第四章 物质结构 元素周期律 练习
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．ⅠA族元素全部属于金属元素，ⅦA族元素全部属于非金属元素
B．人们可以借助元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找耐高温材料
C．1869年门捷列夫发现元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律
D．2015年中、德、加科学家成功制备出了含+9价铱元素的离子(IrOn+)，其中n=4
2．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO
B．S2-的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子：Cl
D．硫酸亚铁的化学式：FeSO4
3．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是
A．它是一种共价化合物 B．它只含共价键
C．它不可能与KOH反应 D．它受热时，可能会分解产生有色气体
4．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验FeSO4溶液是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B 除去CO2中的HCl 将气体通入饱和碳酸钠溶液中
C 测定氯水的pH 将待测滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D 验证非金属性Cl＞C 向Na2CO3溶液中滴加足量HCl，观察有无气泡产生
A．A B．B C．C D．D
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，能发生反应2Y2X2+4WZ=4YZ+X2↑+2W2X。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．气态化合物的稳定性：WZ>W2X
B．简单离子半径：Z>X>Y
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于H2SO4
D．Y2X2、X2均含非极性键，上述反应中生成1mol X2时，转移电子数为2NA
6．下列化学用语表示正确的是
A．苯的结构简式：C6H6 B．Al的原子结构示意图：
C．HCl的电子式： D．FeCl2的电离方程式：FeCl2=Fe2++2Cl-
7．下列各组元素的原子半径由小到大排列正确的是（ ）
A．F、、、I B．、、C、N
C．O、F、、 D．、、K、
8．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是
A．盐溶解 B．干冰升华 C．氯化铵受热，固体消失 D．电解水
9．下列说法正确的是
A．中只有共价键，且是原子晶体
B．溶于水的过程中，有离子键和共价键的破坏和形成
C．常温常压下，是液态，是气态，说明的热稳定性更好
D．水晶和干冰都是共价化合物，其分子式均可以用表示表示“Si”或“C”
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Z能形成化合物XZ，Y最外层电子数是X和Z最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
C．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
D．Y的最高价氧化物是应用广泛的半导体材料
11．下列离子方程式不正确的是
A．溶液与溶液按照溶质微粒个数1：4混合：
B．含有amol的溶液中，通入等物质的量的氯气：
C．向莫尔盐[]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
D．向中投入固体：
12．分类是研究化学的基础，下列分类合理的是(括号内为类型)
A．空气(混合物)、(离子化合物)、(酸性氧化物)、(非电解质)
B．(铁盐)、豆浆(胶体)、生铁(混合物)、(钠盐)
C．(三元酸)、纯碱(碱)、(碱性氧化物)、(酸性氧化物)
D．(混合物)、(共价化合物)、CO(酸性氧化物)、(酸)
二、填空题
13．（1）我们知道，铜不能与酸反应放出氢气．但浓硫酸却可以与铜反应，化学方程式为________．浓硫酸、浓硝酸通常用________________制容器盛装．
（2）工业上用氨的催化氧化法制硝酸，请写出氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应的化学方程式____________________．
（3）氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，是一种典型的两性氢氧化物．
氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为________________________________；
氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：____________________________．
14．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量以I计 20~50mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式将化学计量数填于空白处
______ ______ ______ ______ ______ ______
（2）已知：。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol L-1的Na2S2O2溶液20.0mL，恰好反应完全。
判断c中反应恰好完全依据的现象是 ______ 。
根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 ______mg/kg。
15．Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属。
(1)钠元素的金属性比铝的___________(填“强”或“弱”)。
(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为___________。
(3)Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是___________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成___________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________，反应的离子方程式是___________。
(4)工业上利用铝热反应制取金属锰，写出铝与二氧化锰反应制取锰的化学方程式___________。
Ⅱ．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘。
海带海带灰海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有机溶液晶体碘
(5)步骤④的离子方程式为___________，该反应的氧化剂是___________。
(6)步骤⑤的名称为___________，可供选择的试剂是___________(填编号)。
A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．苯
16．根据要求写出方程式：
(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式____。
(3)氧化铝和酸反应的离子方程式____。
(4)氢氧化铝和碱反应的离子方程式____。
17．在、、、、、等物质中：
（1）只含有离子键的物质是_____________________；
（2）只含有共价键的物质是_______________________；
（3）既含有离子键又含有共价键的物质是_______________________；
（4）属于离子化合物的是______________；
（5）属于共价化合物的是_____________。
18．用化学用语回答下列问题
(1)漂白粉中有效成分的化学式___________。
(2)NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________。
(3)CO2的结构式___________。
(4)Al3+的离子结构示意图___________。
19．氢是宇宙中最轻的元素，其单质、化合物有许多独特的功能或用途．
(1)“人造太阳”可为人类提供用之不尽的清洁能源，我国在“人造太阳”领域的研究走在世界的前列，其工作原理可表示为。下列有关上述变化的说法错误的是_______(填序号)。
A．是化学变化 B．释放出大量的热量 C．R是 D．是中子
(2)下列五种含氢元素的物质：①、②、③、④、⑤，其中只含有极性键的物质是_______(填序号，下同)，含有共价键的离子化合物是_______，的结构式为_______，NaH的电子式为_______。
(3)是一种温室气体，热稳定性：_______(填“>”或“<”)．若将与混合点燃，当二者恰好反应完时，得到，写出该燃烧反应的化学方程式：_______。
(4)氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物，已知X、Y的价电子数之和为13且X的原子半径小于Y。写出上述Y呈最高正价时的三元化合物的化学式：_______，举例说明非金属性：_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．第IA族元素氢是非金属元素，不全是金属，ⅦA族元素全部属于非金属元素，故A错误；
B．元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质，具有半导体性质，可寻找半导体材料，不能用于寻找耐高温材料，故B错误；
C．1869年门捷列夫发现了元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，后人逐渐修正成元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，故C错误；
D．若n=4，则 lrO4+中氧元素显 2价，设铱元素的化合价是z，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：z+( 2)×4=+1，则z=+9价，故D正确；
2．D
【详解】A．碳酸钠能电离出2个钠离子和1个碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO，故A错误；
B．硫离子的核外有18个电子，故其结构示意图为，故B错误；
C．在表示核素时，应将质量数写在元素符号的左上方，而中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，故符号为Cl，故C错误；
D．硫酸亚铁中铁为+2价，硫酸根为-2价，将化合价交叉可知其化学式为FeSO4，故D正确；
故选D。
3．D
【分析】同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，所以PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，含有离子键和共价键，属于离子化合物，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，含有离子键和共价键，属于离子化合物，故A错误；
B．根据分析，PH4I含有离子键和共价键，故B错误；
C．氯化铵和氢氧化钾反应，则该化合物也能和氢氧化钾反应，故C错误；
D．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，则PH4I也可分解生成氨气和碘化氢，但由于碘化氢受热易分解生成单质碘和氢气，而碘蒸汽是有颜色，故D正确；
答案选D。
4．A
【详解】A．被氧化，被氧化，用KSCN溶液可检出，A正确；
B．碳酸钠溶液也会吸收二氧化碳，除去中的HCl，应将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，B错误；
C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，C错误；
D．验证非金属性，应比较最高价氧化物的水化物的酸性，即和碳酸的酸性强弱，D错误；
故选A。
5．A
【详解】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，能发生反应2Y2X2+4WZ=4YZ+X2↑+2W2X，可推断反应为2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，则W为H，X为O，Y为Na，Z为Cl。
A．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性O＞Cl，则H2O更稳定，错误；
B．一般来说，电子层数越多，离子半径越大，若电子层数相同，则质子数越多，离子半径越小，故简单离子半径：Z＞X＞Y(Cl-＞O2-＞Na+)，正确；
C．非金属性Cl＞S，则Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性强于H2SO4，正确；
D．Na2O2、O2均含非极性键，上述反应中生成1 mol O2时，O由-1价升高到0价，转移电子数为2NA，正确；
故选A。
6．D
【详解】A．苯的分子式是C6H6，结构简式是 ，A错误；
B．Al是13号元素，原子核外电子排布是2、8、3，所以Al的原子结构示意图为 ，B错误；
C．HCl是共价化合物，原子之间以共价键结合，则HCl的电子式为 ，C错误；
D．FeCl2是可溶性盐，属于强电解质，电离产生Fe2+、Cl-，故其电离方程式：FeCl2=Fe2++2Cl-，D正确；
故合理选项是D。
7．A
【分析】在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子原子半径逐渐增大，以此解答该题。
【详解】A. F、、、I属于同一主族，元素原子半径依次增大，A项正确；
B. 、、C、N属于同一周期，元素原子半径依次减小，B项错误；
C. O、F属于第二周期元素，、属于第三周期元素，则原子半径从大到小的顺序为：、、O、F，C项错误；
D. 、、K、属于同一主族，元素原子半径依次减小，D项错误；
答案选A。
8．B
【详解】A．盐溶解后，变成游离阳离子和游离的阴离子，离子键被破坏，故A错误；
B．干冰升华，破坏分子间作用力，是物理状态的改变，最终还是CO2分子，故B错误；
C．NH4Cl加热后变成了HCl 和NH3，破坏了离子键和共价键，故C错误；
D．电解水变成H2和O2，破坏了共价键，故D错误；
答案：B
9．B
【详解】中只有共价键，由分子构成，为分子晶体，故A错误；
B.溶于水生成NaOH，有离子键和共价键的破坏和形成，故B正确；
C.稳定性与状态无关，与化学键有关，故C错误；
D.水晶为二氧化硅，为原子构成的物质，不存在分子式，故D错误；
故选：B。
10．B
【分析】W的最外层电子数是内层电子数的3倍，则W是O，X、Z能形成化合物XZ，X的原子序数比Z小，则X为Na、Z为Cl，或X为Mg、Z为S，或X为Al、Z为P，Y最外层电子数是X和Z最外层电子数之和的一半，则Y最外层电子数是4，Y为Si；
【详解】分析知W、X、Y、Z分别是O、Na/Mg/Al、Si、Cl/S/P；
A．同周期原子半径从左到右减小，同主族原子半径从上到下增大，原子半径：X>Y>Z>W，A错误；
B．非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，非金属性：Cl>Si，则热稳定性：Z>Y，B正确；
C．X可能为Na/Mg/Al，最高价氧化物的水化物可能是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，存在弱碱，C错误；
D．Y是Si，其单质Si用做半导体材料，D错误；
故选：B。
11．D
【详解】A．溶液与溶液按照溶质微粒个数1：4混合，恰好反应生成硫酸钡、偏铝酸盐、一水合氨和水，反应的离子方程式为，A正确；
B．含有amol的溶液中，通入等物质的量的氯气，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子方程式为，B正确；
C．向莫尔盐[]溶液中加入过量氢氧化钠溶液，生成一水合氨、硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，反应的离子方程式为，C正确；
D．向中投入固体，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，则反应的离子方程式应该为，D错误；
答案选D。
12．B
【详解】A．是共价化合物，其他正确，A项错误；
B．是铁盐，豆浆是一种胶体，生铁主要含碳和铁的化合物，属于钠盐，B项正确；
C．一份电离出三份氢离子，属于三元酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，属于特殊氧化物，是酸性氧化物，C项错误；
D．属于纯净物，CO不是酸性氧化物，属于盐，D项错误；
故答案选B。
13． Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸、浓硝酸氧化性强，使铁、铝表面形成致密氧化物保护膜，发生钝化现象，可以用铁或铝质容器盛装 4NH3+5O24NO+6H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【详解】（1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜=二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸或浓硝酸将铁、铝钝化，可以用铁或铝质容器盛装，
（2）氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，
（3）氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
【点评】本题考查了物质性质和应用，主要是化学方程式和离子方程式的书写，题目较简单．
14． 1 5 3 3 3 3 溶液由蓝色恰好变为无色
【分析】（1）I元素的化合价由+5价降低到0价，KI中I元素的化合价由-1价升高到0价，结合得失电子守恒和原子守恒进行配平；
（2）①溶液呈蓝色，随着反应的进行，溶液中没有碘后，溶液由蓝色变为无色；
②根据I原子守恒找出KIO3中I原子与碘单质的关系式进行计算。
【详解】（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价降低到0价，一个KIO3得5个电子；KI→I2， I元素由-1价升高到0价，一个KI失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5， KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为，
（2）①碘单质遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应进行，溶液中碘被消耗完时，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，
②由， 得，食盐中n(I)=n(KIO3)=n(I2)=n(S2O32-)=×6.0×10-4mol L-1×0.02L=2×10-6mol。m(I)= 2×10-6mol×127g/mol=2.54×10-4g=0.254mg，设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为，解得x=20。
15． 强 2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑ FeCl3 血红色 产生红褐色沉淀 Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓ 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O H2O2 萃取分液 BD
【分析】Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属，根据三种元素原子结构、在周期表中的位置、元素的性质来分析；Ⅱ．从海带中提取碘，海带剪碎、灼烧成海带灰，用水浸泡得海带灰悬浊液，过滤得含I-的溶液，酸性条件下，用硫酸酸化的双氧水将碘离子氧化成碘单质，含I2的水溶液用四氯化碳或苯萃取，得含I2有机溶液，蒸馏，得晶体碘。
【详解】Ⅰ．(1)钠和铝同为第三周期，从左到右元素的金属性减弱，钠元素的金属性比铝的强(填“强”或“弱”)。故答案为：强；
(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑。故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑；
(3)Fe在Cl2中点燃生成三氯化铁，所得产物的化学式是FeCl3。将三氯化铁溶于水配成溶液，分装在两支试管中，a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，生成Fe(SCN)3溶液，溶液变成血红色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为产生红褐色沉淀，反应的离子方程式是Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓。故答案为：FeCl3；血红色；产生红褐色沉淀；Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓；
(4)工业上利用铝热反应制取金属锰，铝与二氧化锰在高温下反应生成锰和三氧化二铝，化学方程式4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。故答案为：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；
Ⅱ．(5)步骤④酸性条件下双氧水将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O，反应中氧由-1价降为-2价，显氧化性，该反应的氧化剂是H2O2。故答案为：2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O；H2O2；
(6)步骤⑤的名称为萃取分液，可供选择的试剂是B．四氯化碳和D．苯，A．酒精和C．乙酸与水互溶，不分层，故不选；故答案为：萃取分液；BD。
16．(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(4)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
【解析】(1)
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(2)
过氧化钠与水反应生成氢氧化和氧气，反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(3)
氧化铝与酸反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
(4)
氢氧化铝与碱反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
17． 、 、 、 、、、
【分析】根据所含元素的种类分析判断化合物类型，结合离子键和共价键的形成条件分析判断所含化学键类型。
【详解】NaF属于离子化合物，只含有离子键；
NaOH属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键；
CaO属于离子化合物，只含有离子键；
Cl2属于非金属单质，只含有共价键；
NH4Cl属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键；
H2O2属于共价化合物，只含有共价键；
(1)只含有离子键的物质是NaF、CaO，故答案为：NaF、CaO；
(2)只含有共价键的物质是Cl2、H2O2，故答案为：Cl2、H2O2；
(3)既含有离子键又含有共价键的物质是NaOH、NH4Cl，故答案为：NaOH、NH4Cl；
(4)属于离子化合物的是NaF、NaOH、CaO、NH4Cl，故答案为：NaF、NaOH、CaO、NH4Cl；
(5)属于共价化合物的是H2O2，故答案为：H2O2。
【点睛】本题的易错点为既含有离子键又含有共价键物质的判断，一般而言，含有原子团的离子化合物含有离子键和共价键。
18．(1)Ca(ClO)2
(2)NaHSO4=Na++H++
(3)O=C=O
(4)
【解析】(1)
漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙化学式为：Ca(ClO)2。
(2)
硫酸氢钠是强酸的酸式盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++。
(3)
二氧化碳中碳原子最外层有4个电子，氧原子最外层有6个电子，因此碳原子与两个氧原子分别共用两对电子，二氧化碳的结构式为：O=C=O。
(4)
铝原子的质子数为13，最外层电子数为3，易失去最外层3个电子形成铝离子，铝离子的离子结构示意图为：。
19．(1)A
(2) ④ ③ H-O-O-H
(3) ＞ 7O2+4CH48H2O+2CO2+2CO
(4) HClO4 H2O的稳定性比HCl强
【解析】(1)
A．原子核发生变化，不属于化学变化，故A错误；
B．利用该变化实现“人造太阳”，提供用之不尽的清洁能源，该变化释放出大量的热量，故B正确；
C．根据质子数守恒，可知R的质子数为1+1=2，由中子数守恒可知，R的质量数为2+3-1=4，故R是He，故C正确；
D．质子数为0，有1个中子，即为中子，故D正确，
故答案为：A；
(2)
①NaH只含有离子键，属于离子化合物，②HD只含有非极性键，属于单质，③NaOH含有离子键、极性键，属于离子化合物，④H2SO4只含有极性键，属于共价化合物，⑤H2O2含有极性键、非极性键，属于共价化合物，其中只含有极性键的物质是④，含有共价键的离子化合物是 ③；H2O2中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子分别与氢原子之间形成1对孤电子对，其结构式为H-O-O-H；NaH由钠离子与氢负离子构成，其电子式为，故答案为：④；③；H-O-O-H；；
(3)
元素非金属性C＞Si，故氢化物稳定性CH4＞SiH4；根据质量守恒，可知氧气的质量为36g+22g+14g-16g=56g，n(O2)=，n(CH4)=，n(H2O)=，n(CO2)=，n(CO)=，故n(O2)：n(CH4)：n(H2O)：n(CO2)：n(CO)=1.75mol：1mol：2mol：0.5mol：0.5mol=7：4：8：2：2，反应方程式为7O2+4CH48H2O+2CO2+2CO，故答案为：＞；7O2+4CH48H2O+2CO2+2CO；
(4)
氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物，X、Y是两种短周期主族元素，且X、Y的价电子数之和为13，只能是处于ⅥA族、ⅦA族，氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物，且X的原子半径小于Y，故X为O元素、Y为Cl元素，Y呈最高正价时的三元化合物的化学式为HClO4，非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，由H2O的稳定性比HCl强，说明非金属性O＞Cl，故答案为：HClO4；H2O的稳定性比HCl强。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
