莆田市 2022—2023 学年下学期期末质量监测
高二化学参考答案
评分说明:
1. 本答案供阅卷评分时使用,考生若写出其它正确答案,可参照本评分标准给分。
2. 化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)的化学式、离子符号写错,不得分;化
学式、离子符号书写正确,但未配平、“↑”“↓”未标注或标注错误、必须书写的反应条件未写
(或写错)等化学用语书写规范错误的,每个化学方程式累计扣 1 分。
3. 化学专用名词书写错误均不得分。
一、选择题(本题共 10 小题,每小题 4 分,共 40 分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B B D C B D C D C
二、非选择题(本题共 4 小题,共 60 分)
11.(20 分)
(1)增大反应物的接触面积(1 分)
高温
Na2CO3+Al2O3+2SiO2 ====== 2NaAlSiO4+CO2↑(2 分)
(2) 3sp ( 2 2 41 分) H2SiO3(2 分) 1s 2s 2p (2 分)
( ) 63 1.1×10ˉ (2 分)
(4)Al(OH)3 + OHˉ = AlO + 2H2O (22 分)
(5)OHˉ(1 分) AlO 2 (1 分)
(6)中心原子 B 的半径较小(2 分)
(7)12(2 分)
27 2
1030 (2 分)
8d 3NA
12. (14 分)
(1)分液漏斗(1 分)
(2)温度过低反应速度变慢;温度过高氨水易挥发,NH3·H2O 和 H2O2易分解(2 分)
热水浴(1 分)
化学答案 第 1 页(共 2 页)
{#{QQABCDQgIAEooggAiAAhBAJAABRBCQw0VywCCkEAGQQkhkGhGACAAgAGgGAFwAFcAMYEoAEASACAFRANBACBAC=A}=#}#}
2+ +
(3)2Fe + 4NH3·H2O + H2O2 = 4NH + 2Fe(OH) ↓ 2 4 3 ( 分)
(4)改变溶液极性,降低晶体的溶解度以利析出(2 分)
产品见光易分解(1 分)
(5)①滴加最后半滴高锰酸钾溶液,锥形瓶内溶液由浅绿色变为粉红色,且半分钟内不褪色
(2 分)
22cV
② %(2 分) 偏小(1 分)
m
13.(14 分)
(1)① >(1 分)
② 0.045(1 分)
(2)AC(2 分)
(3)I (1 分)
1
2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g) ΔH=-747.2 kJ·molˉ (2 分)
7.5
(4)① 小(1 分) ② 50%(2 分) ③ (2 分)
p0
(5)升高温度,使 v(NO)增大,但催化剂活性下降使 v(NO)减小,前者的影响比后者的大(2
分)
14.(12 分)
(1)取代反应(1 分)
(2)对甲基苯酚钠(1 分) (2 分)
(3)羟基、碳卤键(2 分)
(4) (2 分)
(5)8(2 分) (2 分)
化学答案 第 2 页(共 2 页)
{#{QQABCDQgIAEooggAiAAhBAJAABRBCQw0VywCCkEAGQQkhkGhGACAAgAGgGAFwAFcAMYEoAEASACAFRANBACBAC=A}=#}#}莆田市2022-2023学年高二下学期期末质量检测
化 学
本试卷共 6 页,14 小题,满分 100 分。考试用时 75 分钟
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Al 27 K 39
一、选择题(本题共 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题均只有一个选项符合题意)
莆田地处福建东南沿海,有丰富的美食,下列有关说法错误的是
蔡襄酒酿造过程中,葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
兴化红团所用的红色颜料是食用红色素
泗粉由地瓜粉制得,其主要成分是淀粉
干焖羊肉富含蛋白质
我国科学家成功揭示了蝗虫聚群成灾的关键化学物质,简称 “4VA”,其结构如图所示。下列有关说法错误的是
分子中的所有碳原子可能共平面
能与氯化铁溶液发生显色反应
1 mol“4VA”最多可与 4 mol H2 反应
“4VA”内不存在手性碳原子
下列化学用语或图示表达正确的是
基态碳原子的价层电子轨道表示式:
乙烯分子的空间填充模型:
反-2-丁烯的结构简式:
NaOH 的电子式:
捕获并利用二氧化碳是实现碳减排的重要举措之一。某发明利用 KOH 和 K2CO3 捕获二氧化碳,KHCO3 是其中间产物之一。设 NA 为阿伏加德罗常数的值,室温下,下列说法正确的是
2.24 L CO2 中所含的电子数目为 2.2NA
1 L 0.1 mol·L ˉ1 K2CO3 溶液中, 和 的微粒数之和为 0.1NA
10 g KHCO3 晶体中,阴、阳离子总数为 0.3NA
1 L pH=13 的 KOH 溶液中的 OHˉ数目为 0.lNA
实验室制取并提纯乙酸乙酯的过程中,下列操作正确的是
A. 配制混合液 B. 制取乙酸乙酯 C. 萃取后静置 D. 粗产品蒸馏
下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是
用醋酸和淀粉–KI 溶液检验加碘盐中的
稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:
电解 MgCl2 溶液制镁:
验证溶液中存在 Fe3+离子:
2023 年 2 月,全球最大容量铁-铬液流储能电池在内蒙古自治区成功试运行。该电池示意图如图所示,其中的电极可视为惰性电极。已知,储电时 Fe2+被氧化。下列有关说法错误的是
装置中离子交换膜提高了充电/放电效率
供电时,负极反应:
储电时,电极 I 与外电源正极相连
储电时,当 1 mol Fe2+被氧化时有 2 mol H+ 通过离子交换膜
碱式碳酸锌[Zn3(OH)4CO3]广泛使用于橡胶、塑料等行业。某科研小组以含锌废液(主要成分为 ZnSO4,含少量的 Fe2+和 Mn2+)为原料制备 Zn3(OH)4CO3 的实验流程如下:
下列说法正确的是
(
4
)A.“除锰”时,过二硫酸钠是还原剂 B. “滤液”的阳离子主要是H+和 NH +
C. 试剂 X 可能是 ZnO 或 Zn(OH)2 D. “沉锌”时,消耗的
锂电池具有高能量密度和长寿命的特点,应用广泛。某种新型锂离子电池的电解质结构如图所示,其中短周期元素 X、Y、Z、W 处在同一周期,W 元素形成的某种单质具有强氧化性, 可用于杀菌消毒。下列说法正确的是
四种元素的原子半径:Y>W>Z>X
第一电离能:X>Y>W>Z
单质氧化性:W2>X2
阴离子中四种元素均满足 8 电子稳定结构
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品。常温下,用
0.120 0 mol·L ˉ1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 某未知浓度次磷酸(一元弱酸),滴定曲线如图所示。已知 c 点为滴定终点。下列说法错误的是
从 a 到 d,溶液的导电性逐渐增强
当 pH=1.5 时,
c 点时, 二、非选择题(本题包括 4 小题,共 60 分) 11. (20 分)
粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣,开展粉煤灰综合利用,变废为宝,具有很高的社会和经济效益。某电厂的粉煤灰主要化学成分是 SiO2 和 Al2O3,还含有少量的 Fe2O3 和 CaO 等。一种从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如下:
已知:①“焙烧”时,粉煤灰中的硅、铝转化为NaAlSiO4,它能与酸反应。
②某离子沉淀完全时,其浓度不大于 10ˉ5 mol·L ˉ1。回答下列问题:
“焙烧”前将粉煤灰和碳酸钠固体混合粉磨的目的是 ,使得反应更快更完全。“焙烧”生成NaAlSiO4 的化学方程式为 。
原硅酸 H4SiO4 不稳定易脱水分解,H4SiO4 中 Si 的杂化方式为 。“浸渣 1”的主要成分是 CaSO4、CaSiO3 和 ,其中,基态氧原子的电子排布式 。
(
,
)“调 pH=5”目的是将 Al3+、Fe3+沉淀完全且其他金属离子不沉淀,则“溶液 1”中 Al3+浓度为 mol·L ˉ1 ( 已知 25 ℃时
“碱溶”时,反应的离子方程式为 。
“Al(OH)3 晶种”为细小的晶体颗粒,有利于 Al(OH)3 析出,“溶液 2”的阴离子有
和 。
工业上获取金属铝需用到助熔剂 ,实验证明,硼原子则常与 Fˉ形成[BF4]ˉ。相同的配体 Fˉ,B 配位数较少的主要原因是 。
金属铝的晶胞结构如图甲所示,原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。已知,Al 的原子半径为 d pm,NA 为阿伏加德罗常数的值。
该晶体内Al 原子的配位数为 ,晶体的密度为 g·cm-3。(用含 d 和 NA 的代数式表示)
12. (14 分)
是翠绿色晶体,见光易分解,是制备活性铁催化剂的主要原料。实验室制备该晶体并测定 含量的主要步骤如下。
制备 Fe(OH)3
取一定浓度的 溶液,恒温 80 ℃、磁力搅拌下加入过量的 6% H2O2 溶液, 再加入适量 6 mol·L ˉ1 的氨水,充分反应后过滤、洗涤。
制备 晶体
80 ℃下,将 KHC2O4 溶液缓慢滴入 Fe(OH)3 中,不断搅拌至固体完全溶解,将溶液蒸发浓缩、冷却,加入适量 95%乙醇,置于暗处结晶,减压抽滤、洗涤、重结晶得翠绿色晶体。
测定晶体中 含量
称量 m g 样品于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用 c mol·L ˉ1 KMnO4 溶液滴定至终点, 重复滴定两次,平均消耗KMnO4 溶液 V mL。
回答下列问题:
由 晶体配制 I 中的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液,下列仪器中不需要的是
(填仪器名称)。
I 中需控制温度 80 ℃左右主要原因是 ,合适的加热方式是 。
I 中总反应的离子方程式为 。
II 中加入 95%乙醇的作用是 ,该步骤中需控制“暗处结晶”的原因是 。(5)氧化还原滴定是常用的定量分析方法之一。
①实验III中判断到达滴定终点的实验现象是 。
②产品中 的质量分数为 (用字母m、c和V的代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡终点读数时有气泡,会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
13. (14 分)
研究氮氧化物(NOx)还原处理方法是环保领域的主要方向之一。上海复兴路的“生态马路” 运用了“光触媒”技术,即在路面上涂了一层光催化剂涂料,可将汽车尾气中部分 NO 和CO 转化为 N2 和 CO2。
在密闭容器中发生该反应,氮气浓度[c(N2)]随温度(T)、时间(t)的变化关系如下表。
t /s c(N2) / (mol·Lˉ1) T / K 0 2 4 6 8 10 12
T1 0 0.10 0.18 0.25 0.25 0.25 0.25
T2 0 0.08 0.15 0.21 0.26 0.29 0.29
据此判断:
① T1 T2(填“>”或“<”)。
② T1 K 时,0~4 s 内的v —(N2)= mol·Lˉ1·sˉ1。
在绝热、恒容的密闭体系中充入一定量的 NO 和 CO 气体,反应达到平衡的标志是___ 。
A. 体系温度不变 B. 2v 正(NO)=v 逆(N2)
C. NO 的体积分数不变 D. c(CO2)=c(NO) (3)计算机模拟 CO 还原 NO 的反应经历以下 3 个步骤:
① 反应过程的决速步骤是 (填“I”“II”或“III”)。
② 总反应的热化学方程式为 。
(
:
)T3 K时,在刚性密闭容器中充入物质的量之比为 2∶2∶1的CO、NO和N2的混合气体,起始气体总压强为p0 kPa,达到平衡时气体总压强为0.9p0 kPa。实验测得 。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,只与温度有关;p为气体分 压(分压=总压×物质的量分数)。
①平衡后升高温度,k 正增大的倍数比 k 逆的 (填“大”或“小”)。
②CO 的平衡转化率为 。
= (用含 p0 的代数式表示)。
该反应的某种催化剂的催化效率与NO的消耗速率随温度的变化关系如右图所示。300~350
℃之间,NO的消耗速率加快的原因是 。
14.(12 分)
罗氟司特(H)用于治疗慢性阻塞性肺炎,该药 物的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)反应①的另一种产物是水,其反应类型 。(2)C 的名称是 ,D 的结构简式是 。(3)E 的官能团名称是 。
(4)写出反应⑥的化学方程式为 。
(5) 是G 经多步反应转化为H 的原料之一,该物质的同分异构体中,能使溴的四
氯化碳溶液褪色的有机物有 种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱显示有 3 组氢(氢原子数量比为 3∶3∶1)的结构简式为 。