南阳市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法不正确的是（ ）
A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素
B．推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染
C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质
D．制造医用口罩的主要原材料是聚丙烯（PP），聚丙烯的链节是
2．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．乙烯的空间填充模型： B．羟基的电子式：
C．乙酸乙酯的结构简式： D．次氯酸的结构式：
3．用中子轰击原子产生α粒子（即氮核）的核反应为：。已知Y原子在同周期主族元素中半径最大。下列说法正确的是（ ）
A．X元素位于元素周期表第VA族 B．Y单质在空气中燃烧的产物是
C．X和氢元素形成离子化合物 D．和互为同素异形体
4．捕获二氧化碳是碳中和技术之一，图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的非极性键的数目为
B．标准状况下，分子中含有对共用电子对
C．每生成1mol甲酸，转移的电子数为
D．甲酸溶液中数目为
5．研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．CNH（g）比HCN（g）更稳定
B．HCN（g）转化为CNH（g）一定要加热
C．断开1mol HCN（g）中所有的化学键需要放出127.2kJ的热量
D．1mol HCN（g）转化为1mol CNH（g）需要吸收59.3kJ的热量
6．分子式为并能与饱和溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
7．某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，具体情况如下表所示：
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA
1 番茄 1 98.7
2 番茄 2 72.5
3 苹果 2 27.2
下列说法不正确的是（ ）
A．水果的作用是提供电解质溶液
B．该电池的电流从锌片经导线流向铜片
C．实验2和3的目的是探究水果种类对电流大小的影响
D．其他条件相同时，电极间距离越小，水果电池的电流越大
8．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
①可以用蒸馏的方法分离和
②可以用酸性高锰酸钾溶液除去气体中的乙烯
③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
⑤鸡蛋清溶液遇醋酸铅溶液发生盐析
⑥淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物，一定条件下都能水解
A．①②④ B．①④⑤ C．③④⑥ D．②③⑤
9．下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）
A B C D
制取无水乙醇 检验无水乙醇中是否有水 比较C、Si和S的非金属性强弱 实验室制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
10．反应在2L的恒温恒容体系中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．，，则3min时，生成
B．用表示的和用表示的，后者反应快
C．单位时间内，有2molH—H键断裂同时有4molN—H键断裂，说明该反应达到平衡状态
D．平衡后，移走部分，的消耗速率将增大
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．煤是一种重要的能源，煤的综合利用可提高能量转化率，减少环境污染，如图是煤的综合利用的一种流程图，其中制备合成气的化学方程式是。下列说法不正确的是（ ）
A．煤的干馏和石油的分馏均为化学变化
B．一定温度下，恒容容器中焦炭与水蒸气反应的过程中压强会变大
C．乙二醇分子中有两种不同化学环境的H原子
D．1mol乙二醇与足量乙酸发生酯化反应生成2mol水
12．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z形成的化合物中，元素质量比，X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是（ ）
A．X的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
B．简单气态氢化物的沸点：Y>M
C．Z是地壳中含量最多的元素
D．原子半径：Z>M>X>Y
13．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠分别作为两个电极的反应物，陶瓷（可传导）为电解质，反应原理为：（，难溶于熔融硫），其装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a极为电池的负极
B．电池放电时，由b极向a极移动
C．该电池适宜在较高温度下工作
D．陶瓷的作用是传导离子和隔离钠与硫单质
14．已知：与柠檬酸反应吸热，柠檬酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的能量与反应过程关系可表示为：
B．柠檬酸的分子式
C．柠檬酸最多可以消耗
D．柠檬酸可以在铜丝作用加热情况下发生催化氧化反应
15．用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验，探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：
实验编号 温度／℃ pH
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
下列说法正确的是（ ）
A．实验①在15min内M的降解速率为
B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．若其他条件相同，实验①③证明pH越小，越有利于M的降解
D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
三、非选择题（60分）
16．（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。请回答：
（1）F在元素周期表中的位置________。
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：A________E（填“强于”或“弱于”），写出的结构式________。
（3）写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式______。
（4）B单质在氧气中燃烧的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为______。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物，写出其电子式______。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为__________________。
17．（11分）乙酸苯甲酯（）是一种可从茉莉花中提取的有香味的物质。也可以用甲苯（）和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如图：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸（）
回答下列问题：
（1）写出乙酸苯甲酯的分子式________，B的官能团名称________。
（2）写出反应①的化学方程式：________________。
反应④的反应类型为______________。写出反应⑤的化学方程式：________。
（3）反应________（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
（4）运用上述已知信息，也可以用甲苯和乙醇为原料合成与乙酸苯甲酯互为同分异构体的另一种酯X，则X的结构简式为：________。
18．（14分）某校学生用如图所示装置进行实验（夹持装置略），探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称为________，冷凝管所起的作用为导气和________。
（2）三颈烧瓶中主要反应的化学方程式为________________。
（3）实验开始时，关闭、开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内的作用是________________。
（4）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是________________。
（5）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是________，简述这一操作的方法_______________________________。
（6）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水粉末干燥；⑤________（填操作名称）。
19．（9分）已知乙二酸（，可简写为）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为，在升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。
（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_______（填“氧化性”“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中粉末变蓝，F中粉末变红，上述装置中，D的作用是____________。据此，乙二酸分解的化学方程式为：__________________。
20．（14分）Ⅰ．如图甲表示时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答：
（1）该反应的化学反应方程式为______________。
（2）若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为_______。
（3）图乙表示在该反应中，用A的物质的量浓度改变表示反应速率、与时间t的关系图，已知v的单位为则图中阴影部分的面积表示_______（填选项序号）。
A．A的物质的量浓度的减少 B．A的物质的量浓度的增加
C．A的物质的量的增加 D．A的物质的量的减少
Ⅱ．把在空气中久置的5.0g铝片投入盛有盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为_______________；
（2）曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_______________；
（3）在一定温度下，能加快上述化学反应速率，但又不影响产生氢气总量的是______。
A．换成硫酸 B．改用相同质量的铝粉 C．加入适量溶液
（4）我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液（弱碱性），空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：请写出该电池负极反应方程式________________。2023 年春期高中一年级期终质量评估
化学参考答案
一、选择题（本题包括 10小题，每题 2分，共 20 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A B A D C B A C C
二、选择题（本题包括 5小题，每题 4分，共 20分）
11 12 13 14 15
AD BD B A BC
三、非选择题（共 60分）
16. （12 分）
（1）第三周期ⅦA 族（1分）
（2）弱于（1 分） S=C=S（2 分）
2- 2-
（3）SiO3 +CO2+H2O=CO3 +H2SiO3↓（2分）
（4）23:9（2 分）
（5） （2 分） 2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl（2 分）
17、（11 分）
（1）C9H10O2（1分） 羧基 (1分）
（2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2 分） 取代反应（1分）
+CH3COOH +H2O（2 分）
（3）②（2 分）
（4） （2 分）
18.（14 分）
(1）分液漏斗 冷凝回流
（2)
(3）吸收溴蒸汽 （4）Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀
(5)反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使Ⅰ的水倒吸人Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气
先关闭 K1和分液漏斗活塞,后开启 K2 （6）蒸馏
19.（9 分）
- -
(1)HCO3 +H2C2O4=HC2O4 +CO2↑+H2O（2 分）
(2)还原性（1 分） 2 5 6 2 10 8（2 分）
(3)除去 CO2（2分） H2C2O4=CO+CO2+H20（2 分）
20.（14 分）
-1 -1
(1)2A(g) 3B(g)+C(g)（2 分） (2) 0.4mol·L ·min （2 分）(3)A（2 分）
(4) ①Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2 分）
②放热使温度升高是影响这段反应速率的主要因素，使反应速率加快（2分）
-
③A（2 分） ④Al+3OH -3e-=Al(OH)3（2分）
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