第三章 铁 金属材料 测试
一、单选题
1．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀，则下列叙述正确的是
A．原溶液中的Br-一定被氧化
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C．溶液中一定不存在Fe2+
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀
2．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是
A．往饱和食盐水中加入金属钠可产生白色沉淀
B．用酸性高锰酸钾溶液检验FeSO4溶液是否完全变质
C．因为NaH2PO2是正盐，所以H3PO2是一元酸
D．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体相同的性质
3．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是
A．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸
4．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是：
A．铁剩余，溶液呈浅绿色
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2+和Fe3+物质的量的比为1：6
D．氧化产物和还原产物的物质的量比为2：5
5．下列反应的离子方程式的书写正确的是
A．小苏打溶液与澄清石灰水反应：
B．银氨溶液中加入盐酸：
C．溶于稀
D．向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性：
6．若为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，所含质子数为
B．等物质的量的和含有的氧原子数均为
C．常温下，铝与足量的溶液反应，失去的电子数为
D．溶液中所含钠离子数为
7．下列对有关实验操作和现象的描述均正确的是
操作 现象
A 将一块绿豆大小的钠投入烧杯中，加入适量蒸馏水，再滴入2滴酚酞 剧烈反应，溶液变红
B 向氯化钙溶液中通入足量 先有白色沉淀，后沉淀溶解
C 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色
D 在空气中点燃，然后将导管伸入盛满的集气瓶中 在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
A．A B．B C．C D．D
8．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
B．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的
C．食品包装袋里面装有硅胶和铁粉，硅胶和铁粉的作用相同，都可以防止食品氧化
D．高速铁路极大地提高了人们出行的方便，高铁车厢大部分是采用铝合金材料制造的
9．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 方案设计 现象和结论
A 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
B 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
C 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
D 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
A．A B．B C．C D．D
10．工业制HNO3的过程中排放的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。若同温同压下NO2与NO的体积之比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（ ）
A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1
11．下列实验操作、现象及得到的结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A． 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成血红色 可判断已变质
B． 向蔗糖中加入浓硫酸，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C． 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液，有白烟产生 溶液一定是浓盐酸
D． 取少许溶液于试管，滴加盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀 说明溶液中有
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
A．Mg B．Al C．Si D．Cl2
二、填空题
13．（1）合成氨工业生产中所用的α Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为____。
②当催化剂中+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁原子的质量分数为____ (用小数表示，保留2位小数)。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为____、____。检验溶液中Fe3+的试剂是____。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：____，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为____。
14．利用“价一类”二维图研究物质的性质是一种有效的学习方法。铁及其部分化合物的“价一类”二维图如图所示。
(1)X、Y的化学式分别为_______、_______。
(2)图中只具有还原性的物质是_______(填化学式)。
(3)要证明FeCl2有氧化性，还原性的试剂分别为_______、_____。
(4)某实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验 操作 现象
Ⅰ 1.0mL 0.1mol/L溶液中滴入1.0mL 0.5mol/L NaOH溶液 生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ 1.0mL 0.1mol/L溶液中滴入1.0mL 0.5mol/L溶液 生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
①对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究(已知在水中不能大量存在)：
i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
ⅲ．向ⅱ所得溶液中再滴入少量溶液，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为______。
②研究过程中发现实验Ⅱ中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀的还原性比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2的还原性_______(填“强”或“弱”)。
15．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氯水；⑨空气；⑩硫酸亚铁溶液。
(1)属于电解质的是___________，上述状态下能导电的是_____________。
(2)除去③中少量②的操作是____________，化学方程式为____________。
(3)向⑧中滴入几滴石蕊溶液，现象是___________，说明⑧具有_________性。
(4)向⑩中加入⑥的水溶液，产生的现象是_______________。
16．现有下列4种物质：、、溶液、固体。
(1)受热分解产生气体的是_______。
(2)与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是_______；Na与水反应的离子方程式是_______。
17．以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的步骤主要有：
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；
②在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。
请写出上述两步反应的化学方程式___________，分析步骤②中稀有气体氛围的作用___________。
18．阅读材料，回答下列问题。
近年来，科研人员研究得到一种新型材料-泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度大，密度小(为0.16~0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料。
(1)中国人民最早使用的合金是_______(填字母序号，下同)。
A．黄铜 B．生铁 C．青铜 D．陨铁
(2)下列关于泡沫铝的说法中错误的是_______ 。
A．泡沫铝是铝单质泡沫 B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D．泡沫铝可用于飞机制造
(3)铝制成铝箔用于食品包装，是利用它的_______。
A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉质量为
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
(5)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对内部铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱溶液都会溶解，请写出：
①氧化膜与盐酸反应的离子方程式：_______。
②氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。
19．（1）现有氧化还原反应：3H2O2 + 2H2CrO4 =2Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O
①用单线桥标出反应中的电子转移数目和方向_____________；
②其中Cr被___________，H2O2作___________剂；
③反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。
（2）①将用砂纸打磨过的铝片用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃，现象是：________；
②在试管中加入少量Na2O2再加入少量水，用带火星的木条伸入试管，再滴入几滴酚酞，可观察到的现象是_________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】还原性：I->Fe2+>Br-，氯气先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I-全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化来分析。
【详解】A.还原性：I->Fe2+>Br-，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化，A错误；
B.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，B正确；
C.通入氯气之后原溶液中的二价Fe2+部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，C错误；
D.如Br-被氧化生成Br2，则萃取后加入硝酸银，没有黄色沉淀生成，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，注意把握氧化性强弱的判断为解答该题的关键，本题切入点是元素化合价，侧重考查学生的分析能力。
2．D
【详解】A．钠与饱和食盐水中的水反应，导致溶剂水的质量减少形成过饱和溶液，会有氯化钠析出，产生白色沉淀，故A正确；
B．亚铁离子具有还原性，可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色，铁离子不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则用酸性高锰酸钾溶液可以检验硫酸亚铁是否全部变质，故B正确；
C．由NaH2PO2是正盐可知，H2PO2-不电离出H+，H3PO2是一元酸，故C正确；
D．“血液透析”类似于胶体的渗析原理，是利用半透膜，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的；“静电除尘”是电泳现象，即带电的胶体颗粒在电场中定向运动，尘土颗粒一般带负电，在电场中向正极移动，最后会在正极富集，达到除尘效果，则“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质，故D错误；
故选D。
3．D
【详解】血液是胶体，不能透过半透膜，代谢产生的废物是离子或小分子能透过半透膜，故A正确；
B.碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能够制造纯碱，碳酸氢钠能够与盐酸反应消耗盐酸，能够治疗胃酸过多，碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可用作发酵，故B正确；
C.铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，故C正确；
D.铜能够与浓硝酸反应而被腐蚀，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；
故选：D。
4．B
【分析】1.12 g铁的物质的量是n(Fe)==0.02 mol；25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中含有溶质的物质的量n(FeCl3)=2 mol/L×0.025 L=0.05 mol，根据二者反应方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2，可知二者反应时n(FeCl3)：n(Fe)=2：1，结合氧化还原反应规律及反应关系计算。
【详解】A．根据上述计算可知n(Fe)=0.02 mol；n(FeCl3)=0.05 mol，根据反应方程式可知二者反应时物质的量的比n(FeCl3)：n(Fe)=2：1，则FeCl3过量，溶液为FeCl3、FeCl2的混合物，A错误；
B．根据选项A分析可知溶液为FeCl3、FeCl2的混合物，向其中滴入无色KSCN溶液，Fe3+与SCN-反应产生Fe(SCN)3，使溶液显红色，B正确；
C．在该反应中Fe不足量，n(Fe)=0.02 mol，则反应产生Fe2+物质的量是0.06 mol，反应后过量Fe3+的物质的量为n(Fe3+)=0.05 mol-2×0.02 mol=0.01 mol，所以Fe2+和Fe3+物质的量的比为6：1，C错误；
D．在该反应中FeCl2既是氧化产物，又是还原产物，其中是还原产物，是氧化产物，故氧化产物和还原产物的物质的量比为1：2，D错误；
故合理选项是B。
5．C
【详解】A．若碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水，离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，若碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
B．向银氨溶液中加入盐酸，反应方程式中漏掉了生成氯化银沉淀的反应，正确的离子方程式为[Ag(NH3)2]++Cl-+OH-+3H+═AgCl↓+2NH4++H2O，故B错误；
C．Fe3O4与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，利用整体法，Fe3O4中铁元素化合价共计+8价，生成3mol三价铁离子，共失去1mol电子，硝酸根中氮元素从+5价降为+2价，1mol硝酸根被还原得到3mol电子，要使得失电子守恒，Fe3O4系数为3，硝酸根离子系数为1，依据原子个数守恒，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故C正确；
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性的离子反应为2H++SO42++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故答案选C。
【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。
6．C
【详解】A．标准状况下水为非气体，不能用22.4L/mol进行计算，A错误；
B．等物质的量的和含有的氧原子数相等，但不一定为2NA，只有当物质的量为1mol时，氧原子数才为2NA ，B错误；
C．常温下，铝与足量氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠，化合价由0变为+3，升高三价，每有1 mol Al参与反应，Al失去3mol电子，2.7 g Al为0.1mol，转移电子数数为0.3NA ，C正确；
D．未说明溶液体积，无法计算溶液中钠离子的数目，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．应先向烧杯中加入适量蒸馏水，再滴入2滴酚酞，再将一块绿豆大小的钠投入烧杯中，剧烈反应，溶液变红，故A错误；
B．向氯化钙溶液中通入足量，溶液不反应，故B错误；
C．向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，故C正确；
D．氢气是可燃物，氯气是氧化剂，在空气中点燃，然后将导管伸入盛满的集气瓶中，在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．D
【详解】A． 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝与氧气反应在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故A错误；
B． 水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体粒子带电这个性质而设计的，胶体不带电，故B错误；
C． 食品包装袋里面装有硅胶和铁粉，硅胶和铁粉的作用不相同，铁粉可以防止食品氧化，硅胶具有吸水性，用作干燥剂，故C错误；
D．铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的性质，高铁车厢大部分是采用铝合金材料制造的，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，A正确；
B．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，B错误；
C．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，C错误；
D．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A. 根据可知，当NO2与NO的体积之比为1：1时，恰好被完全吸收，故A项不符合题意；
B. 当NO2与NO的体积之比为1：3时，一氧化氮过量，多余的一氧化氮不能被氢氧化钠溶液吸收，故B项符合题意；
C、D. 当NO2与NO的体积之比为2：1或3：1时，反应后二氧化氮有剩余，由可知，多余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液完全吸收，故C、D项不符合题意；
故答案为B。
11．B
【详解】A．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能证明是否变质，应溶于水后加KSCN溶液检验是否变质，故A错误；
B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳，则蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故B正确；
C．产生白烟，应为挥发性酸，也可为硝酸等，故C错误；
D．盐酸可与银离子反应生成氯化银沉淀，白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象不能证明是否含，故D错误；
故选：B。
12．B
【详解】A、镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误；
B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；
C、Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故C错误；
D、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，故D错误；
故选B。
13． 2∶1 0.72 FeO+2H+=Fe2++H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- KSCN溶液 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 320g
【详解】（1）①设FeO、Fe2O3物质的量分别为x、y，依据铁、氧的物质的量之比为4：5得：(x+2y)：(x+3y)=4：5；解得x：y=2：1；故答案为：2：1；
②设催化剂中含1molFeO、1molFe2O3，则催化剂中铁原子物质的量为1mol+2mol=3mol，氧原子物质的量为1mol+3mol=4mol，故催化剂中Fe元素质量分数为(3mol×56g/mol)/(3mol×56g/mol+4mol×16g/mol)×100%=72%=0.72；故答案为：0.72；
（2）①氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式分别为：FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；三价铁离子遇到硫氰根离子生成血红色配合物，可以用KSCN溶液检验三价铁离子的存在；故答案为：FeO+2H+=Fe2++H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；KSCN溶液；
②氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；根据化学方程式可知，转移2mol电子被氧化的铜的质量为64g，则转移电子数为6.02×1024时，即物质的量为10mol时，被氧化的铜的质量为64g/mol×mol=320g；故答案为：320g。
14． Fe2O3 Fe(OH)2 Fe 锌(或铝等) 新制氯水(或酸性KMnO4溶液等氧化性较强的物质) FeCO3 弱
【详解】(1)由图可知，X是Fe元素化合价为＋3的氧化物，则X是Fe2O3；
Y是Fe元素化合价为＋2的碱，则Y是Fe(OH)2；
(2)单质Fe为铁元素的最低价态，化合价只能升高，只有还原性；
(3)要证明FeCl2具有氧化性，则需使用还原剂，如锌，铝等还原性较强的金属；
要证明FeCl2具有还原性，则需使用氧化剂，如新制氯水、酸性KMnO4溶液等氧化性较强的物质；
(4)①由ⅱ、ⅲ的现象可知该白色沉淀中含+2价铁，结合已知条件Fe(HCO3)2在水中不能大量存在，可推知该白色沉淀是FeCO3；
②FeCO3在空气中久置变为红褐色，证明FeCO3中的Fe从+2价被氧化到＋3价，但被氧化所需时间比Fe(OH)2被氧化所需时间长，即FeCO3比Fe(OH)2难被氧化，所以FeCO3的还原性比Fe(OH)2的还原性弱。
15． ①②③⑥ ⑧⑩ 加热 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 先变红后褪色 酸性和漂白性 生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
【详解】(1)①液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质；
②小苏打是NaHCO3，在水溶液中能够导电，是电解质；
③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
④二氧化碳在水溶液中自身不能发生电离，是非电解质；
⑤葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质；
⑥氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
⑦氢氧化铁胶体属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑧氯水属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑨空气属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑩硫酸亚铁溶液属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
故属于电解质的是：①②③⑥，能导电的有：⑧⑩；
故答案为：①②③⑥；⑧⑩；
(2)根据碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以除去固体纯碱中少量小苏打的操作是加热，方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑；
(3)氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸表现酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性又能使石蕊褪色；故答案为：先变红后褪色；酸性和漂白性；
(4)硫酸亚铁溶液中加氢氧化钾首先产生白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁，观察到的现象为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
16．(1)固体
(2) 溶液
【解析】（1）四种物质、、溶液、固体中只有固体受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，故答案为：固体。
（2）溶液与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液Fe(SCN)3；Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为。
17． TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO、2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 作保护气
【详解】金红石主要成分为TiO2，在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体CO，反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可置换得到钛单质和MgCl2，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，Mg是活泼金属能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳气体发生反应，影响镁置换钛，同时生成的钛单质也容易被空气中的氧气氧化变质，因此在稀有气体氛围的作用作保护气。
18．(1)C
(2)A
(3)B
(4)A
(5) Al2O3+6H +=2Al3+ +3 H2O Al2O3 +2OH-=2 AlO+H2O
【详解】（1）中国人民最早使用的合金是青铜合金，故选C；
（2）A．泡沫铝中含有Al、发泡剂等，所以是一种合金，A错误；
B．泡沫铝中含有Al、发泡剂等，所以是一种合金，B正确；
C．泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温，所以一种良好的建筑材料和轻质材料，C正确；
D．泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温，所以一种良好的建筑材料和轻质材料，可用于飞机制造，D正确；
故选A；
（3）铝制成铝箔作食品包装，是利用了铝的延展性，故选B；
（4）其反应原理分别为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1：3，而题设条件体积比为1：2，说明此题中投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的，，氢离子完全反应，故生成氢气的物质的量为，则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3mol，根据关系式：，消耗Al的质量为，故选A。
（5）①氧化铝和盐酸反应生成盐和水，离子反应方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
②氧化铝和强碱反应生成盐和水，离子反应方程式为：Al2O3+2OH-=2 AlO+H2O。
19． 还原 还原 3.36L 铝熔化但是不滴落 有大量气泡产生，带火星的木条复燃，滴入酚酞后溶液先变红后褪色
【详解】（1）①用单线桥标出反应中的电子转移数目和方向，单箭头从双氧水中-1价的氧出发，到H2CrO4中+6价的铬结束，共转移6个电子，；故答案为：；
②其中Cr从+6价降为+3价，被还原，H2O2中-1价的氧化合价升高，失电子，作还原剂；故答案为：还原；还原；
③从3H2O2 + 2H2CrO4 =2Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O得：每转移6mol电子生成3molO2，反应转移了0.3mol电子，生成的氧气的物质的量为：×3mol=0.15mol，则产生的气体在标准状态下体积约为0.15mol×22.4L·mol-1=3.36L。故答案为：3.36L；
（2）①将用砂纸打磨过的铝片用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃，铝箔表面在加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下，现象是：铝熔化但是不滴落；故答案为：铝熔化但是不滴落；
②在试管中加入少量Na2O2再加入少量水生成氢氧化钠和双氧水，氢氧化钠是强碱，双氧水部分分解生成氧气，双氧水有强氧化性和漂白性。因此，用带火星的木条伸入试管，再滴入几滴酚酞，可观察到的现象是：有大量气泡产生，带火星的木条复燃，滴入酚酞后溶液先变红后褪色。故答案为：有大量气泡产生，带火星的木条复燃，滴入酚酞后溶液先变红后褪色。
答案第1页，共2页
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