第2章《分子结构与性质》 检测题
一、单选题
1．已知：100℃时水变成水蒸气；2200℃以上时水分解为和。下列说法错误的是
A．水分解为和的过程，存在共价键的断裂与形成
B．100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用
C．2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用
D．水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用弱
2．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列说法正确的是
A．Fe2+提供孤电子对用于形成配位键
B．该配合物中阴离子空间结构为三角锥形
C．配离子为，中心离子的配位数为6
D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区
3．下列说法正确的是
A．氨分子的VSEPR模型是三角形
B．处于同一能层的电子能量一定相同
C．原子中表示3d能级有两个轨道
D．N原子中1s与2s电子的电子云轮廓图的形状都为球形
4．已知反应：。下列有关说法错误的是
A．是有极性键的非极性分子 B．中O S O角度小于120°
C．和的中心原子杂化方式相同 D．沸点高的原因是形成了分子内氢键
5．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是
A．元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角
B．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子
C．配合物Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4
D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成氢键
6．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，是制取多种硫化物的原料；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯()常作氯化剂或氯磺化剂。硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性溶液制备Te。下列说法正确的是
A．是非极性分子 B．与的键角相等
C．基态Se的价层电子排布式为 D．ⅥA族元素氢化物的沸点从上到下依次升高
7．甲烷经过一系列反应后能够合成有机物M( )， 合成路线如图所示。下列说法错误的是
CH4 CH3Cl CH3OH HCHO
A．步骤2的反应类型为取代反应
B．可用红外光谱鉴别甲醇和甲醛
C．1molM与足量Na反应生成22.4LH2
D．步骤1的反应的原子利用率小于100%
8．下列“类比”不合理的是
A．中Fe元素显+2、+3价，则中Pb显+2、+4价
B．的沸点比高，但的沸点比低
C．向中加入盐酸生成，则向中加入氢碘酸也生成
D．与反应生成和，则与反应生成
9．是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：制取。下列说法正确的是
A．中N元素的化合价为
B．氟离子的结构示意图为
C．的电子式为
D．的空间构型为三角锥型
10．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．该分子中N、O、F的电负性由大到小的顺序为
B．该分子中C—H键的键能大于N—H键的键能
C．该分子中所有C原子都为sp2杂化
D．该分子可形成分子间氢键
11．三氟乙酸乙酯(CF3COOC2H5)是制备某新冠病毒药物的原料，下列说法不正确的是
A．该分子中的碳原子有两种杂化方式
B．合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸
C．1个该分子中含有13个σ键和1个π键
D．该分子是极性分子，所以在水中的溶解度很大
12．莽草酸的结构为(见如图)，其分子中手性碳原子的个数为
A．1 B．2 C．3 D．4
13．2021年9月30日，我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成。下列关于的说法中，不正确的是
A．属于酸性氧化物 B．属于非电解质
C．含有非极性键 D．原子的最外层都达到8电子稳定结构
二、填空题
14．配位键
(1)配位键的形成：成键原子一方提供___________，另一方提供___________形成共价键。
(2)配位键的表示：常用“___________”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如可表示为___________，在中，虽然有一个形成过程与其他3个形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全___________。
15．光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CulnSe等。
(1)Se在元素周期表中的位置为_______，硅的基态原子电子排布式为_______，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_______，铜的基态原子价电子轨道表达式为_______。
(2)P、S、Ga的电负性从大到小的顺序为_______。
(3)与A1元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成［B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，［B(OH)4]-的结构式为____(标出配位键)。
(4)已知［Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构，[Cu(NH3)4]2+中的2个NH3被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则［Cu(NH3)]2+的空间构型为_______
(5)太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是_______。
16．硒化物(如KCu4Se8)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：
(1)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为___________。
(2)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物H2O、H2S及H2Se分子的键角从大到小顺序为___________。
(3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，阴离子的空间构型为___________，配合离子中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子是___________，配体中碳原子的杂化方式是___________。
(4)TMTSF()中共价键的类型是___________。
17．N、 P在元素周期表中属于同一族，回答下列问题：
(1)NCl3的VSEPR模型的名称是___________，中心原子的杂化轨道类型是___________。
(2)沸点比较：PH3___________ NH3(填“＞”“=” 或“＜”)，理由是___________。
(3)已知： H- H键的键能为436kJ· mol-1， N- H键的键能为391 kJ· mol-1， N≡N键的键能为945.6kJ·mol-1则反应N2+3H2 2NH3生成2 molNH3时，共放热___________kJ。
18．回答下列小题
(1)分子的空间结构为___________，其中的杂化轨道类型为___________。
(2)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)在硅酸盐中，四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化轨道类型为___________，与O的原子数之比为___________，化学式为___________。
19．配合物在生产、生活中有着广泛的应用。如可作电解氧化铝制铝的助熔剂，是化学镀银的有效成分等。请再举出一些配合物在生产、生活中的应用实例________。
20．回答下列问题：
(1)中配体分子以及分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。
中P的杂化类型是________。的沸点比的________，原因是________。的键角小于的，分析原因：________。
(2)磷酸根离子的空间构型为________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________。
(3)分子中氮原子的轨道杂化类型是________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(4)乙二胺是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。
(5)中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(6)的空间构型为________(用文字描述)；抗坏血酸的分子结构如图乙所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
21．根据物质结构的基本理论，原子之间通过原子轨道的重叠方式，以不同类型的化学键结合，形成具有不同空间结构的分子或离子，按照已学的物质结构知识填写下列空白。
(1)在分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，F-B-F的键角是_______，为_______分子(极性分子或非极性分子)。
(2)可与形成，中氧原子采用_______杂化。的立体构型为_______。
(3)中H-O-H键角比中H-O-H键角大，原因为_______。
22．完成下列问题
(1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。
(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(3)元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离能的原因是___________。
(4)硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，原因为：___________。
(5)是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为___________，键键能为___________
(6)、、的还原性由强到弱的顺序为___________，键角由大到小的顺序为___________，已知的沸点高于，其原因是___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．水分解为和的过程，O-H键断裂，H-H、O=O键形成，存在共价键的断裂与形成，故A正确；
B．100℃时水变成水蒸气，100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的分子间作用力，故B正确；
C．2200℃以上时水分解为和，2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的O-H键，故C正确；
D．2200℃以上破坏O-H键，100℃破坏分子间作用力，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强，故D错误；
选D。
2．C
【详解】A．配合物中Fe2+提供空轨道，NO和H2O提供孤电子对用于形成配位键，故A错误；
B．该配合物中阴离子为SO，价层电子对数为4+=0，且没有孤对电子，空间结构为正四面体形，故B错误；
C．配离子为，配体为NO和H2O，中心离子的配位数为6，故C正确；
D．H元素元素周期表的s区，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．氨分子的中心原子氮原子的价层电子对数为3+(5-3×1)=3+1=4，所以氨分子的VSEPR模型为四面体形，A项错误；
B．同一能层不同能级的电子能量不同，B项错误；
C．原子中3d2表示3d能级有2个电子，C项错误；
D．s电子的电子云轮廓图均为球形，D项正确；
故选D。
4．D
【详解】A．是有极性键的非极性分子，故A正确；
B．的VSEPR模型是平面三角形，其中含一对孤对电子，其分子结构为“V”形，所以O S O角度小于120°，故B正确；
C．和的中心原子价层电子对数分别为4+0=4，2+2=4，其中心原子均为杂化，故C正确；
D．是形成了分子间氢键，所以沸点高，故D错误。
综上所述，答案为D。
5．A
【详解】A．元素As与N同族，N的电负性大于As，使成键电子离N原子更近，两个N—H键间的排斥力增大，NH3中键角更大，因此AsH3分子中As－H键的键角小于NH3中N－H键的键角，选项A正确；
B．Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，选项B错误；
C．配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe的价电子为3d64s2，价电子数为8，一个配体CO提供2个电子，因此Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，8+2×n=18，则n＝5，选项C错误；
D．冰中每个H2O分子与周围四个水分子形成氢键形成四面体结构，即一个水分子可以形成四个氢键，选项D错误。
答案选A。
6．C
【详解】A．中S是sp3杂化，四面体结构，没有对称中心，正电荷、负电荷中心不重合，为极性分子，A错误；
B．为平面三角形，为三角锥形，二者的的键角不等，B错误；
C．硒位于第四周期ⅥA族，其基态原子价层电子排布式为，C正确；
D．ⅥA族元素氢化物中，H2O分子间能形成氢键，水的熔沸点最高，D错误；
故答案为：C。
7．C
【分析】CH4与氯气发生取代反应生成CH3Cl，CH3Cl水解生成CH3OH，CH3OH氧化生成HCHO，HCHO在甲酰酶的作用下生成。
【详解】A．步骤2为CH3Cl水解生成CH3OH，羟基取代了氯原子，为取代反应，A正确；
B．红外光谱鉴定分子中存在的化学键，甲醇和甲醛中存在的化学键类型不同，可以鉴别，B正确；
C．未指明氢气所处温度、压强，无法计算产生氢气体积，C错误；
D．步骤1为CH4与氯气发生取代反应生成CH3Cl和HCl，原子利用率小于100%，D正确；
答案选C。
8．C
【详解】A．Pb常见的价态为+2和+4价，A正确；
B．的沸点比高，分子间能形成氢键，的沸点比低，B正确；
C．氢碘酸具有强还原性，铁离子具有氧化性，所以向中加入氢碘酸会发生氧化还原反应，不会生成和碘离子，C错误；
D．过氧化钠的强氧化性可将还原性气体氧化生成即，D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．NF3中F元素非金属性大于N，则N的化合价为+3，A错误；
B．氟离子的核电荷数是9，而结构示意图中核电荷数为10，B错误；
C．NH4F是离子化合物，其电子式中F-离子最外层达到8电子稳定结构，应画出，故正确电子式为 ，C错误；
D．NF3的价层电子对为4，其中含一对孤电子，空间构型为三角锥型，D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A．一般来说，同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小，所以该分子中N、O、F的电负性由大到小的顺序为：，A项正确；
B．键长越小，键能越大，原子半径：C>N，则键长：C—H键>N—H键，所以该分子中C—H键的键能小于N—H键的键能，B项错误；
C．该分子中C原子存在于碳碳双键和碳氧双键中，C原子都为sp2杂化，C项正确；
D．该分子中存在氨基，可形成分子间氢键，D项正确；
答案选B。
11．D
【详解】A．酯基中C原子有碳氧双键，为sp2杂化，另外3个碳原子均形成单键，为sp3杂化，则碳原子有两种杂化方式，选项A正确；
B．F元素的电负性比强，吸引电子能力强，则三氟乙酸的酸性大于乙酸，选项B正确；
C．单键均为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，则1个该分子中含有13个σ键和1个π键，选项C正确；
D．含酯基、碳氟键，结构不对称，可知该分子是极性分子，但在水中的溶解度不大，选项D错误；
答案选D。
12．C
【详解】连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子，则连接羟基的碳是手性碳原子，个数为3，故选：C。
13．C
【详解】A．二氧化碳能和碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物，故A正确；
B．二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电，为非电解质，故B正确；
C．二氧化碳的结构式为O=C=O，只含极性键，故C错误；
D．二氧化碳的电子式为，原子的最外层都达到8电子稳定结构，故D正确；
故答案选C。
14．(1) 孤电子对 空轨道
(2) → 相同
【详解】（1）配位键中成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。
（2）配位键中通常用箭头表示，箭头指向接受孤电子对的原子，如铵根离子中氮原子提供孤电子对，一个氢提供空轨道，故表示为，在铵根离子中四个共价键完全相同。
15．(1) 第四周期第VIA族 1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 4p
(2)S＞P＞Ga
(3)
(4)平面正方形
(5)灼烧时原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低的轨道时，能量以特定波长光的形式放出,因而火焰呈现特殊的颜色
【详解】（1）Se位于元素周期表第四周期VIA族，硅位于元素周期表第三周期IVA族，其电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2，Ga位于元素周期表第四周期IIIA族，故基态Ga原子核外电子占据的最高能级为4p，Cu位于元素周期表第四周期IB族，其基态原子价电子轨道表达式为
（2）P、S、Ga分别位于第三、三、四周期，故Ga的电负性最小，而S位于P的右边，故S的电负性大于S，即它们的电负性强弱顺序为S＞P＞Ga
（3）［B(OH)4]—中B为+3价，与三个-OH形成共价键，再与第四个-OH形成配位键，即其结构式为
（4）［Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构，且被二元取代之后有两种结构，即该空间结构为平面正方形，而不是正四面体。
（5）焰色反应的原理是：灼烧时原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低的轨道时，能量以特定波长光的形式放出,因而火焰呈现特殊的颜色
16．(1)钾的原子半径比铜的大，价电子数比铜少，钾的金属键比铜的弱
(2)H2O＞H2S＞H2Se
(3) 正四面体 N sp和sp3
(4)σ键和π键
【详解】（1）金属晶体的熔点与金属键强度有关，金属键强度与原子半径以及原子的价电子有关，同周期元素从左至右半径逐渐减小(稀有气体除外)，钾的原子半径比铜的大，价电子数比铜少，钾的金属键比铜的弱，使得金属钾的熔点比铜的低；
（2）H2O、H2S及H2Se分子互为等电子体，空间结构都是V型，O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，从上到下电负性依次减小，电负性越大，对孤对电子的吸引力越强，键角越大，因此H2O、H2S及H2Se分子的键角从大到小顺序为H2O＞H2S＞H2Se；
（3）[Cu(CH3CN)4]BF4中阴离子为，B原子的价层电子对数=4+=4，分子中无孤对电子对，因此的空间构型为正四面体；[Cu(CH3CN)4]BF4中，Cu2+提供空轨道，配体CH3CN中能提供孤电子对的是N；配体CH3CN 中，甲基上的碳是sp3杂化，-CN中含有三键，碳原子是sp杂化，故答案为：正四面体；N；sp和sp3；
（4）依据结构简式可知，该分子中既含有单键又含有双键，所以含有共价键类型为σ键和π键。
17．(1) 四面体形 sp3
(2) ＜ NH3分子间存在氢键
(3)92.4
【详解】（1）根据价层电子对互斥模型可知，NCl3中氮原子含有的孤电子对数是=1，N原子的价层电子对数为3+1=4，则NCl3的VSEPR模型的名称是四面体形，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，故答案为：四面体形；sp3；
（2）因NH3分子之间存在氢键，故其沸点比PH3的高，故答案为：＜；NH3分子间存在氢键；
（3）反应N2+3H2 2NH3的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=945.6kJ·mol-1+436kJ· mol-1×3-391 kJ· mol-1×6=-92.4 kJ·mol-1，则生成2 molNH3时，共放热92.4kJ，故答案为：92.4。
18．(1) 三角锥形
(2)
(3) ##
【详解】（1）的中心原子(原子)的价层电子对数为3，所以是杂化，分子的空间结构为三角锥形。
（2）乙醛的结构式为：，醛基中碳原子杂化方式为sp2，甲基中碳原子杂化方式为sp3；
（3）依据图(a)可知，的空间结构类似于甲烷分子，为正四面体形，硅原子的杂化轨道类型和甲烷分子中碳原子的杂化轨道类型相同，为；图(b)是一种无限长单链结构的多硅酸根，每个结构单元中两个氧原子被两个结构单元顶角共用，所以每个结构单元含有1个原子、3个O原子，原子和O原子数之比为，化学式可表示为或。
19．在生活中，植物光合作用所需要的叶绿素是一种镁的配合物；动物细胞中载氧的血红素是一种铁的配合物；在实验研究中，人们常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成；在生产中，配合物广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域；在许多尖端研究领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究，催化剂的研制等方面,配合物发挥的作用也越来越大。
【详解】在生活中，植物光合作用所需要的叶绿素是一种镁的配合物；动物细胞中载氧的血红素是一种铁的配合物；在实验研究中，人们常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成；在生产中，配合物广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域；在许多尖端研究领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究，催化剂的研制等方面,配合物发挥的作用也越来越大。
20．(1) 高 分子间存在氢键 中N原子上有一个孤电子对，中O原子上有两个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力比成键电子对间的排斥力大
(2) 正四面体形 4
(3) N>O>C
(4)
(5) O σ
(6) 正四面体形 易溶于水
【详解】（1）中P原子价层电子对数为3+=4，P原子采用sp3杂化；、均为分子晶体，可以形成氢键，导致其沸点比的高；的键角小于的，原因是：中N原子上有一个孤电子对，中O原子上有两个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力比成键电子对间的排斥力大；
（2）磷酸根离子中P原子价层电子对数为4+=4，P原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体形；
（3）NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1， N原子采用sp3杂化；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C；
（4）乙二胺是一种有机化合物，分子中氮形成3个共价键且含有1对孤电子对，为sp3杂化；碳形成4个共价键，为sp3杂化；
（5）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；中，电负性最高的元素是O；中P为杂化，P的杂化轨道与O的2p轨道头碰头形成σ键。
（6）中心S原子形成4个共价键，采用sp3杂化，为正四面体形；抗坏血酸的分子中碳碳双键、羰基碳为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化；抗坏血酸分子中含多个羟基，能和水分子形成氢键，故易溶于水。
21．(1) sp2 120° 非极性
(2) sp3 三角锥形
(3)H2O分子中含有2对孤电子对，H3O+中只有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力
【解析】(1)
在分子中B周围的价层电子对数为：3+=3，根据杂化轨道理论可知，硼原子的杂化轨道类型为sp2，空间构型为平面三角形，则F-B-F的键角是120°，BF3分子中的正负电荷中心重合，则为非极性分子，故答案为：sp2；120°；非极性；
(2)
可与形成H3O+，则H3O+中心原子O原子周围价层电子对数为：3+=4，根据杂化轨道理论可知，H3O+中氧原子采用sp3杂化，有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，H3O+的立体构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；
(3)
由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，且H2O分子中含有2对孤电子对，H3O+中只有1对孤电子对，故H3O+中H-O-H键角比中H-O-H键角大，原因为：H2O分子中含有2对孤电子对，H3O+中只有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力。
22．(1) 9 哑铃形
(2)
(3)Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比左边Mg失去的3s能级电子的高
(4)冰晶体中水分子间存在氢键，由于氢键有方向性和饱和性，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子形成氢键；而硫化氢分子之间没有氢键，只有范德华力，范德华力无饱和性与方向性，能够形成分子密堆积
(5) 520 498
(6) 、、 、、 的范德华力强于氨气的分子间作用力和氢键
【详解】（1）基态硫原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故基态硫原子核外电子的空间运动状态有9种；其核外电子运动最高能级为3p，故电子云轮廓图的形状为哑铃形；
（2）基态砷原子的原子序数为33，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故价层电子的轨道表示式为；
（3）Mg的3s2处于全充满状态，能量较低不容易失去电子，Al的最外层是3p1，较容易失去一个电子，所以元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离能；
（4）N、O、F与H之间溶液形成氢键，冰晶体中水分子间存在氢键，由于氢键有方向性和饱和性，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子形成氢键；而硫化氢分子之间没有氢键，只有范德华力，范德华力无饱和性与方向性，能够形成分子密堆积，所以硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子；
（5）Li的第一电离能为气态电中性Li原子失去一个电子需要的最低能量，为；O=O键键能为；
（6）同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，故这三种物质的还原性：AsH3>PH3>NH3；同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则其氢化物中的成键电子对逐渐远离中心原子，成键电子对之间斥力减小，键角逐渐减小，故这三种物质键角NH3> PH3> AsH3：BiH3的范德华力强于氨气的分子间作用力和氢键，故BiH3的沸点高于NH3。
答案第1页，共2页
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