第七章 有机化合物 单元同步复习
一、单选题
1．现有由过氧乙酸()、环己烷()组成的混合物，其中氧的质量分数为16%，则氢的质量分数是
A．6% B．12% C．18% D．24%
2．下列说法不正确的是
A．丙烷和乙烷互称为同系物
B．甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物中最多
C．沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷
D．和互为同分异构体
3．下列各组物质互为同分异构体的是
A．32S与33S B．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)
C．O2与O3 D．CH3CH2CH3与
4．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 食品脱氧剂样品中有无+3价铁
B 用pH计测量等浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质
C 向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 炭可与浓HNO3反应生成NO2
D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解
A．A B．B C．C D．D
5．利用下列装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
装置
实验目的 制取SO2 证明氧化性：Cl2>Br2>I2 制取少量乙酸乙酯 证明过氧化钠与水产生氧气
A．A B．B C．C D．D
6．乙醇与浓硫酸在装置A中反应制取乙烯，因温度控制不当而发生副反应生成SO2、CO2、水蒸气等，设计如图实验装置以验证反应生成的混合气体中含乙烯、SO2和水蒸气。该实验限用试剂(试剂足量)包括：品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。下列说法错误的是
A．仪器b的名称为圆底烧瓶
B．洗气瓶D中的试剂为氢氧化钠溶液，其作用为除去SO2
C．洗气瓶C中的试剂为品红溶液，可用来检验SO2
D．装置B用来检验混合气体中的水蒸气，也可置于C、D之间
7．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是
选项 装置a中反应 b中检测试剂及现象
A Cu与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色
B 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝
C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红
D CH3COOH、CH3CH2OH与浓硫酸混合生成乙酸乙酯 饱和碳酸钠溶液上层有无色带香味的油状液体
A．A B．B C．C D．D
8．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 A B C D
含杂物质 乙酸乙酯(乙酸) 酒精(水) 乙烯(二氧化硫) 己烷(溴)
除杂试剂 NaOH溶液 生石灰 酸性KMnO4溶液 四氯化碳
分离方法 分液 蒸馏 洗气 分液
A．A B．B C．C D．D
9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
10．我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。下列反应属于取代反应的是
A．CH≡CH+H2CH2=CH2
B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
C．CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
11．2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是
A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是Si
B．运载火箭的燃料偏二甲肼(化学式)为共价化合物
C．天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子
D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料
12．下列说法中正确的是
A．核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的天然有机高分子材料
B．聚氯乙烯是一种塑料，最适合合成氯乙烯的原料是乙炔和HCl
C．乙烯和聚乙烯均能使高锰酸钾溶液褪色
D．的单体是
13．某实验小组为探究淀粉是否水解，操作如下：在洁净的试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 20%的硫酸溶液，加热试管3~4 min，冷却后，取少量反应后的溶液于试管中，再滴入适量现配的银氨溶液，用酒精灯直接加热，并不断振荡，通过观察试管内壁是否出现一层光亮如镜的银单质来判断淀粉的水解。实验过程中存在的错误有
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
14．下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是
A．沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷
B．、、、代表了3种不同的烷烃
C．质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8
D．若1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气
二、非选择题
15．回答下列问题：
(1)有下列各组物质：A．和 B．和 C． 和 D．甲烷和新戊烷 E.和 F.和(填字母)
①_______组两物质间互为同位素。
②_______组两物质间互为同素异形体。
③_______组两物质属于同系物。
④_______组两物质互为同分异构体。
⑤_______组是同一物质。
(2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④溶于水、⑤溶于水、⑥溶于水、⑦溶于水。仅破坏离子键的是_______(填序号，下同)；仅破坏共价键的是_______；既破坏离子键又破坏共价键的是_______。
(3)写出下列物质的电子式：_______，_______。
16．甲烷是最简单的有机物，也是天然气的主要成分。
(1)甲烷的电子式为_______。
(2)甲烷和戊烷的关系是互为_______；戊烷有3种不同结构，其结构简式分别为、_______、_______。
(3)请用化学方程式表达甲烷和氯气在光照条件下的变化(写第1步即可)_______；从有机反应类型的角度看，该反应属于_______反应。
(4)已知甲烷完全燃烧再恢复至室温，共释放热量。请写出该反应的热化学方程式：_______。可以通过下图装置将化学能转化为电能。
①a电极为电源的_______极(填“正”或“负”)。
②装置工作时溶液中的向_______电极移动(填“a”或“b”)。
③请用电极反应式表达两电极的化学变化：
a电极：_______；
b电极：_______。
(5)我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程如图。
①该反应的总反应方程式为：_______。
②图中从a→b的变化过程为_______过程(填“吸热”或“放热”)。
③已知的结构式为，的结构式为。由和反应生成的反应类型为_______。
17．回答下列问题
(1)现有下列物质：①；②，③；④；⑤，下列说法正确的是_______。
a.只有一种结构证明甲烷分子是正四面体结构
b.以上五个物质的沸点由大到小的顺序为④>⑤>③>②>①
c.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
d.与溴发生加成反应的产物是
(2)1mol与HCl完全加成后再被完全取代，则消耗的物质的量是_______。
(3)有机物的分子式为_______，该分子中共平面的原子数目最多为_______，该分子在一定条件下反应生成聚合物的化学方程式_______。
(4)天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式为，写出天然橡胶的单体的结构简式_______。
(5)某单烯烃A的相对分子量为84，在催化剂作用下，A与加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为_______。
18．乙烯是衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，以乙烯为原料，可以合成多种有机化合物。
(1)乙烯分子中的官能团名称为________，乙烯可以与水反应，化学反应方程式为_____
(2)1mol乙烯与足量Cl2充分生反应，最多可以消耗_______molCl2，过程中发生的反应类型有_______和_______。
(3)丙烯分子中，最多有_______个原子共平面，并请写出由丙烯制备聚丙烯的反应方程式_______，该反应的反应类型_______
(4)请选择合适的试剂除去括号内的杂质。
序号 被提纯物(杂质) 试剂 操作名称
① CH3CH3(CH2=CH2) _____ _____
② CH2=CH2(SO2) _____ _____
③ 乙醇(水) _____ _____
(5)“丁烯(C4H8)裂解法”是一种重要的丙烯(C3H6)生产法，在生产过程中会有生成乙烯(C2H4)的副反应发生。反应如下：主反应：3C4H8(g)4C3H6(g)；副反应：C4H8(g) 2C2H4(g)。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：
平衡体系中的C3H6(g)和C2H4(g)的质量比是工业生产C3H6(g)时选择反应条件的重要依据之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，据图1和图2判断，反应条件应选择下列中的_______(填序号)。
A．300℃、0.1MPa
B．700°C、0.1MPa
C．300℃、0.5MPa
D．700℃、0.5MPa
参考答案：
1．B
【详解】混合物中只有过氧乙酸中含有氧，氧的质量分数为16%，则碳、氢的总质量分数为84%，混合物中各物质的碳、氢原子个数比均为1：2，即混合物中碳、氢的质量比始终是6：1，因此氢的质量分数为84%×= 12%，B项符合题意；
选B。
2．B
【详解】A．丙烷和丁烷都属于烷烃，二者结构相似，相差一个CH2，互为同系物，A正确；
B．CH4能与氯气发生取代反应，生成的产物中氯化氢最多，B错误；
C．烷烃沸点的比较：碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷，C正确；
D．和的分子式相同，均为C5H12，而结构式不同，二者互为同分异构体，D正确。
故选B。
3．B
【详解】A．32S与33S都是S元素的不同原子，二者互为同位素，A错误；
B．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，B正确；
C．O2与O3是氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，C错误；
D．CH3CH2CH3与的分子式不同，不属于同分异构体，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．由于该反应2Fe3++Fe=3Fe2+溶液中可能不存在Fe3+，而无法使KSCN显色检测Fe3+，A不符合题意；
B．CH3COOH为弱电解质电离程度小，其电离出的H+比等浓度的盐酸电离出的H+少，从而两者的pH有差异，测定两者的pH即可确定CH3COOH为弱电解质，B项符合题意；
C．浓HNO3受热会分解产生NO2从而无法确定炭与浓HNO3是否发生反应产生NO2，C项不符合题意；
D．I2与NaOH反应而无法与淀粉显色，从而无法确定淀粉水解情况，D不符合题意；
故选B。
5．C
【详解】A．实验室一般用亚硫酸钠固体和质量分数为70%左右的浓硫酸反应制取SO2，A不选；
B．Cl2可以与NaBr在溶液中发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，过量的Cl2也可以与KI在溶液中发生反应： Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明物质的氧化性：Cl2>Br2>I2，B不选；
C．乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下共热制取乙酸乙酯，右侧试管中的饱和碳酸钠溶液用于溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，同时导管末端要位于液面上方防止倒吸，C选；
D．沸水蒸发出的水蒸气与Na2O2反应使棉花燃烧起来，只能证明反应放热，不能证明反应产生氧气，D不选；
故选C。
6．D
【分析】A为发生装置，B为检验H2O。SO2用品红检验，而乙烯用溴水但SO2也能使溴水褪色，所以先将SO2检验后除去再检验乙烯。所以C装置为检验SO2，D装置除去SO2。E装置检验乙烯，F装置尾气处理。
【详解】A．b作为反应瓶，它为圆底烧瓶，A项正确；
B．D为除去SO2装置以免干扰乙烯的检验，选择NaOH溶液，但同时也除去了CO2，B项正确；
C．SO2可选择多个试剂检验，但乙烯会存在干扰，所以只能选择品红，C项正确；
D．水遇硫酸铜变蓝，可用于检验水。但C中有水若在其后检验存在干扰，D项错误；
故选D。
7．B
【详解】A．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，故A不符合题意；
B．浓硝酸分解式挥发，产生的O2也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故B符合题意；
C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意；
D．CH3COOH、CH3CH2OH与浓硫酸混合生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，则饱和碳酸钠溶液上层有无色带香味的油状液体，故D不符合题意；
故选B。
8．B
【详解】A．乙酸乙酯在NaOH中会水解，无法用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A错误；
B．水能与生石灰反应生成氢氧化钙，再通过蒸馏的方式可得到纯净的酒精，B正确；
C．乙烯、二氧化硫都能与酸性高锰酸钾反应，不能用高锰酸钾除去乙烯中的二氧化硫，C错误；
D．己烷、溴均能溶于四氯化碳，无法通过分液的方式分离，D错误；
故答案选B。
9．B
【详解】A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，A错误；
B．硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，B正确；
C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，C错误；
D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，D错误；
答案选B。
10．D
【分析】取代反应是指有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应。
【详解】A．乙炔与H2生成乙烯的反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应，属于加成反应，A不符合题意；
B．乙烯与H2O生成乙醇的反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应，属于加成反应，B不符合题意；
C．乙醇与O2生成乙酸的反应是加氧去氢的反应，属于氧化反应，C不符合题意；
D．根据分析，乙酸与乙醇酯化符合取代反应的定义，D符合题意；
故选D。
11．D
【详解】A．太阳能电池帆板的主要成分是硅单质，选项A正确；
B．运载火箭的燃料偏二甲肼(化学式)中各原子间均以共价键相结合，故为共价化合物，选项B正确；
C．原子核中含131-54=77个中子，选项C正确；
D．蛋白皮革主要成分为蛋由质，其属于有机物，选项D错误；
答案选D。
12．B
【详解】A．尼龙纤维属于合成纤维，属于有机高分子材料，但不属于天然有机高分子材料，故A错误；
B．聚氯乙烯是一种塑料，聚氯乙烯可由氯乙烯发生加聚反应制得，氯乙烯可通过乙炔和氯化氢发生加成反应制得，最适合合成聚氯乙烯的原料是乙炔和HCl，故B正确；
C．聚乙烯中无碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．共扼二烯烃能发生1，4加成，则该聚合物的单体是CH2=CH-CH=CH2，故D错误；
故选B。
13．C
【详解】银镜反应的发生需要碱性环境，在反应后的溶液与银氨溶液混合之前，需向反应后的溶液中加入NaOH溶液将溶液调至碱性；发生葡萄糖的银镜反应时，应将混合溶液置于水浴中进行加热，且加热过程中不能振荡试管，共3处错误，C符合题意。
14．C
【详解】A．烷烃相对分子质量越大，则沸点越高，沸点：2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>正戊烷>丙烷，故A错误；
B．和是同一种物质，和是同一种物质，故B错误；
C．等质量的烷烃，氢的含量越高则完全燃烧耗氧量越大，故质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8，故C正确；
D．若1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4mol氯气，故D错误；
故选C。
15．(1) B A D E CF
(2) ②③ ④ ⑥⑦
(3)
【解析】(1)
①质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，和互为同位素，答案选B。
②由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，和互为同素异形体，答案选A。
③结构相似，分子式组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，甲烷和新戊烷互为同系物，答案选D。
④分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，和互为同分异构体，答案选E。
⑤结构和性质完全都相同的是同一种物质，和以及和分别是同一物质，答案选CF。
(2)
①水的汽化属于物理变化，破坏分子间作用力；
②NaCl熔化电离出阴阳离子，破坏离子键；
③NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键；
④溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，破坏共价键；
⑤溶于水属于物理变化，破坏分子间作用力；
⑥溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏离子键和共价键；
⑦溶于水，与水反应生成氢氧化钠和氧气，破坏离子键和共价键；
仅破坏离子键的是②③；仅破坏共价键的是④；既破坏离子键又破坏共价键的是⑥⑦。
(3)
是离子化合物，电子式为，是共价化合物，电子式为。
16．(1)
(2) 同系物
(3) 取代
(4) 负 b
(5) 放热 加成反应
【解析】（1）
甲烷分子中含有极性键，电子式为。
（2）
甲烷和戊烷均是链状烷烃，结构相似，二者互为同系物；戊烷有3种不同结构，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，其结构简式分别为、、。
（3）
甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷的方程式为；从有机反应类型的角度看，该反应属于取代反应。
（4）
已知甲烷完全燃烧再恢复至室温，共释放热量，甲烷的物质的量是1mol，则该反应的热化学方程式为 。可以通过下图装置将化学能转化为电能。
①a电极通入甲烷，甲烷失去电子，发生氧化反应，为电源的负极。
②原电池中阳离子移向正极，则装置工作时b电极是正极，溶液中的向b电极移动。
③a电极是负极，电极反应式为；b电极是正极，氧气得到电子，电极反应式为。
（5）
①根据示意图可判断反应物是和，生成物是乙酸，则该反应的总反应方程式为。
②图中从a→b中反应物总能量高于生成物总能量，因此变化过程为放热过程。
③已知的结构式为，的结构式为。这说明和反应生成的反应中二氧化碳中一个碳氧双键断键被加成，因此其反应类型为加成反应。
17．(1)ab
(2)5mol
(3) 17 n
(4)
(5)、、
【解析】(1)
a.只有一种结构证明甲烷分子是正四面体结构，正确；
b.烃的沸点大小比较：一般碳原子数越多，半径越大，碳原子数相同时，支链越多沸点越低，故以上五个物质的沸点由大到小的顺序为④>⑤>③>②>①，正确；
c.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯，但是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，故不能除杂，错误；
d.与溴发生加成反应的产物是，错误；
故选ab。
(2)
1mol与HCl完全加成后生成CH3CH2Cl，故需要5mol氯气发生取代反应。
(3)
的分子式为，分子中苯环共面、碳碳双键共面，故共平面的原子数目最多为17，发生加聚反应的化学方程式为n。
(4)
天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，其由单体异戊二烯通过加聚反应得到，异戊=烯的结构简式为。
(5)
单烯烃A的相对分子量为84，则分子式为C6H12，其和氢气加成产物含有4个甲基，则A可能为、、。
18．(1) 碳碳双键
(2) 5 加成反应 取代反应
(3) 7 加聚反应
(4) 溴水 洗气 氢氧化钠溶液 洗气 CaO 蒸馏
(5)C
【解析】（1）
乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，官能团名称为碳碳双键，乙烯可以与水发生加成反应生成乙醇，化学反应方程式为；
（2）
乙烯和氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl和氯气发生取代反应最终生成C2Cl6和HCl；1mol乙烯与足量Cl2充分生反应，发生加成反应消耗1mol氯气，发生取代反应消耗4mol氯气，所以最多可以消耗5molCl2；
（3）
丙烯可以看作乙烯分子中1个H原子被甲基代替，乙烯为平面结构，单键可以旋转，丙烯分子中，甲基上最少有2个H原子不在乙烯决定的平面内，所以最多有7个原子共平面；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为；
（4）
①乙烯能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，用混合气体通过溴水除乙烷气体中的乙烯杂质，方法为洗气法。
②SO2是酸性氧化物，SO2能被氢氧化钠溶液吸收，混合气体通过氢氧化钠溶液除乙烯中的SO2杂质，方法是洗气法；
③水和氧化钙反应生成氢氧化钙，加入氧化钙后蒸馏可除去乙醇中的水。
（5）
根据图1，300℃时平衡体系中的C3H6(g)和C2H4(g)比值最大；根据图2，0.5MPa时平衡体系中的C3H6(g)和C2H4(g)比值最大，所以反应条件应选择300℃、0.5MPa，选C。
