凉山州2022-2023学年高二下学期期末考试
化学
全卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题包括16题，每題3分，共计48分，每题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产生活、科技、医药等密切相关。下列说法错误的是（ ）。
A．北京冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板的主要材料为晶体硅
C．盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃瓶的主要成分是一种复杂的氧化物
D．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料
2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列有关分类结论说法不正确的个数为（ ）。
①氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ②、、HI都是强酸
③、、都是离子化合物 ④漂粉精、福尔马林、水银都是混合物
⑤青铜、硬铝、不锈钢都是合金 ⑥、金刚石、石墨烯都是碳的同素异形体
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
3．下列说法正确的是（ ）。
A．光照下，能与完全反应生成
B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应
C．甲烷和乙烯混合物可通过酸性高锰酸钾溶液分离
D．聚乙烯和苯分子都能与发生加成反应
4．哌醋甲酯是一种中枢神经系统兴奋剂，如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是（ ）。
A．哌醋甲酯最多与发生加成反应
B．哌醋甲酯的分子式为
C．该有机物既可以与盐酸反应，也可以和反应
D．该分子中所有碳原子共面
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．熔融中含有的离子总数为
B．25℃时，的氢氧化钡溶液中含有数目为
C．的乙醇水溶液中含有氢原子的数目为
D．与在密闭容器中充分反应后的分子总数小于
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．铁片投入稀硝酸中：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
C．少量金属钠投入溶液中：
D．向溶液中通入少量：
7．过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁]反应的化学方程式为。下列有关说法错误的是（ ）。
A．和反应，生成物为
B．该反应中的氧化产物是和
C．若有被氧化，则被还原的为
D．每生成氧化钠转移电子的物质的量是
8．下列实验装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）。
A．用装置甲除去CO中的 B．用装置乙验证的性质并处理尾气
C．用装置丙验证X为易挥发性酸 D．用装置丁分离溶液和胶体
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同族，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高化合价与最低化合价代数和为4。下列说法错误的是（ ）。
A．简单氢化物的热稳定性：W＞Z
B．W与Y形成的化合物可用于制造耐火管
C．化合物中只含有离子键
D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应
10．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）。
A B C D
实验 溶液滴入溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 溶液滴入浊液中 热铜丝插入稀硝酸中
现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色
11．从海带中提取碘的一种实验流程如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．灼烧海带可在坩埚中进行
B．操作①为加水浸泡、过滤、洗涤残渣
C．反应②中发生的主要反应为
C．试剂③可以选用无水乙醇
12．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）。
A．生成总反应的原子利用率为100％
B．过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
13．下列实验能达到目的的是（ ）。
选项 实验目的 实验方法或操作
A 证明氯化钾的焰色为紫色 蘸有氯化钾样品的玻璃棒在酒精灯外焰上灼烧，直接观察焰色
B 证明稀释浓硫酸会放热 向浓硫酸中加水并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁
C 配制的溶液 用托盘天平称取
D 检验硝酸厂附近空气中是否含有 用注射器多次抽取空气样品慢慢推入盛有石蕊溶液的同一试管中，观察颜色变化
14．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是（ ）。
A．甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒质量不变
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性基本维持不变
15．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是（ ）。
A．图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是增大容器的体积
C．图丙表示反应，起始的物质的量相同，达到平衡时的转化率大小为
D．图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应中，随时间（t）变化的曲线，说明反应平衡常数
16．常温下，，向溶液中滴入的盐酸，测得溶液的pH与V（盐酸）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．a点：
B．b点：
C．c点：
D．在滴加盐酸过程中，
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本大题包括4题，共52分）
（一）必考题（共3题，共37分）
17．（12分）钴是一种中等活泼金属，常见化合价为价和价，其中易溶于水。某校同学设计实验制取（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：
（1）甲同学用与盐酸反应制备，其实验装置（图1）如图：
①烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。
②装置B中的实验现象为__________；装置C的作用为__________（用离子方程式解释）。
（2）乙同学利用甲同学制得的在醋酸氛围中制得无水，并利用实验装置（图2）检验在氮气气氛中的分解产物。
（已知）
①装置E、F是用于检验CO和，其中的F装置中应盛放的试剂为__________。
②装置G的作用是__________。
③实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是__________。
④若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、、，且（空气中的成分不参与反应），则X为__________。
18．（12分）是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为，还含有、、等）为原料制备的工艺流程如图。
资料：金属离子沉淀的pH
金属离子
开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6
完全沉淀 2.8 8.3 9.4 10.2
（1）酸浸前将菱锰矿石粉碎的目的是__________。
（2）沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水，写出加时发生反应的离子方程式：__________。
（3）沉淀池2中，不能用代替含硫沉淀剂，原因是__________。
（4）如图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为：在约100℃蒸发浓缩，__________，洗涤、干燥。
（5）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
ⅰ．称取废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于容量瓶中。
ⅱ．取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量（过硫酸铵）溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
ⅲ．用溶液滴定。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式
_________________＝＝＝______________＋__________
②步骤ⅱ中若未煮沸溶液，测定结果会：__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为。研究者用如图装置提取中的锰元素。阴极的电极反应式为_________。
19．（13分）气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。
Ⅰ．工业上主要采用氨催化氧化法生产NO：
主反应：
副反应：
（2）王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理“如图，在较低的电压下实现氮气还原合成氨。“＝中间体”是氮气还原合成氨的决速步，“中间体”为_________（写结构式）。
（2）已知 ，则_________。
（3）制备NO时，在某种氨的初始含量下，温度升高一段时间后，体系中减小，可能的原因是_________。
Ⅱ．已知工业上常利用NO和反应来制备有机合成中的重要试剂亚硝酰氯，化学方程式为 。
（4）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为的NO和以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率和氮氯比及不同温度的关系如图所示：
①图中、的关系为______（填“小于”大于”或“等于”）。
①体系初始压强为，则A点的平衡常数__________（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
Ⅲ．是空气污染物之一，用焦炭还原的反应为： 。T℃时，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，经，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。
（5）①提高平衡转化率可采取的措施是__________（答出一种即可）。
②a点对应的容器，内__________（用含字母的代数式表示）。
③a、b、c三点中，未达平衡状态的有__________。
（二）选考题（共15分，请考生从给出的两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）
20．[选修3：物质结构与性质（15分）
ⅢA和ⅤA元素形成化合物在生产、生活中具有广泛用途。回答下列问题：
（1）铝的价电子排布式为__________。
（2）元素第一电离能Mg__________（填“大于”或“小于”）Al。
（3）科学家合成了离子晶体。阴离子为，其中心原子轨道的杂化方式为__________，阳离子的空间构型为__________。
（4）熔点远低于的原因是__________；晶体变成气体时，测得气体的相对分子质量接近267，其中氯只有两种化学环境，比例为，试画出该气体分子的结构式__________。
（5）原子晶体的晶胞参数为，它的晶体的晶胞结构如图。
①该晶胞内存在共价键数目为__________。
②紧邻Al、N原子间距离为，紧邻的N原子之间距离为，则__________。
③该晶体的密度为__________（阿伏加德罗常数的值用表示，列出计算式即可）。
21．[选修5：有机化学基础]（15分）
某有机玻璃M（）具有广泛用途。某化学小组设计两条合成路线：
试回答下列问题：
（1）有机玻璃M的单体中含有的官能团名称是__________。
（2）反应②是在500℃并有催化剂存在下发生反应，则反应类型为__________。
（3）工业上将A和甲醇及过量一起，一步反应生成C和一种无机盐，该反应的化学方程式为__________。
（4）发生反应①的条件是__________。
（5）写出反应③的化学方程式__________。
（6）F为的同分异构体，且满足下列条件
①能发生银镜反应
②核磁共振氢谱只有两种吸收峰，F的结构简式为__________。
（7）根据题中流程里提供的信息写出由制备化合物：的合成路线。（无机试剂任选）。__________
凉山州2022-2023学年高二下学期期末考试
化学参考答案
1．C 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．C 8．D 9．C 10．C
11．D 12．D 13．B 14．B 15．D 16．A
17．（共12分，除标注外，每空2分）
（1）①
②溶液变蓝（1分） （1分）
（2）①溶液 ②除去CO中的，防止对后续实验产生干扰
③防止倒吸 ④
18．（共12分，除标注外每空2分）
（1）增大接触面积，加快浸取速率和锰元素的浸取率（1分）
（2）
（3）若用作沉淀剂，沉淀完全时的，此时也会沉淀，导致产率降低
（4）趁热过滤（1分）
（5）①2 5 2
②偏大
（6）
19．（共13分，除标注外每空2分）
（1）
（2）
（3）升高温度，催化剂对主反应的选择性降低或升高温度，主反应逆向移动程度更大（其他合理答案）
（4）①小于（1分） ②
（5）①减小压强或升高温度（1分） ② ③c（1分）
20．（共15分，除标注外每空2分）
（1）（1分）
（2）大于（1分）
（3）sp杂化（1分） 正四面体形
（4）为分子晶体，影响其熔点的因素为范德华力，为离子晶体，影响其熔点的因素为离子键的键能，范德华力远小于离子键的键能
（5）①16 ② ③
21．（共15分，除标注外每空2分）
（1）碳碳双键、酯基
（2）消去反应
（3）
（4）浓硫酸，△
（5）
（6）
（7）
（3分）
