驻马店市2022-2023学年高二下学期7月期末考试
化学试题
本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形质的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。
3．考试结束，监考教师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．用溴水可鉴别乙醛溶液、丙烯和甲苯
C．核酸中核苷酸之间通过磷酯链连接
D．在酸性条件下，的水解产物是和
2．下列说法不正确的是（ ）
A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大
B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
C．、、轨道相互垂直，且能量相等
D．通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素
3．下列关于碳酸钠溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液中共有5种分子和离子
B．能促进的水解
C．升高温度，水解平衡正向移动
D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中
4．下列有关化学用语表示错误的是（ ）
A．顺—2—丁烯的球棍模型：
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．分子中键的电子云轮廓图：
D．苯的分子结构模型：
5．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．碱性锌锰电池的正极反应：
D．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
6．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）
A．和的VSEPR模型均为四面体
B．和的空间构型均为三角锥形
C．和均为非极性分子
D．与的键角相等
7．为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（ ）
A．加入溶液无蓝色沉淀生成 B．加入KSCN溶液无红色出现
C．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 D．加入溶液产生沉淀
8．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正戊烷（36.1℃）高于新戊烷（9.5℃） 分子间作用力
B 溶解度（20℃）：大于 阴离子电荷
C 熔点：远高于（178℃升华） 晶体类型
D 酸性：远强于 羟基极性
9．将的X完全燃烧生成的和（标准状况）的。的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为，分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于的下列叙述错误的是（ ）
A．的分子式为，属于酯类化合物
B．X在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应
C．X分子中所有碳原子处于同一平面
D．符合题中分子结构特征的有机物只有一种
10．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
D．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动
11．北京冬奥会赛区内大量使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．电池工作过程中向正极迁移
B．电极a为电池的负极
C．电极表面反应为：
D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率
12．某种离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q同主族。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径： B．简单氢化物键角：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．阴离子立体构型为正八面体形
13．氧杂环丁基叠氮聚合物制备反应原理如图：
下列说法错误的是（ ）
A．反应①的催化剂中含有配位键 B．生成叠氮聚合物需要消耗
C．反应①属于开环聚合反应 D．可用红外光谱仪检测叠氮聚合物的生成
14．硫酸可以在甲酸（）分解制的反应进程中起催化作用。左图为末加入硫酸的反应进程，右图为加人硫酸的反应进程。
下列说法正确的是（ ）
A．甲酸分解制的反应
B．未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成
C．加入硫酸的反应进程中②③步反应速率最快
D．，
15．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
16．酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的溶液，滴定过程中的变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．的电离常数
B．溶液中水的电离程度大小关系：处处
C．时，溶液中
D．溶液从粉红色变为无色，且半分钟不褪色，表示已达滴定终点
第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题（本题共5小题，共52分）
17．（10分）已二酸是一种二元弱酸，实验室以环已醇（）为原料制取己二酸的实验流程如图：
已知：①不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：
物质 已二酸 氯化钠 氯化钾
25℃时溶解度/g 2.1 36.1 34.3
70℃时溶解度/g 68 37.8 48
100℃时溶解度/g 160 39.5 56.3
②“氧化”过程在三颈烧瓶（如下图1所示）中进行，发生的主要反应为：
回答下列问题：
（1）在水溶液中已二酸的电离方程式为____________________。
（2）实验操作1的名称为___________；图1中仪器的名称为___________。
（3）“氧化”过程在环已醇不同滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为__________滴。
（4）蒸发浓缩操作中当溶液表面出现__________现象时停止加热。
（5）除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为__________。
（6）实验时称取的环己醇质量为，最终得到纯净的己二酸晶体，则该实验中已二酸的产率为__________%（保留两位有效数字）。
18．（10分）是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿（含、NiS等质）制备的工艺流程如图：
资料：i．溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水
ii．在含一定量的溶液中，钴离子以形式存在：。
（1）等物质的量的和中的键数之比为___________。
（2）步骤iv操作中使用的主要仪器是___________。
（3）从平衡移动角度解释步骤iii通中加入固体的目的___________。
（4）已知25℃时，若“沉钴过滤”使沉淀完全（浓度小于），当___________时完全沉淀。
（5）设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质。完成下列问题：
①根据两套装置中含Co化合物中Co元素的化合价可以判断__________（填“左侧装置”或“右侧装置”）为原电池。装置工作时，甲室溶液pH逐渐__________（填“增大”或“减小”）。
②装置工作时乙室中的电极反应式为________________________________________。
19．（8分）铁的化合物在日常生产、生活中应用非常广泛。某含化合物的制备需氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）CO、NO均能够与血红蛋白（Hb）中形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而其有毒性。
已知：进入血液后有如下平衡：
①基态中未成对电子数为__________。
②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为__________。
③在、结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与配位时，配位原子均不是原子，理由是________________________________________。
（2）乙醇的沸点（78.3℃）高于丙酮的沸点（56.5℃），原因是____________________。
（3）合成氨催化剂前驱体（主要成分为）使用前还原，生成包裹的。已知属于立方晶系，晶胞参数，密度为，则晶胞中含有的原子数为______________（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。
20．（12分）碳达峰、碳中和是近年来世界各国研究的重要课题，合理利用，对减少的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。回答下列问题：
（1）利用催化氢制甲烷的反应为 。已知部分化学键的键能数据如表所示：
化学键
键能 414 436 745 463
则该反应的反应热__________。
（2）Fujta等学者开展了在催化剂上进行和合成甲醇机理的研究。机理如下：
①过程2的化学方程式为______________。
②研究表明，过程3的活化能小但实际反应速率僈，是速控步骤，导致该步反应速率小的原因可能是__________（填标号）。
A．温度变化导致活化能增大 B．温度变化导致平衡常数减小
C．对该反应有阻碍作用 D．的存在削弱了同一吸附位上的吸附
（3）一定温度下，和制备甲醇的主要反应为：，在容积恒定的密闭容器中充入和，达到平衡时测得容器内的压强为，的物质的量为。在此条件下，的转化率__________，该反应的平衡常数__________（以分压表示，分压总压物质的量分数）。
（4）一种捕集烟气中的过程如图所示。室温下以溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度。电离常数分别为、。完成下列问题：
①如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度__________（填“下降”、“不变”或“上升”）。
②KOH完全转化为时，溶液中：______________________________。
③KOH溶液吸收，溶液中：__________（填“”、“”或“”）。
21．（12分）W是一种高分子功能材料。一种合成W的路线如图：
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是__________________。
（2）B的化学名称是____________；A→C的反应类型为____________。
（3）D与银氨溶液在水浴加热条件下反应的化学方程式为____________________________________。
（4）C中手性碳原子有____________个；E中碳原子的轨道杂化类型有____________种。
（5）F→G中第Ⅰ步反应的化学方程式为____________________________________。
（6）F有多种属于酯类的同分异构体，符合下列条件的有机物有____________种。
①能与溶液发生显色反应 ②苯环上有两种一硝基取代物
其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为____________。驻马店市 2022—2023 学年度第二学期期终考试
高二化学试题参考答案
第Ⅰ卷 （选择题，共 48 分）
一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题只有一个选项符
合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B C A C B A B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D A C B D D B
第Ⅱ卷 (非选择题，共 52 分)
二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)
17.（10 分）
（1）HOOC(CH2)4COOH H
+ + HOOC(CH2)4COO
-
（第二步电离写不写都给分，2分）
（2）过滤（1分） 球形冷凝管（1分）
（3）5（2分）
（4）晶膜（1分）
（5）重结晶（1分）
（6）83（2 分）
18．（10 分）
（1）9:2（1 分）
（2）分液漏斗（1分）
（3）加入 NaCl 固体，溶液中 Cl﹣浓度增大，平衡 Co2++4Cl﹣ CoCl 2﹣4 右移，
CoCl 2﹣4 浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度（2分）
（4）9（2分）
（5）① 右侧装置（1分） 减小（1分）
② LiCoO2+e
-+4H+=Li++Co2++2H2O（2 分）
19.（8 分）
{#{QQABQZ QAiEEogggAAAgAhBAAABRBCUQwwGkAiCCggEKQQkkggAEAACCIgIgGGRwEEAAYcIIEEAAAASSARFNAABBCCAA==}#}#} }
（1）① 4（1分）
② N＞O＞C（1分）
③ O 电负性比 N 和 C 大，成键时不易给出孤电子对，不易和 Fe2+配位（2
分）
（2）乙醇分子间存在氢键而丙酮分子间不能形成氢键（2分）
7.8 2873 N
（3） A30 （2分）56 10
20．（12 分）
-1
（1）-274kJ·mol （2 分）
（2）① H2+2CO2(Cu)=2HCOO—Cu（1 分）
② CD（2 分，选对一个 1分，错选不给分）
49
（3）60%（2 分） 12P2 （2分）0
（4）① 下降（1分）
c － ＋ －② (OH )=c(H )＋c(HCO3 )＋2c(H2CO3)（1 分）
③ ＞（1分）
21.（12 分）
（1）醛基（1分）
（2）2-甲基-1,3-丁二烯（或异戊二烯）（1分） 加成反应（1分）
（3）
（2分）
（4）1（1分） 2（1分）
（5） （2分）
（6）3 （2分） （1分）
{#{QQABZQQAiEEogggAAAgAhBAAABRBCUQwwGkiACCggEKQQkkggAEAACCIgIgGGRwEEAAYcIIEEAAAASSARFNAABBCCAA==}#}#} }
