莆田市 2022—2023 学年下学期期末质量监测
高二化学参考答案
评分说明：
1. 本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照本评分标准给分。
2. 化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）的化学式、离子符号写错，不得分；化
学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标注或标注错误、必须书写的反应条件未写
（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。
3. 化学专用名词书写错误均不得分。
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B B D C B D C D C
二、非选择题（本题共 4 小题，共 60 分）
11.（20 分）
（1）增大反应物的接触面积（1 分）
高温
Na2CO3+Al2O3+2SiO2 ====== 2NaAlSiO4+CO2↑（2 分）
（ ） 3（ 分） 2 2 42 sp 1 H2SiO3（2 分） 1s 2s 2p （2 分）
（3） 61.1×10ˉ （2 分）
（4）Al(OH)3 + OHˉ = AlO + 2H2O 2 （2 分）
（5）OHˉ（1 分） AlO 2 （1 分）
（6）中心原子 B 的半径较小（2 分）
（7）12（2 分）
27 2
1030 （2 分）
8d 3NA
12. （14 分）
（1）分液漏斗（1 分）
（2）温度过低反应速度变慢；温度过高氨水易挥发，NH3·H2O 和 H2O2易分解（2 分）
热水浴（1 分）
化学答案 第 1 页（共 2 页）
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2+ +
（3）2Fe + 4NH3·H2O + H2O2 = 4NH + 2Fe(OH)3↓（2 分） 4
（4）改变溶液极性，降低晶体的溶解度以利析出（2 分）
产品见光易分解（1 分）
（5）①滴加最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由浅绿色变为粉红色，且半分钟内不褪色
（2 分）
22cV
② %（2 分） 偏小（1 分）
m
13.（14 分）
（1）① >（1 分）
② 0.045（1 分）
（2）AC（2 分）
（3）I （1 分）
1
2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g) ΔH=－747.2 kJ·molˉ （2 分）
7.5
（4）① 小（1 分） ② 50%（2 分） ③ （2 分）
p0
（5）升高温度，使 v(NO)增大，但催化剂活性下降使 v(NO)减小，前者的影响比后者的大（2
分）
14.（12 分）
（1）取代反应（1 分）
（2）对甲基苯酚钠（1 分） （2 分）
（3）羟基、碳卤键（2 分）
（4） （2 分）
（5）8（2 分） （2 分）
化学答案 第 2 页（共 2 页）
{#{QQABDQgEogiAAhAAABBCQw0yCkAQkhGACAgGAFAcMEAASAFABCA=}#}莆田市 2022-2023 学年下学期期末质量监测
高 二 化 学
本试卷共 6 页，14 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 K 39
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题均只有一个选项符合题意）
1. 莆田地处福建东南沿海，有丰富的美食，下列有关说法错误的是
A. 蔡襄酒酿造过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
B. 兴化红团所用的红色颜料是食用红色素
C. 泗粉由地瓜粉制得，其主要成分是淀粉
D. 干焖羊肉富含蛋白质
2. 我国科学家成功揭示了蝗虫聚群成灾的关键化学物质，简称 “4VA”，其结构如图所示。下列
有关说法错误的是
A. 分子中的所有碳原子可能共平面
B. 能与氯化铁溶液发生显色反应
C. 1 mol“4VA”最多可与 4 mol H2反应
D. “4VA”内不存在手性碳原子
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态碳原子的价层电子轨道表示式：
B. 乙烯分子的空间填充模型：
C. 反－2－丁烯的结构简式：
D. NaOH 的电子式：
4. 捕获并利用二氧化碳是实现碳减排的重要举措之一。某发明利用 KOH 和 K2CO3 捕获二氧化
碳，KHCO3是其中间产物之一。设 NA为阿伏加德罗常数的值，室温下，下列说法正确的是
A. 2.24 L CO2中所含的电子数目为 2.2NA
1 2
B. 1 L 0.1 mol·Lˉ K2CO3 溶液中，CO 3 和 HCO 3 的微粒数之和为 0.1NA
C. 10 g KHCO3 晶体中，阴、阳离子总数为 0.3NA
D. 1 L pH＝13 的 KOH 溶液中的 OHˉ数目为 0.lNA
化学试卷 第 1 页（共 6 页）
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5. 实验室制取并提纯乙酸乙酯的过程中，下列操作正确的是
A. 配制混合液 B. 制取乙酸乙酯 C. 萃取后静置 D. 粗产品蒸馏
6. 下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是
+
A．用醋酸和淀粉–KI 溶液检验加碘盐中的 IO ：IO + Iˉ+ 6H = 3I2 + 3H O 3 3 2
+ +
B．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag + 4H + NO = 3Ag + NO↑+ 2H3 2O
2+ 通电
C．电解 MgCl2溶液制镁：Mg + 2Clˉ ====== Mg + Cl2↑
3+ 3+
D．验证溶液中存在 Fe 离子：3SCNˉ + Fe = Fe(SCN)3↓
7. 2023 年 2 月，全球最大容量铁-铬液流储能电池在内蒙古
自治区成功试运行。该电池示意图如图所示，其中的电极
可视为惰性电极。已知，储电时 2+Fe 被氧化。下列有关说法
错误的是
A. 装置中离子交换膜提高了充电/放电效率
2+ 3+
B. 供电时，负极反应：Cr －eˉ = Cr
C. 储电时，电极 I 与外电源正极相连
2+ +
D. 储电时，当 1 mol Fe 被氧化时有 2 mol H 通过离子交换膜
8. 碱式碳酸锌[Zn3(OH)4CO3]广泛使用于橡胶、塑料等行业。某科研小组以含锌废液（主要成分
2+ 2+
为 ZnSO4，含少量的 Fe 和 Mn ）为原料制备 Zn3(OH)4CO3 的实验流程如下：
下列说法正确的是
+ +
A．“除锰”时，过二硫酸钠是还原剂 B. “滤液”的阳离子主要是 H 和 NH 4
2+
C. 试剂 X 可能是 ZnO 或 Zn(OH)2 D. “沉锌”时，消耗的 n(Zn ) : n(HCO 3 )=3∶1
化学试卷 第 2 页（共 6 页）
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9. 锂电池具有高能量密度和长寿命的特点，应用广泛。某种新型锂离子电池的电解质结构如图
所示，其中短周期元素 X、Y、Z、W 处在同一周期，W 元素形成的某种单质具有强氧化性，
可用于杀菌消毒。下列说法正确的是
A. 四种元素的原子半径：Y>W>Z>X
B. 第一电离能：X>Y>W>Z
C. 单质氧化性：W2>X2
D. 阴离子中四种元素均满足 8 电子稳定结构
10. 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品。常温下，用
1
0.120 0 mol·Lˉ NaOH 溶液滴定 20.00 mL 某未知浓度次
磷酸（一元弱酸），滴定曲线如图所示。已知 1.22 10ˉ ≈ 0.06，
c 点为滴定终点。下列说法错误的是
A. Ka(H3PO2) ≈ 0.06
B. 从 a 到 d，溶液的导电性逐渐增强
C. 当 pH=1.5 时，c(H2PO 2 ) < c(H3PO2)
D. c 点时， + c(Na ) = c(H2PO 2 ) + c(H3PO2)
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 60 分）
11. （20 分）
粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，开展粉煤灰综合利用，变废为宝，具有很高的社会和经济
效益。某电厂的粉煤灰主要化学成分是 SiO2 和 Al2O3，还含有少量的 Fe2O3 和 CaO 等。一种
从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如下：
已知：①“焙烧”时，粉煤灰中的硅、铝转化为 NaAlSiO4，它能与酸反应。
②某离子沉淀完全时，其浓度不大于 5 110ˉ mol·Lˉ 。
回答下列问题：
(1)“焙烧”前将粉煤灰和碳酸钠固体混合粉磨的目的是 ，使得反应更快更完全。“焙
烧”生成 NaAlSiO4 的化学方程式为 。
(2)原硅酸 H4SiO4不稳定易脱水分解，H4SiO4中 Si 的杂化方式为 。“浸渣 1”的主要
成分是 CaSO4、CaSiO3 和 ，其中，基态氧原子的电子排布式 。
化学试卷 第 3 页（共 6 页）
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(3)“调 ”目的是将 3+ 3+pH=5 Al 、Fe 沉淀完全且其他金属离子不沉淀，则“溶液 1”中 3+Al 浓
度为 1 33 mol·Lˉ （ 已知 25 ℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10ˉ ）。
(4)“碱溶”时，反应的离子方程式为 。
(5)“Al(OH)3 晶种”为细小的晶体颗粒，有利于 Al(OH)3 析出，“溶液 2”的阴离子有
和 。
(6) 工业上获取金属铝需用到助熔剂 Na3[AlF6]，实验证明，硼原子则常与 Fˉ形成[BF4]ˉ。相
同的配体 Fˉ，B 配位数较少的主要原因是 。
(7) 金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。已知，Al
的原子半径为 d pm，NA为阿伏加德罗常数的值。
该晶体内 Al 原子的配位数为 ，晶体的密度为 · -3 g cm 。（用含 d 和 NA的
代数式表示）
12. （14 分）
K3[Fe(C2O4)3] 3H2O 是翠绿色晶体，见光易分解，是制备活性铁催化剂的主要原料。实验室
制备该晶体并测定 2-C2O 4 含量的主要步骤如下。
I. 制备 Fe(OH)3
取一定浓度的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，恒温 80 ℃、磁力搅拌下加入过量的 6% H2O2溶液，
再加入适量 16 mol·Lˉ 的氨水，充分反应后过滤、洗涤。
II. 制备 K3[Fe(C2O4)3] 3H2O 晶体
80 ℃下，将 KHC2O4 溶液缓慢滴入 Fe(OH)3中，不断搅拌至固体完全溶解，将溶液蒸发浓
缩、冷却，加入适量 95%乙醇，置于暗处结晶，减压抽滤、洗涤、重结晶得翠绿色晶体。
2-
III. 测定晶体中 C2O 4 含量
1
称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用 c mol·Lˉ KMnO4 溶液滴定至终点，
重复滴定两次，平均消耗 KMnO4 溶液 V mL。
回答下列问题：
(1)由(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体配制 I 中的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，下列仪器中不需要的是
（填仪器名称）。
化学试卷 第 4 页（共 6 页）
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(2)I 中需控制温度 80 ℃左右主要原因是 ，合适的加热方式是 。
(3)I 中总反应的离子方程式为 。
(4)II 中加入 95%乙醇的作用是 ，该步骤中需控制“暗处结晶”的原因是 。
(5)氧化还原滴定是常用的定量分析方法之一。
①实验III中判断到达滴定终点的实验现象是 。
②产品中 2-C2O 4 的质量分数为 （用字母m、c和V的代数式表示）。若滴定前滴定管尖
嘴内无气泡终点读数时有气泡，会使测定结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
13. （14 分）
研究氮氧化物（NOx）还原处理方法是环保领域的主要方向之一。上海复兴路的“生态马路”
运用了“光触媒”技术，即在路面上涂了一层光催化剂涂料，可将汽车尾气中部分 NO 和 CO
转化为 N2 和 CO2。
(1)在密闭容器中发生该反应，氮气浓度[c(N2)]随温度（T）、时间（t）的变化关系如下表。
t /s
c(N2) / (mol·Lˉ
1) 0 2 4 6 8 10 12
T / K
T1 0 0.10 0.18 0.25 0.25 0.25 0.25
T2 0 0.08 0.15 0.21 0.26 0.29 0.29
据此判断：
① T1 T2（填“>”或“<”）。
— 1 1
② T1 K 时，0~4 s 内的v(N2)= mol·Lˉ ·sˉ 。
(2)在绝热、恒容的密闭体系中充入一定量的 NO 和 CO 气体，反应达到平衡的标志是_____。
A. 体系温度不变 B. 2v 正(NO)=v 逆(N2)
C. NO 的体积分数不变 D. c(CO2)=c(NO)
(3)计算机模拟 CO 还原 NO 的反应经历以下 3 个步骤：
1 1
I 2NO(g)=N2O2(g) Ea1=596.8 kJ·molˉ ΔH1=+398.4 kJ·molˉ
1 1
II N2O2(g)+CO(g)=N2O(g) + CO2 (g) Ea2=260 kJ·molˉ ΔH2=－1 027 kJ·molˉ
1 1
III N2O(g) + CO(g)= N2(g) + CO2 (g) Ea3=496.6 kJ·molˉ ΔH3=－118.6 kJ·molˉ
化学试卷 第 5 页（共 6 页）
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① 反应过程的决速步骤是 （填“I”“II”或“III”）。
② 总反应的热化学方程式为 。
(4)T3 K时，在刚性密闭容器中充入物质的量之比为 2∶2∶1的CO、NO和N2的混合气体，起始
2 2
气体总压强为p0 kPa，达到平衡时气体总压强为0.9p0 kPa。实验测得：v正=k正·p (NO)·p (CO)，
2
v逆=k逆·p(N2)·p (CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分
压（分压=总压×物质的量分数）。
①平衡后升高温度，k 正增大的倍数比 k 逆的 （填“大”或“小”）。
②CO 的平衡转化率为 。
k正
③ = （用含 p0的代数式表示）。
k逆
(5)该反应的某种催化剂的催化效率与NO的消耗
速率随温度的变化关系如右图所示。300~350
℃之间，NO的消耗速率加快的原因是 。
14.（12 分）
罗氟司特（H）用于治疗慢性阻塞性肺炎，该药 物的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)反应①的另一种产物是水，其反应类型 。
(2)C 的名称是 ，D 的结构简式是 。
(3)E 的官能团名称是 。
(4)写出反应⑥的化学方程式为 。
(5) 是 G 经多步反应转化为 H 的原料之一，该物质的同分异构体中，能使溴的四
氯化碳溶液褪色的有机物有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有 3 组
氢（氢原子数量比为 3∶3∶1）的结构简式为 。
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