第1章《化学反应的热效应》同步练习
一、单选题
1．下列有热量放出的过程是
A．浓硫酸稀释 B．冰融化
C．石灰石高温分解 D．断开中的H-H键
2．相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1
②4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2
③4Al(s)+2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s) ΔH3
④ (g)+H2(g)= (g)ΔH4
⑤(g)=(g)+H2(g) ΔH5
A．ΔH1<0、ΔH2>0 B．ΔH1<ΔH2
C．ΔH3>0、ΔH4>0 D．ΔH3<0、ΔH5<0
3．下列说法正确的是
A．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ/mol，则由O3转化为O2的反应为吸热反应
B．已知CO(g)的摩尔燃烧焓：ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol-1
C．取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行反应热测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使测得中和反应的反应热ΔH偏小
D．在一定温度和压强下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ/mol
4．已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1，下列说法正确的是
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
5．有关键能数据如表：
化学键 Si﹣O O=O Si﹣Si
键能kJ·mol﹣1 X 500 180
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)═SiO2(s) △H=﹣990kJ·mol﹣1，则表中X的值为A．462.5 B．460 C．920 D．423.3
6．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1
B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g) ΔH=+586kJ·mol-1
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6mol
7．已知：2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH=-565.8kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成8.8gCO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕3
8．下列关于能量变化的说法正确的是
A．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
9．2A(g) B(g)该反应正方向为放热反应；下列能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
10．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是
A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃棒 C．硬纸板 D．两个量筒
11．如图是1mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位：kJ·molˉ1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是
A．电解MgCl2制Mg是吸热反应
B．MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0
C．MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600kJ·molˉ1
D．化合物的热稳定性顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
12．已知：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列反应中能放出57.3kJ热量的是
A．1L1mol·L-1的稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2O
C．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水
D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水
13．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：
反应I：(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l) =akJ/mol
反应Ⅱ：5(aq)+3(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+ 2H+(aq) =bkJ/mol
下列说法正确的是
A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B．两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为N2
C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3．75×6 02×1023
D．4(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+ 4H+(aq) =kJ/mol
14．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．乙醇燃烧
C．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 D．氧化钙溶于水
二、填空题
15．(I)回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是_____(填序号，下同)。
①氢气燃烧 ②二氧化碳通过炽热的碳 ③氢氧化钠溶于水的过程 ④炸药爆炸 ⑤酸碱中和
(II)表中为一些化学键的键能(kJ/mol)。
物质 Cl2 Br2 I2 H2
键能(kJ/mol) 243 193 151 436
物质 HF HCl HBr HI
键能(kJ/mol) 568 432 366 298
根据上述数据回答下列问题：
(2)下列物质本身具有的能量最低的是_____。A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(3)下列氢化物中，最不稳定的是_____。
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
(4)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____。
16．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。
A． B． C． D．
17．回答下列问题：
(1)汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：
①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H=-906kJ mol-1
请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：_____。
②工业上除去NO的一种反应机理如图所示。
该反应的化学方程式为_____。
(2)工业，上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ mol-1
则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为_____。
18．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_______。
(3)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式_______。
(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_______。
19．氮和碳的氧化物分别是造成大气污染、温室效应的主要物质。
请回答下列问题：
(1)的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下（E为活化能）：
第一步：
第二步：
则__________。
(2)相关物质的燃烧热、化学键的键能如表所示：
物质
燃烧热/（） 285.8 283.0 890.3
化学键
436 745 1076 463 413 946 391
①转化为的反应的__________。
②转化为合成气的反应的__________。
20．写出下列反应的热化学方程式。
(1)6.0g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ热量。___________。
(2)1mol甲烷在空气中燃烧，恢复常温，测得放出热量890kJ。___________。
21．氢化铝钠(NaAlH4)是一种重要的储氢材料，已知：
NaAlH4(s)=Na3AlH6(s)+Al(s)+H2(g)，△H=+37kJ mol-1
Na3AlH6(s)=3NaH(s)+Al(s)+H2(g)，△H=+70.5kJ mol-1
则NaAlH4(s)=NaH(s)+Al(s)+H2(g)，△H=___________。
22．化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为VIA族元素(O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。已知非金属元素气态氢化物的稳定性越强，其氢化物的生成热ΔH越小。硫化氢发生分解反应的热化学方程式为_______。
(2)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如下表：
化学键 H-H C=C C-C C-H
E(kJ/mol) 436 a 348 413
①已知2CH4(g)=CH2=CH2(g)+2H2(g)ΔH=+167kJ/mol，则a=_______。
②制备合成气反应历程分两步(步骤I、步骤II)，反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
步骤I反应的焓变ΔH1为_______kJ/mol(选用E1~E5的关系式表示)
③反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的焓变为ΔH2，与步骤I焓变ΔH1相比，ΔH1_______ΔH2(填“>”或“＜”)
(3)在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)ΔH1
反应II：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2=＋72.49kJ·mol-1
总反应：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3=-86.98kJ·mol-1
则反应I的ΔH1=_______kJ·mol-1。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，A正确；
B．冰融化吸收热量，B错误；
C．石灰石高温分解需要吸收热量，C错误；
D．化学键断裂需要吸收热量，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．反应①、②分别是铝、铁的氧化反应，都是放热反应，ΔH＜0，故A错误；
B．将反应①、②相减得到的反应是铝热反应，铝热反应是放热反应，ΔH＜0，即ΔH1-ΔH2＜0，所以ΔH1＜ΔH2，故B正确；
C．反应③是铝热反应，铝热反应是放热反应，所以ΔH3＜0，故C错误；
D．反应⑤是分解反应，一般的分解反应是吸热反应，即ΔH5＞0，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ/mol①，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ/mol②，根据盖斯定律可知， ②-①可得2O3(g)= 3O2(g) ΔH=-284.2 kJ/mol，则由O3转化为O2的反应为放热反应，A错误；
B．已知CO(g)的摩尔燃烧焓：ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则，所以2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH=+ kJ·mol-1=+566.0 kJ·mol-1，B正确；
C．测定中和热时，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使起始温度偏高，最终温度差为偏小，所以放出的热量偏小，会使测得中和反应的反应热ΔH偏大，C错误；
D．在一定温度和压强下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，但反应达不到100%，所以其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜-38.6 kJ/mol，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．由热化学方程式可以知道2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
B．液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C．反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
D．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；
答案选C。
5．A
【详解】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此结合Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=﹣990kJ mol﹣1，计算出表中X。
【解答】已知晶体硅的燃烧热为989.2kJ mol﹣1，则Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=﹣990kJ mol﹣1；1mol晶体硅中含有2molSi﹣Si，1molSiO2中含有4molSi﹣O，1molO2中含有1molO=O，则反应焓变△H=2×180kJ mol﹣1+500kJ mol﹣1﹣4xkJ mol﹣1=﹣990kJ mol﹣1，解得x=462.5；
故选A。
【点睛】本题考查反应热与化学键键能的关系，题目难度不大，注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变△H=反应物总键能﹣生成物总键能以及焓变的正负与吸收、放出热量的关系是解答的关键。
6．B
【详解】A．利用盖斯定律，用题干反应①减去选项A中反应，可得到反应，结合常识，我们很清楚，液态水变成气态水是吸热反应，即，所以，A正确；
B．反应①和反应②中，都变成了，也就是说转移的电子数为8，所以等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，B不正确；
C．利用盖斯定律，用题干反应①减去反应②，可得到反应，其，即，C正确；
D．标准状况下4.48L，其物质的量为，结合失电子的过程可知，失电子总数为，即转移的电子总物质的量为1.6mol，D正确；
故选B。
7．C
【详解】由8.8gCO2，可得原CO为0.2mol，反应中放热为56.58kJ，其余的热量113.74kJ-56.58kJ=57.16kJ是H2燃烧放出的，由此可根据反应2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1求出H2也是0.2mol；
答案选C。
8．A
【详解】A． 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故A正确；
B． 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式除吸热和放热外，还有光能、电能等形式，故B错误；
C． 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，说明相同质量的金刚石的总能量比石墨高，能量越高越不稳定，故金刚石不如石墨稳定，故C错误；
D． “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰所具有的总能量比水更低，故冰更稳定，故D错误；
故答案为A。
9．B
【详解】2A(g) B(g)该反应正方向为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，又因为气态B转化为液态B放热，所以选项B中图像符合。
答案选B。
10．D
【详解】A．大小烧杯之间垫碎泡沫塑料可以减少热量损失，以减小实验中的误差，A不符题意；
B．环形玻璃棒使溶液混合更均匀，测量更准确的同时减少热量损失，以减小实验中的误差，B不符题意；
C．硬纸板盖在烧杯口，减少热量损失，以减小实验中的误差，C不符题意；
D．量筒是测量溶液体积的，不能减少该实验误差，D符合题意；
故选D。
11．D
【详解】A．依据图象，Mg与Cl2反应的ΔH＜0，为放热反应，则其逆过程电解MgCl2制Mg是吸热反应，故A正确；
B．依据图象，MgBr2能量高于MgCl2，依据活泼性判断，Cl2能量高于Br2，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，ΔH＜0，故B正确；
C．反应的焓变=生成物总焓-反应物总焓；MgF2(s)的能量低于MgBr2(s)，依据图象数据分析计算可知反应的焓变等于(-524 kJ/mol)-(-1124 kJ/mol)=600kJ/mol，故C正确；
D．物质的能量越低越稳定，根据图象数据，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．1mol稀H2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2mol水，放出的热量是2×57.3kJ，A错误；
B．氨水是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1molH2O时放出热量小于57.3kJ，B错误；
C．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出热量为57.3kJ，C正确；
D．浓硫酸溶于水放热，则稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O时放出热量大于57.3kJ，D错误；
答案选C。
13．D
【详解】A．厌氧菌池中发生反应Ⅱ中硝酸根离子中氮元素化合价由+5价变为0，被还原，A错误；
B．根据反应II中铵根离子和硝酸根的比值，反应I中铵根离子和硝酸根的比值，可知两池中投放的废液体积比为3：5时，能完全转化为N2，B错误；
C．标准状况下，反应Ⅱ中生成22.4LN2，即1mol氮气，转移的电子数为3.75×6.02×1023，但题中给定的是常温常压，无法计算，C错误；
D．根据盖斯定律，由①②得反应4(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+ 4H+(aq) =kJ/mol，D正确；
故答案为：D。
14．C
【分析】反应物总能量高于生成物总能量，应为放热反应，常见放热反应有大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应，物质的燃烧等；生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有大多数分解反应，C、CO等还原剂与金属氧化物的反应，Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应等，据此分析解题。
【详解】A．铝粉与氧化铁粉末反应为放热反应，故A不符合题意；
B．乙醇燃烧反应为放热反应，故B不符合题意；
C．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故C符合题意；
D．氧化钙溶于水为放热反应，故D不符合题意；
故答案选C。
15．(1)①④⑤
(2)A
(3)D
(4)放热
(5)Cl2
【详解】(1)①氢气燃烧为放热反应；
②二氧化碳通过炽热的碳为吸热反应；
③氢氧化钠溶于水的过程为放热过程，但不是化学反应；
④炸药爆炸为放热反应；
⑤酸碱中和为放热反应；
故答案为：①④⑤；
(2)根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，故选A；
(3)根据表中数据可知，破坏1molHI中的化学键所消耗的能量最少，则说明HI最不稳定，故选D；
(4)根据反应X2+H2═2HX，根据方程式可知，反应过程中都是断开1molX﹣X键和1molH﹣H键，形成2molH﹣X键，新键生成释放的热量按照HCl、HBr、HI顺序分别是：432kJ/mol×2mol＝864kJ、366kJ/mol×2mol＝732kJ、298kJ/mol×2mol＝596kJ，旧键断裂吸收的热量的热量按照HCl、HBr、HI顺序分别是243kJ+436kJ＝679kJ、193kJ+436kJ＝629kJ、151kJ+436kJ＝587kJ，所以新键生成释放的能量均大于旧键断裂吸收的热量，所以X2+H2═2HX的反应是放热反应，故答案为：放热；
(5)根据(4)可知，消耗1molH2生成HCl时，放出的热量为864kJ-679kJ=185kJ，消耗1molH2生成HBr时，放出的热量为732kJ-629kJ=103kJ，消耗1molH2生成HI时，放出的热量为596kJ-587kJ=9kJ，当消耗等物质的量的氢气时，氯气放出的热量最多，故答案为：Cl2。
16． A 为正值，和为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能
【详解】根据盖斯定律，总反应的。总反应、反应②是放热反应，B、D选项的示意图不符合，若反应①为慢反应，反应①的活化能比反应②的活化能大，C选项不符合，故示意图中能体现上述反应能量变化的是A，理由可简写成：为正值，和为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能。
17．(1) 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H=-1806kJ mol-1 4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O
(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=-131.3kJ mol-1
【详解】（1）①氮的氧化物都有毒，转化为无毒物质，即将NO转化为，将所给热化学方程式进行编号：a.，b.，根据盖斯定律，由可得。
②由图可知反应物为NO、和，生成物为和，则该反应的化学方程式为。
（2）已知①，②，根据盖斯定律，由可得。
18．(1)H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-443.5kJ/mol
(3)H2SO4 (aq)+NaOH(ag)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
(4)NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) △H=-216.0kJ/mol
【解析】（1）
在101kPa时，H21.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571 6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8kJ，所以氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H=-285.8kJ/mol；
（2）
由CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-283.0kJ/mol、 -726.5kJ/mol，则①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，②CH3OH(l)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ/mol，由盖斯定律可知，②-①得反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)，则△H=-726.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-443.5kJ/mol；
（3）
1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol液态水，放出114.6kJ热量，则molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成1mol液态水时放出的热量为114.6kJ×=57.3kJ，故表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式为： H2SO4 (aq)+NaOH(ag)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol；
（4）
NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，n(NaBH4)==0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4(s)放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4(s)放热216.0kJ，则热化学方程式为NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) △H=-216.0kJ/mol。
19．(1)
(2)
【详解】（1）反应的焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能，则第一步基元反应为①；
第二步基元反应为②，结合盖斯定律，①+②得。
（2）①的。
②根据燃烧热写出如下热化学方程式：ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．。根据盖斯定律将ⅰ-3×ⅱ-ⅲ得。
20．(1)C(石墨，s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ/mol
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-890kJ/mol
【解析】（1）
6.0g石墨的物质的量为=0.5mol，1mol石墨反应吸收的热量为2×56.7kJ=113.4kJ，因此热化学方程式为C(石墨，s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ/mol；
（2）
1mol甲烷在空气中燃烧生成CO2和H2O，放出热量890kJ，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-890kJ/mol；
21．60.5kJ mol-1
【详解】已知：①NaAlH4(s)=Na3AlH6(s)+Al(s)+H2(g)，△H=+37kJ mol-1，②Na3AlH6(s)=3NaH(s)+Al(s)+H2(g)，△H=+70.5kJ mol-1，根据盖斯定律，NaAlH4(s)=NaH(s)+Al(s)+H2(g)可以是①+②×得到的，所以该反应的和焓变△H=+37kJ mol-1+(70.5kJ mol-1)×=+60.5kJ mol-1，答案：60.5kJ mol-1。
22．(1)H2S(g)=S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol-1
(2) 613 E2-E1 ＜
(3)-159.47
【详解】（1）在元素周期表中，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱、与H2生成气态氢化物越来越难、气态氢化物的稳定性逐渐减弱；物质的能量越低越稳定，则非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系为：非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH越小，即a、b、c、d代表H2Te、H2Se、H2S、H2O。根据图示c代表H2S，可写出热化学方程式H2(g)+S(s)=H2S(g) H=-20kJ/mol，则硫化氢发生分解反应的热化学方程式为H2S(g)=S(s)+H2(g)ΔH=+20kJ/mol。
（2）① H=反应物的总键能-生成物的总键能=8×413kJ/mol-(4×413kJ/mol+akJ/mol+2×436kJ/mol)=+167kJ/mol，解得a=613。
②根据 H=生成物总能量-反应物总能量，则步骤I反应的焓变ΔH1=(E2-E1)kJ/mol。
③根据图示， H1、 H2都大于0，反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的焓变ΔH2=(E3-E1)kJ/mol，E3＞E2，则ΔH1＜ΔH2。
（3）反应I：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)ΔH1，反应II：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2=＋72.49kJ·mol-1，总反应III：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3=-86.98kJ·mol-1，利用盖斯定律，将反应III-反应II，即得反应I的△H=(-86.98-72.49)kJ·mol-1=-159.47kJ·mol-1。
答案第1页，共2页
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