第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题
一、单选题
1．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是
选项 需除杂的物质 试剂 操作
A Cl2(H2O) 碱石灰 洗气
B Cl2(HCl) 饱和食盐水 洗气
C NaHCO3(Na2CO3) —— 加热
D HNO3溶液(H2SO4) BaCl2溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
2．为验证还原性：SO2>Fe2+>Cl-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有
溶液1 溶液2
甲 含Fe3+、Fe2+ 含
乙 含Fe3+，无Fe2+ 含
丙 含Fe3+，无Fe2+ 含Fe2+
A．只有甲 B．甲、乙
C．甲、丙 D．甲、乙、丙
3．CuSO4有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．若混合气体X中含两种不同价态的硫元素，则1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D．Y可能具有还原性
4．某兴趣小组对化合物M开展探究实验。
已知：①M是强酸盐，由三种元素组成；两种元素组成的固体A是纯净物，气体B是混合物。
②酚酞溶液作指示剂，用溶液滴定，消耗20.00mLNaOH溶液。
下列推断正确的是
A．砖红色固体和固体A的成分相同
B．气体B溶于水的反应原子利用率为100%
C．M是，物质的量为0.2mol
D．上述转化中包括5个氧化还原反应
5．常温常压下，下列各组气体(或气体与液体)在集气瓶中混合无明显现象的是
A．SO2与O2 B．NH3与HCl C．O2与NO D．H2O与NO2
6．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．NaN3分解产生大量气体，用于汽车安全气囊
B．Al(OH)3分解吸热且生成Al2O3和水蒸气，可作阻燃剂
C．钠钾合金常温下呈液态、导电性好，可用于快中子反应堆的热交换剂
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水后为粉红色(CoCl2 6H2O)，可用于制造变色硅胶干燥剂
7．下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（ ）
选项 实验操作 实验现象
A 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇 溶液褪色
B 向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中 有红棕色气体产生，石灰石变浑浊
C 向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置 水层几乎无色
D 向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸 铜逐渐溶解
A．A B．B C．C D．D
8．在一定温度和压强下，将一容积为18 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛有水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为
A．3.75mL B．4.5mL C．8.75 mL D．10.5mL
9．化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。下列说法正确的是
A．硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3
B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3
C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失
D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO
10．火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是
A．K2S B．SO2 C．H2S D．SO3
11．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。Y、Z同主族，Y的原子序数等于R与X的原子序数之和，M溶液和N溶液混合后产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法错误的是
A．简单离子的半径：
B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．X与Z的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
D．X的和Z的简单气态氢化物之间反应不可能生成两种盐
12．下列关于硅的说法不正确的是（ ）
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．H+、Fe2+、Cl-、 B．Ca2+、、Cl-、K+
C．Mg2+、Ag+、、Cl- D．H+、Cl-、Na+、
14．标准状况下，将3.36 L Cl2和一定量SO2混合通入水中所得溶液仍有漂白性，则SO2的物质的量可能的是
①0.2 mol②0.05 mol③0.15 mol④0.l mol
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
15．在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b进入烧瓶，形成喷泉，最终几乎充满烧瓶。则a和b不能是表中的
a(干燥气体) b(液体)
A NH3 盐酸
B CO2 NaOH浓溶液
C Cl2 饱和NaCl溶液
D HCl H2O
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．和浓的反应(写离子方程式)_______。
17．从化合价的角度可以预测物质的性质
（1）从硫的化合价分析浓H2SO4的性质_____（填序号）。
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有氧化性又有还原性
（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应结束后，硫元素的存在形式合理的是_____（填序号）。
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
（3）若要将NH3→N2,，从氧化还原的角度分析，下列试剂可行的是_______（填序号）。
A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
（4）实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________。
18．我国古代在冶炼金属方面成就显著，请回答：
(1)商代司母戊鼎属于_____(选填“青铜”、“铁合金”或“铝合金”)制品。
(2)下图为铜及其化合物之间的转化关系(反应条件略去)：
①上述转化常伴随颜色的变化，紫红色的铜与氧气反应生成______色的氧化铜；
②“曾青得铁则化为铜”体现了我国古代湿法炼铜的原理，其中的反应有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，由此可知铁比铜的金属活动性________(选填写“强”或“弱”)；
③为验证铜和浓硫酸反应生成的气体，将气体通入品红溶液，观察到的现象是_______；
④由上图可知，制备硫酸铜可以用途径甲(反应Ⅰ)或途径乙(反应Ⅱ+Ⅲ),从环保角度考虑，应选择途径________(选填“甲”或“乙”)，理由是_____。
19．依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图中，的化学式为 _______，从化合价上看，具有 _______性“氧化”、“还原”。
(2)回答下列关于的问题：
①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为 _______。
②下列试剂能用于干燥的是 _______填字母。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图中虚框内画出连接图 _______。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式 _______。
(3)回答下列关于、的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。
②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关化学方程式 _______。
20．在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：
(1)比空气密度小的气体是___________；
(2)有刺激性气味的气体是______________；
(3)有颜色的气体是_______________；
(4)水溶液呈碱性的气体是__________；
(5)常用作氧化剂的气体是_______________；
(6)常用作还原剂的气体是___________；
(7)能用排水法收集的气体是__________________；
(8)能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是__________。
21．化学与生产、生活、环境等息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_______。
(2)中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，也可写成_______(用氧化物的形式表示)；SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式是：_______。精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，用氢氟酸雕刻玻璃时发生的化学反应方程式为_______。
(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气。
_______NaClO3+_______HCl(浓)=_______Cl2↑+_______ClO2↑+_______NaCl+_______H2O
①配平上述化学方程式______。
②该反应中HCl表现的性质有_______；反应中生成标准状况下的Cl2 5.6 L时，转移电子的物质的量为_______。
(4)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示 1 个电子)。·OH可看作催化剂，将H2S 转化为 SO2，过程如下：
H2S·SHSOSO2
按题目给出的信息，在第二步·SH与O2按物质的量之比1：1反应，请写出第二步反应的方程式_______。
22．C和浓反应(写化学方程式)_______。
23．按要求填空。
(1)实验室制备NH3的化学方程式_______。
(2)工业上SO2转化为SO3的化学方程式_______。
(3)工业合成氨的化学方程式为_______。
(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为_______。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______ (用化学方程式表示)。
(6)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。检验氨态氮肥中NH的实验方案是_______。
(7)NH在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量NaClO，可将其转化为无污染气体。写出该反应的离子方程式：_______。
24．用化学方程式或离子方程式解释下列现象：
（1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：请写出该原理的化学方程式______________
（2）Cl2通入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化，请写出该反应的离子方程式：______________
25．硫元素有-2、+4和+6价。
(1)请用化学式表示硫元素的氧化物：______。
(2)观察以下反应微观示意图，并根据此图填空。
用化学用语表示反应后的生成物(包括粒子个数)：_____ 。
(3)有一实验装置如图所示，瓶内气体均为无色。实验时，抽开两个集气瓶中间的玻璃片，保持瓶口紧对，一段时间后，可观察到两集气瓶内壁均附有淡黄色固体颗粒。请回答下列问题：
①请写出此反应的化学方程式：______ 。
②已知，反应前两瓶气体的分子数相等。则反应后瓶内剩余的气体是____(填化学式)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．碱石灰中存在氢氧化钠和氧化钙，碱石灰会吸收氯气，氯气中的水蒸气不能用碱石灰干燥，应用浓硫酸除杂，A错误；
B．Cl2在饱和食盐水中溶解度小，HCl在饱和食盐水溶解度大，除去Cl2中的HCl可用饱和食盐水，再洗气，B正确；
C．加热的时候碳酸氢钠分解生成水、二氧化碳和碳酸钠，故不能除掉碳酸钠，C错误；
D．HNO3溶液中的H2SO4与BaCl2反应生成盐酸，引入新的杂质，不符合除杂原则，D错误；
故选B。
2．C
【详解】甲：溶液1肯定含Fe3+，Fe2+，说明二价铁将氯气还原成氯离子，可以证明还原性：Fe2+＞Cl-，且没有氯气剩余；又已知溶液2肯定含，则肯定发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，可以得到还原性：SO2＞Fe2+，所以能证明还原性：SO2＞Fe2+＞Cl-；
乙：溶液1肯定含Fe3+，无Fe2+，说明二价铁将氯气还原成氯离子，可以证明还原性：Fe2+＞Cl-，但不能证明通入的氯气是否有残留，又已知溶液2含，可能是残留的氯气氧化二氧化硫生成硫酸根，所以不能证明还原性：SO2＞Fe2+，即不能证明还原性：SO2＞Fe2+＞Cl-；
丙：溶液1肯定含Fe3+，无Fe2+，说明二价铁将氯气还原成氯离子，可以证明还原性：Fe2+＞Cl-；溶液2含Fe2+，则肯定发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，可以得到还原性：SO2＞Fe2+，所以能证明还原性：SO2＞Fe2+＞Cl-；
综上所述能证明还原性SO2＞Fe2+＞Cl-的是甲、丙，答案为C。
3．C
【分析】由制备流程可知，①中发生3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，②中发生2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，③中发生Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，在1100℃时发生2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y反应生成氧化亚铜，Cu元素化合价降低，则Y做还原剂，Y具有还原性，以此来解答。
【详解】A．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A正确；
B．①③均生成有毒气体，②中生成硫酸铜和水，途径②更好地体现了绿色化学思想，故B正确；
C．硫酸铜分解生成Cu2O，Cu元素的化合价降低，S元素为最高价不能升高，所以O元素的化合价升高，即有氧气生成，发生2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，则1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.5mol，故C错误；
D．氢氧化铜与Y反应生成氧化亚铜，Cu元素的化合价降低，则Y做还原剂，Y具有还原性，故D正确；
故选：C。
4．B
【分析】固体A和稀硫酸反应产生蓝色溶液，再向蓝色溶液中加入过量的NaOH溶液得到蓝色浊液，再和葡萄糖共热，产生砖红色Cu2O固体，说明蓝色浊液为Cu(OH)2悬浊液，则蓝色溶液为CuSO4溶液，固体A为CuO；0.80g CuO的物质的量为0.01mol；红棕色气体B为混合物，则该气体中一定含有NO2和O2，将气体B溶于水后分为两等份，产生HNO3，用NaOH溶液滴定B1，说明B1中所含HNO3的物质的量为0.5mol L-10.02L=0.01mol，根据质量守恒定律可知，1.88g M中含有0.02mol N，而1.88g M中还含有0.01mol Cu，则M为Cu(NO3)2。
【详解】A．由分析可知，砖红色固体为Cu2O，固体A为CuO，二者成分不同，A错误；
B．M隔绝空气加热的方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，气体B（NO2和O2）溶于水的化学方程式为4NO2+O2+4H2O=4HNO3，则气体B溶于水的反应原子利用率为100%，B正确；
C．由分析可知，M是Cu(NO3)2，物质的量为0.01mol，C错误；
D．上述转化中的氧化还原反应有：Cu(NO3)2的分解反应、Cu(OH)2悬浊液氧化葡萄糖产生砖红色沉淀的反应、红色气体B溶于水产生HNO3的反应、Cu和B2的反应，共计4个，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．SO2与O2在室温下不能发生对应，由于二者都是无色气体，因此混合后无明显现象，A符合题意；
B．NH3与HCl混合发生反应产生NH4Cl白色固体，因此有白烟产生，B不符合题意；
C．O2与NO在室温下反应产生红棕色的NO2气体，C不符合题意；
D．NO2气体能够溶于水，NO2与H2O发生反应产生HNO3和无色NO气体，导致气体体积减少，同时气体由红棕色变为无色，D不符合题意；
故合理选项是A。
6．C
【详解】A．NaN3在受到猛烈撞击时分解产生大量气体N2，因此用于汽车安全气囊，A正确；
B．Al(OH)3受热分解生成Al2O3和水蒸气，分解时吸收大量热量，使环境温度降低，因此可作阻燃剂，B正确；
C．钠钾合金在常温下呈液态，其导热性好，因此可用于快中子反应堆的热交换剂，C错误；
D．无水CoCl2可以制造变色硅胶是由于其能吸水且吸水后变色，与无水CoCl2呈蓝色、 吸水后为粉红色(CoCl2 6H2O)有关，D正确；
故合理选项是C。
7．B
【详解】A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意；
B. C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；
C.苯与溴水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意；
D. 向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D正确，不符合题意；
故选：B。
8．D
【详解】根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，生成的一氧化氮的体积是
×18=6mL；当充入的氧气少量时，剩余的气体是一氧化氮，液面上升，NO与通入的氧气恰好反应时，溶液充满整个试管，根据反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3 可知：参加反应的O2的体积为： =4.5mL，当充入的氧气过量时，液面下降，若要使试管内液面仍保持在原高度，剩余的气体是氧气，等于生成NO的体积，故通入的氧气的体积=6mL+4. 5mL=10.5mL，故答案为：D。
9．C
【详解】A．硫与氧气反应生成二氧化硫，与氧气的用量无关，故A错误；
B．氯气与铁反应生成氯化铁，与氯气的量无关，故B错误；
C．氯水中含有氯气、次氯酸，具有强的氧化性、漂白性，滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水能氧化碘化钾生成单质碘溶液变蓝，若氯水过量，氯气会将碘氧化为碘酸根，溶液的蓝色会消失，故C正确；
D．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根，NaClO溶液中通入CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，符合强酸制备弱酸，产物与二氧化碳用量无关，故D错误；
答案选C。
【点睛】氯水具有氧化性和漂白性，氯水的性质是由氯水中的成分决定的。
10．A
【详解】根据元素守恒，X中应该含有K、S元素，且个数分别为2和1，故A正确；
11．D
【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。Y、Z同主族，Y的原子序数等于R与X的原子序数之和，M溶液和N溶液混合后产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是二氧化硫，Y、Z分别是氧和硫元素，R、X分别是氢和氮元素， M是，N是。
【详解】A．元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。简单离子的半径：，即，A项正确；
B．简单气态氢化物的热稳定性：，即，B项正确；
C．X的和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为、，都是强酸，C项正确；
D．与可生成和两种盐，D项错误；
故选D。
12．C
【详解】A．硅既有非金属性，又有金属性，其单质具有金属光泽，故A正确；
B．具有导电性，硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是一种半导体材料，故B正确；
C．常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，故C错误；
D．加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应，故D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．、H+、Fe2+发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存，A不符合题意；
B．Ca2+、、Cl-、K+之间不反应，该组离子可以在溶液中大量共存，B符合题意；
C．Ag+和Cl-反应生成氯化银白色沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故C不符合题意；
D．H+和反应生成二氧化碳和水，该组离子不能在溶液中大量共存，故D不符合题意；
答案选B。
14．A
【详解】标准状况下，3.36 L Cl2的物质的量为=0.15mol，当Cl2和SO2等物质的量发生Cl2+ SO2+ 2H2O=H2SO4+2HCl时，所得溶液无漂白性，现要求所得溶液仍有漂白性，则n(SO2)≠0.15mol，即确保Cl2或SO2气体过量即可，则SO2的物质的量为①0.2 mol、②0.05 mol、④0.l mol均满足条件，故答案为A。
【点睛】明确漂白原理是解题关键，SO2的漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，Cl2的漂白性是其与水生成的HClO有强氧化性，漂白性，Cl2本身无漂白性，特别注意当Cl2和SO2等物质的量发生Cl2+ SO2+ 2H2O=H2SO4+2HCl时，所得溶液无漂白性。
15．C
【详解】A．NH3与盐酸能发生反应，使烧瓶中气体压强减小，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故A正确；
B．CO2与NaOH浓溶液反应生成碳酸钠溶液，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故B正确；
C．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故C错误；
D．HCl极易溶于水，使烧瓶中气体压强减小，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故D正确；
故选C。
16．
【详解】能被氧化，和浓反应生成硝酸铁、二氧化氮、水，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为。
17． B D A D H2O2
【详解】（1）从硫的化合价分析浓H2SO4中S的化合价为+6价，为S的最高价，只有氧化性，答案选B；（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应结束后，SO2被氧化，硫元素化合价升高，水溶液中以SO42－存在，答案选D；（3）若要将NH3→N2，氮元素化合价﹣3价变化为0价，氨气做还原剂被氧化，A．O2可以氧化氨气为氮气，选项A正确；B．Na是还原剂不能氧化氨气，选项B错误；C．NH4Cl中氮元素化合价﹣3价，不能和氨气反应生成氮气，选项C错误；D．NO2和氨气反应做氧化剂，氮元素化合价可以变化为0价，生成氮气，选项D正确；答案选A D；（4）实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为H2O2：3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O。
18． 青铜 黑 强 红色溶液褪色 乙 途径甲产生的SO2气体污染空气
【分析】(1)商代司母戊鼎是铜锡合金。
(2)铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水；
【详解】(1)商代司母戊鼎是铜锡合金，所以属于青铜制品。
(2) ①紫红色的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色固体；
②活动性较强金属能把活动性较差金属从其盐溶液中置换出来，Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，由此可知铁比铜的金属活动性强；
③铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，二氧化硫能使品红溶液褪色，为验证铜和浓硫酸反应生成的气体，将气体通入品红溶液，观察到的现象是红色溶液褪色；
④铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，二氧化硫有毒，污染空气，从环保角度考虑，应选择途径乙。
【点睛】本题考查铜及其化合物的转化，准确记忆铜及其化合物的性质是解题关键，明确铜和稀硫酸不反应，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水。
19．(1) 氧化
(2) B
(3)
【解析】（1）
X中氮元素化合价是，氧化物的化学式为，氮元素处于最高价，因此具有氧化性，故答案为：，氧化；
（2）
实验室常用与制备氨气，该反应的化学方程式为。故答案为：。
A.氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥，A不符合题意；
B.碱石灰可以吸收水蒸气，不吸收氨气，可以干燥氨气，B符合题意；
C. 无水与氨气可以生成CaCl2·8NH3，不可以干燥氨气，C不符合题意；
故答案为：B；
氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，
故答案为： ；
氨气催化氧化生成和水，则氨气催化氧化的化学方程式为， 故答案为：；
（3）
汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体、排放，中的化合价升高价，中的化合价降低价，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学反应方程式为；和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，主要反应为，
故答案为：；。
20．(1)NH3、H2、N2
(2)NH3、SO2、NO2、Cl2
(3)NO2、Cl2
(4)NH3
(5)O2、Cl2
(6)NH3、H2、O2、SO2
(7)H2、N2、O2
(8)NO2、Cl2
【分析】根据气体的密度、颜色、气味、溶解性等性质分析，反应中作氧化剂,则所含的元素的化合价降低，反应中作还原剂，则所含的元素的化合价升高：
NH3是一种无色有刺激性气味的气体,易溶于水,能与水反应生成一水合氨,一水合氨为弱碱,密度比空气的小；
H2是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气的小,具有较强的还原性,常用作还原剂；
N2是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气的略小；
O2是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气的大,氧气具有较强的氧化性,可以作氧化剂；
SO2是一种无色有刺激性气味的气体,易溶于水,能与水反应生成亚硫酸,亚硫酸为中强酸, SO2的密度比空气的大，SO2具有较强的还原性,常用作还原剂；
NO2是一种红棕色有刺激性气味的气体,易溶于水,密度比空气的大,能与水反应生成硝酸,硝酸为强酸，反应中N元素的化合价即升高又降低， NO2既做氧化剂又做还原剂；
Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,密度比空气的大,能溶于水,能与水反应生HCl和HClO,反应中Cl元素的化合价即升高又降低，Cl2既做氧化剂又做还原剂,氯气具有强氧化性,可作氧化剂。
【详解】（1）根据分析，比空气密度小的气体是NH3、H2、N2；
（2）根据分析，有刺激性气味的气体是NH3、SO2、NO2、Cl2；
（3）根据分析，有颜色的气体是NO2、Cl2；
（4）根据分析，水溶液呈碱性的气体是NH3；
（5）根据分析，常用作氧化剂的气体是O2、Cl2；
（6）根据分析，常用作还原剂的气体是NH3、H2、O2、SO2；
（7）根据分析，能用排水法收集的气体是H2、N2、O2；
（8）根据分析，能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是NO2、Cl2；
21． HCO+H+=H2O+CO2↑ BaO·CuO·4SiO2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O SiO2 +4HF=SiF4↑+2H2O 2NaClO3+4HCl(浓)=1Cl2↑+2ClO2↑+ 2NaCl+2H2O 酸性、还原性 0.5mol SH+O2= OH+SO
【详解】(1)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为，则反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑；
(2)复杂的硅酸盐写成氧化物的原则由活泼到不活泼，且皆为整数，所以BaCuSi4O10写成氧化物的形式是：BaO·CuO·4SiO2；SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，所以发生反应的化学方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O；玻璃中的二氧化硅会与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，所以反应的方程式为：SiO2 +4HF=SiF4↑+2H2O；
(3)①NaClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以NaClO3系数为2，NaCl系数为2，HCl系数为4，结合原子守恒配平方程式，其反应方程式为：2NaClO3+4HCl(浓)=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O ，所以答案为：2NaClO3+4HCl(浓)=1Cl2↑+2ClO2↑+ 2NaCl+2H2O；
②根据反应2NaClO3+4HCl(浓)=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O可知盐酸部分化合价上升体现出还原性，同时盐酸中有一部分氯化合价未改变且生成了盐，故还体现出盐酸的酸性；根据反应可知，标准状况下5.6 L的Cl2物质的量为0.25mol，转移的电子物质的量为0.5mol，所以答案为：酸性、还原性；0.5mol；
(4)根据反应历程 SHSO可知第二步是·SH与O2反应生成SO，而·SH与O2是按物质的量之比1：1反应，根据质量守恒可得出反应方程式为： SH+O2=·OH+SO，所以答案为： SH+O2=·OH+SO。
22．
【详解】浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下可以和单质碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，方程式为：。
23． 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O 2SO2 + O2 2SO3 N2 + 3H2 2NH3 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O 取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH 2NH+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+
【详解】(1)氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，反应的方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O；
(2)二氧化硫在催化剂存在可以转化为三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2 + O2 2SO3，故答案为：2SO2 + O2 2SO3；
(3)工业合成氨为氮气和氢气在催化剂高温高压条件下反应生成氨气，方程式为：N2 + 3H2 2NH3，故答案为：N2 + 3H2 2NH3；
(4)氨气经催化氧化可以形成一氧化氮，反应的化学方程式为：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，故答案为：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为浓硝酸见光或受热时易分解，反应的化学方程式：4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O，故答案为：4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O；
(6)向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在NH，故答案为：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH；
(7)次氯酸根离子具有氧化性，能够氧化铵根离子生成氮气，反应的离子方程式为2NH+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，故答案为：2NH+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+。
24． SiO2+2OH—=SiO32—+H2O Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
【详解】（1）玻璃的主要成分中含有二氧化硅，二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH—=SiO32—+H2O；
（2）Cl2具有很强的氧化性，可将二价铁氧化成三价铁，离子反应方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。
25． SO2 、SO3 3S 、2H2O SO2+2H2S == 2H2O + 3S↓ SO2
【分析】在硫的氧化物中，硫元素都显正价；在分析发生的反应时，先依据提示确定反应物和生成物中各物质的组成，然后确定参加反应的物质及数量；淡黄色固体为硫，则另一产物为水，依据质量守恒确定反应物及生成物的数量关系。
【详解】(1)硫在氧化物中都显正价，则+4、+6价硫的氧化物的化学式分别为：SO2、SO3。答案为：SO2、SO3；
(2)从微观示意图可得出，反应物为3个H2S、1个SO2，生成物为3个S、2个H2O、1个H2S，从而得出反应后的生成物(包括粒子个数)：3S、2H2O。答案为：3S、2H2O；
(3)①等体积的SO2与H2S混合，生成S和H2O，此反应的化学方程式：SO2+2H2S == 2H2O + 3S↓。
②由于反应消耗的SO2少，所以反应后瓶内剩余的气体是SO2。答案为：SO2+2H2S == 2H2O + 3S↓；SO2。
【点睛】两瓶内气体反应后，气体分子数减少，压强减小，从而导致瓶内压强小于大气压强。
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