2024届高三新高考化学大一轮专题训练题---化学反应热的计算
一、单选题
1．（2023春·广东深圳·高三校联考期中）某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是
A．该反应的发生不需要加热或点燃
B．该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”
C．该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化
D．该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
2．（2023春·河南周口·高三校联考阶段练习）下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A．已知，则白磷比红磷稳定
B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为
C．；，则
D．在、催化下，将和置于密闭容器中充分反应放热，其热化学方程式为
3．（2023春·湖北襄阳·高三襄阳市第一中学校考阶段练习）关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 600 kJ/mol；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；
③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol。
下列叙述正确的是
A．CO的燃烧热为ΔH=+283 kJ/mol
B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
C．若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ
D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO
4．（2023春·湖南长沙·高三长沙市明德中学校考期中）已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．这两个反应放出的热量相等
B．由石墨制备金刚石的过程是物理变化
C．因为金刚石的能量比石墨的能量高，所以金刚石比石墨稳定
D．断开1mol石墨中的共价键吸收的能量大于断开1mol金刚石中的共价键吸收的能量
5．（2022秋·浙江杭州·高三期中）下列有关反应热的说法正确的是
A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= - 57.3kJ/mol，澄清石灰水与盐酸反应的中和热也为△H= - 57.3kJ/mol
B．H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ/mol
C．已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，则将3mol H2和足量的N2在此条件下充分反应，放出热量为92.4kJ
D．已知S(s) +O2(g) =SO2(g) △H1，S(g) +O2(g) =SO2(g) △H2则△H1<△H2
6．（2022·浙江·高三期中）已知：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ/mol。则MOH在水溶液中电离的△H为
A．+45.2kJ/mol B．+69.4kJ/mol C．-69.4kJ/mol D．-45.2kJ/mol
7．（2021秋·重庆荣昌·高三重庆市荣昌永荣中学校校考期中）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
①SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)=Si(s)(粗硅)＋2CO(g) ΔH=+625.63 kJ·mol-1
②Si(s) (粗硅)＋2Cl2(g)=SiCl4(g) ΔH=-657.01 kJ·mol-1
③SiCl4(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s)(纯硅) ΔH=-625.63 kJ·mol-1
生产1.00 kg纯硅的总反应热为
A．2.43×104 kJ B．-2.35×104 kJ
C．-2.23×104 kJ D．-2.14×104 kJ
8．（2023秋·浙江湖州·高三统考期末）氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A． B．
C． D．
9．（2023秋·广东江门·高三统考期末）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 O=O H-O
键能/(kJ·mol) 498 463
热化学方程式 kJ·mol
则的为
A．+436kJ·mo1 B．-436kJ·mol C．+455kJ·mo1 D．-455kJ·mo1
10．（2023秋·山东济宁·高三统考期末）已知的燃烧热为，的燃烧热为，则下列说法正确的是
A．
B．
C．等质量的和完全燃烧，放出的热量多
D．在任何温度下均能自发进行
11．（2023春·江苏徐州·高三校考阶段练习）根据图所示的和反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是
A．断裂1molNO分子中的化学键，放出632kJ能量
B．2mol气态氧原子结合生成时，吸收498kJ能量
C．该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
D．1mol和1mol生成2molNO(g)的反应热
12．（2023·全国·高三假期作业）Li/Li2O体系的能量循环如图所示。已知：。下列说法正确的是
A．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6 B．△H2＜0
C．△H3＜0 D．△H5＞△H6
13．（2023秋·福建三明·高三统考期末）已知各物质的键能如下表所示，下列说法正确的是
共价键
键能 436 157 568 432 298
A．
B．能量最低，稳定性最强
C．稳定性：
D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=+25kJ/mol
二、多选题
14．（2023春·山东烟台·高三统考阶段练习）与体系中存在如图1所示物质转变关系，已知与中间产物反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法错误的是
A．
B．只有化学键的断裂
C．和均小于0
D．由图2可知，反应
三、非选择题
15．（2021秋·河南新乡·高三新乡县一中统考阶段练习）物质的相对能量可以反映物质的相对活泼性强弱。已知：常温常压下，几种物质的相对能量如下表所示：
物质
相对能量/(kJ mol-1) 283 0
回答下列问题：
(1)的电子式为___________。
(2)在表格的四种物质中，化学性质最稳定的是___________(填化学式，下同)，最不稳定的是___________。
(3)的相对能量___________(填“高于”“低于”或“等于”)。
(4) H=___________。
(5)二氧化碳气体和氢气反应生成水蒸气和一氧化碳气体的热化学方程式为___________。
16．（2021秋·山西太原·高三校考阶段练习）完成下列问题。
(1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
则：___________。
(2)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。
已知：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。
②___________。
17．（2021秋·河南新乡·高三校考阶段练习）按要求写热化学方程式：
(1)已知在、下，乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______。
(2)已知：液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出的热量，反应的热化学方程式为_______。
(3)已知H-H键键能为，H-N键键能为。根据化学方程式：，则键键能是_______。
(4)在，下，已知拆开键，键，键分别需要的能量是、、，则完全分解生成与时，对应的热化学方程式为_______。
(5)气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧。生成固态三氧化二硼和液态水放出热量，其燃烧热热化学方程式为：_______；又已知，则(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______。
(6)含的稀溶液与的溶液反应放出的热量，该反应的热化学方程式为_______，则与反应的中和热为_______。
(7)已知：；
；
计算时，由C(石墨，s)和反应生成的热化学方程式为_______。
(8)焙烧产生的可用于制硫酸。
已知、时，
；
；
则与反应生成的热化学方程式是_______。
18．（2021秋·福建三明·高三校考阶段练习）完成下列问题。
(1)如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
在锌与稀盐酸的反应中，E1___________E2(填“>”或“<”或“=”)
(2)根据盖斯定律的实际应用意义写出下图ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式___________。
(3)已知强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出的热称为中和热，即H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ mol 1某小组用0.55mol L 1NaOH溶液和0.50mol L 1硝酸溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定实验。请回答下列问题：
①若改用0.1molNaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___________kJ热量。
②装置中明显的错误之处为___________。
③___________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是___________。
④实验中若改用50mL0.70mol L 1NaOH溶液和50mL0.65mol L 1硝酸溶液进行实验，测得的“温度差平均值”______(填“变大”“变小”或“不变”)，测定的中和热△H_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
参考答案：
1．D
【分析】由反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。
【详解】A．加热是反应条件，与反应吸放热没有必然联系，故A错误；
B．吸热反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”，故B错误；
C．灼热的木炭与二氧化碳反应为吸热反应，故C错误；
D．该反应为放热反应，故反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．，红磷的能量小于白磷，根据能量越低越稳定，白磷稳定性小于红磷，故A错误；
B．1mol燃烧生成气态和液态水，才能表示的燃烧热，故B错误；
C．吸热，等量的和完全燃烧，放热多，由于放热为负，所以，故C正确；
D．由于该反应为可逆反应，题目信息无法确定转化的的量，故其焓变无法确定，故D错误；
选C。
3．D
【详解】A．CO的燃烧热为1 mol CO完全燃烧产生CO2气体时放出热量，则反应热小于0，故根据②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol可知CO的燃烧热为ΔH=-283 kJ/mol，A错误；
B．在③进行时，若加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不能改变反应物即生成物的总能量，因此不能使ΔH减小，B错误；
C．3.2 g CH4的物质的量是n(CH4)=，根据③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol可知：若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2 kJ，C错误；
D．根据①可知反应产生2 mol CO2气体，放出热量是1300 kJ，而根据②反应可知产生2 mol CO2气体，放出热量是566 kJ，故若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO，D正确；
故合理选项是D。
4．D
【详解】A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，由于金刚石和石墨能量不等，则这两个反应放出的热量不相等，故A错误；
B．石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，由石墨制备金刚石的过程是化学变化，故B错误；
C．由图可知，石墨的能量较低，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D．由图可知，石墨的能量较低，则断裂1mol石墨中的化学键吸收能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收能量多，故D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ mol-1，澄清石灰水与盐酸反应生成可溶性氯化钙和水，其中和热也为ΔH=-57.3kJ mol-1，故A正确；
B．H2(g)的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，则反应2H2O (l)═2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ mol-1，故B错误；
C．已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ mol-1；则生成2mol氨气放出的热量为92.4kJ，3molH2和足量的N2此条件下充分反应不能生成2mol氨气，放出热量小于92.4kJ，故C错误；
D．固态硫转化为气态硫需要吸收能量，已知S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2，故D错误；
故选：A。
6．A
【详解】弱碱MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的热化学方程式为 ，则①，强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为②。根据盖斯定律可知，由①-②可得，则MOH在水溶液中电离的ΔH 为－12.1 kJ·mol－1－(-57.3 kJ·mol－1)=+45.2 kJ·mol-1，A正确；
故选A。
7．B
【详解】根据盖斯定律：①+②+③得SiO2(s) (石英砂) ＋2C(s)＋2Cl2(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s) (纯硅)＋2CO(g) ΔH＝+625.63 kJ·mol-1-657.01 kJ·mol-1-625.63 kJ·mol-1=－657.01kJ·mol－1。因1.00 kg纯硅的物质的量为=35.71mol，故用石英砂生产1.00 kg纯硅的总反应热为-35.71mol×657.01kJ·mol－1=-2.35×104 kJ，选B。
8．C
【详解】A．化学键的断裂吸收能量，，A错误；
B．气态转化为液态放出能量，，B错误；
C．根据盖斯定律可知，因为，所以，C正确；
D．根据盖斯定律可知，，D错误；
故选C。
9．B
【详解】ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，故2×2×463-2×Q-498=482，解得 Q=436，则的△H=-436kJ·mol-1，B正确；
故选B。
10．B
【分析】的燃烧热为，，的燃烧热为，，据此分析解题。
【详解】A．燃烧热化学方程式中水的状态是液态，故A错误；
B．据分析可知，①；②；得，故B正确；
C．已知的燃烧热为，的燃烧热为，等质量和，的物质的量是的8倍，所以放出的热量多，故C错误；
D．常温常压下，氢气和氧气不饿能自发进行反应，故D错误；
故答案选B。
11．D
【详解】A．形成2molNO放热2×632kJ能量，所以1molNO分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故A正确；
B．2molO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成1molO2(g)时需要放出498kJ能量，故B正确：
C．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量 生成物形成化学键放出的能量，对于N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol 2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，反应是吸热反应，所以该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故C正确；
D．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量 生成物形成化学键放出的能量，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol 2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以1molN2和1molO2的反应热△H＝＋180kJ/mol，故D错误；
故答案选D。
12．A
【详解】A．根据盖斯定律计算得到，反应过程中的焓变关系为：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，A正确；
B．气态Li原子失去最外层的电子变为气态锂离子要吸收能量，则反应热△H2＞0，B错误；
C．断裂化学键吸收能量，氧气断裂化学键变为氧原子过程中吸收热，△H3＞0，C错误；
D．根据能量转化关系和盖斯定律的计算可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，则△H6＞△H5，D错误；
故合理选项是A。
13．A
【详解】A．F、Cl、Br、I是同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，则H-X(X代表卤族元素)的键能逐渐减小，故H-Br键的键能介于H-Cl和H-I之间，即432kJ mol-1>E(H Br)>298kJ mol-1，故A正确；
B．F-F键键能最小，说明F-F易断裂，则F2很活泼，容易发生化学反应，故B错误；
C．从F到I，H-X(X代表卤族元素)的键能逐渐减小，所以稳定性：HI
故选A。
14．BC
【详解】A．根据图中信息得到整个，则，故A正确；
B．有化学键的断裂，也有化学键的形成，比如形成了氮氮三键，故B错误；
C．根据题中无法得到是否大于0还是小于0，而是形成化学键，放出热量，小于0，故C错误；
D．由图2可知与中间产物反应是放热反应，即反应，故D正确。
综上所述，答案为BC。
15．(1)
(2) CO2 H2
(3)低于
(4)-41
(5)
【分析】(1)
是共价化合物，C与O之间有2对共用电子对，电子式为。
(2)
的相对能量最低，最稳定；的相对能量最高，最不稳定，最活泼。
(3)
水蒸气变成液态水，会放出热量，故液态水的相对能量低于水蒸气。
(4)
反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，
。
(5)
热化学方程式反向，其反应热数值不变，正、负号相反，热化学方程式为 。
16．(1)2a+b+2c
(2) S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-279kJ mol-1 -78.64
【详解】（1）根据盖斯定律：①，②
③ ，④
④=2①+②+2③故2a+b+2c
（2）①燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，根据图象可知硫的燃烧热的热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-279kJ mol-1。
②根据 和图象可知1molO2反应剩余氧气0.6mol，说明参与反应的氧气为0.4mol，根据方程式计算放出的热量为，故。
17．(1)C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2 kJ/mol
(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol
(3)945.6kJ/mol
(4)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)△H=+92 kJ/mol
(5) B2H6(g)+3O2(g)=B2 O3(s)+3H2O(l) △H=-2165 kJ/mol 1016.5
(6) KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol 57.3kJ/mol
(7) △H=+620.3kJ/mol
(8)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130kJ/mol
【分析】燃烧热是指：在25℃、101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，中和热指生成1mol水所放出的热量，结合反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，以及盖斯定律分析解答。
【详解】（1）燃烧热是指：在25℃、101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，1mol乙醇的质量为46g，则1mol乙醇完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2 kJ/mol，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2 kJ/mol；
（2）肼与足量的双氧水反应生成氮气和水蒸气的反应方程式为N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.65kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为kJ=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；
（3）反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，设N≡N键的键能为x，则
x+436kJ/mol×3-6×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，故答案为：945.6kJ/mol；
（4）反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，△H=2×3×391 kJ/mol -(946+3×436) kJ/mol =+92 kJ/mol，则热化学方程式为2NH3(g) N2(g)+3H2(g)△H=+92 kJ/mol，故答案为：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)△H=+92 kJ/mol；
（5）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出=2165kJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ/mol；
①B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ/mol，②H2O(l)→H2O(g) △H=+44kJ/moL，根据盖斯定律，①+②×3得：B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol，因此11.2L(标准状况)即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，故答案为：B2H6(g)+3O2(g)=B2 O3(s)+3H2O(l) △H=-2165 kJ/mol；1016.5；
（6）n(KOH)==0.2mol，n(H2SO4)=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46kJ的热量，则生成1mol水时放出的热量为 ×11.46kJ=57.3kJ，所以热化学方程式为 KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol；中和热指生成1mol水所放出的热量，故中和热为57.3kJ/mol，故答案为：KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol；57.3kJ/mol；
（7）由C(石墨，s)和反应生成的化学方程式为。①，②，③，根据盖斯定律，将①×2+②×-③×得： △H=()+()×-()×=+620.3kJ/mol，故答案为： △H=+620.3kJ/mol；
（8）①2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1=-197 kJ/mol，②H2O(g)═H2O(l)△H2=-44 kJ/mol，③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545 kJ/mol，根据盖斯定律，(③-①-2×②)×得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=(-545kJ/mol+197kJ/mol+44kJ/mol×2)×=-130kJ/mol，故答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130kJ/mol。
18．(1)<
(2)ΔH1=ΔH2+ΔH3
(3) 5.73 小烧杯口未用硬纸板盖住 不能 环形铜棒是热的良导体 变大 无影响
【解析】(1)
锌与稀盐酸的反应为放热反应，吸收能量E1小于E放出的能量E2，故为放热反应，故答案为<；
(2)
根据盖斯定律的实际应用意义，若反应物C变为生成物CO2，可以有两个途径：①由C直接变为CO2，反应热为ΔH；②由C变成CO，再由CO变为CO2，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式为：ΔH1=ΔH2+ΔH3；
(3)
①由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ mol 1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，而0.1mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0．1molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.1=5.73kJ；
②根据装置图可知，装置中明显的错误之处为小烧杯口未用硬纸板盖住；
③环形铜棒是热的良导体，会引起热量损失而造成误差，故不能将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒；
④反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用50mL0.70mol L 1NaOH溶液和50mL0.65mol L 1硝酸溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关，测得中和热数值相等，
故答案为：偏大，无影响。
