亳州市二完中2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（A卷）
时间：75分钟 分数：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 V-51 Ba-137
一、单选题 15*3分=45分
1．祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造，铝基碳化硅材料属于（ ）
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料
2．已知：①CH3OH的燃烧热为； ②中和热为；
③ 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3． 工业上可采用 CH3OHCO+2H2 的方法来制取高纯度的 CO 和 H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）
已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能的方式：
方式I：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1 方式II：CH3OH*→CH*+OH Eb=+249.3 kJ·mol-1
A．CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH<0 B．①②都为 O—H 键的断裂过程
C．由活化能 E 值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为II
D．放热最多阶段的化学方程式为 CHO*+3H*→CO*+4H*
4．三元电池是电动汽车的新能源，其正极材料可表示为LiNixCoyMnzO2。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是（ ）
A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B．放电时，电流由A经负载回到B
C．充电时，B为阴极，发生还原反应杨sir化学，侵权必究
D．放电时，负极反应式为：LiaC6-ae-=6C(石墨)+aLi+
5．固态电池是一种电池新科技，直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置。采用固体碳作为燃料，以多孔作电极、氧化错为电解质，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极N为正极，电子由电极N经过导线转移到电极M
B．该装置工作原理为化学能转化为电能
C．电极N消耗标准状况下11.2L时，转移电子的数目为
D．N极的电极反应式为
6．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．氮气的电子式：
B．次氯酸的结构式：H—O—C1
C．M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：M
D．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是 （ ）
A．原子半径：Y>Z>W B．一定条件下，Y可置换出X
C．气态氢化物稳定性：Z>W D．熔点YW2>XW4
8．已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y，X和Z位于同主族，形成的化合物M结构如图所示，则下列叙述不正确的是 （ ）
A．原子半径：Y>Z>L>W>X
B．X和Y形成的某种化合物含共价键和离子键
C．根据结构可推测化合物M可用作漂白剂
D．X、Z、L形成的简单氢化物中X的沸点最高
9．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（已知质子交换膜的作用是只允许H+通过）（ ）
A．该电池在高温下工作的速度更快
B．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的电极反应式为HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C．b电极是电池的负极
D．该电池工作时，H+向左通过质子交换膜
10．在乙烷与氯气发生取代反应的生成物中有机化合物共有：（ ）
A．六种 B．七种 C．八种 D．九种
11．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
12．某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）
A．该有机物是芳香烃，其分子式为C13H14
B．分子中在一条直线上的原子有5个
C．分子中只含有2种官能团，1mol该物质最多能和含3molBr2的CCl4溶液反应
D．分子中共面的原子数最多为20个
13．如图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷(熔点：9.5 ℃沸点：131 ℃，)的反应装置(加热和夹持装置略去)，下列说法错误的是（ ）
A．仪器X使用前要先拔掉上的玻璃塞
B．装置B的作用是防堵塞
C．若略去装置C，会使液溴部分损耗
D．装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境
14．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液在F极附近显红色。则下列说法正确的是 （ ）
A．电源B极是正极
B．(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1
C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电荷杨sir化
15．T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的NO和CO，发生反应：2NO+2CO 2CO2+N2；测得NO和CO的浓度如下表：
时间/s 0 2 4 6
c/mol·L 1 NO 1.00 0.25 0.10 0.10
CO 3.60 2.85 2.70 2.70
下列说法中，正确的是（ ）
A．0~2s内，用NO表示的平均速率为0.125mol·L 1·s 1
B．若使用催化剂，2s时的c(NO)将大于0.25mol/L
C．若升高温度，反应到达平衡的时间将缩短
D．4s时，反应恰好达到该条件下的最大限度
二、非选择题
16．(本题13分) 解答下列问题：
(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式：_______。
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1molCH4完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：
杨sir化学，侵权必究
在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：_______。
(3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为_______。
(4)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1
CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1
则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。杨sir化学，侵权必究
(5)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)
若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(6)氮元素、硫元素还能形成多种化合物。如汽车安全气囊中的填充物叠氮酸钠(NaN3)，能用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠(Na2CS3)。根据所学化学知识分析，晶体中所含化学键的类型有_______，水溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
17．（14分）苯甲酸乙酯（）的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，有芳香气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
+CH3CH2OH+H2O
已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。相关有机物的性质如表所示。
名称 相对分子质量 颜色及状态 沸点/℃ 密度/（）
苯甲酸 122 无色鳞片状或针状晶体 249 1.2659
苯甲酸乙酯 150 无色澄清液体 212.6 1.05
乙醇 46 无色澄清液体 78.3 0.7893
环己烷 84 无色澄清液体 80.7 0.78
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入苯甲酸，乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装置装好仪器，控制温度在65~70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。 ②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。 ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210~213℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为。
回答下列问题： （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是________（填序号）。
A．25mL B．50mL C．100mL D．250mL
（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是______________。
（3）步骤②中应控制加热蒸馏的温度为________（填序号）。
A．65~70℃ B．78~80℃ C．85~90℃ D．215~220℃
（4）步骤③加入的作用是________________________________；若的加入量不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是__________________。
（5）关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确是________（填序号）。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算可得本实验的产率为________。
18．（12分 ）某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。
(1)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是___________。
[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L-1 KMnO4和6 mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L-1 BaCl2溶液，盐桥选择KNO3琼脂。
(2)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制500 mL 6 mol·L-1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为___________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___(填字母)。
A．容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理 B．加水定容时俯视刻度线
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足 D．稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(3)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为___________；盐桥中的K＋移向___________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(4)实验发现，其他条件不变，改用10.0 mol·L-1 H2SO4时，生成氯气的速率比使用6 mol·L-1 H2SO4时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是___________。
19．（16分）硫酸、硝酸均为重要的化工产品，它们的制备工艺流程示意图如下：
回答下列问题。
(1)若上述过程为工业制硫酸。
①若原料A为黄铁矿(主要成分为FeS2)时，设备I中高温煅烧后会生成固体废渣，该废渣的一种用途是_______。
②气体B制备气体C可在V2O5催化下进行，该反应的机理分为两步：
第一步：V2O5+SO2=2VO2+SO3(快) 第二步：_______(慢)
关于该过程，说法正确的是_______(填标号)。
A．该过程的反应速率主要取决于第一步 B．VO2是该反应的催化剂
C．增大SO2的浓度可显著提高反应速率 D．增大O2的浓度可显著提高反应速率
(2)若上述过程为工业制硝酸，原料A为氨气。
①气体C在设备III中转化为硝酸时，还需要通入气体E，则气体E的化学式为_______，通入气体E的目的是_______。
②尾气中的NO2会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知NO2用碳酸钠溶液吸收时会生成NaNO2，则吸收NO2的离子方程式为_______。
(3)目前，NaClO溶液广泛应用于脱硫脱硝。
①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图1)，设计该装置的优点是_______。
②如图2为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50°C，溶液的pH=10(溶液显碱性)，c(SO2)=c(NO)=300mg·m-3时，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是_______。高一化学试题（A卷）答案
一、单选题 15*3分=45分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D D B D C A B D
题号 11 12 13 14 15
答案 D B A C C
非选择题
(本题13分) 8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=-(25a-b) kJ·mol-1 CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+352 kJ·mol-1
5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) ΔH=-1 377 kJ·mol-1 -746.5 或
(6) 离子键和共价键 碱性
17．（14分）（1）C
提高反应的产率
C
除去浓硫酸和未反应的苯甲酸 苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华
AD
90.02%
18．（12分 ）（1）湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
（2）500mL容量瓶、胶头滴管 CD
（3）+5e-+8H+=Mn2++4H2O 左
（4）氢离子浓度大，KMnO4的氧化性增强，反应速率快能氧化更多的氯离子
19．（16分）(1) 作防锈漆的颜料 D
(2) O2 NO2完全氧化为硝酸
(3) 采用逆流吸收，SO2、NO与NaClO溶液充分接触，提高吸收效率 SO2易溶于水，可与NaClO充分接触，NO难溶于水。
试卷第1页，共3页
