山东省潍坊市2022-2023高一下学期期末考试化学试题(无答案)

潍坊市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学2023.7
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.以下均为“一带一路”沿线国家间互通交流的商品,其主要化学成分不属于有机物的是( )
A.石油、天然气 B.丝、棉纺织品 C.光伏太阳能板 D.畜牧产品
2.化学与科技、生产、生活息息相关。下列有关叙述错误的是( )
A.调整能源结构、减少化石能源消耗是实现碳中和目标的有效途径
B.“水立方”外立面膜结构材料(乙烯—四氟乙烯共聚物)是一种有机高分子材料
C.工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产金属铝
D.汽车三元催化器可有效减少尾气中有害物质的排放
3.下列化学用语错误的是( )
A.异丁烷分子的球棍模型: B.乙醇分子的空间填充模型:
C.乙酸分子的键线式: D.乙烯的结构简式:
4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈
B.保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀
C.纯银器长时间暴露在空气中变黑,是因为发生了吸氧腐蚀
D.航海船只的船底镶嵌锌块,利用了牺牲阳极保护法保护金属船体
5.维生素C的结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A.分子式为 B.分子中有三种含氧官能团
C.能发生取代、加成、氧化反应 D.维生素C有助于人体对铁元素的吸收
6.一定条件下,恒容密闭容器中发生反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是( )
A.的物质的量保持不变 B.气体分子总数保持不变
C.与的浓度相等 D.同时存在
7.前20号元素的原子序数依次增大。原子层比层多5个电子,与同主族;由三种元素形成的一种盐的焰色反应为紫色,实验室可用该盐加热分解制取的单质。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径: B.简单气态氢化物的稳定性:
C.与形成的化合物中,显负价 D.化合物中阴、阳离子个数之比为
8.下列实验不能达到预期目的的是( )
A.证明氯气的氧化性强于碘单质 B.萃取碘水中的碘单质
C.证明苯与液溴发生取代反应 D.证明铁钉发生吸氧腐蚀
9.甲、乙均为容积的恒容密闭容器。相同温度下,向甲中充入与0.1发生反应,时达平衡,测得反应放出热量;向乙中充入0.2气体,达平衡时测得反应吸收热量。下列说法正确的是( )
A.甲、乙中气体密度不变时,均可认为反应达到平衡状态
B.升高温度,甲中反应速率减慢,乙中反应速率加快
C.乙中反应的热化学方程式为
D.甲中从反应开始到达到平衡,用表示的平均反应速率为
10.利用下图所示装置提纯含有碳酸钾杂质的粗溶液。下列说法正确的是( )
A.粗溶液从处加入
B.电子从电极经导线流向电极
C.电极的电极反应为
D.穿过阳离子交换膜时,电极上产生气体体积(标准状况)
二、选择题:本题共5小题,每题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向盛有少量淀粉溶液的试管中加入少量唾液,搅拌,温水中放置15分钟,向试管中加入适量新制悬浊液,加热 出现砖红色浑浊 淀粉已全部水解
B 将封有和混合气体的两个球形容器分别侵入热水和冷水中 热水中混合气体的颜色加深,冷水中变浅 混合气体存在平衡
C 向试管中加入酸性溶液,滴入数滴乙醇,震荡 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 乙醇易被氧化
D 将铁棒和铜棒用导线连接后插入浓硝酸中 铜棒逐浙溶解 金属性:
A.A B.B C.C D.D
12.聚苯乙烯()是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料,是四大通用塑料之一。以苯、乙烯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是( )
A.乙和丙均为甲的同系物 B.丙和丁互为同分异构体
C.可用溴的四氯化碳溶液区分乙和丙 D.丙分子中至少有6个碳原子共平面
13.某化学学习小组测定溶液与溶液反应的化学反应速率,将的溶液与的溶液混合,测得随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.溶液中反应的离子方程式为:
B.后期反应速率减小的主要原因是反应物的浓度减小
C.内的化学反应速率
D.反应开始加入盐酸,若反应速率明显加快,说明对该反应有明显的催化作用
14.一种三室微生物燃料电池可同时进行废水净化和海水淡化,其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.a为阴离子交换膜
B.有机废水处理后降低
C.生成的电极反应为:
D.若有机废水中有机物为,则产生与的体积比为
15.乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应过程中做催化剂 B.三步反应均为放热反应
C.三步反应中均有极性键的断裂与生成 D.适当升高温度,可使乙烯的水合速率加快
三、非选择题:本题共5个小题,共60分。
16.(12分)周期表在学习、研究中有很重要的作用。原子序数逐渐增大的5种短周期元素相关信息如下表。
元素 元素相关信息
原子获得2个电子达到原子结构
同周期主族元素中原子半径最大
最高价氧化物既可以与酸反应,又可以与碱反应
原子最外层电子数是原子最外层电子数的2倍
原子核内所含质子数比多6
回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置是_______________;组成的化合物所含化学键类型为_______________;与的最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较_______________(用化学式表示)。
(2)最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______________。
(3)将通入氯化钡溶液中,无明显现象,再向其中通入单质,观察到的现象是_______________,发生反应的离子方程式为_______________。
(4)无隔膜电解海水制,生产过程中阳极生成HRW,则阳极的电极反应为_______________。
17.(12分)以淀粉为原料经发 后可制取多种物质,简单流程表示如下。
回答下列问题:
(1)M是葡萄糖,其结构简式为_______________。
(2)反应②得到的乙醇 度通常较低,提高其浓度需采取的操作为_______________。
(3)酿制米酒密封不好容易变酸,易发生反应③,化学方程式为_______________。
(4)实验室进行反应④时,接收产物的试管中盛有的试剂为_______________。
(5)乳酸分子中含有官能团的名称为_______________。乳酸分子间可发生类似④的酯化反应,化学方程式为_______________。
18.(12分)科学家利用氧化锆锌作催化剂,在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇,其原理为: 。在容积为的恒温密闭容器中,充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题:
(1)图中_______________;时,的转化率为_______________。
(2)下列叙述正确的是_______________(填序号)。
a.时的生成速率等于其分解速率
b.由保持不变,可判断该反应达到平衡状态
c.当时,该反应一定达到平衡状态
d.若改变催化剂,则反应达到平衡状态所需的时间一定小于
(3)该温度下达到平衡时,混合气体中的体积分数为_______________,此时体系压强与开始时的压强之比为_______________。
(4)其他条件不变时,下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______________(填序号)。
a.增大的浓度 b.将容器的容积变为
c.恒容条件下充入一定量 d.将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
已知升高温度,平衡向吸热方向移动。降低温度,此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
19.(12分)学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行如下实验:
实验序号 试验温度/K 有关物质 紫色褪去所需时间
溶液 溶液 溶液 试剂K
① 298 2 4 1 1 无
② 2 3 无
③ 313 2 4 无
④ 313 2 2 无
⑤ 313 2 4 1 1 有
已知:
回答下列问题:
(1)通过实验①、②,可探究_______________的改变对化学反应速率的影响,其中_______________,_______________。
(2)通过实验_______________(填实验序号)可探究变化对化学反应速率的影响,由此可以得出的实验结论是_______________。
(3)实验③中,内_______________(忽略溶液体积的变化,结果保留小数点后两位)。
(4)草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示。
高锰酸钾与反应的离子方程式为_______________;为验证催化剂对反应速率的影响,实验⑤中试剂最好选用_______________(填序号)。
a.溶液 b.溶液
c.粉末 d.粉末
20.(12分)是世界上产量最多的无机化合物之一,具有广泛的用途。回答下列问题:
(1)工业上通常用和来合成。
已知:i.的摩尔燃烧焓为
工业合成氨的热化学方程式为_______________。
(2)相同金属与其不同浓度盐溶液可形成浓差电池。以浓差电池为电源,利用制备高纯和的装置如图所示(均为石墨电极)。
(1)乙池中电极为_______________(填“正”或“负”)极,通过交换膜I的离子为_______________。
(2)电解一段时间后,丁室中的浓度_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)M极发生的电极反应方程式为_______________;电路中每通过电子,丙池质量增加_______________g。
(4)甲乙两室溶液浓度相同时,制得体积为_______________L(标准状况)。

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