成铜和二氧化碳，C和二氧化碳在高温条件下可以转化为CO，CuO与CO可以反应生成铜和二氧化碳，选项正确，符合题意；
C、BaCO3与HCl可以反应生成氯化钡、水和二氧化碳，HCl与Mg可以反应生成氯化镁和氢气，Mg和氧气在点燃的条件下可以生成MgO，HCl与MgO可以反应生成氯化镁和水，选项正确，符合题意；
D、Zn与H2SO4可以反应生成硫酸锌和氢气，H2SO4与Cu(OH) 2可以反应生成硫酸铜和水，Cu(OH) 2中没有K+也没有碳酸根离子，故Cu(OH) 2无法转化为K2CO3，选项错误，不符合题意；
故选BC。
15．AD
【分析】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，剩余的固体为碳酸钠，向其中加入100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应，设：参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则所以碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 加热至质量不再改变时固体质量为10.6g，固体质量减少，设：13.7 g 混合物中碳酸氢钠的质量为m则
【详解】A、根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则10.6g碳酸钠中钠元素的质量为，故A符合题意；
B、由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g,碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4 g，故B不符合题意；
C、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为11.7g,所得溶液的质量为：，反应后所得溶液的溶质质量分数为：，故C不符合题意；
D、由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g,所以原混合物中碳酸钠的质量为：，故D符合题意。
故选AD。
16． 氧气/O2 食盐 硝酸铵/NH4NO3 甲烷/CH4 活性炭 氦气/He 二氧化碳/CO2
【详解】（1）可供给人类呼吸的气体是氧气；故填：氧气；
（2）烹饪时可作调味品的是食盐，食盐有咸味；故填：食盐；
（3）硝酸铵含氮元素，可用作氮肥；故填：硝酸铵；
（4）天然气的主要成分是甲烷；故填：甲烷；
（5）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，故可用作冰箱除味剂的是活性炭；故填：活性炭；
（6）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是氦气；故填：氦气；
（7）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳。故填：二氧化碳。
17． F 金属 C 三
【详解】（1）氟元素的符号为F；镁元素的名称带“钅”旁，属于金属元素；
（2）由氟原子的结构示意图可知，最外层的电子数是7，大于4，易得到一个电子，化合价为-1价，镁原子的最外层电子数是2，小于4，在反应易失去两个电子，化合价为+2价，镁元素和氟元素组成化合物氟化镁的化学式为：MgF2；
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，镁元素最外层电子数为2，和图C原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
（4）原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，镁元素的原子有三个电子层，在元素周期表中排在第三周期。
【点睛】元素周期表小方格的左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，正下方表示相对原子质量，且原子序数=核电荷数=质子数。元素的化学性质和它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。
18． C ①④ MgCl2 Cu、Fe 2660
【详解】试题分析：铝导线主要利用金属导电性，将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中不会发生反应，所以无法断定三者的活动性；将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中三者都不会反应，只能证明铝的活动性大于铜和银，无法证明铜和银的活动性的强弱；在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是MgCl2，因为没得活动性最强，所以一定会发生置换反应，进入然以后就变为氯化镁；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明其中含有铁或者是铁和镁，则滤渣中一定含有的物质是铜，因为铜的活动性最弱，一定会被置换。设：该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是X，
列比例式得：160：（4900t×76%）=112：（X×98%） 求得X=2660t.
19．
【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的化学方程为。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
20． ＝ 甲 加入甲或恒温蒸发溶剂 AC
【详解】（1）t2℃时，溶解度大小关系为：甲＝乙。
故填：＝。
（2）t3℃时，甲溶解度是68g，乙的溶解度大于40g，该温度下，50g水中能够完全溶解30g甲，不能完全溶解30g乙，因此加入的“某固体”是图1中的甲物质。
故填：甲。
（3）t3℃时，若将甲溶液由N点（不饱和溶液）转变为M点（饱和溶液）状态，可采取加入甲或恒温蒸发溶剂的方法。
故填：加入甲或恒温蒸发溶剂。
（4）A．图2中b溶解20g达到饱和状态，因此b是不饱和溶液，d溶解34g达到饱和状态，因此d是不饱和溶液，该选项说法正确，符合题意；
B．若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体4g，该选项说法不正确，不符合题意；
C．t3℃时，N点表示乙的不饱和溶液，该选项说法正确，符合题意；
D．c溶液中溶质的质量是20g，溶液质量是50g+20g＝70g，溶质质量分数＝×100%≈28 .6%，该选项说法不正确，不符合题意。
故填：AC。
21．(1) CuSO4 Cu
(2)清洁燃料或冶炼金属
(3)置换反应
(4)
【分析】A~J是初中化学常见的物质，I是紫红色金属，故I是铜；F和G生成A和I，F为黑色固体，所以F为氧化铜，该反应为氢气、一氧化碳或碳还原氧化铜；且B 能配制波尔多液，且氧化铜F和E反应可生成B和A，所以B为硫酸铜，E为硫酸，A为水；所以F与G反应生成A和I为氢气还原氧化铜，G为氢气；D也可用于配置波尔多液，所以D为氢氧化钙；D氢氧化钙和E硫酸反应生成A水和硫酸钙，所以H为硫酸钙；B硫酸铜和C反应生成I铜和J，该反应是活泼金属置换出硫酸铜中的铜，J可能为铁等活动性比铜强的金属，J为浅绿色，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁（浅绿色）和铜，则C为铁，J为硫酸亚铁，带入验证，推断合理。
【详解】（1）B为硫酸铜，化学式我CuSO4，I为铜，其化学式为Cu；
（2）G为氢气，氢气具有可燃性，且燃烧产物是水，不会污染环境，可用作清洁燃料，，氢气具有还原性，可用于冶炼金属；
（3）反应②为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（4）反应①为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；
反应③为硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
反应④为氢气与氧化铜加热生成铜和水，该反应的化学方程式为：。
22． 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 先熄灭酒精灯后将导管移出水面(合理即可) CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 将燃着的小木条放在集气瓶口，若熄灭则气体已满 变浑浊(或有白色沉淀生成) 密度比空气大
【详解】(1) 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；
若用E装置收集气体，停止加热后，发现水槽中的水倒吸入试管中，原因是没有从水中取出导管就熄灭酒精灯，装置内温度降低，压强减小水倒吸；
(2)B装置是固液不加热反应制取气体，C装置是向上排空气法收集气体适合收集密度大于空气的气体，两者组成的装置可以制取的一种气体是二氧化碳CO2，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，该气体的验满方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若熄灭则气体已满；
(3)将制得的CO2通入F装置中可观察到试管中澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的物理性质是密度大于空气密度。
23．(1)左
(2)搅拌，加速氯化钠溶解
(3)48
(4)B
【详解】（1）用托盘天平称量质量应做到“左物右码”，则称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘；
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解
（3）配制60g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液：需要氯化钠的质量为，需要水的体积为；
（4）配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，可以从溶质质量偏小、溶剂体积偏大两方面考虑：
A、称量时用生锈砝码，称量氯化钠的质量偏大，质量分数偏大，不符合题意；
B、量取水的体积时，仰视读数，量取水的体积偏大，质量分数偏小，符合题意；
C、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，质量分数不变，不符合题意。
故选B。
24． 气泡 该溶液完全变质 加入氢氧化钙溶液，引入了氢氧根离子，无法确定是否含氢氧化钠 盖上 BC
【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质。
【详解】【实验报告】：“问天”小组：实验结论为该溶液已经变质，故溶液中含碳酸钠，加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为：有气泡生成；
“天和”小组：加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则该溶液完全变质；
【解释与结论】：（1）“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）“梦天”小组的实验中，加入适量的澄清石灰水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是引入了氢氧根离子，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故实验结论不正确；
【拓展与延伸】：取用药品后，应及时盖上瓶塞，防止药品与空气中的物质反应，发生变质；
【实践与应用】：A、该瓶溶液中含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，不能直接倒入小水道，不符合题意；
B、碳酸钠溶液显碱性，能与植物油发生反应，可用于清洗盛放过植物油的试管，符合题意；
C、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故可检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙，符合题意。
故选BC。
25．（1）4；
（2）13；
（3）89；
（4）2:1。
【详解】由题意丙氨酸的化学式为C3H7NO2，则有：
（1）丙氨酸由C、H、O、N4种元素组成；
（2）一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子;
（3）丙氨酸的相对分子质量为；
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为。
26．（1）氢氧化镁
（2）设氢氧化钠的质量为x
x=16g
所加NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%=40%。
答：所加NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%=40%
（3）4：1
利用元素的质量守恒，生成的氢氧化镁的沉淀中镁元素来自于与镁，所以混合物中Mg的质量为11.6g××100%=4.8g，混合物中Mg和Cu的质量之比为4.8g：(6g﹣4.8g)=4：1。
答：混合物中Mg和Cu的质量之比为4：1。
【详解】（1）根据题意可知，铜与盐酸不反应，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以生成的沉淀是氢氧化镁；
（2）见答案。
（3）见答案。
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