2022
2022-7
(本卷总分 40 分)
相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
A ．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粉
5 2 10
1 2KNO +3C+S=K S+N ↑+3CO ↑ B ．向等质量的锌和铁中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸．黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸反应为 3 2 2 2 。下列说法正确的是
C ．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
A ．黑火药中含有两种单质 B ．爆炸时吸收热量 C ．KNO3为氧化物 D ．反应为置换反应 D ．在某温度下，向一定量饱和 KNO3溶液中不断加入 KNO3固体
2 ．“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”有害人体健康，工业上由环己胺 (化学式是 C6H11NH2 ) 与 7 ．20℃时，两只烧杯内装有等量水，向其中分别加入甲、乙两种
氢氧化钠反应合成“甜蜜素” 。下列对环己胺的叙述不．正．确．的是 固体，溶质质量分数的变化如右图，下列说法中正确的是
A ．环己胺属于有机化合物 B ．环己胺由6 个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子构成 A．20℃时， 甲的溶解度大于乙的溶解度
C ．环己胺可以与碱反应 D ．环己胺中碳元素和氮元素的质量比为 36:7 B ．A 点所示乙溶液中加入少量固体甲，能继续溶解
3 ．鉴别下列各组物质时，若选用括号内的物质不．能．区分的一组 C ．将 A 、B 点两种物质的溶液降温，均有晶体析出
A ．NaCl 、NaOH 、NH4NO3三种固体 (水) B．NaOH 、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞) D ． 甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
C ．铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸) D ．K2CO3、Na2 SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸) 8．工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取 NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧 NiC2O4制取 Ni2O3 (同
4 ．实验室以 CaCO3 为原料制备 CO2并获得 CaCl2 ·6H2O 晶体。下列装置和原理不．．能达到实验目的的是 时有两种气体生成) ，工艺流程如图所示。已知：NiC2O4、CaF2均难溶于水；Fe
3+完全沉淀的 pH
约为 3.7 。下列说法不．正．确．的是
A．制备 CO2 B．收集 CO2 C．滤去 CaCO3 D．制得 CaCl2 ·6H2O
5 ．为探究 Na2O2与 H2O 的反应，进行了如下实验：有关说法不．正．确．的是
A ．酸溶时，可加入大量浓硫酸来提高“酸溶”效率
B．调 pH时，加入适量的 Na2CO3溶液， 目的是使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀
C ．沉镍时，发生反应的化学方程式为：NiSO4+H2C2O4=NiC2O4 ↓+H2SO4
高温
D ．煅烧时，反应的化学方程式为：2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+CO2 ↑
9 ．以 MnO2为原料制备 KMnO4的途径有如下两种。下列说法错．误．的是
A ．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
B．实验ⅲ中 MnO2做 H2O2分解反应的催化剂
C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明 Na2O2与 H2O反应有 H2O2生成
D ．综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱
5 2 10 1-2
2 1
6 ．下列图像不．能．正确反映其对应关系的是
A．电解时生成的气体 X为 H2
B ．酸化时的反应为： 3K2MnO4 +2CO2 =MnO2 +2KMnO4 +2K2CO3
C ．KOH 和 MnO2在各自途径中都能循环使用
D ．等质量的 K2MnO4溶液通过两途径能得到等质量的 KMnO4
A B C D
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10． 已知碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组取质量为 16.2g 的碳酸氢钙样品进
行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。经查阅资料发现，碳
酸氢钙能与盐酸反应，也能与石灰水反应。于是，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路
径反应转化关系如图二。
(1)①“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8 ________。
②“还原”时选择 FeS2而不用 Cu粉的原因是 。
(2) “焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3 的投料质量比为 100:40:10 。温度对焙烧炉气含量的影响
变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。
下列说法错．误．的是
A ．图一中，A 、C 、D 三点对应的固体中所含钙元素质量相等
B ．图一中，若向A 点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成 CO2的质量为 2 ( 10.0-x ) g
C ．图二中，相同质量的 Ca(HCO3)2在反应①、②生成的 CO2总质量大于反应④生成 CO2的质量
D ．图二中，相同质量的 Ca(HCO3)2在反应⑤中消耗 HCl 的质量小于在反应④中消耗 HCl 的质量
2 20
11． (10 分) “纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的 NO 氧化为 HNO3或 NaNO3。
(1) 制备纳米零价铁：将 FeSO4 溶液与 NaOH 、NaBH4 溶液混合可生成纳米零价铁、H2 、NaBO2 、 ①焙烧温度通常控制在 1000℃时，原因可能是 。
Na2SO4 和水，该反应的化学方程式为 。(NaBH4、NaBO2中 B元素均为+3 价)。
②添加 CaCO3的目的是：a.脱除 SiO2 等；b. 。
(2) NO 的氧化：在一定温度下，将 H2O2 溶液和 HCl 溶液雾化后与烟气按一定比例混合， 以一定
流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的 NO 氧化。 ③“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在 4~5 小
FeCl H O HO HO NaOH NO NaNO 1 时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是 。① 2催化 2 2分解产生 · ， ·在 溶液将 氧化为 3的机理如图 所示，
(3) 制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C 。为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：
Y的化学式为 。 (提示： (HO· 中 O为-1价，HO2· 中 O为- 价)
②NO 与 H2O2 反应生成 HNO3和一种液体，则化学方程式为 。
③纳米零价铁的作用是 。
④NO 脱除率随温度的变化如图2 所示。温度高于 120℃时，NO 脱除率随温度升高呈现下降趋势
的主要原因是 。
实验步骤如下：
Ⅰ ．按如图所示装置组装好仪器，并检查装置的气密性；
Ⅱ ．称取 29.2g样品，置于 C装置中的硬质玻璃管内，称得 C装置总质量为 129.2g；
Ⅲ ．打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量为 200.0g；
Ⅳ．持续通入氧气并点燃 C处酒精灯；至 D装置质量不再变化，称得 D装置的质量为 204．4g，
同时称得 C装置的质量为 139.2g。
请回答下列问题：
(3) 氧化产物的吸收：在酸性条件下NO 氧化后的产物被Ca(OH)2溶液吸收，转化为 (填化学式)。 ①A 装置中发生的化学反应方程式为 。
12． (10 分) 某硫酸厂产生的烧渣 (主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2 ) 可用于制备 FeSO4 7H2O 和还原 ②硬质玻璃管中，剩余固体为多种铁的氧化物组成，请根据数值计算出该铁的氧化物可能组成
铁粉，其流程如图。 情况？ (写出计算过程)
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江苏省前黄高级中学 2022 级高一综合素质测试
5 2 10
1A 2B 3B 4D 5D
5 2 10 1-2
2 1
6BD 7AB 8A 9D 10C
2 20
11 (10 分) (1) 2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+NaBO2+2H2 ↑+2Na2 SO4+2H2O (2 分)
(2) ①FeCl3 (2 分) ②2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O ( 1 分)
③Fe 与 HCl 溶液反应产生 FeCl2 (2分)
④H2O2 的分解 (速率随温度升高而加快) ，H2O2 浓度减小，NO 脱除率降低 (2 分)
(3) Ca(NO3)2 ( 1 分)
12 (10 分)
(1) ①H2SO4 ( 1 分) ② 防止引入杂质 Cu2+ ( 防止引入铜元素) ( 1 分)
(2) ①1000℃时，混合气体中一氧化碳含量最高 (或“一氧化碳含量 100% ”) (1 分)
②CaCO3分解产生的 CO2与 C 反应生成 CO (1 分)
③绝大部分 C 已被消耗，CO 浓度下降，铁部分被氧化 (1 分)
MnO2
(3) ① 2H2O2 2H2O+O2 ↑ ( 1分)
(204.4 一 200) g
②由题意知，C质量＝ 12= 1.2g
44
Fe 和 Fe2C 的质量之和为 29.2g ，所以混合物中铁元素质量＝29.2g－1.2g＝28 g
装置 C 质量＝129.2g－29.2g＝100g
剩余固体中铁的氧化物质量＝139.2g－100g＝39.2 g
剩余固体中铁的氧化物中氧元素质量＝39.2 g－28 g＝11.2g
剩余固体中铁的氧化物中铁原子与氧原子个数比＝ : ＝5:7 ( 1分)
常见铁的氧化物主要有三种：FeO 、Fe2O3和 Fe3O4
因此，铁的氧化物中一定含有 Fe2O3；FeO 和 Fe3O4含有其中的一种或两种。
故铁的氧化物可能为：
FeO和 Fe2O3 ( 1分) 或 Fe2O3和 Fe3O4 (1分) 或 FeO、Fe2O3和 Fe3O4 (1分)
( 未．计．算．出．剩．余．固．体．中．铁．的．氧．化．物．中．铁．原．子．与．氧．原．子．个．数．比．＝． : ＝．5．．:7．
就．写．可．能．产．物．为．．0 分．，．计．算．出．混．合．物．的．定．量．组．成．给．分．)
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