第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题
一、单选题
1．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(g)△H<0。达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，且平衡向右移动，可以采取的措施是
A．加入合适的催化剂 B．降低温度
C．增大压强 D．减小压强
2．时，向容积为10L的恒容密闭容器中加入和发生反应Fe2O3 (s) +3CO (g) 2Fe(s) + 3CO2(g) ，时达到平衡，平衡时测得混合气体中CO2的体积分数为80%。下列说法正确的是
A．正反应速率与时间的关系如图，t2时刻可能是分离出少量
B．则内反应的CO平均速率为
C．其他条件保持不变，升高温度，逆反应速率均增大正反应速率减小
D．该温度下的平衡常数为64
3．某温度下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）开始时，c（N2O5）=0.0408mol L﹣1，经1min后，c（N2O5）=0.0300mol L﹣1．则该反应的反应速率为
A．v（N2O5）=1.80×10﹣3 mol L﹣1 min﹣1
B．v（N2O5）=1.08×10﹣2 mol L﹣1 min﹣1
C．v（NO2）=1.80×10﹣3 mol L﹣1 min﹣1
D．v（O2）=1.80×10﹣2 mol L﹣1 min﹣1
4．下列说法正确的是
A．化学反应包含旧的化学键断裂和新的化学键形成
B．反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
D．吸热反应需要加热才能进行
5．将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是
已知：反应速率v=v正 v逆=k正·c2(NO)·c2(CO) k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
A．图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率
B．200℃时反应的平衡常数K=0.5
C．200℃时当CO的转化率为40%时，v正∶v逆=20：81
D．C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的
6．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表：
T/℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
对该反应而言，下列说法正确的是A．增大压强，平衡向正反应方向移动
B．温度不变，增加X的量，K增大
C．达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大
D．该反应的正反应为吸热反应
7．下列说法正确的是
A．向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有
B．合成氨工业中，使用铁触媒作催化剂，目的是打破原有平衡状态，从而建立新的平衡，提高氨气的产率
C．少量的加入到过量的溶液中，充分振荡，再滴入溶液，溶液无现象
D．合成氨工业的成功，改变了世界粮食生产的历史，使人类免受饥荒之苦
8．下列说法中不正确的是
A．在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应，叫做可逆反应
B．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率增加，故反应速率增大
C．升高温度，活化分子百分数增加，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，故反应速率增大
D．有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时，增大压强(减小容器体积)可使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
9．室温下，某溶液中初始仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=P+Z。反应①的速率表示为，反应②的反应速率可表示为 (为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是
A．反应①的活化能比反应②的活化能大
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．0~30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3mol·L-1 ·min-1
10．近期我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，下图为其电催化固氮的机理示意图。以下关于该电催化机理过程描述中错误的是
A．反应在酸性条件下进行
B．反应过程涉及了N2的电化学氧化
C．1个N2分子反应生成2个NH3分子
D．反应分多步进行，中间产物为几种不同的氮氢化物
11．某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。
已知[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3
下列关于该实验的分析不正确的是
A．实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应
B．实验①加入NaOH后，溶液中c()增大
C．实验表明，乙醛还原的是二氨合银离子中的银元素
D．对比实验①和②知，形成二氨合银离子后银元素的氧化性降低
12．下列说法符合勒夏特列原理的是
A．pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小
B．工业制硫酸时，用V2O5催化SO2与O2的反应
C．工业合成氨时，采用高温条件有利于提高NH3的产率
D．压缩盛有NO2和N2O4的透明容器，容器中颜色变深
13．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③混合气体的总压强不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
14．在体积恒定的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应 ，80℃时，反应平衡常数。下列说法正确的是
A．其他条件不变，反应达平衡时增加CO用量，平衡正向移动K值变大
B．80℃时，若不改变反应物用量且起始体积一样的情况下，将恒容条件改成恒压，则达平衡时CO转化率下降
C．在80℃时，测得某时刻，、CO浓度均0.5mol/L，则此时
D．80℃达到平衡时，移走一部分固体镍，平衡向逆反应方向移动
二、填空题
15．在101kPa时，在中完全燃烧生成2mol液态水，放出的热量，请写出燃烧热的热化学方程式为___________ 。
已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是，试写出相关的热化学方程式_________。
已知在常温常压下：
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______
将和充入2L盛有催化剂的密闭容器中，发生氨的催化氧化。如图为不同温度下，反应5min时NO的产率图。
①下，5min内该反应的平均反应速率________________
②若不考虑催化剂的影响，5min时下和下逆反应速率较快的为________________填“”或“”，原因为________
16．(1)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号)。
②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_________。
③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
①实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______；
②已知反应CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g) ΔH，有关化学键的键能如下：
化学键 C—H C=C C—C H—H
键能/kJ·mol-1 414.4 615.3 347.3 435.3
通过计算得出该反应的焓变ΔH＝_________；
(3)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。
如图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134kJ·mol-1，E2=368kJ·mol-1(E1、E2为反应的活化能)。
若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、ΔH的变化分别是________、________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的热量为__________kJ。
17．Deacon直接氧化法可将HCl转化为Cl2，提高效益，减少污染，反应原理为：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)。
(1)在一刚性容器中，当进料浓度比c(HCl)：c(O2)=4：1时，实验测得HCl平衡转化率随温度变化的α(HCl)—T曲线如图：
①一定温度下，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．HCl与O2的物质的量之比不改变
B．HCl与Cl2的物质的量之比不改变
C．容器内的压强不再改变
D．断裂n mol H-Cl键的同时形成n mol H-O键
E. 混合气体的平均相对分子质量不变
②在相同容器中若进料浓度比c(HCl)：c(O2)=1：1时，所得α(HCl)—T曲线在曲线AB的_______ 方(填“上”或“下”)。
③温度不变时，进一步提高HCl的转化率的方法是_______、_______ (写出2种)。
(2)若在一定温度的刚性容器中投入原料HCl和O2的混合物发生反应，测得反应过程中c(Cl2)的数据如下：
t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
c(Cl2)/10-3 mol·L-1 0 1.8 3.7 5.4 7.2 8.3
2.0～6.0 min内以HCl表示的反应速率为_______。
(3)利用Au/Ag3PO4光催化去除氮氧化物(O2将氮氧化物氧化为NO)，研究表明，不同Au的负载量与氮氧化物的去除效果、催化去除速率常数(用k表示，其他条件不变时，速率常数越大，速率越大)大小的关系分别如图1、图2表示。已知：催化剂的活性与其表面的单位面积活性位点数有关。
①综合图1、图2可知催化效果最佳的是_______(填催化剂)。
②图2中表面随着Au的负载量不断增加，反应速率常数先增大后减小，试分析反应速率常数减小的原因是_______
18．T℃时，在容积为2L的密闭容器中发生如下反应。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) △H＜0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。
(1)前3min，v(C)=_______。
(2)当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量D．B的物质的量
E.混合气体的总物质的量
(3)T℃时，该反应的平衡常数K=_______。(小数点后保留2位)
(4)反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是_______(填选项字母)。
A．增加一定量的BB．移走一部分D
C．把容器的体积缩小一倍D．升高温度
(5)T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.3molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v(正)_______(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。
19．按要求填空
Ⅰ．可逆反应 ，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(“增大”、“减小”、“不变”)填入空格：
(1)升高温度，v(正)___________。
(2)使用催化剂，A的物质的量___________。
(3)压缩容器体积，v(逆)___________，C占混合气体的体积分数___________。
(4)增大A的浓度，则B的转化率___________。
Ⅱ． 已知可逆反应： 请回答下列问题：
(5)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：，；后达到平衡，的转化率为，此时的转化率为___________；用物质P表示的反应速率为___________。
(6)若其他条件不变，加热后P的质量分数减少，则正反应是___________热反应。
(7)若其他条件不变，增大压强时，如果平衡不发生移动，则Q是___________态(填“气”、“液”、“固”)，n=___________。
20．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)。在698K时各物质的初始浓度和平衡浓度的数据如表所示。
(1)请计算填写表中的空格。
初始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1)
c始(H2) c始(I2) c始(HI) c平(H2) c平(I2) c平(HI)
0.01067 0.01196 0 0.00183 0.00313 0.01767 ____
0.01135 0.00904 0 0.00356 0.00125 0.01559 ____
0.01134 0.00751 0 0.00457 0.00074 0.01354 ____
0 0 0.00449 0.00048 0.00048 0.00353 ____
0 0 0.01069 0.00114 0.00114 0.00841 ____
(2)分析上述数据，回答下列问题。
①在一定温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，的数值与H2(g)、I2(g)、HI(g)的初始浓度大小有关吗____？
②的数值与平衡从正向建立，还是从逆向建立有关吗____？
21．已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为_______
(2)若分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应：经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为
甲：v(SO2)=0.2 mol·L-1·s-1；
乙：v(O2)=0.12 mol·L-1·s-1；
丙：v(SO3)=9.6 mol·L-1·min-1，
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______(用甲、乙、丙表示)。
(3)在某2L的恒温恒容的容器中充入2molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3；一段时间后达平衡，此时容器中的压强是起始时的4/5，则N2的平衡转化率为_______；平衡时氨气的的体积分数为_______。
22．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1，
求：（1）B的转化率___；
（2）x的值___；
（3）平衡时压强与初始时压强之比___。
要求：列三段式求值。
23．硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是___________。
压强 转化率 温度 1×105Pa 5×105Pa 10 ×105Pa 15 ×105Pa
400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
(2)反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是___________(填字母)。A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
(3)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2 。t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。
①tl时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是___________。
A．体积不变，向容器中通入少量O2
B．体积不变，向容器中通入少量SO2
C．缩小容器体积
D．升高温度
E．体积不变，向容器中通入少量氮气
② 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2 ，则平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) 。
(5)某时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp=__________ (用分数表示) [对于气相反应，用某组分B 的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．加入催化剂正逆反应速率都增大，但平衡不移动，故A不符合；
B．反应是放热反应，降低温度，反应速率减小，正逆反应速率都减小，平衡正向进行，故B不符合；
C．反应是气体体积减小的反应增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，故C符合；
D．减小压强反应速率减小，平衡逆向进行，故D不符合；
故答案为C。
2．D
【详解】A．是固体，改变固体的量，对正、逆反应速率无影响，故A错误；
B．设消耗氧化铁物质的量x，平衡时测得混合气体中CO2的体积分数为80%，可写出三段式：，则有，解得x=0.8mol, 则内反应的CO平均速率为，故B错误；
C．其他条件保持不变，升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；
D．结合上述三段式可计算得，故D正确；
故选D
3．B
【详解】根据v=、化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算。v（N2O5）==1.08×10﹣2mol L﹣1 min﹣1，化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=2×1.08×10﹣2mol=3.16×10﹣2mol L﹣1 s﹣1；v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.5×1.08×10﹣2mol=5.4×10﹣3mol L﹣1 s﹣1；故选B。
4．A
【详解】A．化学反应中一定有新物质生成，则化学反应的实质是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，故A正确；
B. 根据能量守恒定律，反应不是吸热就是放热，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故B错误；
C. 熵增的反应不一定自发，自发反应不一定是熵增的反应，熵减的反应不一定非自发，非自发的反应不一定是熵减或不变的反应，故C错误；
D. 有些吸热反应需要加热才能进行，如碳酸钙受热分解等，有些吸热反应在常温下就能进行，例如碳酸氢铵分解等，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．图像中A点未达到该温度下的CO的平衡转化率，则反应正向进行，因此逆反应速率小于B点正反应速率，A正确；
B．在反应开始时将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，则c(NO)=c(CO)=2 mol/L，由于200℃时CO的平衡转化率是50%，则根据物质反应转化关系可知平衡时c(NO)=c(CO)=c(CO2)=1 mol/L，c(N2)=0.5 mol/L，则该反应的平衡常数K=，B正确；
C．已知：反应速率v=v正 v逆=k正·c2(NO)·c2(CO) k逆·c2(CO2)·c(N2)，在200℃时K=0.5，当反应达到平衡时正、逆反应速率相等，则v正=v逆，k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c2(CO2)·c(N2)，。在反应开始时将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，c(NO)=c(CO)=2 mol/L，当CO的转化率为40%时，c(NO)=c(CO)=1.2 mol/L，c(CO2)=0.8 mol/L，c(N2)=0.4 mol/L，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆= k逆·c2(CO2)·c(N2)，v正：v逆=，C错误；
D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致CO的平衡转化率降低；催化剂只有在一定温度下才能达到其最佳催化活性，升高温度，催化剂催化活性降低，导致反应的反应物减少，因而CO的平衡转化率降低，D正确；
故合理选项是C。
6．D
【详解】A． 反应2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)中，Y为固体，则反应前后气体总物质的量不变，则增大压强平衡不移动，故A错误；
B． K只受温度的影响，和物质的量的增加没关系，即温度不变，增加X的用量，K不变，故B错误；
C． 达平衡后，加入催化剂，但平衡不移动，反应物转化率不变，故C错误；
D． 根据表格数据知：温度越高，反应的K越大，说明正反应是吸热反应，故D正确；
答案为D。
7．D
【详解】A． 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含有、等离子，故A错误；
B．使用催化剂降低活化能，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数增大，增大反应速率，但不影响化学平衡移动，物质的转化率不变。合成氨工业中，使用铁触媒作催化剂，目的是加快反应速率，提高氨气单位时间的产量，故B错误；
C． Fe3++3SCN- Fe(SCN)3是可逆反应，少量的加入到过量的溶液中，充分振荡，再滴入溶液，溶液呈红色，说明Fe3+没有完全反应，故C错误；
D． 氮是农作物必须的营养元素之一，合成氨工业的成功，改变了世界粮食生产的历史，使人类免受饥荒之苦，故D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，条件不变，反应不完全，A正确；
B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增加，使得单位时间内有效碰撞的几率增加，故反应速率增大，B错误；
C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子百分数增加，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，故反应速率增大，C正确；
D．有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时，增大压强(减小容器体积)可使化学平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强可使化学平衡向气体体积增大的方向移动，D正确；
故选B。
9．D
【详解】A．根据图象可知，30min内Z浓度变化了0.125mol/L，即反应②中消耗M的物质的量浓度为0.125mol/L，而这段时间反应①中，消耗M的物质的量浓度为(0.5-0.3-0.125)mol/L=0.075mol/L，相同段时间内，反应②的速率比反应①快，一般情况下，活化能越小，反应速率越快，因此反应①的活化能比反应②的活化能大，故A说法正确；
B．M同时发生反应①和②，生成Y和Z，Y、Z初始浓度为0，则取决于，，k1、k2为速率常数，因此反应开始后，体系中Y、Z的浓度之比保持不变，故B说法正确；
C．前30min内，M转化为Z的转化率为×100%=62.5%，根据B选项分析，反应中M的转化为Y、Z的比例保持不变，因此反应进行到底，有62.5%的M转化成为Z，故C说法正确；
D．根据选项A的分析，前30min内，生成Y的物质的量浓度为0.075mol/L，v(Y)==2.5×10-3mol/(L·s)，故D说法错误；
答案为D。
10．B
【详解】A．据图可知该反应过程有H+参与，所以在酸性条件下进行，A正确；
B．该过程中N2中N元素化合价降低被还原，B错误；
C．据图可知1个N2分子先依次结合3个H后生成一个NH3和N，之后N又依次结合3个H后生成一个NH3，C正确；
D．据图可知每一步反应中都结合一个H，中间产物为几种不同的氮氢化物，D正确；
综上所述答案为B。
11．A
【分析】在溶液中，存在如下两个平衡体系：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3，NH3+H2O+OH-。
【详解】A．对比实验①和②，加入NaOH和浓氨水后，溶液的pH仍相同，即碱性相同，所以不能说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应，A不正确；
B．实验①加入NaOH后，Ag++OH-=AgOH↓，会使[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3平衡正向移动，溶液中c(NH3)增大，则NH3+H2O+OH-平衡也发生正向移动，所以c()增大，B正确；
C．实验现象为产生光亮的银镜，则表明乙醛还原的是二氨合银离子中的银元素，C正确；
D．实验②中，加入浓氨水，增大了溶液中的c(NH3)，[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3平衡逆向移动，c(Ag+)减小，从而表明形成二氨合银离子后银元素的氧化性降低，D正确；
故选A。
12．A
【详解】A．pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，因为醋酸电离平衡右移，醋酸的pH值较小，A符合；
B．催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动，B不符合；
C．工业合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的产率应降低，之所以采用高温，是因为400-500高温铁触媒活性最大，且高温反应速率快，有利于提高NH3的产率，C不符合；
D．压缩容器，增大压强，平衡2NO2(g) N2O4(g)正向移动，容器颜色应变浅，容器中颜色变深是因为体积缩小，NO2浓度增大，D不符合；
故选A。
13．C
【详解】①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2，则反应进行的方向相反，且变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态；
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态；
③因为反应前后气体的分子数不等，随着反应的正向进行，压强在不断改变，所以混合气体的总压强不再改变时，反应达平衡状态；
④混合气体的颜色不再改变，表明NO2气体的浓度不变，则反应达平衡状态；
⑤混合气体的质量不变、体积不变，所以密度始终不变，密度不再改变时，反应不一定达平衡状态；
综合以上分析，①③④正确，故选C。
14．C
【详解】A．温度不变，化学平衡常数不变 ，故A错误；
B．80℃时，若不改变反应物用量且起始体积一样的情况下，将恒容条件改成恒压，正向是气体物质的量减少的反应，随着反应的进行，反应容积不断减少，相当于恒容条件下加压了，平衡正向进行，则达平衡时CO转化率增大，故B错误；
C．在该温度下， >2=K，平衡逆向进行，则此时 ，故C正确；
D．固体对化学平衡移动无影响 ，故D错误；
故选：C。
15． 温度越高，逆反应速率增长的越快
【详解】(1)1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量为该物质的燃烧热，已知氢气在1mol氧气中完全燃烧放出571.6kJ的能量，则氢气燃烧热的热化学方程式为；
(2)1g碳粉完全燃烧生成二氧化碳放出32.8kJ的能量，则1mol碳粉完全燃烧生成12×32.8kJ=393.6kJ的能量，故该反应的热化学方程式为 ；
(3)根据盖斯定律，将热化学方程式①减去热化学方程式②加上热化学方程式③即可得到目标方程式的热化学方程式，目标方程式的热化学方程式为 ；
(4)①T2℃下NO的产率为80%，说明有80%的NH3发生了反应，根据反应方程式4NH3+5O24NO+6H2O，可得出v(NH3)=0.032mol/(L·min)；
②温度越高，单位体积内的活化分子百分数越大，反应速率越快，故T3下的速率大于T1下的速率，故答案为T3。
16． III 左端液柱升高，右端液柱降低 放热 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol +125.6kJ/mol 减小 不变 234
【详解】（1）①装置I可通过U形管中红墨水液面的变化判断锌和稀硫酸的反应是放热还是吸热；装置II可通过烧杯中是否产生气泡判断锌和稀硫酸的反应放热还是吸热；装置III只是一个锌和稀硫酸反应并将生成的气体通入水的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故选III；
②氢氧化钡晶体与氯化铵反应属于吸热反应，所以锥形瓶中气体遇冷缩小，导致U形管左端液柱升高，右端液柱降低；
③棉花燃烧说明温度达到棉花的着火点，即温度升高，所以该反应放热；
（2）①11.2L甲烷的物质的量为，则1molCH4燃烧放出的热量为2akJ，甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2akJ/mol；
②反应CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能= 6×414.4kJ/mol+347.4kJ/mol -( 4×414.4kJ/mol +615.3kJ/mol +435.3kJ/mol)= +125.6kJ/mol；
（3）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响；由图可知，1molNO2和1 molCO反应生成CO2和NO放出热量为1mol×(E2-E1)= 1mol×(368 kJ /mol-134 kJ /mol)=234kJ；
17．(1) BCE 上 及时除去产物Cl2或H2O 增大氧气投入浓度
(2)1.810-3 mol/(L·min)
(3) 0.1 Au/ Ag3PO4 Au负载量过多时，过多地覆盖Ag3PO4表面，导致Ag3PO4表面单位面积活性位点数减少
【详解】（1）①A．进料浓度比c(HCl) :c(O2)=4:1时，HCl与O2的物质的量之比为4 : 1，一直保持不变，选项A错误；
B．随着反应进行，HCl被消耗，物质的量减小，生成的Cl2在不断增加，当HCl与Cl2的物质的量之比不改变时，说明达到平衡状态，选项B正确；
C．反应物的气体化学计量数之和为5，生成物的为4，两者不相等，当容器内的压强不再改变时，说明反应达到了平衡状态，选项C正确；
D．断裂nmolH - Cl键表示反应nmolHCl，形成nmolH-O键表示生成nmolH2O，则n(HCl) : n(H2O)= 2: 1，反应平衡前后保持不变，选项D错误；
E．混合气体的总质量不变，但物质的量在改变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，选项E正确；
答案选BCE；
②从投入原料比为c (HCl) :c(O2)=4: 1变为1 : 1，相当于向体系中增加O2，可使转化率a (HCl)增大，则曲线在AB上方，故答案为:上；
③温度不变时，进一步提高HCl的转化率的方法是：及时除去产物Cl2或H2O，增大氧气投入浓度，故答案为：及时除去产物Cl2或H2O；增大氧气投入浓度；
（2）2 ~ 6min内，v(Cl2)== mol/ (L·min)=910-4 mol/ (L·min)，则v(HCl)= 2v(Cl2)= 1.810-3 mol/(L·min)；故答案为: 1.810-3 mol/(L·min)；
（3）①综合图1、图2可知催化效果最佳的是0.1Au/ Ag3PO4，故答案为： 0.1 Au/ Ag3PO4；
②图2中表面随着Au的负载量不断增加，反应速率常数先增大后减小，反应速率常数减小，这是由于当Au负载量过多时，过多地覆盖Ag3PO4表面，导致Ag3PO4表面单位面积活性位点数减少，因而反应速率常数减小，故答案为:当Au负载量过多时，过多地覆盖Ag3PO4表面，导致Ag3PO4表面单位面积活性位点数减少。
18． 0.1mol/(L·min) AE 1.69 BC ＞
【详解】(1)前3min，v(C)==0.1mol L-1 min-1；
(2)根据图中数据知道，A、B、C、D四种物质的物质的量的变化量之比是0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，等于方程式的系数之比，方程式表示为：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)。
A．反应前后气体的体积不变，所以混合气体的压强不变化，不一定平衡，故A错误；
B．混合气体的密度等于质量和体积的比值，质量变化，体积不变，所以当密度不变了，达到了平衡，故B正确；
C．混合气体的平均相对分子质量是质量和物质的量的比值，质量变化，物质的量不变，所以当混合气体的平均相对分子质量不变了，达到了平衡，故C正确；
D．B的物质的量不变化，是平衡状态的特征，达到了平衡，故D正确；
E．混合气体的总的物质的量始终是不变化的，故E错误。
故答案为AE。
(3)T℃时，根据图象中数据可知该反应的平衡常数K=≈1.69；
(4)A．增加一定量的B，平衡正向进行，会使得A的转化率增大，故A不选；
B．D是固体，移走一部分D，平衡不移动，A的转化率不变，故B选；
C．把容器的体积缩小一倍，即加压，平衡不移动，A的转化率不变，故C选；
D．正方应放热，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D不选。
故答案为BC。
(5)T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始充入0.3molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时Qc==0.75＜K，反应正向进行，故v(正)＞(逆)。
19．(1)增大
(2)不变
(3) 增大 增大
(4)增大
(5) 25% 0.12 mol/(L·min)
(6)放
(7) 气 1
【分析】(1)
升高温度，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，因此v(正)增大；
(2)
催化剂能够同等倍数的改变正、逆反应速率，因此不能使化学平衡发生移动，所以使用催化剂，A的物质的量不变；
(3)
压缩容器的体积，使物质的浓度增大，反应速率加快，故压缩容器的体积后v(逆)增大；
该反应的正反应是气体体积减小的反应，压缩体积导致体系压强增大，增大压强后，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，最终达到平衡后会导致生成物C的含量增大，故C占混合气体的体积分数增大；
(4)
对于有多种物质参加的可逆化学反应，增大其中任何一种反应物的浓度，会使化学平衡正向移动，因而导致更多其它反应物参加反应，因而反应物的转化率提高，故增大A的浓度，可使B的转化率增大；
(5)
在反应开始时c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，若反应达到平衡时M转化率是60%，则反应消耗M的物质的量浓度是△c(M)=1 mol/L×60%=0.6 mol/L，由方程式可知M、N消耗的浓度比是1：1，所以反应消耗N的浓度△c(N)=0.6 mol/L，故N的平衡转化率为；
根据方程式中化学计量数可知M、P改变浓度比是1：1，则5 min时反应产生P的浓度是0.6 mol/L，因此用物质P表示的反应速率为v(P)=；
(6)
若其他条件不变，加热后P的质量分数减少，说明升高温度化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理可知：升高温度化学平衡会向吸热反应方向移动，因此逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应；
(7)
若其他条件不变，增大压强时，如果平衡不发生移动，说明该反应是反应前后气体体积不变的反应，则根据其它物质的存在状态及化学计量数可知Q状态为气体，n=1。
20．(1) 54.5 54.5 54.5 54.5 54.5
(2) 无关 无关
【解析】略
21．(1)3A(g)＋B(g) 2C(g)
(2)乙>甲>丙
(3) 25% 25%
【详解】（1）变化的物质的量浓度之比等于化学计量数之比，根据图象可知：前12s内 c(A)=0.8molL-1-0.2molL-1=0.6molL-1，c(B)=0.5molL-1-0.3molL-1=0.2molL-1，a：b=c(A)：c(B)= 0.6molL-1：0.2molL-1=3:1，前4s内， v(A)= =0.075molL-1s-1，v(C)=0.05mol·L-1·s-1，根据速率比等于化学计量数之比，a：c=v(A)：v(C)= =3:2，则a：b：c=3:1:2，则该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g) 2C(g)。
（2）若分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应：经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为
甲：v(SO2)=0.2 mol·L-1·s-1；
乙：v(SO2)=2v(O2)=2×0.12 mol·L-1·s-1=0.24mol·L-1·s-1；
丙：v(SO2)=v(SO3)=9.6 mol·L-1·min-1 ==0.16mol·L-1·s-1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为：乙>甲>丙。
（3）在某2L的恒温恒容的容器中充入2molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3；一段时间后达平衡，有三段式：，在恒温恒容的条件下，压强之比等于物质的量之比，此时容器中的压强是起始时的4/5，则，x=0.5mol，则N2的平衡转化率为；平衡时氨气的的体积分数为。
22． 20% 3
【详解】根据题目信息，列出三段式：
（1）B的转化率==20%，故答案为：20%；
（2）D的物质的量为n(D)= 0.15mol·(L·min)-1×5min×4L=3mol，根据物质的量之比等于化学计量数之比，2：x=2：3，计算得出x=3，故答案为：3；
（3）平衡时总的气体的物质的量为3+4+x=10mol，起始时总的气体的物质的量为11mol，根据阿伏伽德罗定律及其推论，在同温同压下，压强之比等于物质的量之比，所以平衡时压强与初始时压强之比，故答案为：。
23．(1)400℃ 、1×105Pa
(2)AC
(3)=
(4) C 向正反应方向
(5)
【详解】（1）根据表中信息知，在1×105Pa下SO2的转化率已经很高，在相同温度下，增大压强，虽然化学反应速率加快，SO2的转化率增大，但转化率增大有限，而增大压强会增加动力和设备的承受能力，会降低综合经济效益，工业上选用1×105Pa；在相同压强下，升高温度，SO2的转化率减小，工业上采用的合适温度为400℃，且此条件下催化剂的活性最大；答案为：400℃ 、1×105Pa。
（2）A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)，平衡正向移动，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小，A符合题意；
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)，平衡逆向移动，能使SO2(g)平衡浓度比原来增大，B不符合题意；
C．根据表中信息，在相同压强下，升高温度，SO2的转化率减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则降低温度，平衡正向移动，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小，C符合题意；
D．在其他条件不变时，减小容器的容积，虽然平衡正向移动，但由于容器的体积减小，故能使SO2(g)平衡浓度比原来增大，D不符合题意；
答案选AC。
（3）化学平衡常数只与温度有关，A、B的温度相同，故平衡常数K(A)= K(B)；答案为：=。
（4）①A．体积不变，向容器中通入少量O2，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬时不变，与图象不吻合，A不可能；
B．体积不变，向容器中通入少量SO2，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬时不变，与图象不吻合，B不可能；
C．缩小容器体积，正、逆反应速率瞬时都突然增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，平衡正向移动，与图象吻合，C可能；
D．由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率瞬时都突然增大，且正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，平衡逆向移动，与图象不吻合，D不可能；
E．体积不变，向容器中通入少量氮气，由于反应体系中各物质的浓度不变，正、逆反应速率都不变，平衡不移动，与图象不吻合，E不可能；
答案选C。
②若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2 ，由于增大反应物浓度，则平衡向正反应方向移动；答案为：向正反应方向。
（5）设N2O4起始物质的量浓度为amol，则列出三段式，平衡时气体总物质的量为1.75amol，N2O4、NO2的物质的量分数依次为、，则N2O4、NO2的平衡分压依次为、，反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp==；答案为：。
答案第1页，共2页
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